八上1.5
物质在水中的溶解
目录：
1.5.4
溶液的配制与溶质的质量分数
1.5.5
溶质的质量分数与溶解度
习题：
1.5.4
溶液的配制与溶质的质量分数
1.在实验室用10克含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50克5%的氯化钠溶液，常有以下步骤:①称取或量取②过滤③蒸发结晶、干燥④计算⑤溶解。正确的操作顺序是（
）
A.⑤②①④③⑤???B.④①⑤②③????C.⑤②③①④⑤???D.⑤②③④①⑤
2.下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是(??
)?
?
A.abcde???B.bdcea????C.ebdca????D.bcdea
3.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（
）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
4.配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是(
)
A.称量食盐时，天平指针向左倾斜????B.实验所用的固体食盐已在空气中久置
C.用量筒取水时，俯视读数???????D.取配制好的食盐溶液时，少量溶液洒在瓶外
5.小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（??
）
A.等于5%???B.大于5%?????C.小于5%???D.无法判断
6.实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（?
??）
??
A.用3g氯化钠与100g水配制得到??????B.直接用手抓取氯化钠
C.氯化钠直接放于天平托盘上称取??????
D.用50g质量分数为6%氯化钠溶液与50g水配制
7.用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________。
8.小红同学要配制
60g，20%的氯化钠溶液，实验的部分操作如图所示。请回答：
（1）称取氯化钠的质量时，图
A
中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________，直至天平平衡。
（2）量取水时，如果按照图
B
的方法读数，所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”或“偏小”）。
9.下图是配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的有关操作示意图：
（1）计算需要氯化钠________g。称量氯化钠时若指针偏左，应进行的操作是________；
（2）配置氯化钠溶液的正确顺序是________（填序号）。
（3）配制溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的??????????????
A.用量筒量取水时仰视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
10.实验室要配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液．
（1）配制溶液需完成计算，称量和________三个步骤．
（2）下列几种情况会造成配制溶液溶质质量分数出现偏差：
①硝酸钾中含杂志，则配制溶液中溶质质量分数________?10%（选填“＞”“=”或“＜”，下同）
②称量时使用生锈的砝码，则配制溶液中溶质质量分数________?10%．
③称量时KNO3和砝码的位置颠倒，则配制溶液中溶质质量分数________?10%
④用量筒量取水时，俯视读数，则配制溶液中溶质质量分数________?10%
⑤配制完成后称取液体时有部分溅出，则配制溶液中溶质质量分数________?10%
（3）配制该溶液必须用到的玻璃仪器有：________、________和________．
11.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）这瓶浓盐酸溶液的质量为多少g？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制
200g
溶质质量分数为
10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少
mL？水的体积是多少mL？
1.5.5
溶质的质量分数与溶解度
1.在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入食盐质量(m)的变化关系如下图所示，其中正确的是（?
）
A.??B.??C.??D.
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是
（
）
A．1：4：5
B．5：4：1
C．4：1：5
D．20：80：100
3.在
10℃时，KNO3
的溶解度为
20
克，则此温度下
KNO3
饱和溶液中质量比关系正确的是(
)
A.m溶液∶m
溶质=5∶1????????B.m溶液∶m
溶质=4∶1
C.?m溶剂∶m
溶质=5∶1???????D.m溶剂∶m
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4.在一定的温度下，某物质的溶解度为S克，饱和溶液的质量分数为A%，则S与A数值上的关系是(??
)
A.S＝A???B.S＜A?????C.S＞A?????D.无法确定
5．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系正确的是（ ）
A．c=2b﹣a
B．c=2a+b
C．c=a+b
D．c=a+2b
6、有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是
（
）
7.60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数为________，当对该溶液加入15g硝酸钾晶体时，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________（结果保留一位小数）。
8.20℃时
NaCl
在水中的溶解度是
36g。在该温度下，50g
水中放入
20gNaCl，溶解后所得溶液中
NaCl
的质量分数为(
)
A.26.5%???B.28.6%???C.40%????D.30%
9.在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%,溶解度为b克，则a和b的关系(???
