高中化学全程学习方略课件：阶段质量评估三（鲁科版必修1）

(共40张PPT)
第3章 自然界中的元素
（45分钟 100分）
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是2个N2构成的
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
【解析】选A。一个N4分子是由4个N原子构成的，B错；相同质量的N4和N2所含原子数相同，C错；摩尔质量的单位是g·mol-1。
2.（2009·广东高考）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ）
A.从海水中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的
长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的
富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、
Mg、B等金属
【解析】选D。海水中含碘含的是碘离子(I-)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降,所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放使水中 N、P元素含量增高引起水体富营养化而造成的，故C正确；B不是金属元素，故D不正确。
3.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（ ）
A.加热，观察是否有气体放出
B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C.溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
D.加热后称量，看质量是否变化
【解析】选C。不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加热均有
气体生成，A错；加入Ca（OH）2均有沉淀生成，B错；
加热后质量一定减少，D错；加入BaCl2如果有沉淀生成
则证明有Na2CO3。
4.下列气体中，只能用排水法收集的是（ ）
A.CO2 B.NO2 C.NO D.NH3
【解析】选C。CO2、NO2可用向上排空气法收集，NO2不
能用排水法收集，NO与O2易反应，只能用排水法收集，
NH3易溶于水，只能用向下排空气法收集。
5.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
（ ）
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
【解析】选B。在上述反应A、C项中硝酸均只表现出酸
性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出
氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反
应中硝酸还表现出酸性。
6.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
【解析】选B。汽油的密度比水的小，而且不溶于水，和碘水混合后振荡静置，将会出现分层现象，上层是油状液体，颜色为紫红色；四氯化碳的密度比水的大，而且不溶于水，和碘水混合后振荡静置，也会出现分层现象，下层是油状液体，颜色为紫红色；酒精的密度虽然比水的小，但可以任意比和水互溶，与碘水混合后振荡静置，不会出现分层现象。NaCl溶液和水互溶，也不会出现分层现象，与碘水的成分不反应，不会变为黄绿色。
7.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（ ）
A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是汽油或乙醇
D.步骤④的操作是过滤
【解析】选A。固、液分离的操作是过滤，从碘水中提
取碘单质应加入与水相互不溶解的有机溶剂，振荡、静
置后会分层，这一操作为萃取。因此①操作为过滤，③
操作为萃取，A项正确；含碘有机溶液中，有机溶剂易
挥发，步骤④的操作为蒸馏，D项错误；步骤③中加入
的有机溶剂应该与原溶剂相互不溶解，而乙醇与水相互
溶解，不能用作萃取剂，C项错误；在含碘离子溶液中只要通入氯气就会有碘单质生成，加入淀粉溶液后溶液就会变蓝色，不能用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全，B项错误。
8.如图所示是气体性质实验的常用装
置，下列有关实验现象的说法正确的
是（ ）
A.若水槽中是H2O，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色退去
B.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管
C.若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并显红色
D.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO2，可看到液面上升并退为无色
【解析】选C。A项不正确，Cl2与H2O反应并不能完全反
应掉，所以试管中的黄绿色并不能退去；B项错误，若
水槽中是水，试管中是NO2，则应该生成无色的NO气
体，不会充满整个试管；C项正确，若试管中是NH3，可
以看到液面上升并显红色；D错误，应该是试液变红，
液面上升。
9.下列关于空气污染的叙述错误的是（ ）
A.酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、
还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成
的
B.温室效应是CO2含量过高造成的
C.CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输送氧
的能力
D.吸烟能制造CO2污染空气
【解析】选D。CO2不是污染空气的气体。
10.（2010·青岛高一检测）下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀
不消失，一定含有SO42-
B.将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气
体为氯气
C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
【解析】选A。加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀
硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag+，故A项错误；氢气只
有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；加入
NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体，说明原溶液一定含NH4+，C项正确；待检液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO42-、Ag+、CO32-、
SO32-，而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是CO32-，故D项正确。
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO3-+Ca2++OH- ==== CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH4++OH- H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH- ==== H2O
D.单质铜与稀硝酸反应：
Cu+2H++2NO3- ==== Cu2++2NO↑+H2O
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【解析】选B。在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中的Ca2+与OH-离子物质的量比应该为1∶2；B项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D项没有配平。
