上海市向明高级中学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

向明中学12065000117602002020-2021学年第一学期期中考
高一年级化学试卷
1．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
A.氯、溴、碘 B.烧碱、氢气 C.粗盐、淡水 D.钠、镁、铝
2. 提出原子结构的行星模型的科学家是（ ）
A.道尔顿 B.汤姆孙 C.卢瑟福 D.伦琴
3.某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是（ ）
A. F B. C C. O D. N
4. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是（ ）
A.氯气在通常情况下呈黄绿色 B.无毒 C.无味 D.难溶于水
5. 下列各组微粒，互称为同位素的是（ ）
A.63Li和73Li B.147C和147N C.O2和O3 D.H2O和D2O
6. 2017年,我国科学家在利用稼(6831Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关
于Ga的说法正确的是（ ）
A.质子数为31 B中子数为68
C.质量数为99 D.核外电子数为37
7. 只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（ ）
A.水、汽油、酒精 B.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液
C.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液 D.汽油、酒精、NaCl溶液
8．原子显电中性的原因是（? ?）
A．构成原子的各种微粒均不带电
B．原子核外电子数大于核内质子数
C．原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反
D．核内质子数等于核电荷数
9．下面是某同学画的原子结构示意图，其中正确的是（ ）
10．海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（ ）
A．性质稳定 　B．沸点低 　C．不溶于水 　　 D．易升华
11．决定元素种类的是( )
A．质子数 　　B．电子数 C． 中子数 　　 D．最外层电子数
12．新冠肺炎疫情的出现，日常生活中使用广泛的“84”消毒液，成为热销产品，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（??）
A．NaOH B．Na2O2 C．KMnO4 D．NaClO
13．金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是(　　)
　A．氯化铜　　　　　B．氯化亚铁　　　　C．氯化钠　　　　　　D．氯化铝
14．在原子中，下列关系中一定正确的是???(?　??)
　A．质子数＝核电荷数??????? B．相对原子质量＝质子数＋中子数
　C．质子数≠中子数????????　 D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数
15．粗盐提纯的部分实验操作如下，其中错误的是（ ）
16．有三种电子层结构均相同的微粒为：A 3+、B和C 2-，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是（ ）
A．x+3=y=z-2 B．x-3=y=z+2 C．x=y=z D．x＜y＜z
17．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是（ ）
A．均为有色单质 B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取
18．简单原子的原子结构可用下图形象地表示.其中●表示质子或电子，〇表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）
a.①②③互为同位素
b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子
d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量
f.①②③是三种不同的原子
A．a、f B．d、e C．b、c D．e、f
19．天然碳元素的相对原子质量为12.01,若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素,则12C、13C的质量比为（ ）
A．等于1：99 B．大于1：99 C．等于1：99 D．小于1：99
20．化学变化中，可能发生改变的是（ ）
A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 原子核
21．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．由已知信息可得:NA=12/b
B．Wg该原子的物质的量一定是W/（aNA）mol
C．Wg该原子中含有W/a个该原子
D．该原子的摩尔质量是aNAg
22．在NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是（ ）
A．NaCl B．NaCl和KBr
C．KCl和NaBr D．NaCl和KCl
23．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 （ ）
A．AgI B. 漂白粉 C. 食盐 D. 次氯酸钙溶液
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2
25．在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象下列因素与产生喷泉现象的无关的是（ ）
A．烧瓶充满 B．极易溶于水
C．瓶内外有压强差 D．溶液显酸性
26．下列物质中摩尔质量最小的是（ ）
A．54 g Al B．0.8 mol H2SO4 C．11.2 L CO2 D．100 mL H2O
27．实验室制取氯化氢气体时有如下操作，操作顺序正确的是（　　）
①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；
③在烧瓶中入氯化钠固体； ④往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；
⑤用向上排空气法收集氯化氢气体，尾气导入吸收剂中。
A．①③④②⑤ B．①②③④⑤ C．①④②③⑤ D．③①②④⑤
28．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，1mol Ne中含有的原子数为2NA
C．常温常压下，71g Cl2中所含原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 LCCl4所含有的分子数为0.5NA
29．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl?存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
30．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是（ ）
A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅
C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小
D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
31．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（ ）
A．分子大小不同 B．分子间的平均距离不同
C．化学性质不同 D．物质的量不同
32．已知氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种氯原子，在以下关于计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453的说法中正确的是（　　）
A．24.23%表示35Cl的原子百分率 B．34.969表示35Cl的相对原子质量
C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的近似相对原子质量
33．关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（　　）?