)
A.a＜b???B.a＞b????C.a=b???D.无关系
10．如图为M、N
两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
（1）t℃时，M
的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
．
（2）t℃时恒温蒸发
100g
N
的溶液，蒸发
15g
水、得到
10g
N
的晶体（不含结晶水），由此判断原
100g
N
的溶液是否饱和
，并说明理由
．
11.如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：
（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？(结果保留到0.1%)
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？八上1.5
物质在水中的溶解
目录：
1.5.1
溶解的基本知识，饱和溶液和不饱和溶液判断
1.5.2
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
1.5.3
溶解度和溶解度曲线
习题：
1.5.1
溶解的基本知识，饱和溶液和不饱和溶液判断
1.下列说法正确的是(??
)
A.在一定温度下，一定量的水中可以无限制溶解食盐?????
B.温度越高，物质的溶解能力越强
C.所有物质都能溶于水
D.气体的溶解性受温度影响
2.能加快食盐溶解速率，并增大食盐溶解度的下列操作是（ ）
A.?搅拌
B.?振荡
?C.?加热
D.?降温
3.用凉开水养金鱼，金鱼就会死亡，其中的主要原因是(??
)
A.凉开水温度太低???
B.凉开水中溶解的氧气太少
C.凉开水中没有养料??????D.凉开水中存在细菌
4.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（??
）
A.含有溶质很多的溶液?????????????????????
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液???????
D.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
5.下列说法不正确的是（??
）
A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B.改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C.析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液
D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
6、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（
）
A.蒸发掉1克水，有少量固体析出
B.降低温度，有少量固体析出
C.
加入少量硝酸钾固体，固体不溶解
D.加入少量水，没有固体析出
7.溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．
（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液________是不饱和溶液，浓溶液________?是饱和溶液．
（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要________?．
8.在20摄氏度时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一药匙
糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是(??
)
A.降低水的温度可以使蔗糖完全溶解?????????????????????
B.加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多
C.在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的??????????
D.在20摄氏度时，20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖
9.小英在做饭的时候，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中的溶解速度，从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响：
因素①________，影响________；因素②________，影响________．
10.在煮汤时放一些香油和味精，使汤更加鲜美，搅拌后发现，香油总是漂浮在汤的表面，而味精却看不见了，这说明________。
11、化学中有许多概念是相对，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的是
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中
区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是
或
。
（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。
12、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：
这100毫升浓硫酸的质量是
克，其中含溶质硫酸
克。
若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
1.5.2
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
1、下列说法中，正确的是
（
）
A、升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液
B、升高温度可以使物质的溶解度增大
C、蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液
D、降低温度可以使饱和溶液析出晶体
2.周末，感到有点饿的甲同学用开水泡了一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(?
?
)
A.泡糖水时进行了充分搅拌????????B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖???????D.喝糖水时感到很甜
3.通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和蔗糖溶液，最适宜的方法是(
)
A.加蔗糖?????B.加水????C.升温?????D.增大压强
4.要使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（??
）
A.蒸发水分????B.加入硝酸钾????C.降低温度????D.加入水
5．20℃时A物质溶解度为15g，40℃时，A物质溶解度为30g。试分析上述状态下属于饱和溶液的是（ ）
A．③④⑤⑥
B．③④⑥
C．③⑤⑥
D．③⑥
6.下列方法一定能将饱和溶液变为不饱和溶液的是（??
）
A.升温????B.降温???C.加同种溶质????D.加水
7.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是?（ ）
A.?①②④
?B.?①③④
C.?①③⑤
D.?①②⑤?
8.在一定条件下，将5克食盐放进盛有10克水的烧杯中，充分溶解后，烧杯底部沉积有1.4克食盐，此
液的质量为(??
)
A.15克????B.16.4克????C.11.4克??????D.13.6克
9.t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A.恒温蒸发溶剂?????????????B.降低溶液的温度
C.向溶液中加入硝酸钾??????????D.向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
10.已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：?
