高中化学全程学习方略课件：131 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 高中化学全程学习方略课件：131 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-10 18:28:22 | ||
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文档简介
(共58张PPT)
【例1】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计
量为1摩尔
D.1 mol 氧含6.02×1023个O2
【自主解答】选B。摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个粒子的集体不一定计量为 1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个O2。
【例2】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是
A.32克O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O 含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA 个氯气分子的质量为35.5 g
【规范解答】选A。
【变式训练】设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（ ）
①12a/b ②12b/a ③bNA ④aNA
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【解析】选C。R的相对原子质量可由一个R原子的质量
除以一个12C原子质量的 求得，值为
另外R的相对原子质量在数值上等于R的摩尔质量（以
g·mol-1为单位时），而R的摩尔质量的含义是1 mol R所具
有的质量，1 mol R含NA个R原子，其总质量为NA·b g。
1.（2010·柳州高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.2 mol的大米 B.0.1 mol氢
C.0.3 mol HCl D.4 mol的氧元素
【解析】选C。物质的量只能用于表示微观粒子，应标明微粒种类且应用化学式表示。
2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A.32 g B.33 g
C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1
【解析】选C。O2-的摩尔质量在以g·mol-1为单位时，在数值上等于它的相对分子质量。
3.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可
以表示为（ ）
A. B.
C. D.
【解析】选B。由关系式n= 可知，NA= ,a mol
H2SO4 中含4a mol 氧原子，含有b个氧原子，因而可得
正确结果为
4.下列说法中正确的是（ ）
1 mol CO2 所含的分子数与12 g 12C 所含的原子数
相等
B.1 mol O2 所含的原子数与0.012 kg 12C 所含的原子数相等
C.1 mol H2O 与1 mol CO2 所含的原子数不相等
D.1 mol O2 与1 mol CO2 所含的原子数相等
【解析】选A。1 mol CO2 所含的分子数与12 g 12C所含的原子数都是NA（NA表示阿伏加德罗常数）个,故A正确；1 mol O2 所含的原子数是2NA个，而0.012 kg 12C 所含的原子数是NA个，B错误；1 mol H2O所含的原子总数是3NA个，1 mol CO2 所含的原子总数也是3NA个，C不正确；1 mol CO2 所含的原子总数是3NA个，而1 mol O2 所含的原子总数是2NA 个，D错误。
5．（2010·重庆会考）吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，其化学式为C9H13N，请计算：
（1）“摇头丸”的摩尔质量为_______________。
（2）某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为___________________。
【解析】（1）C9H13N的相对分子质量为12×9+1×13
+1×14=135,所以其摩尔质量为135 g·mol-1。
（2）
答案：(1)135 g·mol-1 （2）2 mol
A 组
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）
1.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量
②分子总数 ③原子总数，其中相同的是（ ）
A.① B.①② C.①②③ D.②③
【解析】选C。1 mol N2 与1 mol CO 的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。
2.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A.16 g B.32 g
C.64 g/mol D.32 g/mol
【解析】选D。
3.设NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
（ ）
A.2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NA
B.2 g 氢气所含原子数目为NA
C.17 g NH3所含的电子数为NA
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
【解析】选D。做这类题的基本思路是：1 mol 微粒的个数是阿伏加德罗常数（NA）个。A项中钠离子所含电子数目应为NA；B项中原子数目为2NA ；1个NH3分子含10个电子，所以17 g NH3所含电子数为10NA；NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，其质量比为16∶1，D项正确。
