高中化学全程学习方略课件：341 海水中的元素（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 高中化学全程学习方略课件：341 海水中的元素（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-10 18:28:22 | ||
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文档简介
(共52张PPT)
【例】（2010·南平高一检测）海水是一个非常丰富的化学资源。
（1）下列物质主要从海水中提取的是（填序号）＿。
①Al ②Fe ③Na ④Mg ⑤Br2 ⑥Si ⑦Cu
⑧S ⑨N2
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：
①选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
②精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、＿＿、＿＿（填序号）。
③最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32-。其中盐酸除去CO32-的离子方程式为＿＿＿＿＿。
（3）将氯气通入碱液，可制得84消毒液（有效成分是次氯酸钠），写出制取过程的化学方程式＿＿＿＿＿。
【规范解答】（1）Na、Mg、Br都是海水中的常量元素，其单质的获得主要通过海水提取，Al、Fe、Si、Cu、S主要从矿石中获得，而N2从空气中获得。
（2）由溶解性知，除Ca2+应选用CO32-，使之生成CaCO3沉淀除去，除Mg2+应选用OH-，使之生成Mg（OH）2沉淀除去；除SO42-应选用Ba2+，使之生成BaSO4沉淀除去，精制过程中不能引入新的杂质离子，所以应选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，且Na2CO3必须加在BaCl2之后以除去过量的Ba2+，最后加入盐酸，除去过量的OH-和CO32-。
（3）Cl2与NaOH反应可制得具有漂白作用的NaClO。
答案：（1）③④⑤
（2）①Ⅰ：Na2CO3 Ⅱ：NaOH Ⅲ：BaCl2
②Ⅲ Ⅰ
③CO32-+2H+ ==== CO2↑+H2O
（3）Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O
【变式训练】海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）上述流程图①～⑦步骤中，属于氧化还原反应的是＿＿（填序号）。
（2）对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是＿＿＿＿＿＿。
（3）提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是＿＿＿＿＿＿；
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是＿＿＿＿＿＿。
③电解氯化镁的化学方程式是＿＿＿＿＿＿；
从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原剂是＿＿＿＿＿。
【解析】（1）逐步分析各步骤的变化，判断答案：
①蒸发、结晶、过滤属于物理变化。
②粗盐精制是用Na2CO3溶液和NaOH溶液、BaCl2溶液除去
粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，不发生氧化还原反应。
③电解饱和食盐水是氧化还原反应。
④、⑤两个步骤是先用熟石灰沉淀Mg2+，后加盐酸制取
MgCl2，均不是氧化还原反应。
⑦电解MgCl2制金属Mg是氧化还原反应。
（2）题中已经说明，饱和NaCl溶液电解生成烧碱、氯气和氢气。
（3）①Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K+、Na+、Mg2+等阳离子中，Mg2+与石灰乳提供的OH-反应生成Mg(OH)2沉淀。
②“充分利用当地海洋化学资源”，它暗示的是利用贝壳中的CaCO3生产生石灰。
③在MgCl2 Mg+Cl2↑的反应中，镁元素的化合价降
低，氯元素的化合价升高，MgCl2既是氧化剂又是还原
剂。
答案：（1）③⑦
(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)①沉淀Mg2+［或制取Mg(OH)2］
②贝壳 ③MgCl2 Mg+Cl2↑ MgCl2
通电
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通电
====
通电
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1.（2010·巴中高一检测）正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是（ ）
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.He
【解析】选D。Mg在点燃时与CO2、Cl2、O2都能反应。
2.下列属于海水中的微量元素的是( )
①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U
A. ①②⑤ B.④⑥ C.①②③④ D.③④⑤⑥
【解析】选B。每升海水中含量低于1 mg的元素称为微
量元素，海水中的微量元素有Li、I、U等。
3.（双选）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作是（ ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
【解析】选C、D。加过量NaOH溶液是为使Mg2+转化为
Mg（OH）2）沉淀从而除去；加过量Na2CO3溶液是为使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去；加过量BaCl2溶液是为使SO42-转化为BaSO4沉淀除去，但在除杂过程中不能引入新的杂质离子，所以Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后以除去过量的Ba2+，最后加入适量盐酸除去过量的OH-、CO32-。
4.(2010·宜昌高一检测)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
（ ）
A.②④⑤③① B.③②④①⑤
C.③④②⑤① D.②④③⑤①
【解析】选D。本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。
5.下列框图中，G有强氧化性，F可以循环利用。
请回答:
（1）写出A、B、C、D、E、F、G的化学式。
A：＿＿＿；B：＿＿＿；C：＿＿＿；D：＿＿＿；
E：＿＿＿；F：＿＿＿；G：＿＿＿。
（2）写出下列反应的离子方程式。
饱和食盐水→A+B+C：＿＿＿＿＿＿。
B+C→E+F：＿＿＿＿＿＿。
