高中化学全程学习方略课件：阶段质量评估二（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 高中化学全程学习方略课件：阶段质量评估二（鲁科版必修1） |
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| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 716.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-10 00:00:00 | ||
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文档简介
(共53张PPT)
（第3、4章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1.复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度的保护使用人员的安全，这利用了复合材料的（ ）
A.高强质轻 B.耐热抗高温
C.耐腐蚀稳定性好 D.导电导热性好
【解析】选A。防弹头盔要能承受高强度撞击，而且质量较轻。
2.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是
（ ）
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.等物质的量与足量盐酸反应产生气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3
C.常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
D.与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
【解析】选B。NaHCO3受热可以分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3受热不分解，所以热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，则A正确；当物质的量相等时，与足量盐酸反应时两种物质产生的气体的体积相同，所以B错误；Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以常温时水溶性Na2CO3＞NaHCO3，则C正确；与稀盐酸反应时Na2CO3首先与HCl反应产生NaHCO3，不会产生气体，当Na2CO3全部变为NaHCO3后，再加入HCl才会产生气体，所以产生气体的快慢Na2CO3＜NaHCO3，则D正确。
3.（2010·广州高一检测）关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ）
A.都是大气污染物
B.都具有漂白性，能使有色物质永久性退色
C.水溶液都呈酸性
D.密度都比空气大
【解析】选B。SO2具有漂白性，能与有色物质生成不稳定的无色物质，在一定条件下能恢复原来的颜色；干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性，可以使有色物质永久性退色。
4.下列说法中，正确的是（ ）
A.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮气体
B.氨气在铂存在下，与氧气反应生成二氧化氮气体
C.所有铵盐都能与强碱共热产生氨气
D.室温下，铝与浓硝酸不反应，但加热下能与浓硝酸反应
【解析】选C。氮气在氧气中不能燃烧，但可在放电条件下与O2化合生成NO；氨气在铂存在下与氧气共热反应，生成NO气体，而不是NO2气体；室温下，铝能被浓硝酸钝化，钝化不是不反应，而是发生氧化还原反应，在铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，使反应不能继续进行。
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.石英与烧碱溶液共热：
SiO2+2OH- SiO32-+H2O
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++4OH-====［Al(OH)4］-
C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:
2OH-+CO2 ====CO32-+H2O
D.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
SiO32-+2H+====H2SiO3↓
△
====
【解析】选A。A项体现出SiO2酸性氧化物的性质，是正确的。B项有两个错误：氨水是弱碱，不能拆开写；因为氢氧化铝不溶于氨水，因此，无论氨水过量与否，都
生成氢氧化铝，不能生成［Al(OH)4］-。C项应该生成碳
酸氢根离子，而不是CO32-。D项为强酸制弱酸，但是碳
酸不能写成氢离子。
6.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )
A.加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退色
C.加入少量的碘水，再加入CCl4，振荡，有机层有色则含有Br-
D.加入足量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br-
【解析】选D。氯水和酸性高锰酸钾溶液既能氧化I-又能氧化Br-，无法检验出KI中是否含有Br-，故A、B错；加入CCl4无法萃取I-和Br-，即有机层中不会有Br-，故C错；加入足量的FeCl3溶液后，Fe3+只能氧化I-,用CCl4萃取后，无色的水层中只含Br-，可以加氯水检验，故D项对。
7.某同学想验证十一届全运会金牌“璇宝”为纯金制造而非铜的合金，可选用的试剂是（ ）
A.盐酸 B.稀硫酸 C.烧碱 D.硝酸
【解析】选D。铜能溶于硝酸，而金则不溶，如果金牌溶解则为铜合金制造，如不溶，则为纯金制造。
8.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（ ）
