课题2 溶解度 同步学案
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溶解度（讲义）
一、知识点睛
饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义
在______温度下，向________溶剂里加入某种溶质，
当溶质_____继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质
的饱和溶液；_____继续溶解的溶液，叫做这种溶质的
不饱和溶液。
（2）转化
对大多数固体（除Ca(OH)2外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。
溶解度
（1）固体的溶解度
①定义：在一定______下，某固态物质在_______溶剂
里达到_______状态时所溶解的_______。
②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=
（2）气体的溶解度
①定义：该气体的_______为101
kPa和一定_____时，在_________水里溶解达到_______状态时的气体_______。
②压强越大，气体的溶解度______；
温度越高，气体的溶解度______。
固体溶解度的表示方法
溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的________随________的变化情况。
（1）溶解度曲线中的点
①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的_______，对应的溶液必然是________溶液。
②曲线下方的点表示某物质在某温度下的_____溶液，
曲线上方的点表示某物质在某温度下的______溶液
（有剩余的溶质）。
③交点表示两种物质在该温度下的溶解度________。
（2）溶解度曲线中的线
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而______，曲线
越陡，该物质的溶解度受温度影响______，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度影响______，曲线比较平，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，曲线
坡度下降，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线的应用
①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，
_______（或_______）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。
④确定结晶方法
a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
适用于固体溶解度受温度影响变化______的物质。
b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）
适用于固体溶解度受温度影响变化______的物质。
二、精讲精练
下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（
）
A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解
一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是____________________________________________。
室温下，向一定量氯化钠溶液中加入10
g氯化钠固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；又加入10
g水，固体全部溶解。下列判断正确的是（
）
A．加水前，溶液一定是饱和溶液
B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液
D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可取的是（
）
A．降温
B．升温
C．蒸发溶剂
D．增加溶质
将一杯20℃时的氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（
）
A．倒掉一半溶液
B．减少溶质
C．升高温度
D．蒸发溶剂
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
g，下列说法正确的是（
）
A．100
g水中最多溶解31.6
g硝酸钾
B．20℃时，100
g硝酸钾饱和溶液中含31.6
g硝酸钾
C．20℃时，31.6
g硝酸钾溶解在50
g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6
g硝酸钾溶解在100
g水中形成饱和溶液
已知：20℃时氯化铵的溶解度为40
g，40℃时氯化铵的溶解度为50
g。
（1）20℃时，40
g氯化铵溶解到100
g水中，形成溶液的质量为________。
（2）40℃时，150
g氯化铵饱和溶液中所含氯化铵的质量为________。
（3）40℃时，150
g氯化铵饱和溶液降温至20℃，析出氯化铵晶体的质量为________。
在20℃时，将40
g某固体加入100
g水中，充分搅拌后，仍有15
g固体未溶解。
（1）所得溶液是20℃时该固体的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时该固体的溶解度为________。
（3）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（4）所得溶液中溶质质量分数为________。
硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
31.6
45.8
64.0
85.5
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为__________。
（2）30℃时，将45.8
g硝酸钾放入100
g水中充分搅拌，此时溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃，看到的现象是______________；再将该溶液升温到40℃，溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为________。
下表是NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）从表中可得到的一条信息为____________________。
（2）40℃时，向两只分别盛有21
g
NaCl和21
g
NH4Cl固体的烧杯中，各加入50
g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的是________，其饱和溶液的质量为________。
（3）若使（2）中的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______________。
（4）80℃时，上述两种物质饱和溶液溶质质量分数的大小关系：NH4Cl______
NaCl（填“>”、“<”或“=”）。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度______（填“>”、“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为________，50
g水中最多能溶解______甲物质，40
g甲物质放入50
g水中，充分搅拌，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为______。
（4）欲使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填序号）。
①加入乙物质
②加入水
③蒸发水
④升高温度
⑤降低温度
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是________________________________。
（2）A点所示溶液为t2℃时甲物质的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若将乙物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是___________________。
（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO?3（纯碱），那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中______（填“甲”或“乙”）物质的溶解度曲线与纯碱相似。
溶解度（习题）
