课时训练(八) 盐和化肥
[限时:45分钟]
基础过关
1.[2020·泰安]某试验田的玉米叶色淡黄,有倒伏现象,你认为应该施用的复合肥是
( )
A.CO(NH2)2
B.KCl
C.KNO3
D.Ca(H2PO4)2
2.下列是关于久置于空气中的NaOH固体的相关实验分析(不考虑水分),其中合理的是
( )
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取a
g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m
g固体
④
除去杂质
取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
3.能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是
( )
A.向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡,无明显现象
B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡,粉末消失且有气泡产生
C.向2颗蚕豆粒般大小的石灰石固体加入3
mL蒸馏水,滴入酚酞试液片刻内不变红
D.向少许CaCO3粉末加入3
mL蒸馏水充分振荡,滴入酚酞试液即变红
4.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图HK8-1所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是
( )
图HK8-1
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
5.[2020·青岛]化学课堂上,同学们分小组合作探究碳酸钠的性质,请你参与探究并填空。
实验记录与分析
编号
实验操作
实验现象
实验结论
实
验
一
溶液由无色变为红色
碳酸钠溶液显 性?
实
验
二
?
碳酸钠能与盐酸发生反应
实
验
三
生成白色沉淀
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
实
验
四
生成白色沉淀
?
?
反思与拓展
(1)甲同学分析实验一得出:盐溶液 (填“一定”或“不一定”)显中性。?
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究,发现实验现象相同。从微观角度分析,这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 。?
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象,从微观角度分析,两个反应的实质相同,溶液中相互结合的离子都是 。?
6.经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H+〔用n(H+)表示〕和一定数量的OH-〔用n(OH-)表示〕,n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示:
n(H+)与n(OH-)的相对大小
溶液的酸碱性
n(H+)>n(OH-)
酸性
n(H+)=n(OH-)
中性
n(H+)碱性
(1)常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+) (填“>”“<”或“=”,下同)n(OH-)。?
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是 ,原因是该溶液中n(H+) n(OH-)。?
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H+) n(OH-)。?
7.含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的?
(填离子符号)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液,充分振荡,反应的化学方程式为
。?
(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条,充分反应后,可观察到的现象是? 。?
图HK8-2表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出反应后溶液中“○”代表的离子符号: 。?
图HK8-2
(4)除上述实验外,在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有 (填序号)。?
A.NaOH
B.Fe
C.Ba(NO3)2
D.MgCl2
8.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤,粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
图HK8-3
(1)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中,可作为X的物质有 。?
A.KOH
B.Ba(OH)2
C.Ca(OH)2
D.NaOH
(2)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸,其目的是 ,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。?
9.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按如图HK8-4所示的步骤进行操作。(提示:碳酸钠溶液呈碱性)
图HK8-4
(1)步骤①中通过观察 ,可以鉴别出硫酸铜溶液。?
(2)步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时,试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸,写出有气体生成的反应的化学方程式: 。?
②若试剂Y为碱,写出有沉淀生成的反应的化学方程式: 。?
10.将质量为44.4
g含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进行如图HK8-5所示实验(Na2CO3受热不分解)。
图HK8-5
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。?
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 g。?
(3)B样品中含有结晶水的质量是 g。?
(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?
(5)对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01%)
走进重高
1.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生,过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图HK8-6所示,由此推断白色固体中
( )
图HK8-6
A.可能存在NaCl
B.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2
D.肯定只存在Na2CO3
2.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800
℃、900
℃和1
000
℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图HK8-7所示。可知:CaO与水反应会 (填“放出”或“吸收”)热量;上述温度中, ℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是 。?
图HK8-7
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
图HK8-8
①如图HK8-9为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=×100%)。
可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为
;浸取时主要反应的化学方程式为 。?
图HK8-9
②流程中虚线框内部分若改用 (填化学式)溶液,可一步得到与原流程完全相同的生成物。?
③流程中方框内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:
a.NH3可循环利用;
b. 。?
