高中化学全程学习方略课件：331 硫的转化（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 高中化学全程学习方略课件：331 硫的转化（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-10 18:28:22 | ||
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文档简介
(共61张PPT)
【例】（双选）关于硫的叙述正确的是
A.黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原
性，硫与金属或非金属反应均作氧化剂
B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水
以及过滤操作
C.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤，也可用
热的NaOH溶液清洗
D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
【规范解答】选B、D。黑火药爆炸的反应中，硫单质得
电子，生成K2S，化合价降低，显氧化性。当硫单质与
金属反应时，硫作氧化剂；与非金属反应时应具体分析
硫的价态变化，如在S+O2 SO2中S作还原剂，在S+H2
H2S中S作氧化剂，A选项不正确。分离黑火药中的
三组分可利用它们溶解性的差异。先用CS2处理，使硫
溶解。
点燃
====
△
====
滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B选项正确。洗涤试管内壁上附着的硫，可用CS2洗涤，不能用酒精，也可用热碱液洗涤，故C项不正确。
Cu与S反应时
2Cu + S Cu2S
2×64 32 160
6.4 g 1.6 g 8.0 g 即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S,D选项正确。
△
====
【变式训练】（2010·三明高一检测）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S
⑥FeCl2 ⑦H2S
A.②⑤⑦ B.①④⑥ C.③④ D.④⑥
【解析】选B。硫与具有可变化合价的金属反应时，只
能将其氧化至较低价态，所以金属Fe和Cu在加热条件下
与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和
CuS。而氯气的氧化性很强，在与Fe反应时可将其氧化
为高价态，故反应产物为FeCl3,而不是FeCl2。硫在与其
他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表
现出氧化性，在生成物中硫为-2价，如H2+S H2S；
若该元素的非金属性强于硫，则硫将被氧化，表现出还
原性，在生成物中硫将显正价，如S与氧气点燃时生成
二氧化硫。
高温
====
1.下列反应中，硫表现还原性的是（ ）
A.硫与氧气 B.硫与氢气
C.硫与铁 D.硫与铜
【解析】选A。硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电
子生成-2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气
反应生成的SO2中硫显+4价，表现还原性，故正确答案
为A。
2.下列关于硫的说法中，不正确的是（ ）
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体
B.硫的化学性质与氧气相同
C.硫在空气中燃烧时，火焰呈微弱的淡蓝色；在氧气中
燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色
D.硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
【解析】选B。由于氧元素通常不显正价，所以氧气通常条件下只表现氧化性。而硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，硫单质中硫的化合价为0，处于中间价态，所以硫既具有氧化性又具有还原性。可见B选项的叙述不正确。其余选项均正确。
3.0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）
①H2 ②O2 ③K
④Zn ⑤Fe ⑥Cu
A.①② B.③④ C.③⑤ D.③⑥
【解析】选D。n(S)= =0.025 mol，该单质
与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质为K或Cu。反
应的方程式为:2Cu+S Cu2S、2K+S K2S。
△
====
△
====
4.能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（ ）
①通常状况下硫为固体，氯气为气体
②与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
③Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS
④将Cl2通入氢硫酸（H2S）中可置换出硫
A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④
【解析】选D。①为物理物质，①错。氧化性强弱是指
得电子能力强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关
系，②错。③④均能说明Cl2得电子能力比S强，③④对。
5.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