【解析】电解饱和食盐水发生：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH会产生NaOH、Cl2、H2,而Cl2与NaOH会
反应：Cl2+2NaOH ==== NaClO+NaCl+H2O,Cl2与H2反应：
Cl2+H2 2HCl;HCl与NaClO会反应生成具有强氧化性
的HClO,因此：
A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为NaClO，F为
NaCl,G为HClO。
通电
====
点燃
====
答案：（1）H2 Cl2 NaOH HCl NaClO NaCl HClO
（2）2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
Cl2+2OH- ==== Cl-+ClO-+H2O
通电
====
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；
③2Mg+CO2 2MgO+C；
④Mg+H2O MgO+H2↑；
⑤Mg3N2+6H2O ==== 3Mg（OH）2↓+2NH3↑。
可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
△
====
△
====
△
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△
====
请回答下列问题
（1）空气通入装置A前，应如何处理＿＿＿，选用的装置为＿＿＿。
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）＿＿；
（3）通气后，A、F装置的酒精灯应先点＿＿处，再点＿＿处。其原因是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：＿＿＿。
【解析】由题目所提供的信息可知：Mg能与O2、CO2、H2O反应，空气中都含有这些气体，所以在Mg与N2反应前先除去以上三种气体，顺序为先除CO2（D装置），再除H2O（B装置），最后除O2（F装置）。在连接洗气装置时，要注意气体流向（长进短出）。Fe与O2反应时应在加热条件（或温度较高）下进行，若铁粉没有达到反应温度，不能与O2反应，导致O2除不尽。根据反应⑤可知Mg3N2的水解产物有NH3，可通过测定水解产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2。
答案：（1）除去空气中的水蒸气、O2和CO2 B、D、F
（2）j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)
（3）F A 如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度，氧气不能除尽，导致O2同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁
（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成
1.(2010·湛江高一检测)目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是往海水里加石灰乳使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应是（ ）
A.2MgO 2Mg+O2
B.MgCl2 Mg+Cl2↑
C.Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O
D.Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓
通电
====
通电
====
【解析】选A。海水中加入Ca(OH)2后，发生反应：
Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓;再加入盐酸溶解Mg(OH)2,发
生反应:Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O;得到无水MgCl2
后，电解熔融MgCl2,发生反应：MgCl2 Mg+Cl2↑。
通电
====
2.镁在CO2气体中燃烧说明（ ）
A.CO2是一种强氧化剂
B.CO2不能做灭火剂
C.燃烧不一定都需要氧气
D.酸性氧化物都能跟金属镁起反应
【解析】选C。燃烧是指剧烈的发光发热的化学反应，燃烧不一定有O2参加。
3.镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮的不可缺少的原料，工业制造镁蒸气要在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
【解析】选C。镁蒸气在某气体中冷却，则该气体必须
在高温下不与镁反应。而高温下O2、N2、CO2都能与镁发
生反应。
4.下列关于海水中的元素，对其用途的说法中不正确的是（ ）
A.锂作为热核反应的重要材料
B.碘用于医药制碘酒
C.铀用于制氢弹
D.镁用于制造飞机、汽车
【解析】选C。铀用于制造核弹，而不是氢弹。
5.下列有关镁的叙述正确的是（ ）
A.镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭
B.单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来作窗框等
C.镁制容器可用来装浓硝酸
D.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
【解析】选D。镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃
着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧。单质镁柔
软，镁铝合金坚硬、轻巧。镁在空气中燃烧时不仅跟氧
气化合生成氧化镁，还有少量与氮气化合：3Mg+N2
Mg3N2。常温下铝遇浓硝酸表面钝化，镁无钝化现象，因
此镁制容器不能用以装浓硝酸。故选D项。
点燃
====
6.镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A有下列一系列变化：
（1）写出A、C、D的化学式：
A＿＿＿、C＿＿＿、D＿＿＿。
（2）写出下列变化的化学方程式：
①＿＿＿＿＿＿，
②＿＿＿＿＿＿。
【解析】镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以和氮气反应生成Mg3N2，所以A为Mg3N2。Mg3N2和盐酸反应得到的溶液B中一定含有Mg2+和Cl-，所以沉淀D一定是Mg(OH)2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，NH4+能够和NaOH溶液反应放出NH3，所以溶液B中还含有NH4+，即溶液B为MgCl2和NH4Cl的混合溶液。
答案：（1）Mg3N2 NH3 Mg(OH)2
（2）①Mg3N2+8HCl ==== 3MgCl2+2NH4Cl
②MgCl2+2NaOH ==== Mg(OH)2↓+2NaCl，
NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
