第十一单元 盐 化肥 酸碱盐相关实验复习学案

酸碱盐相关实验（讲义）
??知识点睛
1.?探究酸碱盐反应后溶液的成分
（1）酸碱中和反应实验
①证明酸碱中和反应的发生
有现象的，可直接观察；
无明显现象的，通常加入指示剂观察。
②探究酸碱中和反应后溶液的成分
?????例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液的成分，并设计方案进行验证。
?????????三种情况：恰好完全反应（NaCl）
酸过量（NaCl和HCl）
碱过量（NaCl和NaOH）
?????????验证方案：
a．滴加酸碱指示剂观察颜色变化
如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。
???b．加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）
如加入Na2CO3溶液，有气体产生，证明酸过量。
（2）其他酸碱盐反应实验
其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。
2.?碱的变质
（1）NaOH、Ca(OH)2变质的原因
和空气中的_____反应，NaOH转化为________，Ca(OH)2转化为__________。
（2）探究是否变质及变质程度
①探究碱是否变质，需检验是否存在CO32-。
检验方法：
a．滴加足量酸，有气体产生；
b．滴加含Ca2+或Ba2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。
②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH-。
检验方法：
先滴加足量的含Ca2+或Ba2+的可溶性盐使CO32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。
??精讲精练
1.?某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。
【方案一】先向装有一定量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到______________
____________，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
【方案二】先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得的pH逐渐变_____（填“大”或“小”）且最终______（填“大于”或“小于”）7，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
2.?某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，实验结束后，同学们发现忘了滴加指示剂。于是，他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2和CaCl2；
猜想二：CaCl2；
猜想三：__________________。
???【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
???【进行实验】
????实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若________________，说明猜想一不正确。
????实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，若______________，说明猜想二不正确，猜想三正确。
????实验三：另取少量烧杯内的溶液于试管中，下列物质中也能说明猜想三正确的是________（填序号）。
????????????A．紫色石蕊溶液
?????????B．氢氧化钠溶液
???
C．硝酸银溶液
???????????D．锌
??【反思与拓展】
???①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需
考虑__________________________。
???②要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____________。
3.?小明将一定量的氢化钙（CaH2）加入到一定量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。反应的化学方程式为___________________________。
【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或____________。
实验方法
实验现象
实验结论
取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液
无明显现象
（1）__________
（2）______________________________
有气体放出
滤液中有Na2CO3
【反思拓展】
（1）如果要从上述滤液中以最小的成本获得大量的NaOH，应该向滤液中加入适量的_________溶液。
（2）小明认为CaH2和水反应是复分解反应，谈谈你的看法并说明理由。
?
4.?为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行了如下实验。
?
（1）A、D中酚酞均变____色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）B中溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）。
（3）F中沉淀的化学式是___________。
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，除酚酞以外，其中还一定含有的溶质是_______________，可能含有的溶质是_______________。
5.?小明将稀盐酸滴入NaOH溶液中，意外看到有气泡产生，查验后确认药品没错，但在瓶口发现有白色粉末状物质，猜想NaOH溶液已变质。
（1）利用与上述实验不同的原理，小明又设计了一个实验再次确认该NaOH溶液已变质。
实验步骤
现象
结论
取少量样品于试管中，滴加________溶液
____________
该NaOH溶液已变质
（2）为了进一步探究该NaOH溶液变质的程度，请你帮小明设计一种实验方案，写出实验步骤、现象及结论。
?
6.?化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【作出猜想】猜想①：NaOH；
猜想②：Na2CO3；猜想③：__________________。
【实验探究一】甲同学用酚酞溶液来检验NaOH是否变质，
你认为他能否成功？_______（填“能”或“不能”），理由是________________________________________________。
【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：
?
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的X溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式为___________________________________。
（2）若X是CaCl2溶液，实验现象a为________________，现象b为_________________时，猜想②成立。猜想③成立的实验现象是_____________________________。
（3）若X是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为____________（填化学式），该实验_______（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
7.?某化学兴趣小组的同学们在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【作出猜想】
猜想①CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
猜想②______：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想③_______________。
【实验探究】
甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是__________________。
为了得出较严密的结论，进行了下表所示实验，请完成表格：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞溶液
溶液呈红色
白色粉末中含有_________
②往上述试管残留的白色固体中滴加______________
___________
白色粉末中含有CaCO3
由上述实验可知，猜想____是正确的。
酸碱盐相关实验（习题）
1.?为探究“酸碱中和反应”，某班同学进行了如下实验，将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式为_______________________________。
【提出问题】
反应后溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】①Na2SO4?②Na2SO4和H2SO4
③Na2SO4和NaOH
??④Na2SO4、H2SO4和NaOH
不需要证明，就可以排除的猜想是________（填序号）。
【实验探究】
取烧杯中的溶液于试管中，滴加CuSO4溶液后无明显变化，则该溶液中一定没有______________。为了验证其余猜想，同学们进行了如下三个实验探究：
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
?
实验现象
试纸变色，对比标准比色卡，pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【结论反思】
（1）通过以上探究，可确定正确的猜想是____（填序号）。
（2）请指出以上实验探究中存在的两处错误。
?