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
【解析】选C。Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无
色溶液用一种试剂加以区别，比较这四种物质中存在的
阴、阳离子，可借助于NH4+、SO42-的检验加以区别。取四种溶液少许于试管中，分别滴加少许Ba(OH)2溶液，稍加热，只产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4；只产生刺激性气味气体的原溶液是NH4NO3；既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体的原溶液是（NH4）2SO4；无明显现象的原溶液是KCl。
9.（2010·兰州高一检测）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）
【解析】选D。由于开始时蝴蝶为白色，所以排除A、C项（石蕊为紫色），能使酚酞变红的为碱性物质，B、D都可以，但是B中氢氧化钠不挥发，D中浓氨水挥发出氨气呈碱性，故选D。
10.（2010·广州高一检测）下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A.SiO2+2C Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
【解析】选B。A项，SiO2体现氧化性；B项，SiO2呈现酸性，符合酸性氧化物的定义；C项，SiO2的特性；D项，SiO2在高温下与碳酸钙反应，是使二氧化碳脱离体系才发生此反应，故无法判断SiO2是不是酸性氧化物。
高温
====
高温
====
11.（双选）铝和镁都是较活泼的金属，性质相近。下列描述正确的是( )
A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼白光
B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应
C.镁在二氧化碳气体中可以燃烧，铝在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生反应
【解析】选A、C。镁能与酸反应，不能与碱反应；镁能在点燃的条件下可以将二氧化碳中的碳置换出来；铝既能与酸溶液反应，又能与碱溶液反应；铝热反应是指铝把比它不活泼的金属从其氧化物中置换出来，镁条只是一个引燃剂。
12.（双选）向100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴滴入2 mol·L-1的NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为( )
A.180 mL B.200 mL C.60 mL D.120 mL
【解析】选A、C。Al(OH)3恰好完全沉淀时
n［Al(OH)3］=0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol
n′［Al(OH)3］=
=0.04 mol
若加入的NaOH不足，则此时有：
n′［Al(OH)3］= n(NaOH)
=2 mol·L-1×V1×
即 ×2 mol·L-1×V1=0.04 mol
V1=0.06 L=60 mL。
若加入的NaOH过量，使Al(OH)3部分发生溶解，则此时
有：
n′［Al(OH)3］=4n(Al3+)-n(OH-)
即0.04 mol=0.1 mol×4-n(OH-)
n(OH-)=0.36 mol
V(OH-)= =0.18 L=180 mL。
13.现有a、b、c、d四个集气瓶，分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种，将d和a两瓶气体混合，见光后爆炸；若将b与a两瓶气体混合，瓶壁上出现暗红色的小液滴，可推知c瓶气体是（ ）
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.HBr
【解析】选B。a、d两瓶气体混合见光爆炸，说明为H2和Cl2混合，a、b两瓶气体混合生成暗红色小液滴，说明Cl2与HBr混合反应，故c瓶气体为HCl。
14.（双选）如图所示，试管内装有12 mL NO气体，然后间断性慢慢地通入16 mL O2，下列有关实验的最终状态描述正确的是（ ）
A.试管内的气体呈红棕色 B.试管内的气体为无色
C.试管内的气体是NO D.试管内液面高度上升
【解析】选B、D。由总反应式：4NO+3O2+2H2O====
4HNO3可知，题给的O2过量，NO全部转化为HNO3，剩余O2
的体积为：16 mL- ×12 mL=7 mL。由于最终剩余的
O2的体积（7 mL）比最初NO的体积（12 mL）小，因此
试管内液面将上升。
15.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
【解析】选D。A项HNO3氧化NaHSO3，本身被还原为NO气
体而逸出，曲线应从O点出发。B项发生反应Cl2+2H2O+
SO2====2HCl+H2SO4，使溶液酸性随通入SO2量的增加而逐渐增强，c（H+）增大；C项中向Ba(HCO3)2中加入NaOH立即发生Ba2++HCO3-+OH-====BaCO3↓+H2O，曲线应从原点开始向上；D项，开始时，生成CaCO3和H2O，导电能力逐渐减弱，当沉淀完全后，CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2，导电能力增强，当CO2饱和后，导电能力不再变化。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16.（6分）（2010·石家庄高一检测）（1）下列有关实验操作或判断正确的是______（填序号）。
A.配制稀硫酸：可先在烧杯中加入浓硫酸，再边缓慢加入蒸馏水边搅拌
B.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，更换一个接收容器，继续将分液漏斗中上层液体放出
C.在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
D.四氯化碳、酒精都可用来萃取碘水中的碘
