八上1.6
物质的分离
目录：
1.6.1
物质的结晶
1.6.2
其他几种常用的分离方法
习题：
1.6.1
物质的结晶
1．获得晶体的两种方法：
(1)蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂从而获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质)
(2)冷却热饱和溶液来获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响较大的固体溶质)
2．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如五水硫酸铜(俗称胆矾)。
1.6.2
其他几种常用的分离方法
1．物质的分离常用的方法有结晶法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
2．过滤实验注意事项：“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡；“两低”是指滤纸的边缘要比漏斗口稍低，漏斗里的液体的液面要低于滤纸的边缘；“三靠”是指漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁，玻璃棒的末端轻轻地斜靠三层滤纸一边，烧杯靠玻璃棒倾倒液体，使液体沿玻璃棒流入过滤器。
3．由一种物质组成的物质叫作纯净物。由两种或两种以上物质组成的物质叫作混合物。
4．粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。
1.20°C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20°C，最终析出晶体的质量是（ ）
A.小于3克???B.等于3克???C.大于3克???D.大于等于3克
2.t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为(???
)
A.c=a+b???B.c=a+2b????C.c=2a+b????D.c=2b-a
3．[启东校级自主招生]20
℃时将某物质的溶液蒸发60
g水后，温度降到20
℃，析出无水晶体5
g，再蒸发60
g水，温度仍降到20
℃，又析出无水晶体6
g。下列叙述中正确的是( )
A．将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1
g
B．20
℃时该溶质的溶解度为5
g
C．将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6
g
D．20
℃时该溶质的溶解度为8.3
g
4．20
℃时，将一杯物质R的溶液分四次蒸发，每次蒸发掉10
g水(不过滤)，每次蒸发后均恢复至20
℃观察杯底固体物质的质量，得下表数据：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
杯底固体物质的总质量/g
0
1
3
？
则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为________，物质R在20
℃时的溶解度为________，物质R的溶解性属于________，第二次蒸发后所得溶液含R的质量分数为________。
5．小强设计了一个有趣的实验(如图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出(注：浓硫酸具有吸水性)。
(1)以下是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，
_____________________________________________________。
(2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
6.（2018八上·杭州期中）已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
氯化钠溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）20℃时，将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为________。
（2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是________；
（3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20°C的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g则这一定量水的质量是
________g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为
________。
7.（2019·台州）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是??????
。
A.观察颜色，溶液蓝色较深
B.溶液冷却，有蓝色晶体析出
C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D.加人硫酸铜晶体，晶体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。八上1.6
物质的分离
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1.6.1
物质的结晶
1.6.2
其他几种常用的分离方法
习题：
1.6.1
物质的结晶
1．获得晶体的两种方法：
(1)蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂从而获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质)
(2)冷却热饱和溶液来获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响较大的固体溶质)
2．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如五水硫酸铜(俗称胆矾)。
1.6.2
其他几种常用的分离方法
1．物质的分离常用的方法有结晶法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
2．过滤实验注意事项：“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡；“两低”是指滤纸的边缘要比漏斗口稍低，漏斗里的液体的液面要低于滤纸的边缘；“三靠”是指漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁，玻璃棒的末端轻轻地斜靠三层滤纸一边，烧杯靠玻璃棒倾倒液体，使液体沿玻璃棒流入过滤器。
3．由一种物质组成的物质叫作纯净物。由两种或两种以上物质组成的物质叫作混合物。
4．粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。
1.20°C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20°C，最终析出晶体的质量是（ ）
A.小于3克???B.等于3克???C.大于3克???D.大于等于3克
【答案】D
【解析】若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g，若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项，故选D．
根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和．
2.t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为(???