（1）有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体＿＿＿＿＿。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体＿＿＿＿。
（3）不时有火星从混合物中射出＿＿＿＿＿＿。
【解析】Fe粉与S粉反应时，会伴随其他反应的发生，
有淡蓝色火焰，说明S在空气中燃烧生成了SO2。Fe+S
FeS，FeS是黑色固体，且反应放热。有火星从混
合物中射出，说明Fe粉与空气中的O2反应生成Fe3O4。
答案：（1）S+O2 SO2 （2）Fe+S FeS
（3）3Fe+2O2 Fe3O4
△
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△
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点燃
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点燃
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A组
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）
1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C.S2、S4、S6、S8互称同位素
D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
【解析】选B。硫单质之间的转化为化学变化，相互间称为同素异形体，燃烧的产物为SO2，硫单质在空气中加热会燃烧，不可能相互转化。
2.下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是（ ）
A.SO3 B.FeS C.CuS D.FeCl2
【解析】选B。S与O2、Cu分别生成SO2和Cu2S,Fe与Cl2生
成FeCl3，S与Fe生成FeS。
3.下列①～④组各混合物中把硫粉分离出来共同的方法是（ ）
①砂粒和硫粉
②硫酸钠和硫粉
③铁屑和硫粉
④木炭和硫粉
A.用水溶解 B.加热使硫升华
C.用CS2溶解 D.用盐酸溶解
【解析】选C。硫不溶于水易溶于CS2，且砂粒、硫酸钠、铁屑、木炭不溶于CS2，若用加热法铁粉与硫粉反应生成FeS而不能分离。
4.（双选）取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24 L气体，下列说法正确的是（ ）
A.原混合物中可能含3.2 g硫粉
B.原混合物的质量不可能大于8.8 g
C.原混合物中一定含有5.6 g铁粉
D.2.24 L气体的质量可能大于3.4 g
【解析】选A、C。Fe+S FeS,若S过量，则与盐酸反
应的只有FeS,FeS+2HCl ==== FeCl2+H2S↑,由此可见
n（H2S）=n(FeS)=n(Fe)，则
n(Fe)=n（H2S）= =0.1 mol，
m(Fe)=56 g·mol-1×0.1 mol=5.6 g 。
若Fe过量，则与盐酸反应的物质是FeS及剩余的Fe。
FeS+2HCl ==== FeCl2+H2S↑
Fe+2HCl ==== FeCl2+H2↑
△
====
分析以上两个方程式可知不论Fe与S反应是谁过量，生
成气体的物质的量与原混合物中Fe的物质的量相等。已
知生成标准状况下2.24 L气体，则一定有0.1 mol
Fe(5.6 g)存在，C正确。当5.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉
反应，生成8.8 g FeS;若硫粉过量，则硫粉的质量大于
3.2 g,混合物的质量大于8.8 g,B错误，A正确。2.24 L
气体都是H2S气体，则H2S气体的质量等于3.4 g,若2.24L
气体是H2S与H2的混合气体，则气体的质量小于3.4g,
D错误。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
5.（12分）为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
（1）为什么反应在“惰性气体环境”中进行＿＿。
（2）操作②的作用是＿＿＿，还可以改用＿＿＿。操作③的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿。
(3)混合粉末A中需硫粉过量，原因是如果铁过量＿＿＿＿＿。
（4）如何说明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+？＿＿＿＿＿。
【解析】首先要搞清实验的设计目的和原理，结合Fe与S的反应特点，要防止空气中O2的氧化性等问题即可解决。加入过量硫是为了保证Fe完全反应，防止Fe过量，与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验。在惰性气体环境中反应是防止空气中O2参与反应。Fe2+检验要避免被氧化成Fe3+，用SCN-检验和区别Fe2+和Fe3+。
答案：(1)防止空气中的O2参与反应
（2）除去混合物中的硫粉 CS2
FeS+H2SO4 ==== FeSO4+H2S↑
(3)铁粉与H2SO4反应产生的Fe2+干扰实验结果
（4）加入煮沸的KSCN溶液，如果溶液变红则含Fe3+,不变红则含Fe2+
6.（14分）某同学为了探究硫与氧
气的反应情况，装配好如图所示的
装置，待内外空气压强不变时标注
出水银液面的刻度（用红漆）。取
下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫
粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶
中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：
（1）水银柱推向左管是否一定说明生成气体的量一定大于反应气体的量，说明原因。＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明＿＿＿＿＿。