（2）化学中有许多的小实验都很有趣，如“滴水生烟”：常温下，先将干燥的碘粉和干燥的锌粒混合，不发生反应；如果再滴上4滴水，它们立即开始反应，同时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末碘化锌。请回答：
水的作用是_____________；
写出该反应的化学方程式_____________；
该反应属于_________反应（填选项序号）。
①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应
④分解反应 ⑤复分解反应 ⑥置换反应 ⑦离子反应
【解析】（1）配制稀硫酸，应将浓硫酸慢慢加入水中；分液漏斗中的上层液体应从上口倒出；粗盐提纯过程中，溶解时用玻璃棒搅拌促进溶解，过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时用玻璃棒搅拌散热；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。（2）水既不是反应物又不是生成物，但能加快反应，所以是催化剂。
答案：（1）C （2）催化剂
I2+Zn ZnI2 ①、③
17.(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有____________。
（2）原混合物中肯定有______________。
（3）不能确定是否含有______________。
【解析】根据实验（1）混合物溶于水得无色透明溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3（因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水）。根据实验（2）向其中一份溶液中加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3（因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3能溶于稀硝酸）。根据实验（2）向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中肯定有MgCl2［因为Mg（OH）2是白色沉淀］。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。
答案：（1）CuSO4、CaCO3、Na2CO3
（2）Na2SO4、MgCl2
（3）KNO3、NaCl、KCl
18.(9分)中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式：______。
该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：_______________________。
(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液？______(填“能”或“否”)。
(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式：___。
写出反应②的任意一个离子方程式：_____________。
【解析】(1)根据题目所提供的条件可以断定A是铜单
质，D是二氧化硫气体，则B是浓硫酸，反应①就是铜
与浓硫酸的反应。气体H就是硫化氢。
（2）由题意可知如果B是氢氧化钠，那么A一定是铝。
C是四羟基合铝酸钠溶液，铝不能由四羟基合铝酸钠溶
液与其他物质反应得到。所以B不可能是氢氧化钠。
（3）由题意可知D是一氧化氮气体，A是铜。反应①是
铜与稀硝酸的反应。
答案：(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
SO2+2H2S====3S+2H2O (2)否 (3)3Cu+8H++2NO3- ====
3Cu2++2NO↑+4H2O Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
△
====
19.(8分)A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：
其中A为淡黄色固体单质，且有C+D→A。
（1）写出下列各物质的化学式：
A________________，D________________。
（2）写出E→C反应的化学方程式________________。
在此反应中体现E的____________________（性质）。
（3）写出C+D→A的化学方程式__________________。
【解析】A为淡黄色固体单质，可知A为S，与O2反应生
成SO2（C）再与O2反应生成SO3（B），由E与Cu反应生
成SO2，可知E为H2SO4。SO2+D S，可知D为H2S，反
应方程式为SO2+2H2S====3S↓+2H2O
答案：（1）S H2S
（2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
强氧化性、酸性
（3）2H2S+SO2 ==== 3S↓+2H2O
△
====
20.（12分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式____________________________________。
（2）实验2中，甲针筒内的现象是：有_____生成，活塞______（填“向外”、“向内”或“不”）移动。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_________溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学方程式__________________________________。
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3====N2+6HCl。甲针筒活塞有移动，针筒内除有白烟产生外，气体的颜色由______，最后针筒内剩余气体的体积约为______mL。
【解析】（1）NH3+H2O NH3·H2O，FeSO4+2NH3·H2O====Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，