4.（2010·上海高一检测）与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（ ）
A.6.4克 B.3.2克
C.4.6克 D.3.0克
【解析】选D。3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)=
n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0g。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
5.（12分）32.2 g Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是__________，所含SO42-的质量是_________，所含H2O 分子的数目是____________。
【解析】32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量是
n（Na2SO4·10H2O）=
n(Na+)=2×0.1 mol=0.2 mol；n(SO42-)=0.1 mol,
m(SO42-)=96 g·mol-1×0.1 mol=9.6 g；n(H2O)=10×0.1 mol=1 mol,N(H2O)=6.02×1023。
答案：0.2 mol 9.6 g 6.02×1023
6.（14分）（2010·广州高一检测）（1）相同物质的量的SO2 和 SO3，所含分子的数目之比为_________，所含原子数目之比为__________，所含氧原子的物质的量之比为_________，它们的质量之比为___________。
（2）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为__________，所含原子数目之比为____________，所含氧原子的物质的量之比为______________。
【解析】（1）相同物质的量的SO2与SO3 的分子数目相同，原子数之比为3∶4，氧原子的物质的量之比为2∶3，质量之比为64∶80=4∶5。
（2）相同质量的SO2与SO3 的物质的量之比为
分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为（5×3）∶（4×4）=15∶16；所含氧原子的物质的量之比为（5×2）∶（4×3）=5∶6。
答案：（1）1∶1 3∶4 2∶3 4∶5
（2）5∶4 15∶16 5∶6
B 组
1.现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D
（ ）
A.1 mol B.0.5 mol
C.0.275 mol D.0.25 mol
【解析】选D。由题意可知反应可表示为A+B C+D，反应后B剩余18 g，说明A完全反应，B反应掉40 g-
18 g=22 g，据反应前后质量守恒可得生成D的质量为：
40 g+22 g-9 g=53 g，即生成D的物质的量为0.5 mol。
因A、B反应时质量按：40∶22=20∶11，故22 g A与11 g
B反应时，A过量，生成D的量按B来计算：
2.某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数为x，在标准状况下所占体积为V L，质量为m g。某元素原子的摩尔质量为A g·mol-1，原子个数为y，阿伏加德罗常数为NA，说明下列各式表示的意义：
(1) ______________________________________；
(2) ______________________________________；
(3) ______________________________________；
(4) ______________________________________；
(5) ______________________________________；
(6) ______________________________________。
【解析】（1） 单位为mol，即m g该气体的物质的量。
（2） 单位为mol，即x个分子的物质的量；
（3） 单位为g(每个原子），即该元素每个原子的质量；
（4） 单位为mol，即y个原子的物质的量；
（5） 单位为g/L，即该气体在标准状况下的密度；
（6） 单位为g（每个），即每个微粒的质量（气体）；
答案：（1）m g该气体的物质的量
（2）x个分子的物质的量
（3）该元素每个原子的质量
（4）y个原子的物质的量
（5）标准状况下，该气体的密度
（6）每个该气体分子的质量
为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据：254.843 g。加入
一小块钠后读数为：258.293 g，
加入水后每隔相同时间读得电子
天平的数据如下表：（不考虑煤
油的挥发）
回答以下问题：
（1）写出钠与水反应的化学方程式：____________。
（2）计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_____
____。不必做第6次读数的原因是________________。
（3）去掉干燥管后所测的钠的相对原子质量可能___ __________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（4）该实验较之测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验，其优点是：____________________。
（5）求得钠的相对原子质量是_________________。
（6）某同学认为电子天平虽然精确度高，但操作不方便。他根据所学知识设计如下实验：称取a g金属钠投入到CuSO4溶液中，待反应不再发生时过滤并洗涤晾干沉淀，称得沉淀质量为b g，则Na的相对原子质量可表示为_____________________。
【解析】（1）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。
(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。
（3）如果去掉干燥装置，挥发的水的质量会被看作氢气的质量，即使求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。