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
1.5.3
溶解度和溶解度曲线
1、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是
（
）
A.100克
B.
a克
C.
2a克
D.
50克
2.下列几种物质?
①硝酸钾?
②熟石灰?
③氧气?
④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（?
）
A.①②????B.③④?????C.①③④?????D.只有①
3.下列做法能改变固体物质溶解度的是(??
)
A.增加溶质????B.升高温度???C.增加溶剂????D.增大压强
4.
往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落，加入的物质不可能是( )
A．浓硫酸
B．硝酸铵
C．生石灰
D．氢氧化钠固体
5.
如图所示，若向小试管的水中分别加一定量的下列物质，U型管中的左侧液面上升，该物质是( )
A．食用油
B．氢氧化钠固体
C．食盐固体
D．硝酸铵固体
6.
如图表示
M、N
两种物质的饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向
50
克
M、80
克
N
固体中各加入
150
克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉
50
克水，冷却至
t℃，下列分析正确（
）
A．M、N
两溶液的溶质质量分数相等
B．只有
N
析出晶体
C．M、N
均有晶体析出
D．M、N
两溶液均是饱和溶液
7、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
（
）
A、20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B、M、N都不是易溶物质
C、P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D、阴影处M、N均为饱和溶液
8．25℃时在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液
200g
和
100g，然后分别都蒸掉10g
水，再冷却到
25℃。甲烧杯中析出
m1g硝酸钾晶体，乙烧杯中析出
m2g硝酸钾晶体。
则
m1
与
m2大小关系是（ ）
A．m1=m2
B．m1＞m2
C．m1＜m2
D．m1=2m2
9.某温度时，将10克饱和氯化钾溶液蒸干，得氯化钾晶体2克，则氯化钾在此温度下的溶解度为（??
）
A.10克???B.2克????C.20克????D.25克
10.20
℃时，下列4种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。其中溶解度最大的是(??
)
A.1克物质溶解在10克水里?????????B.150克物质溶解在1
000克水里
C.24克物质溶解在300克水里????????D.0.3克物质溶解在1.5克水里
11.下列有关氯化钠(NaCl)的溶解度，说法正确的是(??
)
A.20
℃时，18.0克NaCl溶解在50克水中达到饱和状态，20
℃时，NaCl的溶解度为18.0克?????
B.36.0克NaCl溶解在100克水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0克
C.20
℃时，36.0克NaCl溶解在100克水中，20
℃时，NaCl的溶解度为36.0克?????????
D.20
℃时，100克水中最多能溶解36.0克NaCl，20
℃时，NaCl的溶解度为36.0克
12.图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（?
）
A.物质的溶解度随温度的升高而增大?????????????????????
B.升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液
C.在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出??????
D.在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克
13.茗茗在家用25℃的水溶解一定量的蔗糖，充分搅拌后发现杯底还有部分蔗糖没有溶解，然后她又用火将其加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，判断在加热前后，以下各量没有发生改变的是（
）
A.蔗糖的溶解度???B.溶液的质量???C.溶剂的质量????D.溶质的质量分数
14.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是(??
)
温度/
℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/克
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大
B.两种物质溶解度相等的温度在20
℃～30
℃之间
C.20
℃时，氯化钠的溶解度为36.0克
D.60
℃时，将11克硝酸钾加入10克水中充分溶解，溶液刚好饱和
15.一定温度下将a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为(??