△
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【例】（2010·南平高一检测）海水是一个非常丰富的化学资源。
（1）下列物质主要从海水中提取的是（填序号）＿。
①Al ②Fe ③Na ④Mg ⑤Br2 ⑥Si ⑦Cu
⑧S ⑨N2
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：
①选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
②精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、＿＿、＿＿（填序号）。
③最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32-。其中盐酸除去CO32-的离子方程式为＿＿＿＿＿。
（3）将氯气通入碱液，可制得84消毒液（有效成分是次氯酸钠），写出制取过程的化学方程式＿＿＿＿＿。
【规范解答】（1）Na、Mg、Br都是海水中的常量元素，其单质的获得主要通过海水提取，Al、Fe、Si、Cu、S主要从矿石中获得，而N2从空气中获得。
（2）由溶解性知，除Ca2+应选用CO32-，使之生成CaCO3沉淀除去，除Mg2+应选用OH-，使之生成Mg（OH）2沉淀除去；除SO42-应选用Ba2+，使之生成BaSO4沉淀除去，精制过程中不能引入新的杂质离子，所以应选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，且Na2CO3必须加在BaCl2之后以除去过量的Ba2+，最后加入盐酸，除去过量的OH-和CO32-。
（3）Cl2与NaOH反应可制得具有漂白作用的NaClO。
答案：（1）③④⑤
（2）①Ⅰ：Na2CO3 Ⅱ：NaOH Ⅲ：BaCl2
②Ⅲ Ⅰ
③CO32-+2H+ ==== CO2↑+H2O
（3）Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O
【变式训练】海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）上述流程图①～⑦步骤中，属于氧化还原反应的是＿＿（填序号）。
（2）对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是＿＿＿＿＿＿。
（3）提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是＿＿＿＿＿＿；
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是＿＿＿＿＿＿。
③电解氯化镁的化学方程式是＿＿＿＿＿＿；
从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原剂是＿＿＿＿＿。
【解析】（1）逐步分析各步骤的变化，判断答案：
①蒸发、结晶、过滤属于物理变化。
②粗盐精制是用Na2CO3溶液和NaOH溶液、BaCl2溶液除去
粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，不发生氧化还原反应。
③电解饱和食盐水是氧化还原反应。
④、⑤两个步骤是先用熟石灰沉淀Mg2+，后加盐酸制取
MgCl2，均不是氧化还原反应。
⑦电解MgCl2制金属Mg是氧化还原反应。
（2）题中已经说明，饱和NaCl溶液电解生成烧碱、氯气和氢气。
（3）①Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K+、Na+、Mg2+等阳离子中，Mg2+与石灰乳提供的OH-反应生成Mg(OH)2沉淀。
②“充分利用当地海洋化学资源”，它暗示的是利用贝壳中的CaCO3生产生石灰。
③在MgCl2 Mg+Cl2↑的反应中，镁元素的化合价降
低，氯元素的化合价升高，MgCl2既是氧化剂又是还原
剂。
答案：（1）③⑦
(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)①沉淀Mg2+［或制取Mg(OH)2］
②贝壳 ③MgCl2 Mg+Cl2↑ MgCl2
通电
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1.（2010·巴中高一检测）正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是（ ）
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.He
【解析】选D。Mg在点燃时与CO2、Cl2、O2都能反应。
2.下列属于海水中的微量元素的是( )
①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U
A. ①②⑤ B.④⑥ C.①②③④ D.③④⑤⑥
【解析】选B。每升海水中含量低于1 mg的元素称为微
量元素，海水中的微量元素有Li、I、U等。
3.（双选）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作是（ ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
【解析】选C、D。加过量NaOH溶液是为使Mg2+转化为
Mg（OH）2）沉淀从而除去；加过量Na2CO3溶液是为使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去；加过量BaCl2溶液是为使SO42-转化为BaSO4沉淀除去，但在除杂过程中不能引入新的杂质离子，所以Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后以除去过量的Ba2+，最后加入适量盐酸除去过量的OH-、CO32-。
4.(2010·宜昌高一检测)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
（ ）
A.②④⑤③① B.③②④①⑤
C.③④②⑤① D.②④③⑤①
【解析】选D。本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。
5.下列框图中，G有强氧化性，F可以循环利用。
请回答:
（1）写出A、B、C、D、E、F、G的化学式。
A：＿＿＿；B：＿＿＿；C：＿＿＿；D：＿＿＿；
E：＿＿＿；F：＿＿＿；G：＿＿＿。
（2）写出下列反应的离子方程式。
饱和食盐水→A+B+C：＿＿＿＿＿＿。
B+C→E+F：＿＿＿＿＿＿。
【解析】电解饱和食盐水发生：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH会产生NaOH、Cl2、H2,而Cl2与NaOH会
反应：Cl2+2NaOH ==== NaClO+NaCl+H2O,Cl2与H2反应：
Cl2+H2 2HCl;HCl与NaClO会反应生成具有强氧化性
的HClO,因此：
A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为NaClO，F为
NaCl,G为HClO。