3.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用如图HK8-10所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下:
图HK8-10
Ⅰ.打开弹簧夹,通入一段时间的氮气;
Ⅱ.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
Ⅲ.当样品反应完全……再停止加热,直到玻璃管冷却;
Ⅳ.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
(1)NH4HCO3属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”),装置B中盛放的液体是 。?
(2)装置C中发生反应的化学方程式为 。?
(3)步骤Ⅲ中,停止加热前应进行的操作是 。?
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用m1、m2的代数式表示)。?
【参考答案】
课时训练
基础过关
1.C [解析]复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥,钾肥可以促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力,氮肥可以使玉米叶色浓绿,同时含有钾、氮两种元素的复合肥是硝酸钾。
2.B 3.D 4.C
5.实验记录与分析
碱 有气泡产生 碳酸钠能和氯化钙发生反应
反思与拓展
(1)不一定 (2)H+
(3)Ca2+和C
[解析]
实验记录与分析
实验一中碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红,说明碳酸钠溶液显碱性;实验二中盐酸和碳酸钠能反应生成二氧化碳气体,实验现象为有气泡产生;实验四中将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中生成白色沉淀,说明碳酸钠能和氯化钙发生反应。反思与拓展
(1)碳酸钠溶液为盐溶液,显碱性,说明盐溶液不一定显中性。(2)稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子,属于酸,具有酸的通性,都能和碳酸钠反应生成二氧化碳。(3)实验三和实验四的实质都是溶液中的Ca2+和C结合生成了碳酸钙白色沉淀。
6.(1)= (2)溶液变为红色 < (3)>
7.(1)S
(2)BaCl2+FeSO4BaSO4↓+FeCl2
(3)产生红色固体,溶液由蓝色变成无色 Mg2+
(4)AC
8.(1)BCD
(2)除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠
9.(1)溶液的颜色
(2)①2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
10.(1)过滤 (2)5.3 (3)9
解:(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等,也为5.3
g,结晶水的质量为9
g,所以碳酸钠与结晶水的质量比为106∶(18×n)=5.3
g∶9
g,解得n=10。
(5)设滴入盐酸的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
44
5.3
g
x×10%
y
z
= x=36.5
g
= y=5.85
g
= z=2.2
g
氯化钠溶液的质量为
+100
g+36.5
g-2.2
g=149.1
g。
溶质氯化钠的质量为
-5.3
g-9
g+5.85
g=6.35
g。
氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.26%。
答:(4)化学式Na2CO3·nH2O中n=10;(5)所得NaCl溶液的溶质质量分数为4.26%。
走进重高
1.A
2.(1)CaCO3CaO+CO2↑ 放出 900
煅烧的时间相同
(2)①10%
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3 ③NH4Cl可以循环使用
3.(1)氮肥 浓硫酸
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(3)打开弹簧夹,通入一段时间的氮气
(4)×100%(共46张PPT)
2021年浙江省中考科学
一轮复习精品课件
第8课时
盐和化肥
■
知识体系
金属阳离子
铵根离子
酸根离子
酸
碱
新盐
新酸
新盐
新碱
新盐
新盐
新盐
新金属
钾盐
钠盐
铵盐
硝酸盐
AgCl
BaSO4
■
重点梳理
1.纯碱、碳酸钙、氯化钠的主要性质和用途
常见的盐
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钙（CaCO3）
氯化钠（NaCl）
纯碱
苏打
白
易
碱
变红
2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CaCO3↓
2NaCl+BaCO3↓
白
难
食盐
易
AgCl↓+NaNO3
2.可溶性盐酸盐、硫酸盐和碳酸盐的检验方法
（续表）
■
对点练习
考点1 常见盐的性质及其用途
1.[2019·福建]下列关于碳酸钙的说法错误的是( )
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
B
2.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A.NaOH
B.NaHCO3
C.H2SO4
D.K2SO4
C
3.[2020·台州]厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐(主要成分为NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜,使食物不易腐败的是 。?
