人教版九年级化学下册 第九单元《溶液》 达标检测卷（含答案）

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人教版九年级化学下册
第九单元
达标检测卷
(时间：90分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1．(孝感中考)下列物质放入水中，能形成溶液的是（
）
A．面粉
B．豆油
C．大米
D．食盐
2．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（
）
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
3．下列说法正确的是
（
）
A．溶质都是固体
B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．搅拌可增大物质的溶解度
4．向20
℃时的100
g氯化钠饱和溶液中加入5
g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为
（
）
A．105
g
B．100
g
C．95
g
D．无法确定
欲配制10.0
%的NaCl溶液50
g，部分操作如图所示，正确的是（
）
6．★某温度时，将20
g
KNO3溶解在100
g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
（
）
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120
B．溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
7．★将溶质质量分数为10%的某溶液100
g，分别作如下四种处理：①蒸发掉10
g水且无晶体析出；②加入10
g同样的溶液；③加入10
g同种溶质，使之全部溶解；④加入10
g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是
（
）
A．④＞③＞②＞①
B．③＞①＞②＞④
C．①＞③＞②＞④
D．③＞②＞①＞④
8．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（
）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
9．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是（
）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
10．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列相关量的变化图象正确的是
（
）
11．★用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0
g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为
（
）
A．13.8%　
B．14.4%　
C．15.4%　
D．16.8%
12．20
℃时氯化钾的溶解度为34
g。下列是四位同学在20
℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（
）
eq
\o(\s\up7(),\s\do5(A　　　　　　　　　　　　　B　))
eq
\o(\s\up7(),\s\do5(C　　　　　　　　　　　　　D　))
某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（
）
温度/℃
0
20
40
60
KCl的溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
Ca(OH)2的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
A.硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
C．40
℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
（
）
A.a、b两种物质的溶解度相等
B.a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C.从0
℃到30
℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10
℃到20
℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是（
）
　　　　　图一　　　　　
　
　　　　图二
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2
℃降温到t1
℃时，溶质的质量分数变大
D．t3
℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：X＞Y
二、填空题(本大题有7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共31分)
16．(6分)已知5.6
g铁与100
g稀硫酸恰好完全反应。
(1)稀硫酸中溶质的化学式为
，溶剂的化学式为
；
(2)恰好完全反应形成的溶液中溶质是
_(写名称)，反应的化学方程式为
；
(3)反应后所得溶液的质量是
g。
17．(2分)农业生产中通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120
kg的溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食
盐
kg；
用60
kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶
液
kg。
18．(4分)某班化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。
(1)装置A产生的现象是
原因是
。
(2)装置B产生的现象是
。
19．(4分)日常生活中的红糖、白糖和冰糖的主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；
②对红糖水进行脱色处理；
③分离无色糖水和固体残渣；
④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；
⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
(1)步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是
；
(2)步骤②中应加入
；
(3)步骤③进行的操作是
；
(4)步骤⑤进行的操作是
。
20．(4分)根据要求填空，关于溶液的状态或溶解有以下选项：
A．蒸发溶剂　B．增加溶质　C．升高温度
D.加速搅拌　E．把块状固体粉碎　F．增加溶剂
(1)一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是
；
(2)能加快溶质的溶解速率的是
；
(3)一定会使溶液中溶质结晶的是
；
(4)一定能使饱和溶液转变为不饱和溶液的是
。
21．(7分)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
(填字母)。
A．高锰酸钾　　　B．汽油　　　C．面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是
(填字母)。
A．烧碱
　　　　B．硝酸铵
　　　　　C．氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾氯化钠氢氧化钙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
13.3
31.6
63.9
110
169
246
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①
60
℃时，氯化钠的溶解度
(选填“＞”“＝”或“＜”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是
(填化学式)。
③
20
℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
(结果保留至0.1%)。
④向20
℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20
℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量
(选填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80
℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20
℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是
