课时训练(四) 水和溶液
[限时:45分钟]
基础过关
1.下列关于水的性质的说法错误的是
( )
A.水能溶解所有的物质
B.水在通电时能分解
C.水能与一些氧化物反应
D.液态水的密度比冰的密度大
2.关于水在化学实验中的作用,下列说法错误的是
( )
A.水可用于有活塞(开关)结构的仪器和装置的查漏
B.在尾气处理中,可用水吸收一氧化碳
C.盛放白磷的试剂瓶中水的作用是“水封”
D.铁丝燃烧实验中,水用来降低产物的温度
3.[2020·湘西]
关于溶液,下列说法正确的是
( )
A.将20
mL汽油放入烧杯中,加50
mL水搅拌,得到溶液
B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
D.氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度下降
4.[2020·郴州]
下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
( )
A.NaOH
B.NH4NO3
C.NaCl
D.CaO
5.[2018·温州]
某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图HK4-1为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
( )
图HK4-1
A.甲、乙
B.甲、丙
C.乙、丙
D.甲、乙、丙
6.[2020·连云港]20
℃时KCl的溶解度是34
g。取65
g
KCl溶液放入甲烧杯中,按图HK4-2进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是
( )
图HK4-2
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40
℃时KCl的溶解度为40
g
7.将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释,下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是
( )
图HK4-3
8.[2019·营口]
水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
图HK4-4
(1)用如图HK4-4甲所示装置进行电解水的实验,a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 ,反应的化学方程式为
,?该实验证明水是由
组成的。?
(2)如图乙是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 (填字母)。?
A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B.X试剂可以是活性炭
C.步骤④的作用是消毒杀菌
D.净化后的水为纯净物
9.溶解是生活中的常见现象,不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g)。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)上表中的两种物质在40
℃时 的溶解度大;请用相应的数据列式表示该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数 (不要求计算)。?
(2)请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法: 。?
(3)20
℃时,将20
g
NaCl放入50
g水中,所得溶液的质量是 g。?
(4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。?
10.如图HK4-5是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。结合图回答问题。
图HK4-5
(1)请指出图中两处明显的错误,说明改正方法。
错误①:
,?
改正:
;?
错误②:
,?
改正:
。?
(2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。?
(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的质量分数大于0.9%。请你分析可能的原因(写两条): ; 。?
11.实验室一瓶新购进的浓硫酸,其标签的部分内容如图HK4-6所示。
图HK4-6
(1)若该瓶硫酸还没有开瓶使用,瓶内溶质的质量为 g(计算结果保留到0.1,下同)。?
(2)若要配制9.8%的稀硫酸400
g,则需用该浓硫酸的质量为 g。?
走进重高
1.[2019·扬州]
1800年,人类电解水获得成功。某同学利用如图HK4-7所示装置进行该实验时,发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1。下列说法错误的是
( )
图HK4-7
已知:①相同条件下,气体的体积比等于气体的分子个数比;②常温常压时,1
L水可溶解0.031
L
O2、0.57
L
O3。
A.水在通电时能发生化合反应
B.实验中若加入少量NaOH溶液,则导电性增强
C.从实验结果可以确定,相同条件下,H2在水中的溶解度比O2的小
D.若右侧试管内产生少量O3,也会使左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1
2.用硫酸铜进行如图HK4-8所示的实验,对所得溶液的分析正确的是
( )
图HK4-8
A.三种溶液中溶质溶解度一样
B.②溶液是不饱和溶液
C.③溶液颜色最深
D.温度不同,无法比较①③溶液的溶质质量分数
3.[2018·宁波]
20
℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入各盛有50
g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是
( )
A.20
℃时,50
g
NaCl饱和溶液中含有18
gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
4.下列关于溶液的说法正确的是
( )
