八上1.5
物质在水中的溶解
1.（2020八上·苍南期末）M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t0
温度(℃)
t0
t1
t2
硝酸钾溶解度/克
31.6
44
60
氯化铵溶解度/克
37.6
40
41
某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是(???
)
A.物质M是硝酸钾???????????B.溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C.溶液②中溶质质量分数为37.5%????D.溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
2.（2018八上·义乌期中）t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法错误的是（??
）
A.t℃时该物质的溶解度为40g
B.N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N3.已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液溶质质量分数为(?
)
A.＞50%????B.＝50%??????C.＜50%????D.不能确定
4.（2019·宁波模拟）下图是20℃时一定质量甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（
）
A.n的数值是11??????
?B.蒸发前原溶液是饱和溶液
C.甲的溶解度随温度升高一定增大?????D.20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
5.（2018·温州模拟）甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（?
）
A.1.1%????B.17.4%????C.22.2%?????D.36.1%
6.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCI
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数________（不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________
．
Ⅲ.20℃时，将20g
NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是________g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________
．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是________，溶液中溶剂质量的大小关系是________．
7.（2019八上·衢州期中）下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（g/ml）
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
质量分数（%）
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
有一物块A,其体积为250cm3,密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小?
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
（3）要使物块A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克?(容器足够大,加水后溶液不溢出。)
8.（2019八上·天台月考）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
密度（g/mL）
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.80
1.84
（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的密度与溶质质量分数的关系是________。
（2）质量分数90%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液中溶质的质量分数________60%。(填“大于”、“等于”或“小于”)
（3）某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为30%的稀硫酸,若用3升溶质质量分数为90%的浓硫酸配制该稀硫酸时,配得的稀硫酸的质量多少克。
9.（2019八下·乐清期末）在日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，现用3800克清水，对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假定每次“拧干”后湿衣服上仍残留100克溶液）：
（1）对衣服进行漂洗相当于对溶液进行________的操作。
（2）方法一：用3800克清水一次性漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为________克。（用分数表示）
（3）方法二：将3800克清水均分成质量相等的二份，分二次漂洗。则第一次漂洗并“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为________克（用分数表示）；第二次再漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为________克（用分数表示）。
结论：由以上计算可知，用相同质量的水漂洗衣服，在保证衣服能浸没的情况下，可以采用少量多次提高漂洗的效果。
10.（2018八上·杭州期中）下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
硝酸钾的溶解度/g
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）现有含
123g
硝酸钾与
18.1g
氯化钠的混合物，高同学设计一实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外水的损失）。
A.加热溶液至
100℃并恒温蒸发浓缩。
B.向混合物中加入适量水，加热溶解。
C.将溶液降至
20℃，过滤得到析出的晶体，将所得晶体洗涤并干燥。
①该除杂的正确操作步骤顺序是________（填字母）
②步骤
A
中为确保无晶体析出，溶液中至少要保留________g
水，在此前提下，最后最多可得硝酸钾晶体________g。
③降温后所得晶体________（填是/否）为硝酸钾纯净物，若是则需要_____g（上空填“否”就不用回答此空）水将其配成浓度为
27%的硝酸钾溶液；若不是请说明理由________。
④洗涤时应用少量的________（填热水或冷水），其目的是________。
（2）取
23.4g
氯化钠和
40.4g
硝酸钾，加
70g
水，加热溶解。在
100℃时蒸发掉
50g
水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为________g。
11.（2018八上·兰溪月考）某温度下，将440克A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是多少？原来440克溶液的溶质质量分数为多大？(保留小数点后2位)八上1.5
物质在水中的溶解
1.（2020八上·苍南期末）M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t0温度(℃)
t0
t1
t2
硝酸钾溶解度/克
31.6
44
60
氯化铵溶解度/克
37.6
40
41
某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是(???
)
A.物质M是硝酸钾???????????B.溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C.溶液②中溶质质量分数为37.5%????D.溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
【答案】D
【解析】根据图示中所给溶液中溶质和溶剂质量关系与溶解度对比确定出M为硝酸钾，再由一定温度下饱和溶液的溶质质量分数为定值且大于不饱和溶液溶质质量分数分析。
A、由图示可知，150克水中
t1
℃
时60克M能全部溶解，蒸发50克水即00克水后
t2
℃
时没有溶质析出，降温后析出溶质，氯化铵
t2
℃时溶解度为41克，60克时不能全部溶解，硝酸钾
t2
℃时溶解度为60克，所以M为硝酸钾，不符合题意；
B、溶液①为不饱和溶液，溶液②刚好饱和，溶液③为有固体剩余，为饱和溶液，不符合题意；
C、溶液②中溶质质量分数为，不符合题意；
D、溶液中溶质量分数为①<②＝③，符合题意；
2.（2018八上·义乌期中）t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法错误的是（??
