2020-2021学年山东省东营市河口实验中学、义和中心学校联考九年级（上）期中化学试卷（解析版）

2020-2021学年山东省东营市河口实验中学、义和中心学校联考九年级（上）期中化学试卷
一、选择题：本大题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的，请把正确的选项选出来.每小题选对得2分。
1．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了．下列过程与上面所述原理不相似的是（　　）
A．用洗涤剂洗碗
B．用水除去衣服上的汗渍
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
2．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A.化学与生活 B.化学与安全
①用洗涤剂去除油污 ②用生石灰作食品干燥剂 ①炒菜锅着火用锅盖盖灭
②电器着火用水浇灭
C.化学与资源 D.化学与发现
①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ①拉瓦锡发现了空气的组成
②波义尔发现元素周期律并编制元素周期表
A．A B．B C．C D．D
3．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（　　）
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．饱和食盐水
4．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
5．如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．硝酸钾
6．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）
A．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
B．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
C．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
D．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变红色
7．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．移走蒸发皿 B． 读取液体读数
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
8．下列物质中属于碱的是（　　）
①烧碱②消石灰③硝酸钾④氨水⑤硝酸铵⑥醋酸⑦硫酸⑧氢氧化钾
A．①②④⑧ B．①②③④ C．②③④⑧ D．①②④⑥
9．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质
10．用图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（　　）
A．生石灰和水
B．镁条和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．大理石和稀盐酸
11．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
12．下列不属于物理变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．膜法淡化海水
C．海水制镁 D．潮汐能发电
13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所选用的方法不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 方法
A NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
B CO2 H2O 通过浓硫酸溶液
C CaCl2固体 CaCO3 加足量的水溶解，过滤，蒸发
D Cu粉 Fe粉 用吸铁石吸走铁粉
A．A B．B C．C D．D
14．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
15．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是（　　）
A．目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
D．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
16．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．在其他条件不变时，氧气的溶解度随压强的升高而减小
C．析出晶体后的溶液溶质质量分数可能不变
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
17．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（　　）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
18．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释
二、填空题：本大题共4小题，共26分，19-21题除化学方程式2分外，其余每空1分，22题每空2分
19．（4分）氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 20 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.187 0.141 0.094
氢氧化钡 1.67 8.22 101.4
（1）20℃时，氢氧化钡属于　 　物质（选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）；
（2）在80℃时，向100g水中加入110g氢氧化钡，充分搅拌后所得溶液质量为　 　；
（3）在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数　 　氢氧化钡饱和溶液的质量分数（填“大于”、“等于”、或“小于”）；
（4）将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是　 　（只举一种）。
20．（6分）镁被誉为“国防金属”，如图是海水制金属镁的通常步骤．
（1）从原料来源的难易考虑，步骤①所加试剂最合理的是　 　（填“NaOH”或“Ca（OH）2”）
（2）步骤②中应加入的试剂是　 　．
A．NaCl
B．HCl
C．H2SO4
（3）无水MgCl2电解可得金属镁和另外一种气体单质，写出步骤③的化学方程式　 　，其反应类型是　 　反应．
（4）海水除了可以制取金属镁外，还可以生产　 　．
21．（4分）酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃液里有　 　，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）　 　．
（2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是　 　，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
22．（12分）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是　 　。
（2）P点表示　 　。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　 　（填“甲”或“乙”），未溶解固体的质量是　 　g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用　 　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是　 　（填字母序号）。
A.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，其溶质质量分数增大
C.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙
三、实验题：本大题共2小题，共28分．
23．（14分）如图是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。（1g以下用游码）。试回答：
（1）A操作中的错误　 　。
（2）B操作中应称量氯化钠的质量是　 　g，称量时若指针偏右，应进行的操作是　 　。
（3）D操作中应选　 　（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒量取　 　mL水。
（4）E操作的作用是　 　。
（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是　 　。
①B操作中砝码和食盐放置颠倒
②C操作中有固体洒落
③D操作中有少量水溅出
④F操作中溶液洒落
24．（14分）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
提出问题1：该溶液是否变质？氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：　 　。
实验探究1、
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 有　 　冒出。 该溶液一定变质了。
提出问题2、该溶液是全部变质还是部分变质呢？
猜想与假设：猜想1：该溶液部分变质，则溶质为　 　；
猜想2：溶液全部变质，则溶质为　 　。
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性；（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验探究2：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有　 　 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　。