A.某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同
B.溶质质量分数为10%的200
mL某溶液,密度为1.2
g/cm3,其中含溶质24
g
C.饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
5.小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图HK4-9所示为小芳操作时的读数,其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1
g/cm3)约为
( )
图HK4-9
A.12.4%
B.17.2%
C.16.9%
D.12.5%
6.某温度下,向100
g饱和澄清石灰水中加入5.6
g生石灰,充分反应后,恢复到原来的温度时,下列说法正确的是
( )
A.沉淀的质量为5.6
g
B.溶质的质量分数不变
C.溶液中Ca2+的总数不变
D.饱和石灰水的质量等于98.2
g
7.[2019·金华]
甲是60
℃的蔗糖溶液,按如图HK4-10所示进行操作。以下分析错误的是
( )
图HK4-10
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
8.太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下:
图HK4-11
(1)从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为 ,经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理,再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户;在深度处理区炭滤池中活性炭的作用是
。
(2)有人做了如图HK4-12的甲、乙两个实验。因在乙实验中得到一批有色沉淀,于是就说“自来水没有纯水好”。某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪,又增做丙和丁两个对比实验
(均在室温下)。
图HK4-12
项目
甲
乙
丙
丁
与电源正极相连的电极附近区域
现象不
明显
有小气泡产生,渐有有色沉淀生成,沉淀颜色逐渐加深
有刺激性气味的较多气泡产生,且有较多有色沉淀生成
有小气泡产生
与电源负极相连的电极附近区域
现象不
明显
有小气泡产生
有较多气泡产生
有小气泡产生,渐有少量沉淀生成
①上述实验中能量转换的形式为
。?
②由上述4个对比实验可知: (填序号)装置中水样的导电能力最强。在上述对比实验中,生成有色沉淀的主要原因是 ?
。?
(3)水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55;用pH仪测出水质的 度为7.66,此时水质呈弱 性。这是因为自来水中含有多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故,且在合格标准内。?
9.食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图HK4-13所示,20
℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为:A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0)。
图HK4-13
试计算和填空:
(1)20
℃时氯化钠在水中的溶解度为 g,D点处氯化钠的溶解度是 g。(计算结果精确到小数点后1位)?
(2)20
℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。?
(3)若现有20
℃时,满足曲线上B点指标的溶液,可用 的方法尽可能地降低氯化钠的含量,达到提纯氢氧化钠的目的。?
【参考答案】
课时训练
基础过关
1.A 2.B
3.B [解析]汽油不溶于水,不能形成溶液;溶液中的溶质可以是气体、液体和固体;均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水;氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度升高。
4.D [解析]氢氧化钠不与水反应,能溶于水放出热量;硝酸铵不与水反应,能溶于水吸收热量;氯化钠不与水反应,溶于水温度基本不变;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,此过程中会放出热量。
5.C 6.D 7.B
8.(1)8∶1 2H2O2H2↑+O2↑
氢元素和氧元素
(2)D
9.(1)KNO3 ×100%
(2)降低温度(或加入KNO3等,合理即可)
(3)68
(4)蒸发结晶
10.(1)瓶塞正放在桌面上 瓶塞应倒放在桌面上
氯化钠放在托盘天平的右盘称量 称量NaCl时,药品要放在托盘天平的左盘
(2)小于
(3)称量NaCl的实际质量比计算质量大 加入水的实际量比计算量小(合理即可)
11.(1)901.6 (2)40.0
走进重高
1.A 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B
7.D [解析]甲溶液恒温蒸发20
g水后没有晶体析出,则甲溶液一定是不饱和溶液,故A正确;丙溶液中有固体剩余,丁溶液是过滤后所得溶液,所以二者一定都是饱和溶液,故B正确;甲溶液恒温蒸发20
g水后,乙溶液中没有晶体析出,溶液中的溶剂减少,所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大,故C正确;无法确定甲溶液和丙溶液的溶质质量分数大小,故D错误。
8.(1)过滤 吸附色素和异味
(2)①电能→化学能
②丙 在通电情况下,铜电极与溶液中的某些离子发生了反应
(3)酸碱 碱
9.(1)36.1 3.3 (2)15.4% (3)蒸发结晶(共61张PPT)
2021年浙江省中考科学
一轮复习精品课件
第4课时
水和溶液
■
知识体系
均一
稳定
混合物
组成
性质
温度
溶剂
温度
溶剂
计算
称量(或量取)
溶解(或稀释)
■
重点梳理
1.通过电解水实验了解水的组成
项目
内容
实验装置
为了增强导电性,可在水中加入少量H2SO4或NaOH
实验现象
①两电极上都有 产生,两支试管内液面 ?