)
A.10m克???B.20m克???C.30m克??D.40m克
16、下图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：
．
（2）N点是30℃A物质的
溶液，M点的意义：
，该温度下30克B的饱和溶液中含B物质
克；
（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用
的方法进行；
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是
；
17．小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况。请据图回答问题．
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是
，浓度最大的是
．
（2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解度受
的影响，且
，物质M的溶解度就越大．
（3）
比较，说明溶剂种类不同，M的溶解度不同。
（4）丁图是物质M的溶解度曲线，则乙杯溶液所处的状态对应于丁图中的
（填“A”、“B”或“C”）点．若在不改变溶质和溶剂质量的前提下，要使乙杯溶液变为D点所处的状态，则应采取的措施是
。
18.下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
硝酸钾的溶解度/g
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）现有含
123g
硝酸钾与
18.1g
氯化钠的混合物，高同学设计一实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外水的损失）。
A.加热溶液至
100℃并恒温蒸发浓缩；
B.向混合物中加入适量水，加热溶解；
C.将溶液降至
20℃，过滤得到析出的晶体，将所得晶体洗涤并干燥；
①该除杂的正确操作步骤顺序是________（填字母）
②步骤
A
中为确保无晶体析出，溶液中至少要保留________g
水，在此前提下，最后最多可得硝酸钾晶体________g。
③降温后所得晶体________（填是/否）为硝酸钾纯净物，若是则需要_____
g（上空填“否”就不用回答此空）水将其配成浓度为
27%的硝酸钾溶液；若不是请说明理由__________________。
④洗涤时应用少量的________（填热水或冷水），其目的是________________。
（2）取
23.4g
氯化钠和
40.4g
硝酸钾，加
70g
水，加热溶解。在
100℃时蒸发掉
50g
水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为多少克？
19．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度
0
10
20
30
40
溶解度
氯化钾
27.6
31.7
34.0
37.0
40.0
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）图1中能表示氯化钾溶解度曲线的是
（填“a”或“b”）．
（2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在
之间；
（3）40℃时，50g氯化钾放入在50g水中充分溶解后，溶质质量分数为
；
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的（
）
A．氢氧化钠固体
B．冰块
C．硝酸铵
D．浓硫酸．八上1.5
物质在水中的溶解
目录：
1.5.4
溶液的配制与溶质的质量分数
1.5.5
溶质的质量分数与溶解度
习题：
1.5.4
溶液的配制与溶质的质量分数
1.在实验室用10克含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50克5%的氯化钠溶液，常有以下步骤:①称取或量取②过滤③蒸发结晶、干燥④计算⑤溶解。正确的操作顺序是（
）
A.⑤②①④③⑤???B.④①⑤②③????C.⑤②③①④⑤???D.⑤②③④①⑤
【答案】D
2.下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是(??
)?
?
A.abcde???B.bdcea????C.ebdca????D.bcdea
【答案】B
3.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（
）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
【答案】C
4.配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是(
)
A.称量食盐时，天平指针向左倾斜????B.实验所用的固体食盐已在空气中久置
C.用量筒取水时，俯视读数???????D.取配制好的食盐溶液时，少量溶液洒在瓶外
【答案】B
5.小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（??
）
A.等于5%???B.大于5%?????C.小于5%???D.无法判断
【答案】B
6.实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（?
??）
??
A.用3g氯化钠与100g水配制得到??????B.直接用手抓取氯化钠
C.氯化钠直接放于天平托盘上称取??????
D.用50g质量分数为6%氯化钠溶液与50g水配制
【答案】D
7.用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________。
【答案】10%的稀硫酸溶液的密度；烧杯
8.小红同学要配制
60g，20%的氯化钠溶液，实验的部分操作如图所示。请回答：
（1）称取氯化钠的质量时，图
A
中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________，直至天平平衡。
（2）量取水时，如果按照图
B
的方法读数，所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）往左盘继续加食盐（2）偏小
9.下图是配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的有关操作示意图：
（1）计算需要氯化钠________g。称量氯化钠时若指针偏左，应进行的操作是________；
（2）配置氯化钠溶液的正确顺序是________（填序号）。
（3）配制溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的??????????????