【实验结论】该溶液　 　（填“部分”或“全部”）变质。
四、计算题：本大题共1小题，共10分．解答要写出必要的文字说明和演算步骤．
25．（10分）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是　 　g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是　 　。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是　 　。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
参考答案
一、选择题：本大题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的，请把正确的选项选出来.每小题选对得2分。
1．解：A、洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污与上述原理不相似；
B、汗渍能溶于水，与上述原理相似；
C、汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似；
D、碘能溶于酒精，与上述原理相似；
故选：A。
2．解：A．①洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂去除油污，正确；②生石灰能与水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，正确；故符合题意；
B．①炒菜锅着火用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的方法，正确；②电器着火不能用水浇灭，以免发生触电危险，错误；故不合题意；
C．①海洋中蕴藏着丰富的化学资源，正确；②煤、石油、天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源，错误；故不合题意；
D．①拉瓦锡发现了空气的组成，正确；②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；故不合题意。
故选：A。
3．解：A、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O所以溶液质量变大，发生了化学变化，故此选项正确。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误。
D、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误。
故选：A。
4．解：A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；
B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；
C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误；
D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确；
故选：D。
5．解：由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B是正确选项。
故选：B。
6．解：A、硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，该选项说法正确；
C、盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可观察溶液由红色变成无色，该选项说法不正确。
故选：B。
7．解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
8．解：①烧碱是氢氧化钠，属于碱；
②消石灰是氢氧化钙，属于碱；
③硝酸钾，属于盐；
④氨水，属于碱；
⑤硝酸铵，属于盐；
⑥醋酸，属于酸；
⑦硫酸，属于酸；
⑧氢氧化钾，属于碱；
故选：A。
9．解：A、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，故选项说法错误。
B、由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，故选项说法错误。
C、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故选项说法错误。
D、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可表示酸碱反应的实质，故选项说法正确。
故选：D。
10．解：A．生石灰与水反应放出热量，所以气球鼓起，一段时间后温度又恢复原状，所以气球缩小恢复至原状，故符合题意；
B．镁与盐酸反应生成氢气，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，故不合题意；
C．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，故不合题意；
D．大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，故不合题意；
故选：A。
11．解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。故A结论不正确；
B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故B结论不正确；
C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故C结论不正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小。故D结论正确。
故选：D。
12．解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、膜法淡化海水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、海水制镁过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、潮汐能发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
13．解：A、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaCl2固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、Fe粉能被吸铁石吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
14．解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、a点到b点的pH逐渐减小，减小至7，证明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选说法错误。
D、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，故选项说法错误。
故选：B。
15．解：A、目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，正确；
C、蒸馏法淡化海水利用的原理是沸点不同，错误；
D、为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，根据是否产生白色沉淀判断，正确；
故选：C。
16．解：A、溶液是一种均一稳定的混合物，但均一、稳定的液体不都是溶液，选项说法错误；
B、在其他条件不变时，氧气的溶解度随压强的升高而增大，选项说法错误；
C、析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，选项说法正确；
D、在同一温度，同一溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓，选项说法错误。
故选：C。
17．解：①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾（KMnO4）是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故类推结果与实际不相符。
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，该溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的溶质，故类推结果与实际不相符。
③碱溶液具有相似化学性质的原因是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，氢氧化钾溶液中有OH﹣，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，故类推结果与实际相符。
④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中不含金属离子，但含有铵根离子，属于盐类，故类推结果与实际不相符。
故只有③类推结果与实际相符。
故选：C。
18．解：A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量不断增加，直至反应结束，故正确；
B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误；
C、氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，因此氯化钠的质量会随着反应的进行逐渐增加，但反应结束后再滴加，氯化钠的质量分数将减小，故错误；
D、氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7，故错误。
故选：A。
二、填空题：本大题共4小题，共26分，19-21题除化学方程式2分外，其余每空1分，22题每空2分
19．解：（1）20℃时，氢氧化钡的溶解度为8.22g，属于可溶物质。
（2）80℃时，氢氧化钡的溶解度为101.4g，80℃时，100g水中最多能溶解101.4g氢氧化钡，在80℃时，向100g水中加入110g氢氧化钡，充分搅拌后所得溶液质量为101.4g+100g＝201.4g.