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
34．在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（　　）
A．b=a/22.4 B．b>a/22.4 C．b35．将0.3mol MnO2和含0.96molHCl的浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）（　　）
A．大于0.48mol，小于0.96mol B．等于0.48mol
C．小于0.48mol D．以上结论都不正确
二、填空题（共30分）
（一）（本题共16分）
氯碱厂以食盐等为原料,生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图:
完成下列填空:
36.粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，
（1）步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤除杂，三种试剂加入顺序的下列方案中错误的是_________________。
A．Bacl2→NaOH→Na2CO3 B．NaOH→BaCl2→Na2CO3
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2 D．BaCl2→Na2CO3→NaOH
（2）试写出加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式:_______________________________。
（3）写出②步骤电解饱和食盐水反应的化学方程式:________________________________。
37.（1）步骤③之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有____________________________。
（2）写出HCl的电离方程式:_________________________________。
38.（1）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）_______。
（2）若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是_____________________。
（本题共14分）
海带中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验中提取碘的流程如下：
（1）写出氯原子的原子结构示意图：
写出I-的电子式：
写出步骤②发生的离子方程式
（1）实验①的操作名称
实验③所需要的主要玻璃仪器为 、烧杯。
41．(1)实验操作③中, (填“能”或“不能”)用酒精来提取碘。
　　(2)实验操作③中,若用苯来提取碘,加入少量苯,充分振荡静置后的现象是 。
　　A．溶液分层,下层红棕色 B．溶液分层,上层红棕色
　　C．溶液分层,下层紫红色 D．溶液分层,上层紫红色
42．检验某无色溶液中是否含有I-,所用试剂不合理的是 。
　　A．淀粉溶液和氯水 B．稀硝酸和硝酸银溶液
　　C．氯水和四氯化碳 D．KBr和稀HCl
43．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（???）
　A．用装置甲灼烧碎海带
　B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
　C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的
　D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气
向明中学12065000117602002020-2021学年第一学期向明中学期中考
高一年级化学试卷（答案）
1．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
A.氯、溴、碘 B.烧碱、氢气 C.粗盐、淡水 D.钠、镁、铝
【答案】C
2. 提出原子结构的行星模型的科学家是（ ）
A.道尔顿 B.汤姆孙 C.卢瑟福 D.伦琴
【答案】C
3.某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是（ ）
A. F B. C C. O D. N
【答案】B
4. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是（ ）
A.氯气在通常情况下呈黄绿色 B.无毒 C.无味 D.难溶于水
【答案】A
5. 下列各组微粒，互称为同位素的是（ ）
A.63Li和73Li B.147C和147N C.O2和O3 D.H2O和D2O
【答案】A
6. 2017年,我国科学家在利用稼(6831Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关
于Ga的说法正确的是（ ）
A.质子数为31 B中子数为68
C.质量数为99 D.核外电子数为37
【答案】A
7. 只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（ ）
A.水、汽油、酒精 B.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液
C.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液 D.汽油、酒精、NaCl溶液
【答案】B
8．原子显电中性的原因是（? ?）
A．构成原子的各种微粒均不带电
B．原子核外电子数大于核内质子数
C．原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反
D．核内质子数等于核电荷数
【答案】C
9．下面是某同学画的原子结构示意图，其中正确的是（ ）
10．海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（ ）
A．性质稳定 　B．沸点低 　C．不溶于水 　　 D．易升华
【答案】B
11．决定元素种类的是( )
A．质子数 　　B．电子数 C． 中子数 　　 D．最外层电子数
【答案】A
12．新冠肺炎疫情的出现，日常生活中使用广泛的“84”消毒液，成为热销产品，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（??）
A．NaOH B．Na2O2 C．KMnO4 D．NaClO
【答案】D
13．金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是(　　)
　A．氯化铜　　　　　B．氯化亚铁　　　　C．氯化钠　　　　　　D．氯化铝
【答案】B
14．在原子中，下列关系中一定正确的是???(?　??)