(填字母)。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
22．(4分)a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质a的溶解度曲线图
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度/g
14
20
30
45
65
85
110
物质b的溶解度表
(1)60
℃时，物质a的溶解度是
g。
(2)20
℃时，将20
g物质b加入到50
g水中，充分溶解后得到溶液的质量
为
g。
(3)将50
℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20
℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a
(选填“＞”“＝”或“＜”)b。
(4)下列说法正确的组合是
(填字母序号)。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30
℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40
℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10
℃，析出物质的质量b大于a
A．①④　　B．①③　　C．②③　　D．②④
三、实验探究题(本大题有2小题，每空1分，共16分)
23．(6分)某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：
他取三只烧杯，向烧杯中各注入25
mL水，测得水的初温为20
℃。再向三只烧杯中分别加入质量均为8
g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
(1)搅拌的目的是
，图示④中的操作存在一处错误，应改正为
。
(2)三只烧杯中溶液的温度高于20
℃的是
溶液，这是因为
。
(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是
。
(4)由此探究实验可知
溶于水温度没有明显的变化。
24．(10分)配制50
g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
(1)计算：氯化钠
和水的
(水的密度：1.0
g·mL－1)。
(2)称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为
g。
(3)量取：选择量程为
(选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量
取
mL水。
(4)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为
。
(5)装瓶、贴标签：请填写如图所示标签。
【反思】
(6)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按右图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数
(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(7)若将上述50
g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有
(填序号)。
A．量筒
B．漏斗　　
C．玻璃棒　　
D．托盘天平
四、计算题(共8分)
25．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10
g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100
g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2
g。(杂质不溶于水也不与酸反应)
请完成下列分析及计算：
(1)10
g样品中杂质的质量为
g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1．(孝感中考)下列物质放入水中，能形成溶液的是（D）
A．面粉
B．豆油
C．大米
D．食盐
2．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（C）
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
3．下列说法正确的是
（B）
A．溶质都是固体
B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．搅拌可增大物质的溶解度
4．向20
℃时的100
g氯化钠饱和溶液中加入5
g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为
（B）
A．105
g
B．100
g
C．95
g
D．无法确定
欲配制10.0
%的NaCl溶液50
g，部分操作如图所示，正确的是（D）
6．★某温度时，将20
g
KNO3溶解在100
g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
（D）
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120
B．溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
7．★将溶质质量分数为10%的某溶液100
g，分别作如下四种处理：①蒸发掉10
g水且无晶体析出；②加入10
g同样的溶液；③加入10
g同种溶质，使之全部溶解；④加入10
g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是
（B）
A．④＞③＞②＞①
B．③＞①＞②＞④
C．①＞③＞②＞④
D．③＞②＞①＞④
8．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（B）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同
9．(东营中考)夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是（B）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
10．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列相关量的变化图象正确的是
（
C）
11．★用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0
g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为
（B）
A．13.8%　
B．14.4%　
C．15.4%　
D．16.8%
12．20
℃时氯化钾的溶解度为34
g。下列是四位同学在20
℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（B）
eq
\o(\s\up7(),\s\do5(A　　　　　　　　　　　　　B　))
eq
\o(\s\up7(),\s\do5(C　　　　　　　　　　　　　D　))
(玉林中考)某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是
（D）
温度/℃
0
20
40
60
KCl的溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
Ca(OH)2的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
A.硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
C．40
℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
14．(铜仁中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
（D）
A.a、b两种物质的溶解度相等
B.a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C.从0
℃到30
℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10
℃到20
℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是（D）
　　　　　图一　　　　　
　
　　　　图二
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2
℃降温到t1
℃时，溶质的质量分数变大
D．t3
℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：X＞Y
二、填空题(本大题有7小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共31分)
16．(6分)已知5.6
g铁与100
