贵州省湄潭中学11-12学年高二上学期期中考试 化学试题 缺答案
文档属性
| 名称 | 贵州省湄潭中学11-12学年高二上学期期中考试 化学试题 缺答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 115.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-10 15:03:56 | ||
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文档简介
2011—2012年度第一学期
湄潭中学高二化学理科班期中考试试卷
（ 总分：110分 ，时间：120分钟）
一、单项选择题（共20小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共60分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是
天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2、下列说法正确的是21世纪教育网
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。
C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。
D.任何能使熵值增大的过程都能自发生进行。
3、下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
Ａ．2NO2 N2O4 △H<0 Ｂ．C(S)+CO2 2CO △H>0
Ｃ．N２＋3H２2NH3 △H<0 Ｄ．H2S H2+S(s) △H>0
4、在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到
A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深
5、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海
21世纪教育网
水制氢气：2H2O ==== 2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是
A、水的分解反应是放热反应 B、氢气是一级能源
C、使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D、若用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇（CH3OH）储存起来，可以使生存环境不受污染
6．已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是
A、 C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）
△H＝－48.40kJ·mol－1
B 、2C8H18（1）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（1）
△H＝－48.40kJ·mol－1
C 、 C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）
△H＝＋5518kJ·mol－1
D 、 C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）
△H＝－5518kJ·mol－1
7．同温同压，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A、 2A(l)+B(l) = 2C(g) △H1 B、2A(g)+B(g) = 2C(g) △H2
C、 2A(g)+B(g) = 2C(l) △H3 D、2A(l) +B(l) = 2C(l) △H4
8、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
9、体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断
10.2molH2和1molN2放入密闭容器中发生反应N２＋3H２2NH3 ，从反应开始到
平衡过程中不可能出现的是
A、1.5mol NH3 B、0.5molH２；0.5molN２
C、0.8molN２、0.4mol NH3 D、1mol NH3
11、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应
C．500℃有利于合成氨的反应
D．将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：[来源:21世纪教育网]
A.33% B.40% C.50% D.66%
13、反应2n(s)+4m(g) c(g)+3q(g)，反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是
A.到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．相平衡体系中加入n,反应速率加快
D．达到平衡后，增加压强有利于平衡向右移动
14、已知H2（g）、C2H4(g)和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O（1）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A. -44.2 kJ·mol－1 B. +44.2 kJ·mol－1
C. -330 kJ·mol－1 D. +330 kJ·mol－1
15、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H + -Q kJ·mol－1
测得的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量（KJ）为
A、1.8Q B、2Q
C、Q D、0.9Q
16、在一定条件下，将A2和B2气体通入1L的密闭容器中，反应按下式进行：
m A2 + n B2 2C,2S内反应速率如下：v (A2) = 0.5mol/(L.S),v(B2) = 1.5 mol/(L.S), v(C) = 1 mol/(L.S) , 则m和 n的值分布为
A、2、3 B、3、2
C、3、1 D、1、3
17、在一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（s）+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A、X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
B、X、Y、Z的浓度不再发生变化
C、容器中的压强不再发生变化
D、单位时间内消耗n mol,同时生成n mol的Z
18、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
19、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是
A.T1＞T2，＞0 B.T1＞T2，＜0
C. T1＜T2，＞0 D. T1＜T2，＜0
20、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A、Hl和KOH反应的中加热⊿H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的⊿H=2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
第 Ⅱ 卷
二、填空题：（共50分，七大题每空2.5分，）
21．将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量。
请写出反应的热化学方程式_________________________________
22.已知： C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O (g) △H1
H2O(g)== H2O(l) △H221世纪教育网
C2H6O(g)== C2H6O(l) △H3
若使23g C2H6O( l )完全燃烧生成液态水，则放出的热量为________________
23、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其转化率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的转化率为α2，α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”)
24．右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的化学方程式为_________
（2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为______ _。
25、 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：[来源:21世纪教育网]
t℃ 700 800[来源:21世纪教育网] 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。21世纪教育网
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。[来源:21世纪教育网]
26、常温常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：
A+BC+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时，C的浓度如下：
21世纪教育网
温 度/℃ 压 强/Pa C平衡浓度/(mol·L－1)
25 1×105 1.0
25 2×105 1.8
25 4×10521世纪教育网 3.2
25 5×105 6.0
(1)可逆反应中，化学计量数n取值范围为_______ _，
(2)在5×105 Pa时，D的状态为______ __。
27、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c (OH－)如何变化？；平衡移动方向如何？