A.用量筒量取水时仰视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【答案】（1）3；取出适量氯化钠，直至天平平衡（2）③①④②⑤（3）D
10.实验室要配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液．
（1）配制溶液需完成计算，称量和________三个步骤．
（2）下列几种情况会造成配制溶液溶质质量分数出现偏差：
①硝酸钾中含杂志，则配制溶液中溶质质量分数________?10%（选填“＞”“=”或“＜”，下同）
②称量时使用生锈的砝码，则配制溶液中溶质质量分数________?10%．
③称量时KNO3和砝码的位置颠倒，则配制溶液中溶质质量分数________?10%
④用量筒量取水时，俯视读数，则配制溶液中溶质质量分数________?10%
⑤配制完成后称取液体时有部分溅出，则配制溶液中溶质质量分数________?10%
（3）配制该溶液必须用到的玻璃仪器有：________、________和________．
【答案】（1）溶解（2）＜；＞；＜；＞；=（3）烧杯；量筒；玻璃棒
11.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）这瓶浓盐酸溶液的质量为多少g？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制
200g
溶质质量分数为
10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少
mL？水的体积是多少mL？
【答案】（1）解：m=500
mL×1.18g/cm3=590
克
设：需量取浓盐酸的质量为
x
200
克×10%=x?37%
x≈54.1
克
V=m/ρ=54.1g/1.18g/cm3≈45.8
cm3=45.8mL
m
水=200
克-54.1
克=145.9
克
（2）V水=m/ρ=145.9g/1g/cm3=145.9cm3=145.9mL
1.5.5
溶质的质量分数与溶解度
1.在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入食盐质量(m)的变化关系如下图所示，其中正确的是（?
）
A.??B.??C.??D.
【答案】C
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是
（
）
A．1：4：5
B．5：4：1
C．4：1：5
D．20：80：100
【答案】A
3.在
10℃时，KNO3
的溶解度为
20
克，则此温度下
KNO3
饱和溶液中质量比关系正确的是(
)
A.m溶液∶m
溶质=5∶1????????B.m溶液∶m
溶质=4∶1
C.?m溶剂∶m
溶质=5∶1???????D.m溶剂∶m
溶质=4∶121世纪教育网版权所有
【答案】C
4.在一定的温度下，某物质的溶解度为S克，饱和溶液的质量分数为A%，则S与A数值上的关系是(??
)
A.S＝A???B.S＜A?????C.S＞A?????D.无法确定
【答案】C
5．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系正确的是（ ）
A．c=2b﹣a
B．c=2a+b
C．c=a+b
D．c=a+2b
【答案】A
6、有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是
（
）
【答案】D
7.60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数为________，当对该溶液加入15g硝酸钾晶体时，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________（结果保留一位小数）。
【答案】50%；52.4%
8.20℃时
NaCl
在水中的溶解度是
36g。在该温度下，50g
水中放入
20gNaCl，溶解后所得溶液中
NaCl
的质量分数为(
)
A.26.5%???B.28.6%???C.40%????D.30%
【答案】A
9.在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%,溶解度为b克，则a和b的关系(???
)
A.a＜b???B.a＞b????C.a=b???D.无关系
【答案】A
10．如图为M、N
两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
（1）t℃时，M
的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：5 ．
（2）t℃时恒温蒸发
100g
N
的溶液，蒸发
15g
水、得到
10g
N
的晶体（不含结晶水），由此判断原
100g
N
的溶液是否饱和 饱和 ，并说明理由 t℃时，N物质的溶解度是40g，所以15g水可以溶解6g固体，但是得到10gN的晶体 ．
11.如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：
（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？(结果保留到0.1%)
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？
【答案】（1）=23.8%
（2）m新溶液=
=400克
加入水的质量M水=400克-100克=300克八上1.5
物质在水中的溶解
目录：
1.5.1
溶解的基本知识，饱和溶液和不饱和溶液判断
1.5.2
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
1.5.3
溶解度和溶解度曲线
习题：
1.5.1
溶解的基本知识，饱和溶液和不饱和溶液判断
1.下列说法正确的是(??
)
A.在一定温度下，一定量的水中可以无限制溶解食盐?????