（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）根据反应方程式S+O2 SO2和上述结论又可推导
出什么？（或证明什么？）＿＿＿＿＿＿＿。
点燃
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【解析】本题联系物理学中气体压强知识，考查基本化
学反应。水银柱的存在，将锥形瓶中气体隔为一密闭体
系。当水银柱推向左管时，说明锥形瓶中气体膨胀，由
反应S+O2 SO2可看出反应前后气体体积没有变化，
因此惟一的可能就是该反应放热。
当过一段时间后，锥形瓶中气体通过容器壁与外界进行
了热传递，恢复到原来温度，这时气体的体积与原来的
体积一样，即压强没有改变，因此水银柱又回到原先标
定的刻度。
点燃
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答案：（1）不一定。①该反应是放热反应；②气体受热膨胀
（2）瓶内氧气已耗尽
（3）同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同
（4）同温、同压下，相同数目的气体分子占有相同的体积
B组
1.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温下灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
（ ）
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固
体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固
体的颜色
【解析】选C。两种样品溶于硝酸后都生成Cu(NO3)2和NO气体，溶液均显蓝色，气体在空气中都会变成红棕色NO2，故A、B均不正确；两样品灼烧后生成固体CuO，颜色相同，D项不正确；同质量的CuS和Cu2S所含Cu的质量不同，故生成CuO的质量也不相同，残留固体质量大的为Cu2S,故C选项正确。
2.如图是硫粉与铁粉反应的实验装置。
完成实验操作步骤，并回答下列问题。
Ⅰ.实验操作步骤如下：
（1）将硫粉和铁粉按物质的量之比1∶1充分混合。
（2）按装置图将仪器连接好。
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）将混合物均匀地放在硬质玻璃管内，并将5块小磁铁吸在玻璃管的下端。
（5）接通电源，将电压指示盘调到35 V，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。
Ⅱ.问题：
（1）关闭电源后，反应仍继续进行的原因是＿＿。
（2）观察到的现象有＿＿＿＿＿。
（3）盛有NaOH溶液的装置的作用是＿＿＿＿＿＿。
（4）如果将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以，为什么？
【解析】本题考查了Fe与S的反应，S除了与Fe反应外，
还会与O2反应生成SO2，Fe与S反应放热亦有可能把硫气
化。NaOH溶液的目的就是要除去生成的SO2及硫蒸气。
若导管反接，NaOH溶液会被倒吸入硬质玻璃管中而炸裂
玻璃管。
答案：Ⅰ.（3）检验装置的气密性
Ⅱ.（1）Fe粉与S粉反应是放热的，且放出的热量使反应继续进行至反应完全
（2）混合物从左向右产生红热现象，玻璃管下端小磁铁从左至右逐个落了下来，玻璃管内壁和导管内壁附着一层淡黄色物质
（3）吸收反应过程中生成的SO2和未反应的硫蒸气
（4）不可以，若反接会使NaOH溶液回流至未完全冷却的玻璃管中，而使玻璃管炸裂。
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中的溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）。
（已知CuSO4可用来检验H2S,反应为H2S+CuSO4 ==== CuS↓+H2SO4,CuS为黑色固体）。由上述实验事实可知：
（1）如何检验装置的气密性＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B增重说明了固体中有＿＿；量气管中气体为
＿＿，说明固体中含有＿＿。
(3)B中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿；如果没有B，C装置中产生的现象是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，如果排除气密性和操作的原因，产生这种现象的原因可能是＿＿＿＿＿。
【解析】（1）先在D中加入水，加热A装置验证即可。
（2）因参与反应的固体与稀H2SO4作用产生的气体能使B
装置增重，所以产生了H2S气体，说明M中有FeS，又因
气体通过B、C后还收集到V mL气体，该气体只能是H2，
说明原M中还剩余Fe。
（3）从整个装置的设计来看实验者的目的是先让混合气体通过B洗气瓶除去H2S，化学反应方程式为2OH-+H2S ==== 2H2O+S2-，然后再用CuSO4溶液来检验H2S是否除尽，化学反应方程式为Cu2++H2S ==== CuS↓+2H+，只要观察C中是否产生黑色（CuS）沉淀即可。
（4）排除了气密性和操作的原因，可能的原因就只能是气体没有被完全吸收或排出。
答案：（1）在D中加入水，加热A，D装置中量气管液面 下降，冷却后恢复到原刻度，说明气密性良好
（2）FeS H2 Fe
(3)2OH-+H2S ==== 2H2O+S2-
有黑色沉淀生成
（4）A装置中留有反应生成的气体
1.（双选）在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是（ ）
A.氯 B.钠 C.氧 D.硫
【解析】选C、D。元素在自然界中的存在形态与元素活
泼性有关，但活泼性强的元素在自然界中也有游离态
（如O2）。
2.（双选）下列叙述中错误的是（ ）