（3）请你再设计一个实验，验证正确猜想，你选用的药品是_________，实验现象是__________________________。
2.?下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应实验。请你与甲、乙同学一起完成下列实验：
?
?
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？
B3溶液中溶质的成分是什么？（酚酞不计）
作出猜想
实验过程中，酚酞变质了
①NaCl②NaCl、HCl
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想_______（填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为____________。据此，你认为乙同学的猜想______成立（填序号）。
交流反思
（1）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中的?????__________较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。（2）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意控制药品的用量。
?
3.?某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
此时观察到的实验现象是____________________________；
实验后，同学们充分振荡U形管，将U形管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？
【猜想假设】A同学：含有OH-、Cl-、CO32-；
B同学：含有OH-、Cl-、Ba2+；
C同学：含有____________（填离子符号）。
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评论与交流】请你评价B同学的结论：_________________
___________________________________________________。
同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂换成足量的另一种试剂_________（填化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
4.?盛有NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末。甲、乙两同学对白色粉末的成分进行如下猜想和验证。
猜想：①NaOH
??②Na2CO3???③NaOH与Na2CO3的混合物
（1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除①的可能性。请推测他所加的试剂和观察到的现象。
?
（2）乙同学提议用酚酞溶液来继续鉴定猜想②和③哪个正确，你认为可行吗？请简要说明理由。
?
（3）请你设计一种实验方案进一步验证猜想②和③哪个正确，写出实验步骤、现象及结论。
?
?
5.?某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3三种物质，并开展如下探究：?
?
实验操作
实验现象
结论
甲
取试样加入水中，充分搅拌
产生白色浑浊
一定含有CaCO3
乙
取试样加入稀盐酸中
产生无色气泡
一定含有CaCO3
（1）比较甲、乙两种方案，你认为_____方案不够合理，理由是_____________________________________________。
（2）小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO3，请你?利用实验验证小红的猜想是否正确，写出实验步骤、现象及结论。
?
?
?（3）小林认为不可能全部变成CaCO3，一定还有CaO，请你?利用实验验证小林的猜想否正确，写出实验步骤、现象及结论。
【参考答案】
??知识点睛?
2.?（1）CO2
???Na2CO3
??????CaCO3
（2）Na2CO3和NaOH????????Na2CO3
CaCO3和Ca(OH)2??????CaCO3
??精讲精练
1.?溶液由红色变为无色????小?????小于
2.?CaCl2和HCl
???溶液不变红
??有气泡冒出
??AD
反应物是否过量??碳酸钙（CaCO3）
3.?【查阅资料】CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑??
【结论推理】Ca(OH)2
?????????????????（1）滤液中无Ca(OH)2
??????????????????????（2）取滤液少许，向其中滴加过量稀盐酸
【反思拓展】（1）Ca(OH)2
????????????????（2）CaH2和水反应不是复分解反应，因为生成物中有单质。
4.?（1）红
（2）＜
（3）CaCO3
（4）NaCl、KCl、CaCl2????????HCl
5.?（1）CaCl2或BaCl2等（答案合理即可）???产生白色沉淀
（2）取少量样品于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。若观察到溶液不变红，则该样品全部变质；若观察到溶液变红，则该样品部分变质。
6.?NaOH和Na2CO3????不能???
NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。
（1）稀盐酸（或稀硫酸）
?
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O?
??（2）有白色沉淀产生
???溶液不变色
???
a为有白色沉淀产生，b为溶液变红色
（3）CaCO3?????不能
?
7.?Ca(OH)2?????Ca(OH)2和CaCO3???????Ca(OH)2微溶于水???
①Ca(OH)2????②稀盐酸
??有气泡产生
??③
?
?
?
?
【参考答案】
1.?2NaOH
+
H2SO4?Na2SO4?+
2H2O
?④
??NaOH
（1）②
（2）两处错误：一是实验操作中，不能将pH试纸直接伸入到待测溶液中；二是实验方案中，滴加BaCl2不能证明溶液中有H2SO4，因为BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀。
（3）铁片
??有气泡产生
2.?实验验证：甲同学???（1）不成立
???（2）＜
??????????乙同学????浅绿色?????②
交流反思：（1）盐酸
3.?U形管左、右两端均产生白色沉淀
????OH-、Cl-
B同学的猜想确实不成立，但也无法证明A同学的猜想成立。（答案合理均可）
H2SO4
4.?（1）所加试剂为稀盐酸，观察到有气泡产生。
???
（2）不可行。因为NaOH和Na2CO3溶液均显碱性，都能使
无色酚酞溶液变红。
????（3）取少量粉末于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明猜想③正确，若溶液不变红，证明猜想②正确。
5.?（1）甲
?氢氧化钙溶解度较小，溶于水也可能出现白色沉淀
（2）取试样加入水中，充分搅拌，取上层清液，滴加无色酚
酞溶液，如果呈现红色，说明还有CaO或Ca(OH)2，如不变色，说明全部变成了CaCO3
（3）取试样加入水中，充分搅拌，用手触摸容器外壁，如果
感觉有明显放热，说明其中还含有CaO