加入的物质 少量(NH4)2SO4固体 少量HNO3溶液 少量KOH溶液
c (OH－)的变化（增大、减小或不变） ① ② ③
平衡移动方向（正向或逆向） ④ ⑤ ⑥
激光
湄潭中学高二化学理科班期中考试试卷
（ 总分：110分 ，时间：120分钟）
一、单项选择题（共20小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共60分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是
天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2、下列说法正确的是21世纪教育网
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。
C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。
D.任何能使熵值增大的过程都能自发生进行。
3、下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
Ａ．2NO2 N2O4 △H<0 Ｂ．C(S)+CO2 2CO △H>0
Ｃ．N２＋3H２2NH3 △H<0 Ｄ．H2S H2+S(s) △H>0
4、在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到
A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深
5、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海
21世纪教育网
水制氢气：2H2O ==== 2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是
A、水的分解反应是放热反应 B、氢气是一级能源
C、使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D、若用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇（CH3OH）储存起来，可以使生存环境不受污染
6．已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是
A、 C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）
△H＝－48.40kJ·mol－1
B 、2C8H18（1）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（1）
△H＝－48.40kJ·mol－1
C 、 C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）
△H＝＋5518kJ·mol－1
D 、 C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）
△H＝－5518kJ·mol－1
7．同温同压，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A、 2A(l)+B(l) = 2C(g) △H1 B、2A(g)+B(g) = 2C(g) △H2
C、 2A(g)+B(g) = 2C(l) △H3 D、2A(l) +B(l) = 2C(l) △H4
8、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
9、体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断
10.2molH2和1molN2放入密闭容器中发生反应N２＋3H２2NH3 ，从反应开始到
平衡过程中不可能出现的是
A、1.5mol NH3 B、0.5molH２；0.5molN２
C、0.8molN２、0.4mol NH3 D、1mol NH3
11、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应
C．500℃有利于合成氨的反应
D．将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：[来源:21世纪教育网]
A.33% B.40% C.50% D.66%
13、反应2n(s)+4m(g) c(g)+3q(g)，反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是
A.到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．相平衡体系中加入n,反应速率加快
D．达到平衡后，增加压强有利于平衡向右移动
14、已知H2（g）、C2H4(g)和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O（1）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A. -44.2 kJ·mol－1 B. +44.2 kJ·mol－1
C. -330 kJ·mol－1 D. +330 kJ·mol－1
15、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H + -Q kJ·mol－1
测得的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量（KJ）为
A、1.8Q B、2Q
C、Q D、0.9Q
16、在一定条件下，将A2和B2气体通入1L的密闭容器中，反应按下式进行：
m A2 + n B2 2C,2S内反应速率如下：v (A2) = 0.5mol/(L.S),v(B2) = 1.5 mol/(L.S), v(C) = 1 mol/(L.S) , 则m和 n的值分布为
A、2、3 B、3、2
C、3、1 D、1、3
17、在一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（s）+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A、X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
B、X、Y、Z的浓度不再发生变化
C、容器中的压强不再发生变化
D、单位时间内消耗n mol,同时生成n mol的Z
18、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
19、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是
A.T1＞T2，＞0 B.T1＞T2，＜0
C. T1＜T2，＞0 D. T1＜T2，＜0
20、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A、Hl和KOH反应的中加热⊿H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的⊿H=2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
第 Ⅱ 卷
二、填空题：（共50分，七大题每空2.5分，）
21．将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量。
请写出反应的热化学方程式_________________________________
22.已知： C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O (g) △H1
H2O(g)== H2O(l) △H221世纪教育网
C2H6O(g)== C2H6O(l) △H3
若使23g C2H6O( l )完全燃烧生成液态水，则放出的热量为________________
23、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其转化率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的转化率为α2，α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”)
24．右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的化学方程式为_________
（2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为______ _。
25、 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：[来源:21世纪教育网]
t℃ 700 800[来源:21世纪教育网] 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。21世纪教育网
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。[来源:21世纪教育网]
26、常温常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：
A+BC+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时，C的浓度如下：
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温 度/℃ 压 强/Pa C平衡浓度/(mol·L－1)
25 1×105 1.0
25 2×105 1.8
25 4×10521世纪教育网 3.2
25 5×105 6.0
(1)可逆反应中，化学计量数n取值范围为_______ _，
(2)在5×105 Pa时，D的状态为______ __。
27、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c (OH－)如何变化？；平衡移动方向如何？
加入的物质 少量(NH4)2SO4固体 少量HNO3溶液 少量KOH溶液
c (OH－)的变化（增大、减小或不变） ① ② ③
平衡移动方向（正向或逆向） ④ ⑤ ⑥
激光
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