B.温度越高，物质的溶解能力越强
C.所有物质都能溶于水
D.气体的溶解性受温度影响
【答案】D
2.能加快食盐溶解速率，并增大食盐溶解度的下列操作是（ ）
A.?搅拌
B.?振荡
?C.?加热
D.?降温
【答案】C
3.用凉开水养金鱼，金鱼就会死亡，其中的主要原因是(??
)
A.凉开水温度太低???
B.凉开水中溶解的氧气太少
C.凉开水中没有养料??????D.凉开水中存在细菌
【答案】B
4.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（??
）
A.含有溶质很多的溶液?????????????????????
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液???????
D.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
【答案】D
5.下列说法不正确的是（??
）
A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B.改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C.析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液
D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
【答案】D
6、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（
）
A.蒸发掉1克水，有少量固体析出
B.降低温度，有少量固体析出
C.
加入少量硝酸钾固体，固体不溶解
D.加入少量水，没有固体析出
【答案】C
7.溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．
（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液________是不饱和溶液，浓溶液________?是饱和溶液．
（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要________?．
【答案】不一定；不一定；浓
8.在20摄氏度时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一药匙
糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是(??
)
A.降低水的温度可以使蔗糖完全溶解?????????????????????
B.加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多
C.在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的??????????
D.在20摄氏度时，20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖
【答案】C
9.小英在做饭的时候，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中的溶解速度，从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响：
因素①________，影响________；因素②________，影响________．
【答案】温度；温度升高（温度降低）食盐溶解速度加快（减慢）；晶体颗粒大小
食盐颗粒越小；溶解速度越快
10.在煮汤时放一些香油和味精，使汤更加鲜美，搅拌后发现，香油总是漂浮在汤的表面，而味精却看不见了，这说明________。
【答案】在相同条件下，味精可以溶解在水中，而香油不可以溶解在水中，即不同的物质溶解能力不同
11、化学中有许多概念是相对，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的是
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中
区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是
或
。
（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。
【答案】（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）Ⅲ 加入NaCl固体，至不再继续溶解
蒸发溶剂至刚好有晶体析出
（3）1105.7
12、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：
这100毫升浓硫酸的质量是
克，其中含溶质硫酸
克。
若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
【答案】（1）184
180.32
（2）26.4%
（3）108.7
800
1.5.2
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
1、下列说法中，正确的是
（
）
A、升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液
B、升高温度可以使物质的溶解度增大
C、蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液
D、降低温度可以使饱和溶液析出晶体
【答案】C
2.周末，感到有点饿的甲同学用开水泡了一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(?
?
)
A.泡糖水时进行了充分搅拌????????B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖???????D.喝糖水时感到很甜
【答案】C
3.通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和蔗糖溶液，最适宜的方法是(
)
A.加蔗糖?????B.加水????C.升温?????D.增大压强
【答案】A
4.要使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（??
）
A.蒸发水分????B.加入硝酸钾????C.降低温度????D.加入水
【答案】D
5．20℃时A物质溶解度为15g，40℃时，A物质溶解度为30g。试分析上述状态下属于饱和溶液的是（ ）
A．③④⑤⑥
B．③④⑥
C．③⑤⑥
D．③⑥
【答案】C
6.下列方法一定能将饱和溶液变为不饱和溶液的是（??
）
A.升温????B.降温???C.加同种溶质????D.加水
【答案】D
7.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是?（ ）
A.?①②④
?B.?①③④
C.?①③⑤
D.?①②⑤?
【答案】D
8.在一定条件下，将5克食盐放进盛有10克水的烧杯中，充分溶解后，烧杯底部沉积有1.4克食盐，此
液的质量为(??
)
A.15克????B.16.4克????C.11.4克??????D.13.6克
【答案】D
9.t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A.恒温蒸发溶剂?????????????B.降低溶液的温度
C.向溶液中加入硝酸钾??????????D.向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
【答案】D
10.已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：?
