高中化学全程学习方略课件：221 电解质（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 高中化学全程学习方略课件：221 电解质（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 4.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-10 18:28:22 | ||
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文档简介
(共70张PPT)
【例1】下列叙述中正确的是
A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【自主解答】选D。电解质不是在所有状态下都能导电，只有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述情况下不能导电的化合物即为非电解质，故A项错误、D项正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能生成离子，所以NH3、SO3不是电解质，故B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故C项错误。
【变式训练】下面的叙述中不正确的是（ ）
A.在熔化或溶于水时均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴
C.电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
D.导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
【解析】选C。电解质放在水中不一定能导电，如难溶电解质BaSO4的水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离，溶液导电。
【例2】（2010·天津高一检测）某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
【规范解答】选C。
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液
C.液态氯化氢 D.熔融烧碱
【解析】选D。物质中存在自由移动的带电微粒（离子或电子）是物质导电的必要条件。题给四个选项中，熔融烧碱、NaCl溶液中存在自由移动的离子，它们都能够导电，但NaCl溶液是混合物，只有熔融烧碱属于电解质。
2.下列物质中，导电性能最差的是( )
A.石墨棒 B.盐酸溶液
C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾
【解析】选D。石墨棒中存在自由电子，盐酸溶液和熔融的氢氧化钠中存在自由移动的离子，所以它们都能够导电；固体氯化钾中虽存在离子，但不能自由移动，所以不能导电，故选D项。
3.下列说法不正确的是( )
A.酸都能在水溶液中电离出H+
B.在水溶液中能电离出H+的都是酸
C.盐中不一定含有金属元素
D.盐中不一定含有氧元素
【解析】选B。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，所以酸都能在水溶液中电离出H+，故A项正确；NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它属于盐类，故B项错误；NH4Cl、（NH4）2SO4等属于盐类，它们的阳离子是NH4+，而不是金属阳离子，它们的阴离子有的含有氧元素，有的不含氧元素，故C、D项正确。
4.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.H2SO4====2H++SO42-
B.Ca(OH)2====Ca2++(OH)2-
C.FeCl3====Fe2++3Cl-
D.NaHCO3====Na++H++CO32-
【解析】选A。1 mol H2SO4能电离出2 mol H+和1 mol SO42-,A项正确；1 mol Ca(OH)2能电离出1 mol Ca2+和
2 mol OH-,正确的电离方程式为：Ca(OH)2====Ca2++
2OH-,B项错误；1 mol FeCl3能电离出1 mol Fe3+和
3 mol Cl-而不是1 mol Fe2+和3 mol Cl-，C项错误；
1 mol NaHCO3电离出1 mol Na+和1 mol HCO3-,电离方程式为NaHCO3====Na++HCO3-,D项错误。
5.（2010·黔西南高一检测）下列物质中：
属于电解质的是（填序号，下同）_____，
属于非电解质的是_________，
既不属于电解质也不属于非电解质的是_______。
①醋酸（CH3COOH) ②苛性钠 ③氨水 ④铁
⑤蔗糖 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨二氧化碳
【解析】①CH3COOH、⑥H2SO4属于酸类；②苛性钠属于碱类；⑧BaSO4属盐类，酸、碱、盐都是电解质，所以①②⑥⑧属电解质，⑦水也能电离，也是电解质。③氨水是混合物；④铁属单质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。⑤蔗糖、⑨二氧化碳在水溶液里或熔融状态下均不能电离，属非电解质。
答案：①②⑥⑦⑧ ⑤⑨ ③④
A组
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）
1.下列物质属于非电解质的是( )
A.NH3 B.（NH4）2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH
【解析】选A。A项属于非金属氢化物，属于非电解质；B项属于盐类，属于电解质；C项是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项属于酸类，属于电解质，故选A项。
2.（2010·贵阳高一检测）关于电解质的说法正确的
是（ ）
A.电解质一定是化合物
B.电解质可以是混合物
C.电解质不一定是化合物
D.电解质一定是单质
【解析】选A。电解质一定是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（ ）
A.氯化钠 B.酒精 C.H2SO4 D.氢氧化钠
【解析】选B。在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物应是非电解质。NaCl、H2SO4、NaOH都是电解质，其中NaCl、NaOH在水溶液里和熔融状态下均能导电，H2SO4只能在水溶液里导电；酒精是非电解质。
4.下列叙述中正确的是（ ）
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NH4HCO3在水溶液中和熔融状态下都能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
【解析】选C。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，电解质导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，A错；NH4HCO3受热易分解，不存在熔融状态，只能在水溶液中导电，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，故能导电，但液态HCl中无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定，D错。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