）
A.t℃时该物质的溶解度为40g
B.N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N【答案】B
【解析】（1）根据溶解度的定义分析解答；
（2）根据图像分析N点时溶质质量和溶剂质量，根据公式计算出质量分数；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的方法：①增加溶质；②减小溶剂；
（4）根据质量分数=进行比较即可。
A.溶解度的定义为某一温度下，100g水中最多溶解物质的质量；根据图像可知，t℃时，100g水中最多溶解该物质40g，因此它的溶解度为40g，故A正确不合题意；??
B.N点时，水的质量为100g，物质的质量为20g，那么该点时溶质的质量分数为：，故B错误符合题意；
C.M点时溶质的质量比饱和时少，因此增加溶质质量可以使其达到饱和，故C正确不合题意；
D.N、M两点溶质质量都是20g，但是N点溶剂水的质量大于M点水的质量，根据公式可知，质量分数：NN、P两点溶剂水都是100g，但是P点溶质质量大于N点，那么质量分数：P>M；
P、Q两点都是t℃时的饱和溶液，因此它们的质量分数相同，即P=Q；
那么溶质质量分数的排序为：
N，故D正确不合题意。
3.已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液溶质质量分数为(?
)
A.＞50%????B.＝50%??????C.＜50%????D.不能确定
【答案】A
【考点】溶质质量分数的简单计算
【解析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行分析。
【解答】知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，设体积为V，则混合后的溶质质量分数为；
4.（2019·宁波模拟）下图是20℃时一定质量甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（
）
A.n的数值是11??????
?B.蒸发前原溶液是饱和溶液
C.甲的溶解度随温度升高一定增大?????D.20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】A
【解析】蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析出5g晶体，所以共析出11g，A正确，B错误；
C：题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，错误；
D：20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数=，错误；
5.（2018·温州模拟）甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（?
）
A.1.1%????B.17.4%????C.22.2%?????D.36.1%
【答案】B
【解析】本题考查有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化。分析题意：可以把乙同学的蒸发溶液的过程分为两部分：先蒸发掉20g水，再蒸发掉10g水，由于两同学所用溶液是同样的溶液，则先蒸发掉20g水时也应该析出2.4克晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉10g水时即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为2.4g，即2.4g溶质溶解在10g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了10g水的不饱和溶液。
【解答】若要从不饱和溶液中析出晶体，必须先蒸发掉多余的水形成饱和溶液，再继续蒸发水才会按比例析出晶体，如果把先蒸发的20g水也分成两个过程，即先蒸发10g水，再蒸发10g水，则后蒸发的10g水应该析出2.4g的晶体，那么前10g水应该能析出2.4g-2.4g=0g晶体。即该溶液蒸发了10克（剩余90克）即可达到饱和状态。2.4g溶质溶解在10g水中恰好达到饱和形成12.4g溶液，则设原溶液中即90g饱和溶液中溶质的质量为x，则x/90g=2.4g/12.4g?
x=90g×2.4g/12.4g=17.4g
则原溶液中溶质的质量分数为：17.4g
17.4g/100g×100%=17.4%
6.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCI
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数________（不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________
．
Ⅲ.20℃时，将20g
NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是________g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________
．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是________，溶液中溶剂质量的大小关系是________．
【答案】
硝酸钾；?×100%；降低温度；68g；蒸发结晶；A；B＞C＞A
【解析】Ⅰ、在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝酸钾的溶解度大，该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为：
×100%；
Ⅱ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；
Ⅲ、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20g
NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；
Ⅳ、①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；
②通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶质是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A．
7.（2019八上·衢州期中）下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（g/ml）
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
质量分数（%）
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
有一物块A,其体积为250cm3,密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小?