（4）测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。
（5）m（H2）=258.293 g-258.143 g=0.150 g
n(H2)=
由于2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
0.150 mol 0.075 mol
m（Na)=258.293 g-254.843 g=3.45 g
则M(Na)=
====
（6）由题意知得到b g Cu(OH)2沉淀，由下列关系为
2Na～2NaOH～Cu(OH)2
2x 98
a g b g
则钠的相对原子质量为
答案：(1)2Na+2H2O ==== 2NaOH+H2↑
(2)氢气的质量 第4、5次数据相同，说明反应已停止
（3）偏小 （4）准确度高 （5）23.0 （6）
1.（双选）下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是
（ ）
A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
B.阿伏加德罗常数为1 mol 指定粒子的粒子数
C.阿伏加德罗常数为12 g碳所含的碳原子数
D.阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为
6.02×1023mol-1
【解析】选B、D。阿伏加德罗常数本身是一个确定值，6.02×1023mol-1仅是NA的近似值，12 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个，而12 g碳的其他同位素原子13C 或14C所含碳原子数不是阿伏加德罗常数个。
2.（双选）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A.28 g氮气所含有的原子数目为NA
B.4 g金属钙变为钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C.1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D.28 g N2与CO的混合物所含的分子数为NA
【解析】选C、D。A项中28 g N2即1 mol N2含2 mol N原子，其N原子数为2NA；B项中4 g Ca即0.1 mol Ca可失0.2 mol电子，其数目为0.2NA。
3.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为 1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个
C.5×1019个 D.5×1022个
【解析】选A。一个铅笔字含有的碳原子数约为
4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相
同条件下等质量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子数 B.分子数
C.摩尔质量 D.物质的量
【解析】选A。H3和H2的摩尔质量分别为3 g·mol-1和
2 g·mol-1，根据 m相同时n（H3）∶n（H2）=
=2∶3，所含原子数之比为（2×3）∶（3×2）=1∶1。
5.2008年8月8日，北京举办了第29届夏季奥运会，奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则
（1）96 g五硼烷中含有______________个硼原子。
（2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为
________g。
【解析】(1)96 g B5H9的物质的量为：
由于1 mol B5H9中含有5 mol B原子，则1.5 mol B5H9中
含有7.5 mol B原子，7.5 mol B原子的原子数目为：
7.5 mol×6.02×1023 mol-1=4.515×1024。
(2)4.214×1024个原子的物质的量为：
由于1 mol B5H9中含有14 mol原子，则含有7 mol原子的
B5H9的物质的量为0.5 mol，0.5 mol B5H9的质量为：
0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。
答案：（1）4.515×1024
（2）32
【例1】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计
量为1摩尔
D.1 mol 氧含6.02×1023个O2
【自主解答】选B。摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个粒子的集体不一定计量为 1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个O2。
【例2】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是
A.32克O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O 含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA 个氯气分子的质量为35.5 g
【规范解答】选A。
【变式训练】设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（ ）
①12a/b ②12b/a ③bNA ④aNA
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【解析】选C。R的相对原子质量可由一个R原子的质量
除以一个12C原子质量的 求得，值为
另外R的相对原子质量在数值上等于R的摩尔质量（以
g·mol-1为单位时），而R的摩尔质量的含义是1 mol R所具
有的质量，1 mol R含NA个R原子，其总质量为NA·b g。
1.（2010·柳州高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.2 mol的大米 B.0.1 mol氢