5.（12分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Al2(SO4)3:____________________________；
（2）（NH4）2SO4：_________________________；
（3）Ca(HCO3)2：___________________________；
（4）Ba(OH)2：_____________________________。
【解析】对强电解质来说，电离方程式中要用“====”。然后检查所写的电离方程式中前后原子个数和离子所带的电荷总数是否相等。
答案：（1）Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-
(2)(NH4)2SO4====2NH4++SO42-
(3)Ca(HCO3)2====Ca2++2HCO3-
(4)Ba(OH)2====Ba2++2OH-
6.（14分）现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl
③醋酸（CH3COOH） ④汞 ⑤CaCO3固体
⑥稀硫酸 ⑦酒精（C2H5OH） ⑧液态KNO3
⑨液态SO3。
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是________________。
（2）以上物质中属于电解质的是_____________。
（3）以上物质中属于非电解质的是___________。
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
_____________________。
【解析】能导电的物质包括金属、石墨以及电解质在水溶液或熔融状态电离时。电解质与非电解质的判断需正确理解其定义，酸、碱、盐都是电解质，所以①②③⑤⑧都是电解质，稀H2SO4是混合物，既不是电解质也不是非电解质；SO3是非电解质。
答案：（1）④⑥⑧ （2）①②③⑤⑧ （3）⑦⑨
（4）①②③⑥⑧⑨
B组
1.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
【解析】选A。既然在熔融状态或溶于水时能够电离，就一定为电解质。符合题意的物质较多，如NaCl、NaOH等，可能为盐，也可能是碱。应选A。
2.（2010·济南高一检测）如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_____，与B图变化趋势一致的是_____，与C图变化趋势一致的是______。
a.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
【解析】a中，Ba（OH）2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOH+NH3·H2O====CH3COONH4+H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl+NaOH====NaCl+H2O,NaCl为强电解质，导电性变化如C图。
答案：b a c
如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系。
首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K,电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。
（1）向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的
Ba（OH）2溶液至反应完全，观察到的现象是___，反应的化学方程式是___________。
（2）将Ba（OH）2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后的体积为两溶液的体积和）
A.Ba（NO3）2 B.Na2SO4 C.Na2CO3
①滴加A的过程中，观察到的现象是________。
反应的化学方程式是_________。
②滴加B的过程中，小球的位置______，电流计的偏转程度__________。
③滴加C的过程中，观察到的现象是_____________。
反应的化学方程式是________________。
生成的Na2SO4的物质的量浓度为_______________。
【解析】溶液的导电程度与溶液中离子浓度有关。两种电解质溶液混合，若能发生离子反应，就有可能改变溶液中的离子浓度，影响导电性。也会改变溶液密度，使小球的位置发生变化。
（1）滴加Ba（OH）2的过程中，发生反应：H2SO4+
Ba（OH）2====BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度逐渐减小，由于产生沉淀使溶液中电解质减少，溶液密度减小，浮力减小，小球下沉。
（2）①滴加Ba（NO3）2的过程中，发生反应H2SO4+
Ba（NO3）2====BaSO4↓+2HNO3,生成的HNO3是强电解质，但由于溶液体积增大了一倍，使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。溶液密度减小，小球下沉。
②Na2SO4与H2SO4不发生反应，溶液中的离子浓度和溶液密度均不变。
③滴加Na2CO3的过程中，发生反应H2SO4+Na2CO3====
Na2SO4+CO2↑+H2O,生成的Na2SO4是强电解质，情况同①相似。
答案：（1）产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉
H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2H2O
（2）①产生白色沉淀，电流计偏转程度减小，但不到零，小球下沉 Ba（NO3）2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3
②不变 不变
③有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑ 1 mol·L-1
1.强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）
A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B.水溶液的导电能力强弱
C.在水溶液里电解质是否完全电离为离子
D.熔融状态能否导电
【解析】选C。强、弱电解质的本质区别在于在水溶液中是否完全电离，与溶解度大小无关，故A不正确，C项正确；水溶液导电能力强弱与电解质的强弱无必然联系，B不正确；NaCl在熔融状态能导电，HCl在液态时不导电，而NaCl和HCl都是强电解质，故D不正确。
2.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A.硫酸、硫酸镁 B.碳酸、碳酸镁
C.食盐、酒精 D.碳酸氢钠、醋酸
【解析】选D。A项：两者均为强电解质；B项：碳酸为弱电解质，碳酸镁为强电解质；C项：食盐为强电解质，酒精为非电解质；D项：碳酸氢钠为强电解质，醋酸为弱电解质，故选D项。
3.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A.CO2（g)通入NaOH溶液
B.CO2（g）通入石灰水