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
（3）要使物块A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克?(容器足够大,加水后溶液不溢出。)
【答案】（1）解：因为物体漂浮
所以F浮=G物=ρVg=1.30×103kg/m3×2.50×10-6m3×10N/kg=3.25N
（2）F浮=ρgV排
所以ρ液=F浮/gV排=3.25N/（10N/kg×13/15×250×10-6m3）=1.5×103kg/m3=1.5g/cm3
查表为这种硫酸溶液的溶质质量分数60%
（3）解：物块A全浸，则ρ液=ρ物=1.30g/cm3，p%=40%
5kg×60%=(5kg+m)×40%
m=2.5kg
【解析】（1）当物体漂浮时，它受到的浮力等于重力，即
F浮=G物=ρVg
；
（2）已知浮力和V排利用公式计算出硫酸溶液的密度，然后根据表格确定溶液的质量分数；
（3）首先根据浮沉条件确定物块悬浮时溶液的密度，然后根据表格确定溶液的质量分数，最后根据溶质质量相等，利用溶质质量=溶液质量×质量分数列出方程，计算加水的质量即可。
8.（2019八上·天台月考）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
密度（g/mL）
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.80
1.84
（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的密度与溶质质量分数的关系是________。
（2）质量分数90%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液中溶质的质量分数________60%。(填“大于”、“等于”或“小于”)
（3）某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为30%的稀硫酸,若用3升溶质质量分数为90%的浓硫酸配制该稀硫酸时,配得的稀硫酸的质量多少克。
【答案】（1）硫酸溶液的质量分数随密度的增大而增大
（2）大于
（3）V=3L=3000mL；
质量分数为90%的硫酸质量为：1.8g/mL×3000mL=5400g；
其中溶质的质量为：5400g×90%=4860g；
那么质量分数为30%的稀硫酸的质量为：4860g÷30%=16200g。
【解析】（1）根据表格分析数据关系进行解答。
（2）首先根据m=ρV分别计算出两种硫酸溶液的质量，然后将它们相加就是混合后的总质量，然后再根据计算混合后的密度，最后确定它的质量分数即可；
（2）首先查表得到质量分数为90%的硫酸密度，然后根据m=ρV计算出这种硫酸的质量，再根据溶质质量=溶液质量×质量分数计算出溶质的质量，最后根据溶质质量÷质量分数计算出30%的硫酸质量即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，硫酸溶液的密度与溶质质量分数的关系是：硫酸溶液的质量分数随密度的增大而增大；
（2）设两种硫酸的体积都为V，
那么质量分数为90%的硫酸质量为：1.8g/mL×V；
质量分数为30%的硫酸质量为：1.22g/mL×V；
混合后溶液的总质量为：1.8g/mL×V+1.22g/mL×V；
那么混合后溶液的密度为：；
因为这时的密度大于60%时的密度，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于60%；
（3）V=3L=3000mL；
质量分数为90%的硫酸质量为：1.8g/mL×3000mL=5400g；
其中溶质的质量为：5400g×90%=4860g；
那么质量分数为30%的稀硫酸的质量为：4860g÷30%=16200g。
9.（2019八下·乐清期末）在日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，现用3800克清水，对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假定每次“拧干”后湿衣服上仍残留100克溶液）：
（1）对衣服进行漂洗相当于对溶液进行________的操作。
（2）方法一：用3800克清水一次性漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为________克。（用分数表示）
（3）方法二：将3800克清水均分成质量相等的二份，分二次漂洗。则第一次漂洗并“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为________克（用分数表示）；第二次再漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为________克（用分数表示）。
结论：由以上计算可知，用相同质量的水漂洗衣服，在保证衣服能浸没的情况下，可以采用少量多次提高漂洗的效果。
【答案】（1）稀释（2）（3）；
【解析】1、稀释是指在溶液中加入溶剂后溶液的浓度降低；
2、先算出加入3800克清水后溶液的溶质质量分数，拧干后用100克残留的溶液乘溶质质量分数可得洗涤剂的质量；