4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3，
Fe（OH）3为红褐色。
（2）2H2S+SO2====3S↓+2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内移动，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。
（3）3NO2+H2O====2HNO3+NO，所以最后剩余的气体为
NO。
（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。
3Cl2 + 2NH3 ==== N2 + 6HCl
15 mL 10 mL 5mL 30 mL
剩余的NH3为30 mL，由NH3+HCl====NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5 mL N2。
答案：（1）红褐 4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3
（2）黄色固体 向内 NaOH
（3）NO 3NO2+H2O====2HNO3+NO
（4）黄绿色变为无色 5
21.（14分）（2010·哈尔滨高一检测）为了观察到铜与浓硝酸反应时的生成溶液颜色变化与产生气体颜色变化的实验现象，某同学改进了铜与浓硝酸反应的装置，设计了既操作方便、现象明显又符合环保要求的实验装置和实验方案：
Ⅰ.取一只无色滴瓶，内盛有适量的蒸馏水
Ⅱ.用镊子夹取适量铜丝于滴管中，套上橡皮滴管头
Ⅲ.滴管吸取适量浓硝酸后，将滴管插入瓶中（管头下端浸入水中）
回答以下实验现象和产生现象的原因：
（1）铜丝表面_________，滴管中溶液颜色逐渐变为绿色，滴管中液面上方产生_________色气体，反应的化学方程式为________________________________。
（2）一段时间后滴管中的液面变化：_________，原因___________________，滴瓶中溶液变为蓝色。
（3）一会儿滴管中液面变化：________，滴管中气体颜色________，原因________（用化学方程式表示）。
（4）反应后溶液的颜色由绿色变为蓝色，有同学提出溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。下面是他们验证结论的实验方案，其中正确的是____________。
①加热绿色溶液，看是否有红棕色的气体产生
②加热绿色溶液，看溶液是否变蓝色
③在绿色溶液中加蒸馏水稀释，看溶液是否从绿色变为蓝色
④在蓝色硝酸铜溶液中通二氧化氮气体，看是否变绿色
⑤在绿色溶液中通入氧气，看是否变蓝色
A.①②③④ B.②④⑤
C.③④⑤ D.①②③④⑤
【解析】滴管吸取浓硝酸后发生反应：
Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
产生NO2气体后滴管中压强增大，将液体压入瓶内；
由于NO2和H2O会发生反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO，
致使滴管内气压减小，致使液体又倒吸入吸管中。
答案：（1）产生大量的气泡 红棕
Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
(2)滴管中的液体被压入瓶内 反应产生二氧化氮气
体，管中压强增大，将液体压入瓶中
（3）滴管中液面上升 逐渐变浅直至无色
3NO2+H2O====2HNO3+NO （4）B
（第3、4章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1.复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度的保护使用人员的安全，这利用了复合材料的（ ）
A.高强质轻 B.耐热抗高温
C.耐腐蚀稳定性好 D.导电导热性好
【解析】选A。防弹头盔要能承受高强度撞击，而且质量较轻。
2.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是
（ ）
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.等物质的量与足量盐酸反应产生气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3
C.常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
D.与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
【解析】选B。NaHCO3受热可以分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3受热不分解，所以热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，则A正确；当物质的量相等时，与足量盐酸反应时两种物质产生的气体的体积相同，所以B错误；Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以常温时水溶性Na2CO3＞NaHCO3，则C正确；与稀盐酸反应时Na2CO3首先与HCl反应产生NaHCO3，不会产生气体，当Na2CO3全部变为NaHCO3后，再加入HCl才会产生气体，所以产生气体的快慢Na2CO3＜NaHCO3，则D正确。
3.（2010·广州高一检测）关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ）
A.都是大气污染物
B.都具有漂白性，能使有色物质永久性退色
C.水溶液都呈酸性
D.密度都比空气大
【解析】选B。SO2具有漂白性，能与有色物质生成不稳定的无色物质，在一定条件下能恢复原来的颜色；干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性，可以使有色物质永久性退色。
4.下列说法中，正确的是（ ）
A.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮气体
B.氨气在铂存在下，与氧气反应生成二氧化氮气体
C.所有铵盐都能与强碱共热产生氨气