A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉
B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂
D.可以用热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫
【解析】选B、C。汞与硫粉反应能直接生成HgS,A对。
2Cu+S Cu2S,B错。硫与金属反应做氧化剂，与非金
属H2反应时做氧化剂，与非金属O2反应时做还原剂，C
错。硫能与热的NaOH溶液反应生成可溶性盐，D对。
△
====
3.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反
应如下：6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反应
中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ）
A.2∶1 B.1∶2 C.5∶6 D.6∶5
【解析】选A。氧化剂是指反应中化合价降低的物质，
还原剂是指反应中化合价升高的物质。从化学方程式
看，反应中只有硫元素的化合价变化，且3个S中有2个
化合价降低，一个化合价升高。
△
====
4.已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（ ）
A.此物质与单斜硫为同素异形体
B.1 mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的
原子数相等
C.这种分子的摩尔质量是192 g
D.在标准状况下，1 mol这种硫单质的体积约为22.4 L
【解析】选A。同素异形体指由同种元素形成的不同单质，A对。1 mol S6和H2O分别含有6 mol和3 mol原子，B错。摩尔质量的单位为g·mol-1，C错。在标准状况下S6为固体，不能用气体摩尔体积计算，D错。
5.汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10-5 kg/m3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒的症状。某同学做实验时不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。过了一会儿，将其扫起，一起处理掉。请问：
(1)这位同学在处理洒落的汞的方法中应用了硫单质的什么性质？
（2）写出所发生反应的化学方程式。
(3)硫与铁反应和硫与汞反应有什么不同？
【解析】这是化学知识的一个具体应用。硫与金属反应，体现硫的氧化性。Hg与S在常温下即可反应，并且生成高价汞，但硫与其他变价金属反应时，变价金属常显低价态，且一般需要加热。
答案：（1）氧化性 (2)Hg+S ==== HgS (3)铁与硫反应生成FeS,铁显低价态+2价，而汞与硫反应生成HgS,汞显高价+2价，另外硫与汞常温下反应，而硫与铁加热才反应。
【例】（双选）关于硫的叙述正确的是
A.黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原
性，硫与金属或非金属反应均作氧化剂
B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水
以及过滤操作
C.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤，也可用
热的NaOH溶液清洗
D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
【规范解答】选B、D。黑火药爆炸的反应中，硫单质得
电子，生成K2S，化合价降低，显氧化性。当硫单质与
金属反应时，硫作氧化剂；与非金属反应时应具体分析
硫的价态变化，如在S+O2 SO2中S作还原剂，在S+H2
H2S中S作氧化剂，A选项不正确。分离黑火药中的
三组分可利用它们溶解性的差异。先用CS2处理，使硫
溶解。
点燃
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△
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滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B选项正确。洗涤试管内壁上附着的硫，可用CS2洗涤，不能用酒精，也可用热碱液洗涤，故C项不正确。
Cu与S反应时
2Cu + S Cu2S
2×64 32 160
6.4 g 1.6 g 8.0 g 即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S,D选项正确。
△
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【变式训练】（2010·三明高一检测）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S
⑥FeCl2 ⑦H2S
A.②⑤⑦ B.①④⑥ C.③④ D.④⑥
【解析】选B。硫与具有可变化合价的金属反应时，只
能将其氧化至较低价态，所以金属Fe和Cu在加热条件下
与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和
CuS。而氯气的氧化性很强，在与Fe反应时可将其氧化
为高价态，故反应产物为FeCl3,而不是FeCl2。硫在与其
他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表
现出氧化性，在生成物中硫为-2价，如H2+S H2S；
若该元素的非金属性强于硫，则硫将被氧化，表现出还
原性，在生成物中硫将显正价，如S与氧气点燃时生成
二氧化硫。
高温
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1.下列反应中，硫表现还原性的是（ ）
