第三节 原子的构成

(共22张PPT)
第三节 原子的构成（一）
温故知新
1、分子是 的最小
粒子。
2、原子是 的最小粒子。
3、分子和原子的本质区别是：
保持物质化学性质
化学变化中
在化学变化中，分子可分而原子不可分
我的疑惑一
1、原子到底能否再分？
2、提出这种论断的依据是什么？
自学课本45页第一段，并解决以上问题
原子是可分的
我的疑惑二
原子的内部究竟有什么呢？
自学课本45页内容，并解决以下问题
1、近代化学之父道尔顿提出了 的论断。
2、汤姆森认为原子就好像一个 ，其中 是带负电的电子， 是带正电的粒子。
3、1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验，观察到的现象是：
绝大多数α粒子 ；
小部分α粒子 ； 极少数α粒子 。
科学家是怎样认识原子的
卢瑟福
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
交流共享
结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：
1.现象1说明了什么？
2.现象2说明了什么？
3.现象3说明了什么？
原子内有很大的空间
这个微粒体积很小、质量很大。
原子内有一个带正电的微粒
原子
α粒子束
带正电的粒子
原子
α粒子束
α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒
α粒子未发生偏转
α粒子发生偏转
α粒子束
α粒子被反弹
在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖
交流共享
在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（ α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？金原子核的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？
自学课本46页内容，解决以上问题。
我的疑惑三 原子核能否再分？
小结：
原子
_____
______
___
___
（每个 带一个单位 电荷）
（不带电）
（每个 带一个单位的 电荷）
质子
中子
原子核
核外电子
核电荷数：原子核所带的正电荷数
质子
电子
正
负
思考：课本47页交流共享中的问题
规律：
1.在原子中，核电荷数=核外电子数=质子数
2.原子的质量几乎全部集中在原子核上
观察表格，思考问题：
通过上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数，”还能总结出：
1、原子核中不一定有中子。
2、原子核中质子数不一定等于中子数。
3、不同种原子中，核内质子数各不相同。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
4、整个原子不显电性
知识的拓展
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……
畅谈收获：
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获
1803年道尔顿
1897年汤姆森
1909年卢瑟福
原子结构发现史：
感悟
原子构成的发现经历漫长还是短暂？顺利还是曲折？对此你有什么感悟？
当堂达标
2、原子由 和 构成，原子核又由 和 构成
3、原子中一定含有的微粒是——
4、原子不显电性的原因是 .
5、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为 .
11
钠
8
电子数
氧
碳
1
氢
质子数
原子种类
核电荷数
1.填写下表
1
6
6
8
11
11
8
1
6
原子核
电子
质子
中子
原子核和电子所带电量相等 ， 电性相反 ，相互抵消
质子和电子
82
通过以上学习，你对原子中的电子有哪些新的认识？
1、电子是有能量的。
2、电子是分层排布的
3、电子决定原子的体积大小。
4、最外层电子数决定得失电子的数值。
5、电子决定原子在化学变化中的表现。
……