C.NH3（g）通入CH3COOH溶液
D.NH3（g）通入盐酸中
【解析】选C。A项，NaOH为强电解质，CO2与NaOH反应后生成的Na2CO3也是强电解质，导电能力变化不大；B项，CO2通入石灰水生成CaCO3沉淀和水，导电能力减弱；C项，CH3COOH为弱酸，通入NH3生成强电解质CH3COONH4，导电能力显著增强；D项，HCl为强电解质，通入NH3生成NH4Cl也为强电解质，导电能力变化不大。
4.（2010·成都高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
【解析】选A。弱电解质与强电解质的本质区别是是否能全部电离，B项错误；酸、碱、盐都属于电解质，但其他化合物也可能是电解质，如氧化物Na2O是电解质，因为Na2O在熔融状态下能电离，所以C、D项错误。
5.小明等同学为了探究电解质强弱与物质分类的关系，设计了如下实验：
（Ⅰ）在5只250 mL烧杯中分别加入浓度均为
0.2 mol·L-1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
（Ⅱ）在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。
（Ⅲ）接通电源，仔细观察现象。
现象1：五只灯泡都亮起来。
结论：______________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
思考：
（1）小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？
（2）为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.2 mol·L-1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度______0.2 mol·L-1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，_______是强电解质，________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均匀（假设体积不变），接通电源，可以观察到的现象是______。
A.与混合前无任何区别
B.5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同
C.只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
【解析】现象1：五种溶液都能导电，说明HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O都是电解质，溶于水时发生电离。
现象2：思考：（1）可以说明CH3COOH和NH3·H2O的电离程度较小，是弱电解质。HCl、NaCl、NaOH的电离程度大，但不能说明完全电离，即不能说明三者是强电解质。（2）盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H+浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全
电离，属于强电解质。（3）醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但反应后变成了等物质的量浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液，溶液导电能力比原来明显增强，与盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液几乎相同。
答案：现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
思考（1）：不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质。（2）：=
（3）：强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和水 B
【例1】下列叙述中正确的是
A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【自主解答】选D。电解质不是在所有状态下都能导电，只有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述情况下不能导电的化合物即为非电解质，故A项错误、D项正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能生成离子，所以NH3、SO3不是电解质，故B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故C项错误。
【变式训练】下面的叙述中不正确的是（ ）
A.在熔化或溶于水时均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴
C.电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
D.导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质
【解析】选C。电解质放在水中不一定能导电，如难溶电解质BaSO4的水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离，溶液导电。
【例2】（2010·天津高一检测）某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
【规范解答】选C。
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液
C.液态氯化氢 D.熔融烧碱
【解析】选D。物质中存在自由移动的带电微粒（离子或电子）是物质导电的必要条件。题给四个选项中，熔融烧碱、NaCl溶液中存在自由移动的离子，它们都能够导电，但NaCl溶液是混合物，只有熔融烧碱属于电解质。
2.下列物质中，导电性能最差的是( )
A.石墨棒 B.盐酸溶液
C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾
【解析】选D。石墨棒中存在自由电子，盐酸溶液和熔融的氢氧化钠中存在自由移动的离子，所以它们都能够导电；固体氯化钾中虽存在离子，但不能自由移动，所以不能导电，故选D项。
3.下列说法不正确的是( )
A.酸都能在水溶液中电离出H+
B.在水溶液中能电离出H+的都是酸
C.盐中不一定含有金属元素
D.盐中不一定含有氧元素
【解析】选B。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，所以酸都能在水溶液中电离出H+，故A项正确；NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它属于盐类，故B项错误；NH4Cl、（NH4）2SO4等属于盐类，它们的阳离子是NH4+，而不是金属阳离子，它们的阴离子有的含有氧元素，有的不含氧元素，故C、D项正确。
4.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.H2SO4====2H++SO42-
B.Ca(OH)2====Ca2++(OH)2-
C.FeCl3====Fe2++3Cl-
D.NaHCO3====Na++H++CO32-
【解析】选A。1 mol H2SO4能电离出2 mol H+和1 mol SO42-,A项正确；1 mol Ca(OH)2能电离出1 mol Ca2+和