C.0.3 mol HCl D.4 mol的氧元素
【解析】选C。物质的量只能用于表示微观粒子，应标明微粒种类且应用化学式表示。
2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A.32 g B.33 g
C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1
【解析】选C。O2-的摩尔质量在以g·mol-1为单位时，在数值上等于它的相对分子质量。
3.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可
以表示为（ ）
A. B.
C. D.
【解析】选B。由关系式n= 可知，NA= ,a mol
H2SO4 中含4a mol 氧原子，含有b个氧原子，因而可得
正确结果为
4.下列说法中正确的是（ ）
1 mol CO2 所含的分子数与12 g 12C 所含的原子数
相等
B.1 mol O2 所含的原子数与0.012 kg 12C 所含的原子数相等
C.1 mol H2O 与1 mol CO2 所含的原子数不相等
D.1 mol O2 与1 mol CO2 所含的原子数相等
【解析】选A。1 mol CO2 所含的分子数与12 g 12C所含的原子数都是NA（NA表示阿伏加德罗常数）个,故A正确；1 mol O2 所含的原子数是2NA个，而0.012 kg 12C 所含的原子数是NA个，B错误；1 mol H2O所含的原子总数是3NA个，1 mol CO2 所含的原子总数也是3NA个，C不正确；1 mol CO2 所含的原子总数是3NA个，而1 mol O2 所含的原子总数是2NA 个，D错误。
5．（2010·重庆会考）吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，其化学式为C9H13N，请计算：
（1）“摇头丸”的摩尔质量为_______________。
（2）某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为___________________。
【解析】（1）C9H13N的相对分子质量为12×9+1×13
+1×14=135,所以其摩尔质量为135 g·mol-1。
（2）
答案：(1)135 g·mol-1 （2）2 mol
A 组
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）
1.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量
②分子总数 ③原子总数，其中相同的是（ ）
A.① B.①② C.①②③ D.②③
【解析】选C。1 mol N2 与1 mol CO 的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。
2.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A.16 g B.32 g
C.64 g/mol D.32 g/mol
【解析】选D。
3.设NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
（ ）
A.2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NA
B.2 g 氢气所含原子数目为NA
C.17 g NH3所含的电子数为NA
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
【解析】选D。做这类题的基本思路是：1 mol 微粒的个数是阿伏加德罗常数（NA）个。A项中钠离子所含电子数目应为NA；B项中原子数目为2NA ；1个NH3分子含10个电子，所以17 g NH3所含电子数为10NA；NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，其质量比为16∶1，D项正确。
4.（2010·上海高一检测）与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（ ）
A.6.4克 B.3.2克
C.4.6克 D.3.0克
【解析】选D。3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)=
n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0g。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
5.（12分）32.2 g Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是__________，所含SO42-的质量是_________，所含H2O 分子的数目是____________。
【解析】32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量是
n（Na2SO4·10H2O）=
n(Na+)=2×0.1 mol=0.2 mol；n(SO42-)=0.1 mol,
m(SO42-)=96 g·mol-1×0.1 mol=9.6 g；n(H2O)=10×0.1 mol=1 mol,N(H2O)=6.02×1023。
答案：0.2 mol 9.6 g 6.02×1023
6.（14分）（2010·广州高一检测）（1）相同物质的量的SO2 和 SO3，所含分子的数目之比为_________，所含原子数目之比为__________，所含氧原子的物质的量之比为_________，它们的质量之比为___________。
（2）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为__________，所含原子数目之比为____________，所含氧原子的物质的量之比为______________。
【解析】（1）相同物质的量的SO2与SO3 的分子数目相同，原子数之比为3∶4，氧原子的物质的量之比为2∶3，质量之比为64∶80=4∶5。
（2）相同质量的SO2与SO3 的物质的量之比为
分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为（5×3）∶（4×4）=15∶16；所含氧原子的物质的量之比为（5×2）∶（4×3）=5∶6。
答案：（1）1∶1 3∶4 2∶3 4∶5
（2）5∶4 15∶16 5∶6
B 组
1.现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D
（ ）
A.1 mol B.0.5 mol
C.0.275 mol D.0.25 mol
【解析】选D。由题意可知反应可表示为A+B C+D，反应后B剩余18 g，说明A完全反应，B反应掉40 g-
18 g=22 g，据反应前后质量守恒可得生成D的质量为：
40 g+22 g-9 g=53 g，即生成D的物质的量为0.5 mol。
因A、B反应时质量按：40∶22=20∶11，故22 g A与11 g
B反应时，A过量，生成D的量按B来计算：
2.某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数为x，在标准状况下所占体积为V L，质量为m g。某元素原子的摩尔质量为A g·mol-1，原子个数为y，阿伏加德罗常数为NA，说明下列各式表示的意义：