②正极上产生能使带火星的木条复燃的 ;负极上产生能燃烧(产生淡蓝色火焰)的 ;且两者的体积比为 ?
气泡
下降
O2
H2
1∶2
项目
内容
实验
结论
①水在通电条件下生成氢气和氧气:
2H2O
2H2↑+O2↑
②宏观:水是由氢、氧两种元素组成的
③微观:水分子是由氢、氧两种原子构成的
④验证了在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不可分
⑤证明了化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子
（续表）
2.水的主要性质
物理
性质
常温下是无色无味的液体,沸点是① ℃(1标准大气压下),熔点是②
℃;4
℃时,密度是③
g/cm3,结冰后密度④ ,比热容是⑤
J/(kg·℃);能溶解很多物质,是良好的溶剂(其他常见的溶剂有⑥ 、⑦ 等)?
化学性质
(1)在常温下化学性质稳定
(2)在通电条件下分解:2H2O
2H2↑+O2↑
(3)某些非金属氧化物+水→酸:CO2+H2O
H2CO3
能与水反应生成酸的氧化物还有⑧ 等?
100
0
1
变小
4.2×103
酒精
丙酮
SO2、SO3
（续表）
化学性质
(4)某些金属氧化物+水→碱:
CaO+H2O
Ca(OH)2
能与水反应生成碱的氧化物还有⑨
等?
(5)CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O,
白色粉末变蓝,可用于检验水
(6)参与光合作用
K2O、Na2O、BaO
3.地球上的水体及其占比
淡水资源仅占总水量的 %,可供人类直接利用的水体仅占淡水总量的0.3%左右,包括
、
和
。?
图H4-1
2.53
浅层地下淡水
湖泊淡水
河流水
4.水污染
图H4-2
水生生物
富营养污染
水的再循环
减少水的使用
污染来源
防治措施
工业:未经处理的废水、废渣、废气的任意排放
采用新技术、新工艺,提高原料利用率,废水、废渣、废气综合处理,达标后排放
农业:过量使用农药和化肥
合理使用化肥和农药,提倡使用农家肥
生活:生活污水和垃圾的任意排放
污水集中处理和排放,少用含磷洗涤剂
5.比较溶液、悬浊液和乳浊液
溶液
悬浊液
乳浊液
分散物质
原有状态
固体、液体
或气体
固体小
颗粒
小液滴
特征
均一、稳定
不均一、不稳定、
久置产生沉淀或分层
共同点
都是混合物
举例
生理盐水、
汽水、碘酒
泥浆水、血
液、钡餐
牛奶、肥皂
水、油汤
6.饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化
(1)判断方法: 。?
?
?
一定温度
一定溶剂
?
继续加入少量相同溶质,看是否能继续溶解
不饱和溶液
饱和溶液
(2)相互转化的方法(对大多数溶质为固体的溶液而言)
一般规律:对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3)
特殊情况:对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]
饱和溶液
不饱和溶液
(3)结晶
①蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化较小的物质,如氯化钠。
②降温结晶法:适用于溶解度随温度升高而增大,且溶解度受温度变化较大的物质,如硝酸钾。
7.溶解性和溶解度
图H4-3
定性
图H4-4
温度
溶剂
饱和
质量
溶质
溶剂
增大
减小
硝酸铵
氢氧化钠
氯化钠
图H4-5
会查阅溶解度表:
熟石灰在20
℃时的溶解度为 g。?