(2)为鉴别这两种物质,某同学取少量白色固体,进行如下实验。
方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是 。?
方案二:加水溶解,分别滴加 溶液,有沉淀产生的是纯碱。?
【答案】(1)食盐 (2)纯碱 氯化钙(或含Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【解析】(1)食盐具有咸味,能延长食品的保质期,为了使肉类和蔬菜不易腐败,可选用食盐进行腌制。(2)向两种物质中,分别滴加少量食醋,醋酸与纯碱反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,氯化钠与醋酸不反应;加水溶解,分别滴加氯化钙溶液,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钠与氯化钙不能发生反应,故有沉淀产生的是纯碱,无明显变化的是氯化钠。
4.[2020·嘉兴]学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图H8-1中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是
( )
A.①
B.②
C.③
D.④
考点2 酸碱盐的综合题
图H8-1
【答案】C
【解析】①为酸与碱的反应,氢氧化锌与盐酸反应可生成氯化锌和水,可以制得氯化锌;②为酸与金属的反应,锌与盐酸反应可生成氯化锌和氢气,可以制得氯化锌;③为碱与盐的反应,氢氧化锌不易溶于水,不能与盐发生复分解反应生成氯化锌;④为盐与金属的反应,锌与氯化铜反应可生成氯化锌和铜,可以制得氯化锌。
5.[2020·杭州]小金完成了图H8-2所示实验①②③,下列判断正确的是
( )
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
图H8-2
【答案】D
【解析】实验①中发生反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O,实验②中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH,实验②中产生白色沉淀,无气体产生;由实验③最终得到无色澄清溶液,可知实验①中盐酸过量,两试管中的物质混合后,过量的盐酸先与实验②中产生的NaOH反应,然后与实验②中生成的碳酸钙反应,沉淀全部溶解,有气泡产生,发生反应的化学方程式为HCl+NaOH
NaCl+H2O、CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑,则实验③所得溶液中一定含有CaCl2和NaCl。
6.图H8-3中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心盐)。
(1)分析图中信息,填写相应的文字,完善该图。
(2)列举相应的化学方程式说明①、②:
①
;?
②
。?
图H8-3
金属
非金属氧化物
碱
7.[2019·福建]小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶失去标签的溶液,只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C,然后两两混合进行如下实验:
据此,小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题。
(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是
。
(2)C溶液中溶质的化学式是
。?
实验
A+B
B+C
A+C
现象
无明显现象
有白色沉淀产生
有气体产生
硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色
Na2CO3
7.[2019·福建]小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶失去标签的溶液,只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C,然后两两混合进行如下实验:
据此,小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题。
(3)A与B反应的基本类型是
。?
(4)B与C反应的化学方程式是
。?
实验
A+B
B+C
A+C
现象
无明显现象
有白色沉淀产生
有气体产生
复分解反应
8.测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图H8-4所示:
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式: 。?
(2)在灼烧过程中,如果空气不充足和温度过高,会有部分沉淀物质转化为BaS,这会使x的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。?
图H8-4
偏大
9.[2020·台州]台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来,果农在农技部门指导帮助下,在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物,获得了较好的经济效益。钾肥能促进糖类的合成与运输,提高葡萄品质,在葡萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是 (填序号)。?
①KCl
②CO(NH2)2
③NH4HCO3
考点3 化肥
【答案】①
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;尿素和碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥。
重点一 盐的主要化学性质
例1
某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量,为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤:
Ⅰ.确定要测定地块的采样点。
Ⅱ.将采集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液。
Ⅲ.对所取滤液进行以下实验(实验过程中所加试剂均是足量的,得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中):
图H8-5
Ⅳ.称量实验中得到的各种沉淀质量,计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题。
(1)上述实验中试剂A的化学式是
,试剂B的化学式是
,气体和试剂C反应的化学方程式是
。?
(2)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液,则按上述实验步骤最终测得土壤中
的含量偏高。?