　A．质子数＝核电荷数??????? B．相对原子质量＝质子数＋中子数
　C．质子数≠中子数????????　 D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数
【答案】A
15．粗盐提纯的部分实验操作如下，其中错误的是（ ）
【答案】C
16．有三种电子层结构均相同的微粒为：A 3+、B和C 2-，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是（ ）
A．x+3=y=z-2 B．x-3=y=z+2 C．x=y=z D．x＜y＜z
【答案】B
17．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是（ ）
A．均为有色单质 B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取
【答案】C
18．简单原子的原子结构可用下图形象地表示.其中●表示质子或电子，〇表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）
a.①②③互为同位素
b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子
d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量
f.①②③是三种不同的原子
A．a、f B．d、e C．b、c D．e、f
【答案】A
19．天然碳元素的相对原子质量为12.01,若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素,则12C、13C的质量比为（ ）
A．等于1：99 B．大于1：99 C．等于1：99 D．小于1：99
【答案】D
20．化学变化中，可能发生改变的是（ ）
A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 原子核
【答案】B
21．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．由已知信息可得:NA=12/b
B．Wg该原子的物质的量一定是W/（aNA）mol
C．Wg该原子中含有W/a个该原子
D．该原子的摩尔质量是aNAg
【答案】D
22．在NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是（ ）
A．NaCl B．NaCl和KBr
C．KCl和NaBr D．NaCl和KCl
【答案】C
23．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 （ ）
A．AgI B. 漂白粉 C. 食盐 D. 次氯酸钙溶液
【答案】C
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2
【答案】B
25．在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象下列因素与产生喷泉现象的无关的是（ ）
A．烧瓶充满 B．极易溶于水
C．瓶内外有压强差 D．溶液显酸性
【答案】D
26．下列物质中摩尔质量最小的是（ ）
A．54 g Al B．0.8 mol H2SO4 C．11.2 L CO2 D．100 mL H2O
【答案】D
27．实验室制取氯化氢气体时有如下操作，操作顺序正确的是（　　）
①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；
③在烧瓶中入氯化钠固体； ④往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；
⑤用向上排空气法收集氯化氢气体，尾气导入吸收剂中。
A．①③④②⑤ B．①②③④⑤ C．①④②③⑤ D．③①②④⑤
【答案】A
28．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，1mol Ne中含有的原子数为2NA
C．常温常压下，71g Cl2中所含原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 LCCl4所含有的分子数为0.5NA
【答案】C
29．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl?存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】C
30．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是（ ）
A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅
C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小
D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
【答案】A
31．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（ ）
A．分子大小不同 B．分子间的平均距离不同
C．化学性质不同 D．物质的量不同
【答案】D
32．已知氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种氯原子，在以下关于计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453的说法中正确的是（　　）
A．24.23%表示35Cl的原子百分率 B．34.969表示35Cl的相对原子质量
C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的近似相对原子质量
【答案】B
33．关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（　　）?
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】D
34．在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（　　）
A．b=a/22.4 B．b>a/22.4 C．b【答案】D
35．将0.3mol MnO2和含0.96molHCl的浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）（　　）
A．大于0.48mol，小于0.96mol B．等于0.48mol
C．小于0.48mol D．以上结论都不正确
【答案】C
二、填空题（共30分）
（一）（本题共16分）
氯碱厂以食盐等为原料,生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图:
完成下列填空:
36.粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，
（1）步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤除杂，三种试剂加入顺序的下列方案中错误的是_________________。
A．Bacl2→NaOH→Na2CO3 B．NaOH→BaCl2→Na2CO3
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2 D．BaCl2→Na2CO3→NaOH
（2）试写出加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式:_______________________________。
（3）写出②步骤电解饱和食盐水反应的化学方程式:________________________________。
37.（1）步骤③之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有____________________________。
（2）写出HCl的电离方程式:_________________________________。
38.（1）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）_______。
（2）若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是_____________________。
【答案】36.（1）A.B.D（2）Na2CO3==2Na++CO32-（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2
37.（1）降温结晶、过滤、干燥；（2）HCl==H++Cl-
38.（1）AC（2）取样，加入足量稀硝酸至不再放出气体，加入适量硝酸银，有白色沉淀则证明含有NaCl。
（本题共14分）
海带中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验中提取碘的流程如下：
（1）写出氯原子的原子结构示意图：
写出I-的电子式：
写出步骤②发生的离子方程式
【答案】（1）（2）（3）Cl2+2I-= 2Cl- + I2
（1）实验①的操作名称
实验③所需要的主要玻璃仪器为 、烧杯。
【答案】（1）过滤（2）分液漏斗
41．(1)实验操作③中, (填“能”或“不能”)用酒精来提取碘。
　　(2)实验操作③中,若用苯来提取碘,加入少量苯,充分振荡静置后的现象是 。
　　A．溶液分层,下层红棕色 B．溶液分层,上层红棕色
　　C．溶液分层,下层紫红色 D．溶液分层,上层紫红色
【答案】（1）不能（2）D
42．检验某无色溶液中是否含有I-,所用试剂不合理的是 。
　　A．淀粉溶液和氯水 B．稀硝酸和硝酸银溶液
　　C．氯水和四氯化碳 D．KBr和稀HCl
【答案】D
43．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（???）
　A．用装置甲灼烧碎海带
　B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
　C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的
　D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气
【答案】B