)
A.c=a+b???B.c=a+2b????C.c=2a+b????D.c=2b-a
【答案】D
【解析】根据溶液的均一性和稳定性可知，从某物质的不饱和溶液所分成三等份溶液是一模一样的．由题意可得，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b-a）g晶体．因此，蒸发掉20g溶剂时，会析出2（b-a）g晶体．这样即可进一步推断出c=a+2（b-a）=2b-a。
【解答】根据溶液的均一性、稳定性，以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后，就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：
将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，并且，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶体；致使它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]。因此，可以得出c=a+2（b-a）=2b-a。
3．[启东校级自主招生]20
℃时将某物质的溶液蒸发60
g水后，温度降到20
℃，析出无水晶体5
g，再蒸发60
g水，温度仍降到20
℃，又析出无水晶体6
g。下列叙述中正确的是( )
A．将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1
g
B．20
℃时该溶质的溶解度为5
g
C．将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6
g
D．20
℃时该溶质的溶解度为8.3
g
【答案】A
【解析】根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明60
g水和6
g晶体组成的溶液是饱和溶液，则20
℃时该物质的溶解度为10
g。从第二次蒸发水可以看出，每蒸发60
g水，就会析出晶体6
g；但是第一次蒸发掉60
g水，就析出晶体5
g，说明原溶液不是饱和溶液；若原溶液变成饱和溶液时，则蒸发掉60
g水后会析出6
g晶体；故将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质的质量为6
g－5
g＝1
g。
4．20
℃时，将一杯物质R的溶液分四次蒸发，每次蒸发掉10
g水(不过滤)，每次蒸发后均恢复至20
℃观察杯底固体物质的质量，得下表数据：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
杯底固体物质的总质量/g
0
1
3
？
则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为________，物质R在20
℃时的溶解度为________，物质R的溶解性属于________，第二次蒸发后所得溶液含R的质量分数为________。
【答案】5
g 20
g 易溶 16.7%
【解析】20
℃时，第二次蒸发掉10
g水后，析出固体为1
g，此时溶液为饱和溶液，第三次蒸发掉10
g水后，析出固体总质量为3
g，可知该温度下10
g水中溶解2
g该物质达到饱和状态，则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为3
g＋2
g＝5
g。
5．小强设计了一个有趣的实验(如图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出(注：浓硫酸具有吸水性)。
(1)以下是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，
_____________________________________________________。
(2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)可以吸收硝酸钾溶液中挥发出来的水分，从而使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出 (2)等于
【解析】温度不变，则物质的溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。
6.（2018八上·杭州期中）已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
氯化钠溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）20℃时，将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为________。
（2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是________；
（3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20°C的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g则这一定量水的质量是
________g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为
________?。
【答案】（1）9：25
（2）冷却热饱和溶液结晶法
（3）50g；70%。
【解析】（1）根据20℃时，氯化钠的溶解度分析计算；
（2）根据氯化钠、硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析分离提纯氯化钠的方法；
（3）根据20℃、60℃溶解度分析出升高温度时100g的水中多溶解的硝酸钾的质量关系，计算出一定量水的质量；根据一定量的水计算出硝酸钾的质量，即可计算出原固体混合物中硝酸钾的质量分数。
【解答】（1）在20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，由溶解度的含义可知，将100克氯化钠加入到200克水中，能溶解72.0g
的氯化钠，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为：72g：200g=9：25；
（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是冷却热饱和溶液结晶法；
（3）①硝酸钾的溶解度在20℃为110g，60℃是31.6g，
那么在100g的水中由20℃升高到60℃时多溶解的硝酸钾的质量为：110g-31.6g=78.4g；
将硝酸钾加入到一定量20℃的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解，
多溶解的硝酸钾的质量为：100g-60.8g=39.2g。
设一定质量水的质量为x，则：；
解得：x=50g。
②由硝酸钾在80℃的溶解度是169g可知，
100g的水中由60℃升高到80℃多溶解硝酸钾的质量为：169g-110g=59g；
若是50g的水多溶解的硝酸的质量是：29.5g＞60.8g-34.74g=26.06g，
这说明了升高到80℃得到的是不饱和溶液，即杂质的质量是34.74g。
由60℃硝酸钾的溶解度是110g可知，
在50g的水中能溶解硝酸钾的质量为55g，
那么硝酸钾的总质量为：55g+26.06g=81.06g；
原固体混合物中硝酸钾的质量分数为：。
7.（2019·台州）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是??????
。
A.观察颜色，溶液蓝色较深
B.溶液冷却，有蓝色晶体析出
C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D.加人硫酸铜晶体，晶体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）D
（2）解：析出CuSO4溶质的质量为：
=50g×
=32g
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为：49g-32g=17g
溶液的质量为：150g-50g=100g
溶质质量分数=
=
=0.17=17%
答：该室温时硫酸钢饱和溶液的溶质质量分数为17%
【解析】（1）在一种溶液中加入某种溶质，如果溶质的质量不减少，说明溶液已经达到饱和；
（2）硫酸铜晶体中含有硫酸铜和水，首先用晶体质量×硫酸铜晶体中硫酸铜的质量分数计算出晶体中硫酸铜的质量，再用前后硫酸铜质量之差计算剩余溶液中硫酸铜的质量；然后用原来溶液质量减去硫酸铜晶体质量计算出声音溶液的质量，最后再计算剩余溶液的溶质质量分数。
【解答】（1）只有在硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体后，晶体的质量不再减少，才能说明硫酸铜溶液已经饱和，故选D。
（2）析出CuSO4溶质的质量为：
?=50g×
?=32g
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为：49g-32g=17g
溶液的质量为：150g-50g=100g
溶质质量分数=
?=??=0.17=17%
答：该室温时硫酸钢饱和溶液的溶质质量分数为17%