Ba(NO3)2
HNO3(或HCl)
NaCl(或氯化钠)
【名师点津】可以通过测定氯化钠与硝酸银反应产生的氯化银的质量来确定氯化钠的质量;可以通过测定硫酸钠与钡盐反应生成的硫酸钡的质量来确定硫酸钠的质量;根据图示,首先加入硝酸钡将氯化钠分离出来;然后再根据碳酸钡可溶于酸,硫酸钡不溶于酸,通过测定硫酸钡的质量计算硫酸钠的质量;再通过生成的二氧化碳与氢氧化钡反应产生的碳酸钡的质量计算所含碳酸钠的质量。(2)无论测定哪种盐的含量,都要排除干扰;若加入的试剂A为氯化钡溶液,则会增加溶液中氯离子的量,使生成的氯化银质量增加,从而造成测得土壤中氯化钠的含量偏高。
【变式】
“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中,含量最多的离子是 (填离子符号)。?
(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案,完成下列表格。
限选试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
Cl-
实验操作
预期现象及结论
步骤1:取少量样品b于烧杯中,
?
样品溶解,形成无色溶液
步骤2:取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量NaOH溶液,振荡
,说明样品b中添加了镁盐?
步骤3:_______________________
_______________________________
?
____________________________________
?
加足量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌
有白色沉淀生成
取少量步骤1形成的溶液
于试管中,再滴加少量的BaCl2溶液
振荡
若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4;
若无明显现象,则添加的是MgCl2
重点二 食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途
例2
Na2CO3是一种常见的盐,多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)Na2CO3俗称 。?
(2)从类别看,Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式为 。?
(3)从用途看,Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3+M→NaOH+N,写出该反应的化学方程式:
。?
纯碱
(4)从组成看,Na2CO3、NaCl均属于钠盐,NaCl溶于水显中性,但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案,探析上述性质差异的初步原因:
实验步骤
实现现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中,滴加石蕊试液,振荡
①
?
Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中,滴加②
?
③
?
___________________
④
?
__________________
无明显现象
过量CaCl2(或BaCl2)溶液
产生白色沉淀,溶
液红色消失
1.
[2020·铜仁]下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是
( )
选项
物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
【答案】C
【解析】碳酸钠俗称纯碱或苏打,可用于制造玻璃;碳酸氢钠的俗称是小苏打,常用于焙制糕点;氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰,可用于改良酸性土壤;甲醛溶液俗称福尔马林,甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,不可以用于保鲜食品。
2.实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对人体的损害。根据上述原理,对刚买回来的蔬菜,你认为应浸泡在哪种溶液中
( )
A.白酒
B.食醋
C.烧碱溶液
D.碳酸钠溶液
D
3.玲玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3,她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是
( )
A.滴加适量CuSO4溶液
B.滴加酚酞试液
C.滴加足量稀盐酸
D.滴加石蕊试液
C
4.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,下表是截取溶解性表中的一部分,有关①处物质的说法不正确的是
( )
A.①处物质的化学式是FeCl2
B.①处物质的名称是氯化铁
C.①处物质可溶于水
D.①处物质类别属于盐
B
阴离子
阳离子
OH-
Cl-
…
…
…
Fe2+
不
①
…
…
…
5.[2020·宜宾]下列有关盐用途的说法错误的是
( )
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于焙制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】氯化钠具有咸味,可以用作调味品;亚硝酸钠有毒,不能代替食盐腌渍食品;小苏打是碳酸氢钠的俗称,小苏打受热分解产生二氧化碳,可用于焙制糕点;碳酸钾中含有农作物需要的钾元素,可用作化学肥料。
6.[2020·广州]下列实验中有化学反应发生,且能观察到明显现象的是( )
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
【答案】D
【解析】氯化钾与稀硫酸不反应,无明显现象,A错误;硫酸钠与氯化锌不反应,无明显现象,B错误;氧化铜与氢氧化钠溶液不反应,无明显现象,C错误;高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,红棕色固体会变成黑色,D正确。
7.[2020·重庆A]硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是
( )
A.是一种化合物
B.可用作复合肥料
C.可能发生分解反应
D.其溶解度一定大于NaCl的溶解度
【答案】D
【解析】KNO3是由K、N、O三种元素组成的化合物;KNO3中含有钾、氮元素,属于复合肥料;根据题干可知,“强烧之”硝酸钾可能会发生分解反应;固体物质的溶解度受温度的影响,不指明温度,无法比较KNO3与NaCl的溶解度大小。
8.雨雪天气,公路路面结冰,给行车留下了极大的安全隐患,交通部门为此使用了大量的融雪剂。某公司生产的融雪剂主要成分为NaCl,可能还含有KCl、BaCl2、MgCl2和CaCO3中的一种或几种。根据以下实验推断:
(1)取融雪剂样品于试管中加足量水,搅拌,得到无色澄清溶液。该融雪剂一定不含 。?