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答案：（1）H2 Cl2 NaOH HCl NaClO NaCl HClO
（2）2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
Cl2+2OH- ==== Cl-+ClO-+H2O
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现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；
③2Mg+CO2 2MgO+C；
④Mg+H2O MgO+H2↑；
⑤Mg3N2+6H2O ==== 3Mg（OH）2↓+2NH3↑。
可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
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请回答下列问题
（1）空气通入装置A前，应如何处理＿＿＿，选用的装置为＿＿＿。
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）＿＿；
（3）通气后，A、F装置的酒精灯应先点＿＿处，再点＿＿处。其原因是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：＿＿＿。
【解析】由题目所提供的信息可知：Mg能与O2、CO2、H2O反应，空气中都含有这些气体，所以在Mg与N2反应前先除去以上三种气体，顺序为先除CO2（D装置），再除H2O（B装置），最后除O2（F装置）。在连接洗气装置时，要注意气体流向（长进短出）。Fe与O2反应时应在加热条件（或温度较高）下进行，若铁粉没有达到反应温度，不能与O2反应，导致O2除不尽。根据反应⑤可知Mg3N2的水解产物有NH3，可通过测定水解产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2。
答案：（1）除去空气中的水蒸气、O2和CO2 B、D、F
（2）j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)
（3）F A 如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度，氧气不能除尽，导致O2同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁
（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成
1.(2010·湛江高一检测)目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是往海水里加石灰乳使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应是（ ）
A.2MgO 2Mg+O2
B.MgCl2 Mg+Cl2↑
C.Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O
D.Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓
通电
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【解析】选A。海水中加入Ca(OH)2后，发生反应：
Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓;再加入盐酸溶解Mg(OH)2,发
生反应:Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O;得到无水MgCl2
后，电解熔融MgCl2,发生反应：MgCl2 Mg+Cl2↑。
通电
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2.镁在CO2气体中燃烧说明（ ）
A.CO2是一种强氧化剂
B.CO2不能做灭火剂
C.燃烧不一定都需要氧气
D.酸性氧化物都能跟金属镁起反应
【解析】选C。燃烧是指剧烈的发光发热的化学反应，燃烧不一定有O2参加。
3.镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮的不可缺少的原料，工业制造镁蒸气要在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
【解析】选C。镁蒸气在某气体中冷却，则该气体必须
在高温下不与镁反应。而高温下O2、N2、CO2都能与镁发
生反应。
4.下列关于海水中的元素，对其用途的说法中不正确的是（ ）
A.锂作为热核反应的重要材料
B.碘用于医药制碘酒
C.铀用于制氢弹
D.镁用于制造飞机、汽车
【解析】选C。铀用于制造核弹，而不是氢弹。
5.下列有关镁的叙述正确的是（ ）
A.镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭
B.单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来作窗框等
C.镁制容器可用来装浓硝酸
D.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
【解析】选D。镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃
着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧。单质镁柔
软，镁铝合金坚硬、轻巧。镁在空气中燃烧时不仅跟氧
气化合生成氧化镁，还有少量与氮气化合：3Mg+N2
Mg3N2。常温下铝遇浓硝酸表面钝化，镁无钝化现象，因
此镁制容器不能用以装浓硝酸。故选D项。
点燃
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6.镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A有下列一系列变化：
（1）写出A、C、D的化学式：
A＿＿＿、C＿＿＿、D＿＿＿。
（2）写出下列变化的化学方程式：
①＿＿＿＿＿＿，
②＿＿＿＿＿＿。
【解析】镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以和氮气反应生成Mg3N2，所以A为Mg3N2。Mg3N2和盐酸反应得到的溶液B中一定含有Mg2+和Cl-，所以沉淀D一定是Mg(OH)2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，NH4+能够和NaOH溶液反应放出NH3，所以溶液B中还含有NH4+，即溶液B为MgCl2和NH4Cl的混合溶液。
答案：（1）Mg3N2 NH3 Mg(OH)2
（2）①Mg3N2+8HCl ==== 3MgCl2+2NH4Cl
②MgCl2+2NaOH ==== Mg(OH)2↓+2NaCl，
NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
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