（3）0℃时，氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钡的溶解度，在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数小于氢氧化钡饱和溶液的质量分数。
（4）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是加入氢氧化钙、蒸发溶剂、升高温度。
故答案为：
（1）可溶；
（2）201.4g；
（3）小于；
（4）加入氢氧化钙（或蒸发溶剂、升高温度）。
20．解：（1）氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比较经济，故选Ca（OH）2；
（2）步骤②中应加入的试剂是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁可知步骤②中应加入的试剂为稀盐酸，故选B；
（3）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑；
（4）海水除了可以制取金属镁外，还可以生产食盐．
故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）B；（3）MgCl2Mg+Cl2↑，分解；（4）食盐．
21．（1）胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水．该反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）石灰乳中发生的是氧化钙与水生成氢氧化钙的反应．
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2．
22．解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲＜乙＜丙；
（2）P点表示t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，甲物质的溶解度是25g，取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，烧杯a中有固体剩余，烧杯a中溶解的物质是甲；未溶解固体的质量是20g﹣12.5g＝7.5g；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（5）A、将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故A错误；
B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以其溶质质量分数不变，故B错误；
C、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙；
D、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故D正确。
故选：CD。
故答案为：（1）甲＜乙＜丙；
（2）t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（3）甲；7.5；
（4）降温；
（5）CD。
三、实验题：本大题共2小题，共28分．
23．解：（1）A操作中的错误：瓶塞正放，导致污染试剂。
故填：瓶塞正放。
（2）B操作中应称量氯化钠的质量是：50g×15%＝7.5g，称量时若指针偏右，说明氯化钠偏少，应进行的操作是添加氯化钠。
故填：7.5；添加氯化钠。
（3）D操作中，需要量取水的体积：（50g﹣7.5g）÷1g/mL＝42.5mL，应选50mL的量筒量取42.5mL水。
故填：50mL；42.5。
（4）E操作的作用是加快溶解速率。
故填：加快溶解速率。
（5）①B操作中砝码和食盐放置颠倒，导致称量氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小；
②C操作中有固体洒落，导致溶解的氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小；
③D操作中有少量水溅出，导致溶剂质量偏小，进一步导致质量分数增大；
④F操作中溶液洒落，不影响质量分数。
故填：①②。
24．解：提出问题1：氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
实验探究1：由结论可知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体；
猜想1：该溶液部分变质，则溶质为 NaOH、Na2CO3
猜想2：溶液全部变质，则溶质为Na2CO3；
实验探究2：（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙能生成碳酸钙沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色。溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钙完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠；
由上述实验分析可知【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
故答案为：
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
实验探究1、
气泡；
NaOH、Na2CO3；Na2CO3；
实验探究2：
白色沉淀； NaOH；
【实验结论】部分。
四、计算题：本大题共1小题，共10分．解答要写出必要的文字说明和演算步骤．
25．解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g
6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
6.5gx 2.2g
＝
x≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
25gy 1.1g
＝
y＝9.8%
故答案为：
（1）2.2。
（2）81.5%。
（3）
①65。
②9.8%。