有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（
）
A．饱和溶液不能再溶解任何物质
B．饱和溶液降温析出晶体后一定是饱和溶液
C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液与不饱和溶液之间不能相互转化
能证明20℃时的A溶液为饱和溶液的方法是（
）
A．蒸干后得到溶质A
B．降温到0℃，有溶质A析出
C．加入少量溶质A，振荡后不溶解
D．与同一温度下的A的饱和溶液混合，无明显现象
t℃时，向盛有0.1
g硝酸钾的试管中加入10
g水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的晶体，下列对试管内上层清液的叙述正确的是（
）
A．为t℃时的饱和溶液
B．为t℃时的不饱和溶液
C．溶质的质量为0.1
g
D．不确定是否为饱和溶液
室温时，将100
g氯化钠饱和溶液（无未溶解的晶体）平分成甲、乙两份，然后向甲溶液中加入50
g水，搅拌均匀后形成丙溶液，下列说法正确的是（
）
A．甲、乙均为不饱和溶液
B．甲、乙均为饱和溶液
C．甲、乙、丙均为不饱和溶液
D．甲、乙、丙均为饱和溶液
20℃时，将36
g
NaCl完全溶解在100
g水中恰好形成饱和溶液。下列叙述正确的是（
）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36
B．向该溶液中再加入2
g
NaCl，溶液质量为138
g
C．向该溶液中加入10
g水，溶液变成不饱和溶液
D．该溶液中溶质的质量分数为36%
下表是KCl的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
（1）20℃时，KCl的溶解度为________。
（2）40℃时，将50
g
KCl固体加入100
g水中，所形成的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为________。
（3）60℃时，145.5
g
KCl饱和溶液降温至40℃，析出晶体
的质量为________。
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：
甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为________。
（3）将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________________（写一种即可）。
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t1℃时，将25
g
A加入到一定量水中制成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
（2）t2℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：A______B（填“>”、“<”或“=”）。
（3）若将A物质从溶液中析出，采用的方法是________。
【参考答案】
一、知识点睛
（1）一定
一定量
不能
还能
（1）①温度
100
g
饱和
质量
（2）①压强
温度
1体积
饱和
体积
②越大
越小
溶解度
温度
（1）①溶解度
饱和
②不饱和
饱和
③相等
（2）①增大
越大
②不大
③减小
（3）③升高
降低
④a．较大
b．不大
二、精讲精练
B
向溶液中继续加入该物质，看是否继续溶解。
A
B
C
D
（1）140
g
（2）50
g
（3）10
g
（1）饱和
（2）25
g
（3）1:4
（4）20%
（1）31.6
g
（2）饱和
有晶体析出
不饱和
（3）39.0%
（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0
g（任写一条即可）。
（2）NaCl
68.3
g
（3）增加溶剂（或升高温度）
（4）>
（1）=
（2）60
g
30
g
饱和
（3）37.5%
（4）①③④
（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为40
g
（2）不饱和
（3）蒸发结晶（或蒸发溶剂结晶）
（4）甲
【参考答案】
B
C
A
B
C
（1）34.0
g
（2）饱和
140.0
g
（3）5.5
g
（1）=
（2）1:10
（3）增加溶质或蒸发溶剂或降低温度
（1）20%
（2）>
（3）降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
一、知识点睛
饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义
在______温度下，向________溶剂里加入某种溶质，
当溶质_____继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质
的饱和溶液；_____继续溶解的溶液，叫做这种溶质的
不饱和溶液。
（2）转化
对大多数固体（除Ca(OH)2外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。
溶解度
（1）固体的溶解度
①定义：在一定______下，某固态物质在_______溶剂
里达到_______状态时所溶解的_______。
②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=
（2）气体的溶解度
①定义：该气体的_______为101
kPa和一定_____时，在_________水里溶解达到_______状态时的气体_______。
②压强越大，气体的溶解度______；
温度越高，气体的溶解度______。
固体溶解度的表示方法
溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的________随________的变化情况。
（1）溶解度曲线中的点
①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的_______，对应的溶液必然是________溶液。
②曲线下方的点表示某物质在某温度下的_____溶液，
曲线上方的点表示某物质在某温度下的______溶液
（有剩余的溶质）。
③交点表示两种物质在该温度下的溶解度________。
（2）溶解度曲线中的线
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而______，曲线
越陡，该物质的溶解度受温度影响______，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度影响______，曲线比较平，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，曲线
坡度下降，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线的应用
①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，
_______（或_______）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。
④确定结晶方法
a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
适用于固体溶解度受温度影响变化______的物质。
b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）
适用于固体溶解度受温度影响变化______的物质。
二、精讲精练
下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（
）
A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解
一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是____________________________________________。
室温下，向一定量氯化钠溶液中加入10
g氯化钠固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；又加入10
g水，固体全部溶解。下列判断正确的是（
）
A．加水前，溶液一定是饱和溶液
B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液
D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可取的是（
）
A．降温
B．升温
C．蒸发溶剂
D．增加溶质
将一杯20℃时的氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（
）
A．倒掉一半溶液
B．减少溶质
C．升高温度
D．蒸发溶剂
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