A.硫与氧气 B.硫与氢气
C.硫与铁 D.硫与铜
【解析】选A。硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电
子生成-2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气
反应生成的SO2中硫显+4价，表现还原性，故正确答案
为A。
2.下列关于硫的说法中，不正确的是（ ）
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体
B.硫的化学性质与氧气相同
C.硫在空气中燃烧时，火焰呈微弱的淡蓝色；在氧气中
燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色
D.硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
【解析】选B。由于氧元素通常不显正价，所以氧气通常条件下只表现氧化性。而硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，硫单质中硫的化合价为0，处于中间价态，所以硫既具有氧化性又具有还原性。可见B选项的叙述不正确。其余选项均正确。
3.0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）
①H2 ②O2 ③K
④Zn ⑤Fe ⑥Cu
A.①② B.③④ C.③⑤ D.③⑥
【解析】选D。n(S)= =0.025 mol，该单质
与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质为K或Cu。反
应的方程式为:2Cu+S Cu2S、2K+S K2S。
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△
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4.能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（ ）
①通常状况下硫为固体，氯气为气体
②与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
③Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS
④将Cl2通入氢硫酸（H2S）中可置换出硫
A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④
【解析】选D。①为物理物质，①错。氧化性强弱是指
得电子能力强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关
系，②错。③④均能说明Cl2得电子能力比S强，③④对。
5.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
（1）有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体＿＿＿＿＿。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体＿＿＿＿。
（3）不时有火星从混合物中射出＿＿＿＿＿＿。
【解析】Fe粉与S粉反应时，会伴随其他反应的发生，
有淡蓝色火焰，说明S在空气中燃烧生成了SO2。Fe+S
FeS，FeS是黑色固体，且反应放热。有火星从混
合物中射出，说明Fe粉与空气中的O2反应生成Fe3O4。
答案：（1）S+O2 SO2 （2）Fe+S FeS
（3）3Fe+2O2 Fe3O4
△
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点燃
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点燃
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A组
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）
1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C.S2、S4、S6、S8互称同位素
D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
【解析】选B。硫单质之间的转化为化学变化，相互间称为同素异形体，燃烧的产物为SO2，硫单质在空气中加热会燃烧，不可能相互转化。
2.下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是（ ）
A.SO3 B.FeS C.CuS D.FeCl2
【解析】选B。S与O2、Cu分别生成SO2和Cu2S,Fe与Cl2生
成FeCl3，S与Fe生成FeS。
3.下列①～④组各混合物中把硫粉分离出来共同的方法是（ ）
①砂粒和硫粉
②硫酸钠和硫粉
③铁屑和硫粉
④木炭和硫粉
A.用水溶解 B.加热使硫升华
C.用CS2溶解 D.用盐酸溶解
【解析】选C。硫不溶于水易溶于CS2，且砂粒、硫酸钠、铁屑、木炭不溶于CS2，若用加热法铁粉与硫粉反应生成FeS而不能分离。
4.（双选）取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24 L气体，下列说法正确的是（ ）
A.原混合物中可能含3.2 g硫粉
B.原混合物的质量不可能大于8.8 g
C.原混合物中一定含有5.6 g铁粉
D.2.24 L气体的质量可能大于3.4 g
【解析】选A、C。Fe+S FeS,若S过量，则与盐酸反
应的只有FeS,FeS+2HCl ==== FeCl2+H2S↑,由此可见
n（H2S）=n(FeS)=n(Fe)，则
n(Fe)=n（H2S）= =0.1 mol，