D.室温下，铝与浓硝酸不反应，但加热下能与浓硝酸反应
【解析】选C。氮气在氧气中不能燃烧，但可在放电条件下与O2化合生成NO；氨气在铂存在下与氧气共热反应，生成NO气体，而不是NO2气体；室温下，铝能被浓硝酸钝化，钝化不是不反应，而是发生氧化还原反应，在铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，使反应不能继续进行。
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.石英与烧碱溶液共热：
SiO2+2OH- SiO32-+H2O
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++4OH-====［Al(OH)4］-
C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:
2OH-+CO2 ====CO32-+H2O
D.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
SiO32-+2H+====H2SiO3↓
△
====
【解析】选A。A项体现出SiO2酸性氧化物的性质，是正确的。B项有两个错误：氨水是弱碱，不能拆开写；因为氢氧化铝不溶于氨水，因此，无论氨水过量与否，都
生成氢氧化铝，不能生成［Al(OH)4］-。C项应该生成碳
酸氢根离子，而不是CO32-。D项为强酸制弱酸，但是碳
酸不能写成氢离子。
6.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )
A.加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退色
C.加入少量的碘水，再加入CCl4，振荡，有机层有色则含有Br-
D.加入足量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br-
【解析】选D。氯水和酸性高锰酸钾溶液既能氧化I-又能氧化Br-，无法检验出KI中是否含有Br-，故A、B错；加入CCl4无法萃取I-和Br-，即有机层中不会有Br-，故C错；加入足量的FeCl3溶液后，Fe3+只能氧化I-,用CCl4萃取后，无色的水层中只含Br-，可以加氯水检验，故D项对。
7.某同学想验证十一届全运会金牌“璇宝”为纯金制造而非铜的合金，可选用的试剂是（ ）
A.盐酸 B.稀硫酸 C.烧碱 D.硝酸
【解析】选D。铜能溶于硝酸，而金则不溶，如果金牌溶解则为铜合金制造，如不溶，则为纯金制造。
8.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（ ）
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
【解析】选C。Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无
色溶液用一种试剂加以区别，比较这四种物质中存在的
阴、阳离子，可借助于NH4+、SO42-的检验加以区别。取四种溶液少许于试管中，分别滴加少许Ba(OH)2溶液，稍加热，只产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4；只产生刺激性气味气体的原溶液是NH4NO3；既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体的原溶液是（NH4）2SO4；无明显现象的原溶液是KCl。
9.（2010·兰州高一检测）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）
【解析】选D。由于开始时蝴蝶为白色，所以排除A、C项（石蕊为紫色），能使酚酞变红的为碱性物质，B、D都可以，但是B中氢氧化钠不挥发，D中浓氨水挥发出氨气呈碱性，故选D。
10.（2010·广州高一检测）下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A.SiO2+2C Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
【解析】选B。A项，SiO2体现氧化性；B项，SiO2呈现酸性，符合酸性氧化物的定义；C项，SiO2的特性；D项，SiO2在高温下与碳酸钙反应，是使二氧化碳脱离体系才发生此反应，故无法判断SiO2是不是酸性氧化物。
高温
====
高温
====
11.（双选）铝和镁都是较活泼的金属，性质相近。下列描述正确的是( )
A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼白光
B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应
C.镁在二氧化碳气体中可以燃烧，铝在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生反应
【解析】选A、C。镁能与酸反应，不能与碱反应；镁能在点燃的条件下可以将二氧化碳中的碳置换出来；铝既能与酸溶液反应，又能与碱溶液反应；铝热反应是指铝把比它不活泼的金属从其氧化物中置换出来，镁条只是一个引燃剂。
12.（双选）向100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴滴入2 mol·L-1的NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为( )
A.180 mL B.200 mL C.60 mL D.120 mL
【解析】选A、C。Al(OH)3恰好完全沉淀时
n［Al(OH)3］=0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol
n′［Al(OH)3］=
=0.04 mol
若加入的NaOH不足，则此时有：
n′［Al(OH)3］= n(NaOH)
=2 mol·L-1×V1×
即 ×2 mol·L-1×V1=0.04 mol
V1=0.06 L=60 mL。
若加入的NaOH过量，使Al(OH)3部分发生溶解，则此时
有：
n′［Al(OH)3］=4n(Al3+)-n(OH-)
即0.04 mol=0.1 mol×4-n(OH-)
n(OH-)=0.36 mol