12.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol/L的盐酸中，以20 mL
0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量NaOH溶液，并加热使NH3全部逸出，再用稀盐酸吸收NH3，结果盐酸增重0.17 g，则镁条的质量是（ ）
A.0.6 g B.1.2 g C.2.4 g D.3.6 g
【解析】选B。依题意知：60 mL 2 mol/L盐酸与氧化
镁、氮化镁、氢氧化钠完全反应，溶液中只有氯化镁、氯化铵和氯化钠。根据电荷守恒则有：2n(Mg2+)+n(NH4+)+n(Na+)=n(Cl-);又知：n（Na+）=
0.02 L×0.5 mol/L=0.01 mol,n(NH4+)=0.17 g÷
17 g/mol=0.01 mol;n(Cl-)=0.06 L×2 mol/L=
0.12 mol;可推知n(Mg2+)=0.05 mol;从而得知镁条的质量为1.2 g。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.(12分)某位同学为验证SO2的化学性质，完成下列实验要求：
用铜与浓硫酸反应制得SO2，化学方程式为＿＿＿。
(1)将SO2通入氢硫酸中，现象＿＿＿，化学反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿，这说明SO2具有＿＿＿性。
(2)将SO2通入溴水中，现象＿＿＿，化学反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿。说明SO2具有＿＿＿性。
(3)将SO2通入品红溶液，现象＿＿＿，将生成的溶液加热煮沸，现象＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿。
(4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象＿＿＿＿，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
这说明SO2具有＿＿＿性氧化物的性质。
【解析】本题以实验形式考查了SO2的化学性质。从化
合价分析SO2中S处于+4价中间价态，因此既有氧化性又
有还原性，同时，SO2还具有酸性氧化物的性质及漂白
性。
答案：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)溶液中有浅黄色沉淀生成 2H2S+SO2 ==== 3S↓+2H2O 氧化
(2)橙黄色退去 SO2+Br2+2H2O ==== 2HBr+H2SO4 还原
(3)红色退去 红色又恢复 SO2与有色物质结合成无色物质，加热分解，又恢复原来颜色
(4)红色退去 SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O(或SO2+NaOH ==== NaHSO3 ) 酸
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14.（14分）（2010·天门高一检测）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置［Ⅰ］。并设想用［Ⅱ］或［Ⅲ］两种简易装置代替［Ⅰ］的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：
（1）若用［Ⅰ］制取SO2气体，b瓶加入的液体一般为＿＿。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面上升不明显，你分析可能的原因是＿＿＿＿，简单的检查方法是＿＿＿＿。
(2)装置［Ⅰ］中b～c部分能防止多余气体逸散的原因是＿＿＿。
（3）当选用液体相同时，装置［Ⅱ］可否代替装置［Ⅰ］中的b～c部分？＿＿（填“是”或“否”），理由是＿＿＿＿＿＿。
(4)当选用液体相同时，装置［Ⅲ］可否代替装置［Ⅰ］中的b～c部分？＿＿（填“是”或“否”），理由是＿＿＿＿＿。
【解析】(1)SO2可用排饱和NaHSO3溶液收集，不产生压强差，只能是漏气；可用湿润的品红试纸靠近各接口处检验。
（2）关闭活塞后，气体仍产生，压强增大，将液体压入c中，气体被储存在b中，不会有气体逸出。
（3）Ⅱ与Ⅰ中b、c装置原理相同，可代替。
(4)因Ⅲ中c瓶密闭，体积不能改变，压强增大时有危险。
答案：(1)饱和NaHSO3溶液 装置漏气 用湿润的红色品红试纸靠近各接口处检验，漏气处红色试纸被漂白
(2)关闭活塞后，若a中仍有气体产生，则装置中气压增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出
(3)是 原理与装置Ⅰ相同
(4)否 因c瓶密闭，体积不能改变，压强增大时有
15.(13分)将红热固体非金属单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。
（1）写出下列物质的名称：甲是＿＿，乙是＿＿，丙是＿＿；
（2）混合气体A的主要成分是＿＿＿＿；
（3）气体B是＿＿，蓝色溶液是＿＿。
（4）写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式：＿＿。
（5）若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba（OH）2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba（OH）2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。
【解析】本题的“题眼”是蓝色溶液→含Cu2+溶液→单质丙为铜。能与铜反应即为强氧化性酸溶液HNO3，气体B为NO，A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO，则A中含有NO2。能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，进一步说明单质甲为碳，A为NO2与CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。
答案：（1）碳 浓硝酸 铜
（2）CO2、NO2 （3）NO Cu（NO3）2溶液
（4）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O
（5）3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO
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16.（13分）（2010·杭州高一检测）镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是＿＿＿，浓硫酸的作用是＿＿＿。
（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是＿＿＿＿。
（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是＿＿＿＿。
（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是＿＿＿。
（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿。
【解析】（1）因钠可与HCl、水蒸气反应，所以应先将石灰石与稀盐酸制得的CO2（内含杂质HCl、水蒸气）除杂，以防干扰实验。
（2）钠通常保存在煤油中，取钠后应先擦干煤油，而且钠极易被氧化，所以应先将表层被氧化的部分切掉。
（3）因试管中有空气，钠在加热时可与氧气反应，所以应先通CO2排尽空气。
（4）钠与CO2反应产生的黑色固体为C，白色固体不可能是钠的氧化物（可与CO2反应），所以应是Na2CO3。
答案：（1）除去CO2中混有的HCl 干燥CO2气体
（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层
（3）打开活塞，让产生的二氧化碳排尽试管内的空
气，并继续通入二氧化碳
（4）Na2CO3 （5）4Na+3CO2 2Na2CO3+C
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