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
【答案】（1）此时溶液的溶质质量分数：16.7%；
（2）①设溶质80g的氯化铵饱和溶液的质量为x，解得：x=240g；
需要蒸发掉水的质量为：400g-240g=160g；
②设400g饱和溶液中氯化铵的质量为y，解得：y=133.3g；
需要加氯化铵的质量：133.3g-80g=53.3g。
1.5.3
溶解度和溶解度曲线
1、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是
（
）
A.100克
B.
a克
C.
2a克
D.
50克
【答案】A
2.下列几种物质?
①硝酸钾?
②熟石灰?
③氧气?
④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（?
）
A.①②????B.③④?????C.①③④?????D.只有①
【答案】D
3.下列做法能改变固体物质溶解度的是(??
)
A.增加溶质????B.升高温度???C.增加溶剂????D.增大压强
【答案】B
4.
往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落，加入的物质不可能是( )
A．浓硫酸
B．硝酸铵
C．生石灰
D．氢氧化钠固体
【答案】B
5.
如图所示，若向小试管的水中分别加一定量的下列物质，U型管中的左侧液面上升，该物质是( )
A．食用油
B．氢氧化钠固体
C．食盐固体
D．硝酸铵固体
【答案】D
6.
如图表示
M、N
两种物质的饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向
50
克
M、80
克
N
固体中各加入
150
克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉
50
克水，冷却至
t℃，下列分析正确（
）
A．M、N
两溶液的溶质质量分数相等
B．只有
N
析出晶体
C．M、N
均有晶体析出
D．M、N
两溶液均是饱和溶液
【答案】B
7、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
（
）
A、20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B、M、N都不是易溶物质
C、P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D、阴影处M、N均为饱和溶液
【答案】C
8．25℃时在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液
200g
和
100g，然后分别都蒸掉10g
水，再冷却到
25℃。甲烧杯中析出
m1g硝酸钾晶体，乙烧杯中析出
m2g硝酸钾晶体。
则
m1
与
m2大小关系是（ ）
A．m1=m2
B．m1＞m2
C．m1＜m2
D．m1=2m2
【答案】A
9.某温度时，将10克饱和氯化钾溶液蒸干，得氯化钾晶体2克，则氯化钾在此温度下的溶解度为（??
）
A.10克???B.2克????C.20克????D.25克
【答案】D
10.20
℃时，下列4种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。其中溶解度最大的是(??
)
A.1克物质溶解在10克水里?????????B.150克物质溶解在1
000克水里
C.24克物质溶解在300克水里????????D.0.3克物质溶解在1.5克水里
【答案】D
11.下列有关氯化钠(NaCl)的溶解度，说法正确的是(??
)
A.20
℃时，18.0克NaCl溶解在50克水中达到饱和状态，20
℃时，NaCl的溶解度为18.0克?????
B.36.0克NaCl溶解在100克水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0克
C.20
℃时，36.0克NaCl溶解在100克水中，20
℃时，NaCl的溶解度为36.0克?????????
D.20
℃时，100克水中最多能溶解36.0克NaCl，20
℃时，NaCl的溶解度为36.0克
【答案】D
12.图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（?
）
A.物质的溶解度随温度的升高而增大?????????????????????
B.升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液
C.在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出??????
D.在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克
【答案】D
13.茗茗在家用25℃的水溶解一定量的蔗糖，充分搅拌后发现杯底还有部分蔗糖没有溶解，然后她又用火将其加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，判断在加热前后，以下各量没有发生改变的是（
）
A.蔗糖的溶解度???B.溶液的质量???C.溶剂的质量????D.溶质的质量分数
【答案】C
14.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是(??
)
温度/
℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/克
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大
B.两种物质溶解度相等的温度在20
℃～30
℃之间
C.20
℃时，氯化钠的溶解度为36.0克
D.60
℃时，将11克硝酸钾加入10克水中充分溶解，溶液刚好饱和
【答案】A
15.一定温度下将a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为(??