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
0.173
0.165
0.121
0.076
0.165
8.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的误差分析
溶质质量分数
误差分析
可能的原因
偏大
溶液中水的质
量偏小
量取水时俯视读数
量取的水倒入烧杯时有水溅出
溶液中氯化钠
质量偏大
砝码生锈或沾有油污等
偏小
溶液中氯化钠
质量偏小
氯化钠中含有杂质
氯化钠倒入烧杯时纸片上有残留
溶液中水的质
量偏大
量取水时仰视读数
烧杯内原有少量水
9.溶液的溶质质量分数的计算
定量
溶液的质量
溶质的质量分数
溶质
■
对点练习
考点1 水的组成和主要性质
1.[2019·杭州]如图H4-6是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“
”“
”分别表示H原子和O原子)。分析示意图,可作出的正确判断是
( )
A.常温常压下水可以发生分解反应
B.电解水的最终产物是H、O原子
C.H原子是图示微粒中的最小微粒
D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
图H4-6
【答案】C
【解析】水在通电时发生分解反应生成氢气和氧气;电解水的最终产物是氢气和氧气,对应的微粒应该是氢分子和氧分子;在化学变化过程中原子不发生改变,所以氢原子是最小的微粒;氧原子在其他条件下也可以转化为氧分子。
2.[2020·成都]有关图H4-7实验的说法正确的是
( )
A.点燃氢气前不用检验纯度
B.干冷烧杯内壁无明显变化
C.b管气体能使带火星木条复燃
D.两个实验均可证明水的组成
图H4-7
【答案】D
【解析】氢气具有可燃性,为防止点燃时发生爆炸,点燃氢气前需检验纯度;氢气燃烧生成水,干冷烧杯内壁有水雾出现;b管与电源的负极相连,则b管气体是氢气,氢气能燃烧,不能使带火星木条复燃;氢气燃烧生成水,电解水生成氢气和氧气,这两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的。
3.水与我们生命、生活息息相关。下列关于水的认识正确的是
( )
A.冰的密度小于水的密度
B.水结冰时要吸收热量
C.无色无味的水即可以放心饮用
D.水能溶解所有的物质
A
4.乌金塘水库是葫芦岛市的重要水源之一,将水库的水净化为自来水的过程中,下列描述缺乏科学性的是
( )
A.加入明矾使悬浮小颗粒凝聚
B.投药杀菌消毒
C.通过活性炭吸附色素和异味
D.通过过滤除去可溶性杂质
考点2 水资源和水污染
D
5.[2019·岳阳改编]下列做法正确的是
( )
A.工业废水随意排放
B.生活垃圾直接扔入江河
C.挖砂船常年日夜不停采砂
D.生活污水实现集中处理和排放
D
6.[2020·重庆A]化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入水中能形成有色溶液的是
( )
A.碳酸钙
B.高锰酸钾
C.植物油
D.氯化钠
考点3 溶液、悬浊液和乳浊液
【答案】B
【解析】碳酸钙难溶于水,加入水中不能形成溶液;高锰酸钾能溶于水,其溶液呈紫红色;植物油不溶于水,加入水中不能形成溶液;氯化钠易溶于水,其溶液呈无色。
7.下列有关溶液的说法正确的是
( )
A.溶液都是无色、澄清、透明的
B.固体物质的水溶液下层比上层密度大
C.一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的
D.静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液
C
8.[2018·杭州]下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是
( )
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10
℃
B.将一定量饱和石灰水升温10
℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
考点4 饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表
B
9.[2019·嘉兴]20
℃时,把36
g氯化钠放入64
g水中,使其充分溶解(20
℃时氯化钠的溶解度为36
g)。对所得溶液的有关说法错误的是
( )
A.该溶液是饱和溶液
B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.溶液质量为100
g
D.溶质与溶剂质量比为9∶25
C
10.[2020·嘉兴]某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是
( )
A.变大 不变
B.变大 变小
C.不变 变大
D.不变 不变
【答案】D
【解析】硝酸钾的溶解度受温度的影响,不受溶质和溶剂质量的影响。该兴趣小组的实验过程中温度没有改变,故硝酸钾的溶解度不变。
11.如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度,有关说法不正确的是
( )
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B.两种物质溶解度相等的温度在20
℃~30
℃之间
C.20
℃时,NaCl的溶解度为36.0
g
D.60
℃时,将11
g
KNO3加入10
g水中充分溶解,溶液刚好饱和
A
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
12.有100
g
10%的盐酸,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是
( )
A.把溶液倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100
g
10%的盐酸与200
g
25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
考点5 溶液的溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
C
13.小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,计算所需氯化钠的质量和水的体积后,进行了如图H4-8所示的实验:请回答:
(1)操作中不规范的步骤是 (填序号)。?