g，下列说法正确的是（
）
A．100
g水中最多溶解31.6
g硝酸钾
B．20℃时，100
g硝酸钾饱和溶液中含31.6
g硝酸钾
C．20℃时，31.6
g硝酸钾溶解在50
g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6
g硝酸钾溶解在100
g水中形成饱和溶液
已知：20℃时氯化铵的溶解度为40
g，40℃时氯化铵的溶解度为50
g。
（1）20℃时，40
g氯化铵溶解到100
g水中，形成溶液的质量为________。
（2）40℃时，150
g氯化铵饱和溶液中所含氯化铵的质量为________。
（3）40℃时，150
g氯化铵饱和溶液降温至20℃，析出氯化铵晶体的质量为________。
在20℃时，将40
g某固体加入100
g水中，充分搅拌后，仍有15
g固体未溶解。
（1）所得溶液是20℃时该固体的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时该固体的溶解度为________。
（3）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（4）所得溶液中溶质质量分数为________。
硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
31.6
45.8
64.0
85.5
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为__________。
（2）30℃时，将45.8
g硝酸钾放入100
g水中充分搅拌，此时溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃，看到的现象是______________；再将该溶液升温到40℃，溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为________。
下表是NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
（1）从表中可得到的一条信息为____________________。
（2）40℃时，向两只分别盛有21
g
NaCl和21
g
NH4Cl固体的烧杯中，各加入50
g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的是________，其饱和溶液的质量为________。
（3）若使（2）中的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______________。
（4）80℃时，上述两种物质饱和溶液溶质质量分数的大小关系：NH4Cl______
NaCl（填“>”、“<”或“=”）。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度______（填“>”、“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为________，50
g水中最多能溶解______甲物质，40
g甲物质放入50
g水中，充分搅拌，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为______。
（4）欲使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填序号）。
①加入乙物质
②加入水
③蒸发水
④升高温度
⑤降低温度
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是________________________________。
（2）A点所示溶液为t2℃时甲物质的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若将乙物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是___________________。
（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO?3（纯碱），那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中______（填“甲”或“乙”）物质的溶解度曲线与纯碱相似。
溶解度（习题）
有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（
）
A．饱和溶液不能再溶解任何物质
B．饱和溶液降温析出晶体后一定是饱和溶液
C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液与不饱和溶液之间不能相互转化
能证明20℃时的A溶液为饱和溶液的方法是（
）
A．蒸干后得到溶质A
B．降温到0℃，有溶质A析出
C．加入少量溶质A，振荡后不溶解
D．与同一温度下的A的饱和溶液混合，无明显现象
t℃时，向盛有0.1
g硝酸钾的试管中加入10
g水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的晶体，下列对试管内上层清液的叙述正确的是（
）
A．为t℃时的饱和溶液
B．为t℃时的不饱和溶液
C．溶质的质量为0.1
g
D．不确定是否为饱和溶液
室温时，将100
g氯化钠饱和溶液（无未溶解的晶体）平分成甲、乙两份，然后向甲溶液中加入50
g水，搅拌均匀后形成丙溶液，下列说法正确的是（
）
A．甲、乙均为不饱和溶液
B．甲、乙均为饱和溶液
C．甲、乙、丙均为不饱和溶液
D．甲、乙、丙均为饱和溶液
20℃时，将36
g
NaCl完全溶解在100
g水中恰好形成饱和溶液。下列叙述正确的是（
）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36
B．向该溶液中再加入2
g
NaCl，溶液质量为138
g
C．向该溶液中加入10
g水，溶液变成不饱和溶液
D．该溶液中溶质的质量分数为36%
下表是KCl的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
（1）20℃时，KCl的溶解度为________。
（2）40℃时，将50
g
KCl固体加入100
g水中，所形成的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为________。
（3）60℃时，145.5
g
KCl饱和溶液降温至40℃，析出晶体
的质量为________。
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：
甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为________。
（3）将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________________（写一种即可）。
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t1℃时，将25
g
A加入到一定量水中制成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
（2）t2℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：A______B（填“>”、“<”或“=”）。
（3）若将A物质从溶液中析出，采用的方法是________。
【参考答案】
一、知识点睛
（1）一定
一定量
不能
还能
（1）①温度
100
g
饱和
质量
（2）①压强
温度
1体积
饱和
体积
②越大
越小
溶解度
温度
（1）①溶解度
饱和
②不饱和
饱和
③相等
（2）①增大
越大
②不大
③减小
（3）③升高
降低
④a．较大
b．不大
二、精讲精练
B
向溶液中继续加入该物质，看是否继续溶解。
A
B
C
D
（1）140
g
（2）50
g
（3）10
g
（1）饱和
（2）25
g
（3）1:4
（4）20%
（1）31.6
g
（2）饱和
有晶体析出
不饱和
（3）39.0%
（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0
g（任写一条即可）。
（2）NaCl
68.3
g
（3）增加溶剂（或升高温度）
（4）>
（1）=
（2）60
g
30
g
饱和
（3）37.5%
（4）①③④
（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为40
g
（2）不饱和
（3）蒸发结晶（或蒸发溶剂结晶）
（4）甲
【参考答案】
B
C
A
B
C
（1）34.0
g
（2）饱和
140.0
g
（3）5.5
g
（1）=
（2）1:10
（3）增加溶质或蒸发溶剂或降低温度
（1）20%
（2）>
（3）降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
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