m(Fe)=56 g·mol-1×0.1 mol=5.6 g 。
若Fe过量，则与盐酸反应的物质是FeS及剩余的Fe。
FeS+2HCl ==== FeCl2+H2S↑
Fe+2HCl ==== FeCl2+H2↑
△
====
分析以上两个方程式可知不论Fe与S反应是谁过量，生
成气体的物质的量与原混合物中Fe的物质的量相等。已
知生成标准状况下2.24 L气体，则一定有0.1 mol
Fe(5.6 g)存在，C正确。当5.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉
反应，生成8.8 g FeS;若硫粉过量，则硫粉的质量大于
3.2 g,混合物的质量大于8.8 g,B错误，A正确。2.24 L
气体都是H2S气体，则H2S气体的质量等于3.4 g,若2.24L
气体是H2S与H2的混合气体，则气体的质量小于3.4g,
D错误。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
5.（12分）为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
（1）为什么反应在“惰性气体环境”中进行＿＿。
（2）操作②的作用是＿＿＿，还可以改用＿＿＿。操作③的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿。
(3)混合粉末A中需硫粉过量，原因是如果铁过量＿＿＿＿＿。
（4）如何说明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+？＿＿＿＿＿。
【解析】首先要搞清实验的设计目的和原理，结合Fe与S的反应特点，要防止空气中O2的氧化性等问题即可解决。加入过量硫是为了保证Fe完全反应，防止Fe过量，与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验。在惰性气体环境中反应是防止空气中O2参与反应。Fe2+检验要避免被氧化成Fe3+，用SCN-检验和区别Fe2+和Fe3+。
答案：(1)防止空气中的O2参与反应
（2）除去混合物中的硫粉 CS2
FeS+H2SO4 ==== FeSO4+H2S↑
(3)铁粉与H2SO4反应产生的Fe2+干扰实验结果
（4）加入煮沸的KSCN溶液，如果溶液变红则含Fe3+,不变红则含Fe2+
6.（14分）某同学为了探究硫与氧
气的反应情况，装配好如图所示的
装置，待内外空气压强不变时标注
出水银液面的刻度（用红漆）。取
下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫
粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶
中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：
（1）水银柱推向左管是否一定说明生成气体的量一定大于反应气体的量，说明原因。＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明＿＿＿＿＿。
（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）根据反应方程式S+O2 SO2和上述结论又可推导
出什么？（或证明什么？）＿＿＿＿＿＿＿。
点燃
====
【解析】本题联系物理学中气体压强知识，考查基本化
学反应。水银柱的存在，将锥形瓶中气体隔为一密闭体
系。当水银柱推向左管时，说明锥形瓶中气体膨胀，由
反应S+O2 SO2可看出反应前后气体体积没有变化，
因此惟一的可能就是该反应放热。
当过一段时间后，锥形瓶中气体通过容器壁与外界进行
了热传递，恢复到原来温度，这时气体的体积与原来的
体积一样，即压强没有改变，因此水银柱又回到原先标
定的刻度。
点燃
====
答案：（1）不一定。①该反应是放热反应；②气体受热膨胀
（2）瓶内氧气已耗尽
（3）同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同
（4）同温、同压下，相同数目的气体分子占有相同的体积
B组
1.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温下灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
（ ）
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固
体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固
体的颜色
【解析】选C。两种样品溶于硝酸后都生成Cu(NO3)2和NO气体，溶液均显蓝色，气体在空气中都会变成红棕色NO2，故A、B均不正确；两样品灼烧后生成固体CuO，颜色相同，D项不正确；同质量的CuS和Cu2S所含Cu的质量不同，故生成CuO的质量也不相同，残留固体质量大的为Cu2S,故C选项正确。
2.如图是硫粉与铁粉反应的实验装置。
完成实验操作步骤，并回答下列问题。
Ⅰ.实验操作步骤如下：
（1）将硫粉和铁粉按物质的量之比1∶1充分混合。
（2）按装置图将仪器连接好。
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）将混合物均匀地放在硬质玻璃管内，并将5块小磁铁吸在玻璃管的下端。
（5）接通电源，将电压指示盘调到35 V，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。
Ⅱ.问题：
（1）关闭电源后，反应仍继续进行的原因是＿＿。
（2）观察到的现象有＿＿＿＿＿。
（3）盛有NaOH溶液的装置的作用是＿＿＿＿＿＿。
（4）如果将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以，为什么？
【解析】本题考查了Fe与S的反应，S除了与Fe反应外，
还会与O2反应生成SO2，Fe与S反应放热亦有可能把硫气