(2)改正后,图示实验中正确的操作顺序是 (填序号)。?
(3)⑤中玻璃棒作用是 。?
(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是 。?
图H4-8
③
②①④③⑤
搅拌,加速溶解
装瓶贴标签
重点一 饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表
例1
[2019·通辽]下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题。
(1)两种物质中,溶解度随温度升高而减小的是 。?
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.16
0.14
0.13
0.11
Ca(OH)2
例1
[2019·通辽]下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题。
(2)60
℃时,按图H4-9所示操作:
A中的溶液是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。C中析出固体的质量是
g。?
图H4-9
不饱和
3.16
例1
[2019·通辽]下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题。
(3)如图H4-10,向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将 (填“变大”“变小”或“不变”)。?
图H4-9
不变
【变式1】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有:①溶质的种类;②溶剂的种类;③溶质最多被溶解的质量;④溶剂的质量;⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是
(填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。?
③
【变式1】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
①从上表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。?
温度/℃
20
40
50
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
硝酸钾
【变式1】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
②20
℃时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100
g水的两个烧杯中,充分溶解后如图H4-11Ⅰ所示,升温到50
℃时如图Ⅱ所示。
试判断:50
℃时甲烧杯中的溶液一定是
(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。?
温度/℃
20
40
50
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
图H4-11
不饱和溶液
重点二 配制一定溶质质量分数的溶液
例2
[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图H4-12所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称: 。?
(2)配制50
g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠
g,水 g。?
图H4-12
【答案】(1)量筒 (2)7.5 42.5
【解析】(1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可知,氯化钠的质量为50
g×15%=7.5
g;水的质量为50
g-7.5
g=42.5
g。
例2
[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图H4-12所示:
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。?
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是
。?
图H4-12
【答案】(3)左
(4)搅拌,加速溶解
【解析】(3)称量氯化钠时,应遵循“左物右码”的原则,氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。
例2
[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图H4-12所示:
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号)。?
A.称量时,药品与砝码放反了
B.量取水的体积时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
图H4-12
【答案】(5)AB
【解析】(5)称量时,药品与砝码放反了,且使用了游码,使称量的氯化钠的质量偏小,所得溶液的溶质质量分数偏小;量取水时,仰视读数,量取的水偏多,所得溶液的溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数。
例2
[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图H4-12所示:
(6)把50
g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 g。?
图H4-12
【答案】(6)100
【解析】
重点三 有关溶液的溶质质量分数计算
例3
[2020·襄阳]实验室常用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气,生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。
(1)高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为 。?
(2)若要配制50
g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液,需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液
g。?