2 mol OH-,正确的电离方程式为：Ca(OH)2====Ca2++
2OH-,B项错误；1 mol FeCl3能电离出1 mol Fe3+和
3 mol Cl-而不是1 mol Fe2+和3 mol Cl-，C项错误；
1 mol NaHCO3电离出1 mol Na+和1 mol HCO3-,电离方程式为NaHCO3====Na++HCO3-,D项错误。
5.（2010·黔西南高一检测）下列物质中：
属于电解质的是（填序号，下同）_____，
属于非电解质的是_________，
既不属于电解质也不属于非电解质的是_______。
①醋酸（CH3COOH) ②苛性钠 ③氨水 ④铁
⑤蔗糖 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨二氧化碳
【解析】①CH3COOH、⑥H2SO4属于酸类；②苛性钠属于碱类；⑧BaSO4属盐类，酸、碱、盐都是电解质，所以①②⑥⑧属电解质，⑦水也能电离，也是电解质。③氨水是混合物；④铁属单质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。⑤蔗糖、⑨二氧化碳在水溶液里或熔融状态下均不能电离，属非电解质。
答案：①②⑥⑦⑧ ⑤⑨ ③④
A组
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）
1.下列物质属于非电解质的是( )
A.NH3 B.（NH4）2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH
【解析】选A。A项属于非金属氢化物，属于非电解质；B项属于盐类，属于电解质；C项是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项属于酸类，属于电解质，故选A项。
2.（2010·贵阳高一检测）关于电解质的说法正确的
是（ ）
A.电解质一定是化合物
B.电解质可以是混合物
C.电解质不一定是化合物
D.电解质一定是单质
【解析】选A。电解质一定是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（ ）
A.氯化钠 B.酒精 C.H2SO4 D.氢氧化钠
【解析】选B。在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物应是非电解质。NaCl、H2SO4、NaOH都是电解质，其中NaCl、NaOH在水溶液里和熔融状态下均能导电，H2SO4只能在水溶液里导电；酒精是非电解质。
4.下列叙述中正确的是（ ）
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NH4HCO3在水溶液中和熔融状态下都能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
【解析】选C。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，电解质导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，A错；NH4HCO3受热易分解，不存在熔融状态，只能在水溶液中导电，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，故能导电，但液态HCl中无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定，D错。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
5.（12分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Al2(SO4)3:____________________________；
（2）（NH4）2SO4：_________________________；
（3）Ca(HCO3)2：___________________________；
（4）Ba(OH)2：_____________________________。
【解析】对强电解质来说，电离方程式中要用“====”。然后检查所写的电离方程式中前后原子个数和离子所带的电荷总数是否相等。
答案：（1）Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-
(2)(NH4)2SO4====2NH4++SO42-
(3)Ca(HCO3)2====Ca2++2HCO3-
(4)Ba(OH)2====Ba2++2OH-
6.（14分）现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl
③醋酸（CH3COOH） ④汞 ⑤CaCO3固体
⑥稀硫酸 ⑦酒精（C2H5OH） ⑧液态KNO3
⑨液态SO3。
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是________________。
（2）以上物质中属于电解质的是_____________。
（3）以上物质中属于非电解质的是___________。
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
_____________________。
【解析】能导电的物质包括金属、石墨以及电解质在水溶液或熔融状态电离时。电解质与非电解质的判断需正确理解其定义，酸、碱、盐都是电解质，所以①②③⑤⑧都是电解质，稀H2SO4是混合物，既不是电解质也不是非电解质；SO3是非电解质。
答案：（1）④⑥⑧ （2）①②③⑤⑧ （3）⑦⑨
（4）①②③⑥⑧⑨
B组
1.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
【解析】选A。既然在熔融状态或溶于水时能够电离，就一定为电解质。符合题意的物质较多，如NaCl、NaOH等，可能为盐，也可能是碱。应选A。
2.（2010·济南高一检测）如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_____，与B图变化趋势一致的是_____，与C图变化趋势一致的是______。
a.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
【解析】a中，Ba（OH）2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOH+NH3·H2O====CH3COONH4+H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl+NaOH====NaCl+H2O,NaCl为强电解质，导电性变化如C图。
答案：b a c
如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系。
首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K,电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。
（1）向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的
Ba（OH）2溶液至反应完全，观察到的现象是___，反应的化学方程式是___________。
（2）将Ba（OH）2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后的体积为两溶液的体积和）