V(OH-)= =0.18 L=180 mL。
13.现有a、b、c、d四个集气瓶，分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种，将d和a两瓶气体混合，见光后爆炸；若将b与a两瓶气体混合，瓶壁上出现暗红色的小液滴，可推知c瓶气体是（ ）
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.HBr
【解析】选B。a、d两瓶气体混合见光爆炸，说明为H2和Cl2混合，a、b两瓶气体混合生成暗红色小液滴，说明Cl2与HBr混合反应，故c瓶气体为HCl。
14.（双选）如图所示，试管内装有12 mL NO气体，然后间断性慢慢地通入16 mL O2，下列有关实验的最终状态描述正确的是（ ）
A.试管内的气体呈红棕色 B.试管内的气体为无色
C.试管内的气体是NO D.试管内液面高度上升
【解析】选B、D。由总反应式：4NO+3O2+2H2O====
4HNO3可知，题给的O2过量，NO全部转化为HNO3，剩余O2
的体积为：16 mL- ×12 mL=7 mL。由于最终剩余的
O2的体积（7 mL）比最初NO的体积（12 mL）小，因此
试管内液面将上升。
15.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
【解析】选D。A项HNO3氧化NaHSO3，本身被还原为NO气
体而逸出，曲线应从O点出发。B项发生反应Cl2+2H2O+
SO2====2HCl+H2SO4，使溶液酸性随通入SO2量的增加而逐渐增强，c（H+）增大；C项中向Ba(HCO3)2中加入NaOH立即发生Ba2++HCO3-+OH-====BaCO3↓+H2O，曲线应从原点开始向上；D项，开始时，生成CaCO3和H2O，导电能力逐渐减弱，当沉淀完全后，CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2，导电能力增强，当CO2饱和后，导电能力不再变化。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16.（6分）（2010·石家庄高一检测）（1）下列有关实验操作或判断正确的是______（填序号）。
A.配制稀硫酸：可先在烧杯中加入浓硫酸，再边缓慢加入蒸馏水边搅拌
B.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，更换一个接收容器，继续将分液漏斗中上层液体放出
C.在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
D.四氯化碳、酒精都可用来萃取碘水中的碘
（2）化学中有许多的小实验都很有趣，如“滴水生烟”：常温下，先将干燥的碘粉和干燥的锌粒混合，不发生反应；如果再滴上4滴水，它们立即开始反应，同时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末碘化锌。请回答：
水的作用是_____________；
写出该反应的化学方程式_____________；
该反应属于_________反应（填选项序号）。
①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应
④分解反应 ⑤复分解反应 ⑥置换反应 ⑦离子反应
【解析】（1）配制稀硫酸，应将浓硫酸慢慢加入水中；分液漏斗中的上层液体应从上口倒出；粗盐提纯过程中，溶解时用玻璃棒搅拌促进溶解，过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时用玻璃棒搅拌散热；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。（2）水既不是反应物又不是生成物，但能加快反应，所以是催化剂。
答案：（1）C （2）催化剂
I2+Zn ZnI2 ①、③
17.(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有____________。
（2）原混合物中肯定有______________。
（3）不能确定是否含有______________。
【解析】根据实验（1）混合物溶于水得无色透明溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3（因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水）。根据实验（2）向其中一份溶液中加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3（因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3能溶于稀硝酸）。根据实验（2）向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中肯定有MgCl2［因为Mg（OH）2是白色沉淀］。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。
答案：（1）CuSO4、CaCO3、Na2CO3
（2）Na2SO4、MgCl2
（3）KNO3、NaCl、KCl
18.(9分)中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式：______。
该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：_______________________。
(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液？______(填“能”或“否”)。
(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式：___。
写出反应②的任意一个离子方程式：_____________。
【解析】(1)根据题目所提供的条件可以断定A是铜单
质，D是二氧化硫气体，则B是浓硫酸，反应①就是铜
与浓硫酸的反应。气体H就是硫化氢。
（2）由题意可知如果B是氢氧化钠，那么A一定是铝。
C是四羟基合铝酸钠溶液，铝不能由四羟基合铝酸钠溶
液与其他物质反应得到。所以B不可能是氢氧化钠。