(2)将上述所得溶液分为两份,往其中一份溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生。该融雪剂一定含 ,写出产生该白色沉淀的化学方程式:
。?
(3)往另一份溶液中滴加适量的硫酸钠溶液,无明显现象。该融雪剂一定不含
,由以上实验现象,该融雪剂还可能含有 。?
CaCO3
MgCl2
BaCl2
KCl
9.[2019·福建]化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,将其任意编号为A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验,其部分实验现象如下表(说明:硫酸钙视为可溶物)。
(1)写出溶液A中溶质的化学式: 。?
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式:
。
(3)写出溶液C和D反应的化学方程式:
。
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
Ca(OH)2
10.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气,再通入二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出:NaCl+NH3+CO2+H2O
NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体,再受热分解得到产品:2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是 (写化学式)。?
(2)根据化学方程式计算,5.85
t
NaCl可制得8.4
t
NaHCO3,实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)8.4
t。?
Na2CO3
小于
10.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气,再通入二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出:NaCl+NH3+CO2+H2O
NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体,再受热分解得到产品:2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
(3)与“侯氏制碱法”不同的是,比利时科学家苏尔维在制碱过程中,向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑
+2H2O。
请计算:NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35
t,完全反应后理论上可获得NH3多少吨?
11.[2020·铜仁]酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛,请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质:白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵,其中属于碱的是 (填上述物质)。将少量无色酚酞试液滴加到碱溶液中,溶液变 。?
(2)如饮食不当,胃会分泌出大量胃酸,服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸,写出反应的化学方程式:
。?
A.NaOH
B.Na2CO3
C.Al(OH)3
【答案】
(1)苛性钠 红色
(2)Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O
【解析】
(1)苛性钠是氢氧化钠的俗称,属于碱的是苛性钠;无色酚酞试液遇碱性溶液变红,将少量无色酚酞试液滴加到碱溶液中,溶液变红色。(2)
氢氧化钠具有腐蚀性,不可服用;碳酸钠与胃酸的反应较剧烈,对身体不好,不能用于治疗胃酸过多;氢氧化铝常用于治疗胃酸过多,化学方程式为Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O。
11.[2020·铜仁]酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛,请用所学化学知识回答问题。
(3)某氯化钠样品中,可能含有杂质BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分,探究过程如下(已知氢氧化镁难溶于水):
根据以上实验信息,用
的操作方法,可将上
述实验过程中产生的白色沉
淀与溶液分离,加入适量NaOH溶液的目的是 ,写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式:
。?
图H8-6
【答案】(3)过滤 检验样品中是否含有
MgCl2
Na2SO4+BaCl2
2NaCl+BaSO4↓
【解析】(3)过滤操作可以将不溶性固体与液体分离;NaOH溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,加入NaOH溶液后观察有无白色沉淀产生,可检验样品中是否含有MgCl2;氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为Na2SO4+BaCl2
2NaCl+BaSO4↓。