化。NaOH溶液的目的就是要除去生成的SO2及硫蒸气。
若导管反接，NaOH溶液会被倒吸入硬质玻璃管中而炸裂
玻璃管。
答案：Ⅰ.（3）检验装置的气密性
Ⅱ.（1）Fe粉与S粉反应是放热的，且放出的热量使反应继续进行至反应完全
（2）混合物从左向右产生红热现象，玻璃管下端小磁铁从左至右逐个落了下来，玻璃管内壁和导管内壁附着一层淡黄色物质
（3）吸收反应过程中生成的SO2和未反应的硫蒸气
（4）不可以，若反接会使NaOH溶液回流至未完全冷却的玻璃管中，而使玻璃管炸裂。
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中的溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）。
（已知CuSO4可用来检验H2S,反应为H2S+CuSO4 ==== CuS↓+H2SO4,CuS为黑色固体）。由上述实验事实可知：
（1）如何检验装置的气密性＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B增重说明了固体中有＿＿；量气管中气体为
＿＿，说明固体中含有＿＿。
(3)B中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿；如果没有B，C装置中产生的现象是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，如果排除气密性和操作的原因，产生这种现象的原因可能是＿＿＿＿＿。
【解析】（1）先在D中加入水，加热A装置验证即可。
（2）因参与反应的固体与稀H2SO4作用产生的气体能使B
装置增重，所以产生了H2S气体，说明M中有FeS，又因
气体通过B、C后还收集到V mL气体，该气体只能是H2，
说明原M中还剩余Fe。
（3）从整个装置的设计来看实验者的目的是先让混合气体通过B洗气瓶除去H2S，化学反应方程式为2OH-+H2S ==== 2H2O+S2-，然后再用CuSO4溶液来检验H2S是否除尽，化学反应方程式为Cu2++H2S ==== CuS↓+2H+，只要观察C中是否产生黑色（CuS）沉淀即可。
（4）排除了气密性和操作的原因，可能的原因就只能是气体没有被完全吸收或排出。
答案：（1）在D中加入水，加热A，D装置中量气管液面 下降，冷却后恢复到原刻度，说明气密性良好
（2）FeS H2 Fe
(3)2OH-+H2S ==== 2H2O+S2-
有黑色沉淀生成
（4）A装置中留有反应生成的气体
1.（双选）在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是（ ）
A.氯 B.钠 C.氧 D.硫
【解析】选C、D。元素在自然界中的存在形态与元素活
泼性有关，但活泼性强的元素在自然界中也有游离态
（如O2）。
2.（双选）下列叙述中错误的是（ ）
A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉
B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂
D.可以用热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫
【解析】选B、C。汞与硫粉反应能直接生成HgS,A对。
2Cu+S Cu2S,B错。硫与金属反应做氧化剂，与非金
属H2反应时做氧化剂，与非金属O2反应时做还原剂，C
错。硫能与热的NaOH溶液反应生成可溶性盐，D对。
△
====
3.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反
应如下：6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反应
中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ）
A.2∶1 B.1∶2 C.5∶6 D.6∶5
【解析】选A。氧化剂是指反应中化合价降低的物质，
还原剂是指反应中化合价升高的物质。从化学方程式
看，反应中只有硫元素的化合价变化，且3个S中有2个
化合价降低，一个化合价升高。
△
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4.已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（ ）
A.此物质与单斜硫为同素异形体
B.1 mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的
原子数相等
C.这种分子的摩尔质量是192 g
D.在标准状况下，1 mol这种硫单质的体积约为22.4 L
【解析】选A。同素异形体指由同种元素形成的不同单质，A对。1 mol S6和H2O分别含有6 mol和3 mol原子，B错。摩尔质量的单位为g·mol-1，C错。在标准状况下S6为固体，不能用气体摩尔体积计算，D错。
5.汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10-5 kg/m3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒的症状。某同学做实验时不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。过了一会儿，将其扫起，一起处理掉。请问：
(1)这位同学在处理洒落的汞的方法中应用了硫单质的什么性质？
（2）写出所发生反应的化学方程式。
(3)硫与铁反应和硫与汞反应有什么不同？
【解析】这是化学知识的一个具体应用。硫与金属反应，体现硫的氧化性。Hg与S在常温下即可反应，并且生成高价汞，但硫与其他变价金属反应时，变价金属常显低价态，且一般需要加热。
答案：（1）氧化性 (2)Hg+S ==== HgS (3)铁与硫反应生成FeS,铁显低价态+2价，而汞与硫反应生成HgS,汞显高价+2价，另外硫与汞常温下反应，而硫与铁加热才反应。