【答案】(1)39∶55∶64
(2)5
【解析】(1)高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为39∶55∶(16×4)=
39∶55∶64。(2)设需要1%高锰酸钾溶液的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,可得50
g×0.1%=x×1%,解得x=5
g,所以需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液5
g。
重点四 溶解度与溶质的质量分数的计算
例4
[2020·杭州]小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是
( )
A.10
℃时硝酸钾的溶解度为40
g
B.②所得溶液一定是60
℃时硝酸
钾的饱和溶液
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D.若将②所得溶液降温至10
℃,则溶液的溶质质量分数会减小
序号
温度/
℃
水的质量/g
加入硝酸钾的质量/g
所得溶液
的质量/g
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
【答案】D
【变式2】[2019·杭州]如图H4-13所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态。分析实验过程,可以作出的正确判断是
( )
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
图H4-13
D
1.[2020·重庆A]课本中用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是
( )
A.纯水的导电能力弱
B.负极产生气体的速率比正极快
C.常温下,水的pH=7
D.水由氢元素和氧元素组成
【答案】C
【解析】用纯水做电解水实验时,反应速率很慢,可加入少量Na2SO4来增强导电性;电解水时,负极产生的气体是氢气,正极产生的气体是氧气,生成氢气与氧气的体积比为2∶1,所以负极产生气体的速率比正极快;用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验,与pH无关;水电解生成氢气和氧气,则水是由氢元素和氧元素组成的。
2.[2019·温州]如图H4-14,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据的是
( )
A.砂糖水颜色很深
B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快
D.砂糖固体有剩余
D
图H4-14
3.[2020·衢州]一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图H4-15所示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是
( )
A.溶液质量不变
B.溶液的溶质
质量分数变小
C.硝酸钾的溶解度变大
D.原溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【解析】降温后,烧杯底部有少量的晶体析出,溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶液质量减少,溶液的溶质质量分数变小,故A错误、B正确;降温后,观察到烧杯底部有少量的晶体析出,说明硝酸钾的溶解度变小了;降温后有硝酸钾晶体析出,则原溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。
图H4-15
4.在25
℃时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25
℃时,关于该溶液的下列说法中正确的是
( )
A.溶质质量不变
B.溶质质量减少
C.溶质质量分数减小
D.溶质质量分数变大
B
5.[2020·泰安]农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100
g该溶液的过程如图H4-16所示。下列说法不正确的是
( )
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0
g
C.选用100
mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
图H4-16
【答案】D
【解析】用量筒量取水时仰视读数,量取的水多于所需的水,所得溶液的溶质质量分数偏小。
6.[2020·绍兴]下表是A、B、C三种固体物质在不同温度(t1(1) ℃时,A、B两种物质的
溶解度相同。?
温度/
℃
t1
t2
t3
物质A/g
36.0
36.2
37.3
物质B/g
31.6
36.2
110.0
物质C/g
0.165
0.135
0.076
【答案】(1)t2
【解析】(1)由表中数据可知,t2
℃时,A、B两种物质的溶解度相同。
6.[2020·绍兴]下表是A、B、C三种固体物质在不同温度(t1(2)t3
℃时,分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图H4-17),将试管放入盛有水的烧杯中,向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化),有固体析出的试管为 (填“甲”或“乙”)。?
温度/
℃
t1
t2
t3
物质A/g
36.0
36.2
37.3
物质B/g
31.6
36.2
110.0
物质C/g
0.165
0.135
0.076
【答案】(2)甲
【解析】(2)由表中数据可知,B的溶解度随温度升高而增大,C的溶解度随温度升高而减小。向烧杯中加入一定量硝酸铵,硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,B的溶解度减小,甲中有固体析出;C的溶解度增大,乙中无固体析出。
6.[2020·绍兴]下表是A、B、C三种固体物质在不同温度(t1(3)t1
℃时,将10
g
A固体放入40
g
水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为 。?
温度/
℃
t1
t2
t3
物质A/g
36.0
36.2
37.3
物质B/g
31.6
36.2
110.0
物质C/g
0.165
0.135
0.076
图H4-17
【答案】(3)20%
【解析】