（3）由题意可知D是一氧化氮气体，A是铜。反应①是
铜与稀硝酸的反应。
答案：(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
SO2+2H2S====3S+2H2O (2)否 (3)3Cu+8H++2NO3- ====
3Cu2++2NO↑+4H2O Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
△
====
19.(8分)A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：
其中A为淡黄色固体单质，且有C+D→A。
（1）写出下列各物质的化学式：
A________________，D________________。
（2）写出E→C反应的化学方程式________________。
在此反应中体现E的____________________（性质）。
（3）写出C+D→A的化学方程式__________________。
【解析】A为淡黄色固体单质，可知A为S，与O2反应生
成SO2（C）再与O2反应生成SO3（B），由E与Cu反应生
成SO2，可知E为H2SO4。SO2+D S，可知D为H2S，反
应方程式为SO2+2H2S====3S↓+2H2O
答案：（1）S H2S
（2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
强氧化性、酸性
（3）2H2S+SO2 ==== 3S↓+2H2O
△
====
20.（12分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式____________________________________。
（2）实验2中，甲针筒内的现象是：有_____生成，活塞______（填“向外”、“向内”或“不”）移动。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_________溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学方程式__________________________________。
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3====N2+6HCl。甲针筒活塞有移动，针筒内除有白烟产生外，气体的颜色由______，最后针筒内剩余气体的体积约为______mL。
【解析】（1）NH3+H2O NH3·H2O，FeSO4+2NH3·H2O====Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，
4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3，
Fe（OH）3为红褐色。
（2）2H2S+SO2====3S↓+2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内移动，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。
（3）3NO2+H2O====2HNO3+NO，所以最后剩余的气体为
NO。
（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。
3Cl2 + 2NH3 ==== N2 + 6HCl
15 mL 10 mL 5mL 30 mL
剩余的NH3为30 mL，由NH3+HCl====NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5 mL N2。
答案：（1）红褐 4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3
（2）黄色固体 向内 NaOH
（3）NO 3NO2+H2O====2HNO3+NO
（4）黄绿色变为无色 5
21.（14分）（2010·哈尔滨高一检测）为了观察到铜与浓硝酸反应时的生成溶液颜色变化与产生气体颜色变化的实验现象，某同学改进了铜与浓硝酸反应的装置，设计了既操作方便、现象明显又符合环保要求的实验装置和实验方案：
Ⅰ.取一只无色滴瓶，内盛有适量的蒸馏水
Ⅱ.用镊子夹取适量铜丝于滴管中，套上橡皮滴管头
Ⅲ.滴管吸取适量浓硝酸后，将滴管插入瓶中（管头下端浸入水中）
回答以下实验现象和产生现象的原因：
（1）铜丝表面_________，滴管中溶液颜色逐渐变为绿色，滴管中液面上方产生_________色气体，反应的化学方程式为________________________________。
（2）一段时间后滴管中的液面变化：_________，原因___________________，滴瓶中溶液变为蓝色。
（3）一会儿滴管中液面变化：________，滴管中气体颜色________，原因________（用化学方程式表示）。
（4）反应后溶液的颜色由绿色变为蓝色，有同学提出溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。下面是他们验证结论的实验方案，其中正确的是____________。
①加热绿色溶液，看是否有红棕色的气体产生
②加热绿色溶液，看溶液是否变蓝色
③在绿色溶液中加蒸馏水稀释，看溶液是否从绿色变为蓝色
④在蓝色硝酸铜溶液中通二氧化氮气体，看是否变绿色
⑤在绿色溶液中通入氧气，看是否变蓝色
A.①②③④ B.②④⑤
C.③④⑤ D.①②③④⑤
【解析】滴管吸取浓硝酸后发生反应：
Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
产生NO2气体后滴管中压强增大，将液体压入瓶内；
由于NO2和H2O会发生反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO，
致使滴管内气压减小，致使液体又倒吸入吸管中。
答案：（1）产生大量的气泡 红棕
Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
(2)滴管中的液体被压入瓶内 反应产生二氧化氮气
体，管中压强增大，将液体压入瓶中
（3）滴管中液面上升 逐渐变浅直至无色
3NO2+H2O====2HNO3+NO （4）B