(1) ______________________________________；
(2) ______________________________________；
(3) ______________________________________；
(4) ______________________________________；
(5) ______________________________________；
(6) ______________________________________。
【解析】（1） 单位为mol，即m g该气体的物质的量。
（2） 单位为mol，即x个分子的物质的量；
（3） 单位为g(每个原子），即该元素每个原子的质量；
（4） 单位为mol，即y个原子的物质的量；
（5） 单位为g/L，即该气体在标准状况下的密度；
（6） 单位为g（每个），即每个微粒的质量（气体）；
答案：（1）m g该气体的物质的量
（2）x个分子的物质的量
（3）该元素每个原子的质量
（4）y个原子的物质的量
（5）标准状况下，该气体的密度
（6）每个该气体分子的质量
为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据：254.843 g。加入
一小块钠后读数为：258.293 g，
加入水后每隔相同时间读得电子
天平的数据如下表：（不考虑煤
油的挥发）
回答以下问题：
（1）写出钠与水反应的化学方程式：____________。
（2）计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_____
____。不必做第6次读数的原因是________________。
（3）去掉干燥管后所测的钠的相对原子质量可能___ __________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（4）该实验较之测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验，其优点是：____________________。
（5）求得钠的相对原子质量是_________________。
（6）某同学认为电子天平虽然精确度高，但操作不方便。他根据所学知识设计如下实验：称取a g金属钠投入到CuSO4溶液中，待反应不再发生时过滤并洗涤晾干沉淀，称得沉淀质量为b g，则Na的相对原子质量可表示为_____________________。
【解析】（1）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。
(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。
（3）如果去掉干燥装置，挥发的水的质量会被看作氢气的质量，即使求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。
（4）测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。
（5）m（H2）=258.293 g-258.143 g=0.150 g
n(H2)=
由于2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
0.150 mol 0.075 mol
m（Na)=258.293 g-254.843 g=3.45 g
则M(Na)=
====
（6）由题意知得到b g Cu(OH)2沉淀，由下列关系为
2Na～2NaOH～Cu(OH)2
2x 98
a g b g
则钠的相对原子质量为
答案：(1)2Na+2H2O ==== 2NaOH+H2↑
(2)氢气的质量 第4、5次数据相同，说明反应已停止
（3）偏小 （4）准确度高 （5）23.0 （6）
1.（双选）下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是
（ ）
A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
B.阿伏加德罗常数为1 mol 指定粒子的粒子数
C.阿伏加德罗常数为12 g碳所含的碳原子数
D.阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为
6.02×1023mol-1
【解析】选B、D。阿伏加德罗常数本身是一个确定值，6.02×1023mol-1仅是NA的近似值，12 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个，而12 g碳的其他同位素原子13C 或14C所含碳原子数不是阿伏加德罗常数个。
2.（双选）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A.28 g氮气所含有的原子数目为NA
B.4 g金属钙变为钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C.1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D.28 g N2与CO的混合物所含的分子数为NA
【解析】选C、D。A项中28 g N2即1 mol N2含2 mol N原子，其N原子数为2NA；B项中4 g Ca即0.1 mol Ca可失0.2 mol电子，其数目为0.2NA。
3.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为 1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个
C.5×1019个 D.5×1022个
【解析】选A。一个铅笔字含有的碳原子数约为
4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相
同条件下等质量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子数 B.分子数
C.摩尔质量 D.物质的量
【解析】选A。H3和H2的摩尔质量分别为3 g·mol-1和
2 g·mol-1，根据 m相同时n（H3）∶n（H2）=
=2∶3，所含原子数之比为（2×3）∶（3×2）=1∶1。
5.2008年8月8日，北京举办了第29届夏季奥运会，奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则
（1）96 g五硼烷中含有______________个硼原子。
（2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为
________g。
【解析】(1)96 g B5H9的物质的量为：
由于1 mol B5H9中含有5 mol B原子，则1.5 mol B5H9中
含有7.5 mol B原子，7.5 mol B原子的原子数目为：
7.5 mol×6.02×1023 mol-1=4.515×1024。
(2)4.214×1024个原子的物质的量为：
由于1 mol B5H9中含有14 mol原子，则含有7 mol原子的
B5H9的物质的量为0.5 mol，0.5 mol B5H9的质量为：
0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。
答案：（1）4.515×1024
（2）32