3、先算出加入1900克清水后溶液的溶质质量分数，拧干后用100克残留的溶液乘溶质质量分数可得洗涤剂的质量，第二次再加入1900克清水后溶液的溶质质量分数，拧干后用100克残留的溶液乘溶质质量分数可得洗涤剂的质量。
【解答】（1）漂洗是指在衣服中加入清水，所以相当于对溶液进行稀释的操作；
（2）由公式：可得，
方法一：洗涤剂的质量为：；
（3）第一次加入1900克清水后洗涤剂的质量为：
，
第二次再加入1900克清水后洗涤剂的质量为：。
由上可知等量的水两次漂洗的效果比一次漂洗的效果好。
10.（2018八上·杭州期中）下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
硝酸钾的溶解度/g
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）现有含
123g
硝酸钾与
18.1g
氯化钠的混合物，高同学设计一实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外水的损失）。
A.加热溶液至
100℃并恒温蒸发浓缩。
B.向混合物中加入适量水，加热溶解。
C.将溶液降至
20℃，过滤得到析出的晶体，将所得晶体洗涤并干燥。
①该除杂的正确操作步骤顺序是________（填字母）
②步骤
A
中为确保无晶体析出，溶液中至少要保留________g
水，在此前提下，最后最多可得硝酸钾晶体________g。
③降温后所得晶体________（填是/否）为硝酸钾纯净物，若是则需要_____g（上空填“否”就不用回答此空）水将其配成浓度为
27%的硝酸钾溶液；若不是请说明理由________。
④洗涤时应用少量的________（填热水或冷水），其目的是________。
（2）取
23.4g
氯化钠和
40.4g
硝酸钾，加
70g
水，加热溶解。在
100℃时蒸发掉
50g
水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为________g。
【答案】（1）BAC；50；107.2；否；降温后仍有少量氯化钠杂质残留，为混合物；冷水；减少硝酸钾在洗涤中的损耗
（2）15.44
【解析】（1）①硝酸钾和氯化钠都能溶于水，但是二者的溶解度受温度的影响程度不同，因此可以使用溶解、加热后降温的方法分离二者，据此安排实验顺序；
②同一温度下，同一物质的溶解度相同，即溶质质量分数相同，据此计算出A需要的水的质量；再用同样的方法计算20℃时溶解硝酸钾的质量，而前后两次溶质硝酸钾的质量之差就是析出晶体的质量；
③析出硝酸钾时肯定要带出氯化钠溶液；
④硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以为了减少硝酸钾晶体的溶解，所以可用少量的冷水洗涤。
（2）首先计算出剩余水的质量，然后100℃硝酸钾和氯化钠的溶解度分别计算出其中溶质的质量，进而判断得到晶体的质量。
【解答】（1）①除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解、蒸发浓缩、降温结晶、然后过滤、洗涤、干燥，因此正确的顺序应该是BAC；
②查表可知，100℃硝酸钾的溶解度是246g，设所以要溶解123g硝酸钾的质量为x，
；解得：x=50g；
因此需要50g水，那么步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水；
20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，那么50g水只能溶解硝酸钾的质量为y，
；解得：y=15.8g；
因此只能溶解15.8g，那么析出晶体质量为：123g-15.8g=107.2g；
③降温后所得晶体表面沾有氯化钠溶液，所以不是纯净物；
④洗涤时应用少量的冷水，其目的是：减少硝酸钾在洗涤中的损耗；
（2）最后溶液中剩余水的质量为：70g-50g=20g；
根据100℃硝酸钾溶解度是246g，所以20g水只能溶解硝酸钾的质量为z，
；解得：z=49.2g；
而实际硝酸钾只有40.4g，因此它不会析出晶体。
100℃时氯化钠的溶解度为39.8g，那么20g水中溶解氯化钠的质量为n，
；解得：n=7.96g；
那么20g水只能溶解7.96g氯化钠；
所以析出的晶体是氯化钠：23.4g-7.96g=15.44g。
11.（2018八上·兰溪月考）某温度下，将440克A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是多少？原来440克溶液的溶质质量分数为多大？(保留小数点后2位)
【答案】（1）40g水中溶解8g（9g-1g）溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是x，则
；
解得：x=20g；
（2）设第二份中220g饱和溶液中溶质A的质量为x，
;
解得：x=30g；
原来440g溶液的质量分数：。
【考点】溶质质量分数的简单计算
【解析】（1）第一份中再溶解8gA物质达到饱和，第二份中减少40g水达到饱和，也就是40克水中溶解8克溶质A正好形成饱和溶液；一定温度下，同种物质的饱和溶液溶解度一定，即溶质的质量分数相同，据此列出关系式即可算出溶解度的大小；
（2）溶液溶质的质量分数与溶液质量无关，因此原来440g溶液的质量分数和第二份溶液的质量分数相同；首先根据饱和溶液质量分数相等列出方程计算第二份220g溶液中溶质的质量，然后计算出第二份溶液中溶质的质量分数即可。