)
A.10m克???B.20m克???C.30m克??D.40m克
【答案】B
16、下图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：
．
（2）N点是30℃A物质的
溶液，M点的意义：
，该温度下30克B的饱和溶液中含B物质
克；
（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用
的方法进行；
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是
；
【答案】（1）B＞C＞A；
（2）不饱和溶液；在20℃时，A与B溶解度相等为20克；5；
（3）降温结晶；（4）C；
17．小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10g冷水，热水和酒精，然后各加入5g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况。请据图回答问题．
（1）三杯溶液中一定属于饱和溶液的是 甲、丙 ，浓度最大的是 乙 ．
（2）甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解度受 温度 的影响，且 温度越高 ，物质M的溶解度就越大．
（3） 甲、丙 比较，说明溶剂种类不同，M的溶解度不同。
（4）丁图是物质M的溶解度曲线，则乙杯溶液所处的状态对应于丁图中的 C （填“A”、“B”或“C”）点．若在不改变溶质和溶剂质量的前提下，要使乙杯溶液变为D点所处的状态，则应采取的措施是 降低温度 。
18.下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
硝酸钾的溶解度/g
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）现有含
123g
硝酸钾与
18.1g
氯化钠的混合物，高同学设计一实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外水的损失）。
A.加热溶液至
100℃并恒温蒸发浓缩；
B.向混合物中加入适量水，加热溶解；
C.将溶液降至
20℃，过滤得到析出的晶体，将所得晶体洗涤并干燥；
①该除杂的正确操作步骤顺序是________（填字母）
②步骤
A
中为确保无晶体析出，溶液中至少要保留________g
水，在此前提下，最后最多可得硝酸钾晶体________g。
③降温后所得晶体________（填是/否）为硝酸钾纯净物，若是则需要_____
g（上空填“否”就不用回答此空）水将其配成浓度为
27%的硝酸钾溶液；若不是请说明理由__________________。
④洗涤时应用少量的________（填热水或冷水），其目的是________________。
（2）取
23.4g
氯化钠和
40.4g
硝酸钾，加
70g
水，加热溶解。在
100℃时蒸发掉
50g
水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为多少克？
【答案】（1）BAC；50；107.2；否；降温后仍有少量氯化钠杂质残留，为混合物；冷水；减少硝酸钾在洗涤中的损耗
（2）15.44
【解析】（1）①除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解、蒸发浓缩、降温结晶、然后过滤、洗涤、干燥，因此正确的顺序应该是BAC；
②查表可知，100℃硝酸钾的溶解度是246g，设所以要溶解123g硝酸钾的质量为x
解得：x=50g；
因此需要50g水，那么步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水；
20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，那么50g水只能溶解硝酸钾的质量为y，
解得：y=15.8g；
因此只能溶解15.8g，那么析出晶体质量为：123g-15.8g=107.2g；
③降温后所得晶体表面沾有氯化钠溶液，所以不是纯净物；
④洗涤时应用少量的冷水，其目的是：减少硝酸钾在洗涤中的损耗；
（2）最后溶液中剩余水的质量为：70g-50g=20g；
根据100℃硝酸钾溶解度是246g，所以20g水只能溶解硝酸钾的质量为z，解得：z=49.2g；
而实际硝酸钾只有40.4g，因此它不会析出晶体。
100℃时氯化钠的溶解度为39.8g，那么20g水中溶解氯化钠的质量为n，
解得：n=7.96g；
那么20g水只能溶解7.96g氯化钠；
所以析出的晶体是氯化钠：23.4g-7.96g=15.44g。
19．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度
0
10
20
30
40
溶解度
氯化钾
27.6
31.7
34.0
37.0
40.0
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）图1中能表示氯化钾溶解度曲线的是 b （填“a”或“b”）．
（2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 20℃～30℃ 之间；
（3）40℃时，50g氯化钾放入在50g水中充分溶解后，溶质质量分数为 28.6% ；
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的（ BC ）
A．氢氧化钠固体
B．冰块
C．硝酸铵
D．浓硫酸．