A.Ba（NO3）2 B.Na2SO4 C.Na2CO3
①滴加A的过程中，观察到的现象是________。
反应的化学方程式是_________。
②滴加B的过程中，小球的位置______，电流计的偏转程度__________。
③滴加C的过程中，观察到的现象是_____________。
反应的化学方程式是________________。
生成的Na2SO4的物质的量浓度为_______________。
【解析】溶液的导电程度与溶液中离子浓度有关。两种电解质溶液混合，若能发生离子反应，就有可能改变溶液中的离子浓度，影响导电性。也会改变溶液密度，使小球的位置发生变化。
（1）滴加Ba（OH）2的过程中，发生反应：H2SO4+
Ba（OH）2====BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度逐渐减小，由于产生沉淀使溶液中电解质减少，溶液密度减小，浮力减小，小球下沉。
（2）①滴加Ba（NO3）2的过程中，发生反应H2SO4+
Ba（NO3）2====BaSO4↓+2HNO3,生成的HNO3是强电解质，但由于溶液体积增大了一倍，使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。溶液密度减小，小球下沉。
②Na2SO4与H2SO4不发生反应，溶液中的离子浓度和溶液密度均不变。
③滴加Na2CO3的过程中，发生反应H2SO4+Na2CO3====
Na2SO4+CO2↑+H2O,生成的Na2SO4是强电解质，情况同①相似。
答案：（1）产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉
H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2H2O
（2）①产生白色沉淀，电流计偏转程度减小，但不到零，小球下沉 Ba（NO3）2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3
②不变 不变
③有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑ 1 mol·L-1
1.强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）
A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B.水溶液的导电能力强弱
C.在水溶液里电解质是否完全电离为离子
D.熔融状态能否导电
【解析】选C。强、弱电解质的本质区别在于在水溶液中是否完全电离，与溶解度大小无关，故A不正确，C项正确；水溶液导电能力强弱与电解质的强弱无必然联系，B不正确；NaCl在熔融状态能导电，HCl在液态时不导电，而NaCl和HCl都是强电解质，故D不正确。
2.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A.硫酸、硫酸镁 B.碳酸、碳酸镁
C.食盐、酒精 D.碳酸氢钠、醋酸
【解析】选D。A项：两者均为强电解质；B项：碳酸为弱电解质，碳酸镁为强电解质；C项：食盐为强电解质，酒精为非电解质；D项：碳酸氢钠为强电解质，醋酸为弱电解质，故选D项。
3.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A.CO2（g)通入NaOH溶液
B.CO2（g）通入石灰水
C.NH3（g）通入CH3COOH溶液
D.NH3（g）通入盐酸中
【解析】选C。A项，NaOH为强电解质，CO2与NaOH反应后生成的Na2CO3也是强电解质，导电能力变化不大；B项，CO2通入石灰水生成CaCO3沉淀和水，导电能力减弱；C项，CH3COOH为弱酸，通入NH3生成强电解质CH3COONH4，导电能力显著增强；D项，HCl为强电解质，通入NH3生成NH4Cl也为强电解质，导电能力变化不大。
4.（2010·成都高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
【解析】选A。弱电解质与强电解质的本质区别是是否能全部电离，B项错误；酸、碱、盐都属于电解质，但其他化合物也可能是电解质，如氧化物Na2O是电解质，因为Na2O在熔融状态下能电离，所以C、D项错误。
5.小明等同学为了探究电解质强弱与物质分类的关系，设计了如下实验：
（Ⅰ）在5只250 mL烧杯中分别加入浓度均为
0.2 mol·L-1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
（Ⅱ）在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。
（Ⅲ）接通电源，仔细观察现象。
现象1：五只灯泡都亮起来。
结论：______________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
思考：
（1）小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？
（2）为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.2 mol·L-1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度______0.2 mol·L-1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，_______是强电解质，________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均匀（假设体积不变），接通电源，可以观察到的现象是______。
A.与混合前无任何区别
B.5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同
C.只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
【解析】现象1：五种溶液都能导电，说明HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O都是电解质，溶于水时发生电离。
现象2：思考：（1）可以说明CH3COOH和NH3·H2O的电离程度较小，是弱电解质。HCl、NaCl、NaOH的电离程度大，但不能说明完全电离，即不能说明三者是强电解质。（2）盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H+浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全
电离，属于强电解质。（3）醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但反应后变成了等物质的量浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液，溶液导电能力比原来明显增强，与盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液几乎相同。
答案：现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
思考（1）：不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质。（2）：=
（3）：强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和水 B