g稀硫酸恰好完全反应。
(1)稀硫酸中溶质的化学式为__H2SO4__，溶剂的化学式为__H2O__；
(2)恰好完全反应形成的溶液中溶质是__硫酸亚铁__(写名称)，反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__；
(3)反应后所得溶液的质量是__105.4__g。
17．(2分)农业生产中通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120
kg的溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐24kg；
(2)用60
kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液100kg。
18．(4分)某班化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。
(1)装置A产生的现象是A中木板上水结冰，木板与烧杯黏在一起，原因是NH4NO3溶于水吸热。
(2)装置B产生的现象是B中木板上的石蜡熔化，提起烧杯，木板脱落，原因是NaOH溶于水放热。
19．(4分)日常生活中的红糖、白糖和冰糖的主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；
②对红糖水进行脱色处理；
③分离无色糖水和固体残渣；
④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；
⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
(1)步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解(加快固体物质的溶解速率)；
(2)步骤②中应加入活性炭；
(3)步骤③进行的操作是过滤；
(4)步骤⑤进行的操作是降温结晶(冷却热饱和溶液)并过滤。
20．(4分)根据要求填空，关于溶液的状态或溶解有以下选项：
A．蒸发溶剂　B．增加溶质　C．升高温度
D.加速搅拌　E．把块状固体粉碎　F．增加溶剂
(1)一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是AB；
(2)能加快溶质的溶解速率的是CDE；
(3)一定会使溶液中溶质结晶的是A；
(4)一定能使饱和溶液转变为不饱和溶液的是F。
21．(7分)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__A__(填字母)。
A．高锰酸钾　　　B．汽油　　　C．面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是__A__(填字母)。
A．烧碱
　　　　B．硝酸铵
　　　　　C．氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾氯化钠氢氧化钙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
13.3
31.6
63.9
110
169
246
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①
60
℃时，氯化钠的溶解度__＜__(选填“＞”“＝”或“＜”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是__Ca(OH)2__(填化学式)。
③
20
℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为__26.5%__(结果保留至0.1%)。
④向20
℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20
℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量__减小__(选填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80
℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20
℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是__B__(填字母)。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
22．(4分)a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质a的溶解度曲线图
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度/g
14
20
30
45
65
85
110
物质b的溶解度表
(1)60
℃时，物质a的溶解度是40g。
(2)20
℃时，将20
g物质b加入到50
g水中，充分溶解后得到溶液的质量为65g。
(3)将50
℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20
℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a＝(选填“＞”“＝”或“＜”)b。
(4)下列说法正确的组合是C(填字母序号)。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30
℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40
℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10
℃，析出物质的质量b大于a
A．①④　　B．①③　　C．②③　　D．②④
三、实验探究题(本大题有2小题，每空1分，共16分)
23．(6分)某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：
他取三只烧杯，向烧杯中各注入25
mL水，测得水的初温为20
℃。再向三只烧杯中分别加入质量均为8
g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
(1)搅拌的目的是__加快固体溶解__，图示④中的操作存在一处错误，应改正为__用玻璃棒搅拌__。
(2)三只烧杯中溶液的温度高于20
℃的是__氢氧化钠__溶液，这是因为__氢氧化钠溶于水放热__。
(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是__硝酸铵溶于水吸热__。
(4)由此探究实验可知__氯化钠__溶于水温度没有明显的变化。
24．(10分)配制50
g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
(1)计算：氯化钠__质量__和水的__体积__。(水的密度：1.0
g·mL－1)。
(2)称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为4g。
(3)量取：选择量程为50(选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取46mL水。
(4)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
(5)装瓶、贴标签：请填写如图所示标签。
8%
氯化钠溶液
【反思】
(6)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按右图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数偏小(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(7)若将上述50
g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有BD(填序号)。
A．量筒
B．漏斗　　
C．玻璃棒　　
D．托盘天平
四、计算题(共8分)
25．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10
g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100
g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2
g。(杂质不溶于水也不与酸反应)
请完成下列分析及计算：
(1)10
g样品中杂质的质量为2g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设100
g稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160
6×36.5
8
g
　x
＝　　　x＝10.95
g
稀盐酸中溶质的质量分数：
×100%＝10.95%.
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精品试卷·第
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