湖南省醴陵二中、醴陵四中2011-2012学年高二上学期期中联考化学试题
文档属性
| 名称 | 湖南省醴陵二中、醴陵四中2011-2012学年高二上学期期中联考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 67.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-10 19:22:55 | ||
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文档简介
醴陵二中 醴陵四中
2011年下学期期中考试两校联考高二年级化学
理 科 试 题 卷
时量：90分钟 满分：100分 命题学校：醴陵二中 命题人：何立群
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16
第Ⅰ卷 选择题(16个小题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）
A.反应进行的方向 B.反应的快慢
C.反应进行的限度 D.反应物的多少
2．下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
C．A+B＝C+D；ΔH ＜0
D．反应物的键能大于生成物的键能
3．下列说法不正确的是 （ ）
A.体系有序性越高，熵值就越低 B.自发过程将导致体系的熵增大
C.吸热反应一定不可以自发进行 D.同种物质气态时熵值最大
4． 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A． 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
5．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
6．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
7．下列措施肯定使化学反应速率增大的是 （ ）
A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂
8．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol
4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 ( )
A.吸收29.2kJ热量 B.放出29.2kJ热量
C.放出7.3kJ热量 D.吸收7.3kJ热量
9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H = ―2800 kJ/mol
10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2
11．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 ( )
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
12．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为 ( )
A．A+3B=2C B.2A+3B=2C C．3A+B=2C D.A+B=C
13．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
14．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
15．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）
A. 正反应吸热，L是气体
B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是气体
D. 正反应放热，L是固体或液体
16．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是 ( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
第Ⅱ卷 非选择题(6个小题，共52分)
二、填空：（共37分）
17．（6分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H （填“增大”“减小”或“不改变”）。
18．（10分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g) C(g)
2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
= ;平衡常数K= .
若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。
19．（9分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ 。
20．（12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：
。
又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ ________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
三、实验题
21．（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
四、计算题（9分,要求写计算过程）
22．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg2Cg，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率
2011年下学期期中考试两校联考高二年级化学
理科参考答案
第Ⅰ卷 选择题(16个小题，共48分)
一、选择题：（共16个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）
第Ⅱ卷 非选择题(6个小题，共52分)
二、填空题（共37分）
17．（6分） 向左 不改变
18．（10分）（1） __0.2 mol L-1 min-1(说明:不写单位扣分)
（2） 4 1/27
（3） C (4)(0.8+0.2a)
19． (9分) 2mol/(L.min) 1mol/(L.min) 3mol/L (说明:不写单位扣分)
20．（12分）（1） B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l) ΔH＝–2165.0kJ·mol－1； 1016.5
（2）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
三、实验题（共6分）
21．（6分）（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等 ； 相等 ；
（5）偏小
2011年下学期期中考试两校联考高二年级化学
理 科 试 题 卷
时量：90分钟 满分：100分 命题学校：醴陵二中 命题人：何立群
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16
第Ⅰ卷 选择题(16个小题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）
A.反应进行的方向 B.反应的快慢
C.反应进行的限度 D.反应物的多少
2．下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
C．A+B＝C+D；ΔH ＜0
D．反应物的键能大于生成物的键能
3．下列说法不正确的是 （ ）
A.体系有序性越高，熵值就越低 B.自发过程将导致体系的熵增大
C.吸热反应一定不可以自发进行 D.同种物质气态时熵值最大
4． 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A． 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
5．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
6．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
7．下列措施肯定使化学反应速率增大的是 （ ）
A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂
8．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol
4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 ( )
A.吸收29.2kJ热量 B.放出29.2kJ热量
C.放出7.3kJ热量 D.吸收7.3kJ热量
9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H = ―2800 kJ/mol
10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2
11．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 ( )
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
12．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为 ( )
A．A+3B=2C B.2A+3B=2C C．3A+B=2C D.A+B=C
13．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
14．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
15．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）
A. 正反应吸热，L是气体
B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是气体
D. 正反应放热，L是固体或液体
16．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是 ( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
第Ⅱ卷 非选择题(6个小题，共52分)
二、填空：（共37分）
17．（6分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H （填“增大”“减小”或“不改变”）。
18．（10分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g) C(g)
2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
= ;平衡常数K= .
若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。
19．（9分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ 。
20．（12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：
。
又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ ________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
三、实验题
21．（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
四、计算题（9分,要求写计算过程）
22．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg2Cg，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率
2011年下学期期中考试两校联考高二年级化学
理科参考答案
第Ⅰ卷 选择题(16个小题，共48分)
一、选择题：（共16个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）
第Ⅱ卷 非选择题(6个小题，共52分)
二、填空题（共37分）
17．（6分） 向左 不改变
18．（10分）（1） __0.2 mol L-1 min-1(说明:不写单位扣分)
（2） 4 1/27
（3） C (4)(0.8+0.2a)
19． (9分) 2mol/(L.min) 1mol/(L.min) 3mol/L (说明:不写单位扣分)
20．（12分）（1） B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l) ΔH＝–2165.0kJ·mol－1； 1016.5
（2）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
三、实验题（共6分）
21．（6分）（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等 ； 相等 ；
（5）偏小
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