(共18张PPT)
第三章
金属及其化合物
第二节
几种重要金属的化合物（1）
（白色固体；钠表面变暗）
下面来讨论几种重要的金属化合物
1.钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异 请写出反应的化学方程式.
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O
常温
2 Na + O2 ＝ Na2O2
（淡黄色固体；火焰呈黄色）
回顾
1、氧化钠和过氧化钠
55页思考与交流
CaO+H2O = Ca(OH)2
实验3-5 过氧化钠与水的反应
Na2O+H2O = 2NaOH
2.类比氧化钙与水的反应，请你写出氧化钠与水反应？
一.钠的重要化合物
演示实验3－5
实验现象
结论
反应剧烈有大量气泡生成
带火星木条复燃
试管底部温度升高
酚酞试液变红
有气体生成
有氧气放出
反应放热
有碱生成
思考分析：振荡后红色褪去，原因？
分析过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 放热
-1 -2 -2 0
得2e-
失2e-
Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，
可以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色等)褪色。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
思考
1.有关电子转移情况
2.氧化剂和还原剂是什么？
因此：
过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的
供氧剂
过氧化钠与二氧化碳的反应
化学式
颜色、状态
氧元素价态
与CO2反应
与HCl反应
稳定性
相互转化
白色固体
淡黄色固体
Na2O
Na2O2
－2
－1
Na2O+H2O=
2NaOH
2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=
Na2CO3
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2
不稳定
较稳定
2Na2O+O2= 2Na2O2
与水反应
Na2O+2HCl=
2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=
4NaCl+2H2O+O2 ↑
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
2.苏氏三兄弟
小苏打
NaHCO3
苏 打（纯碱）
大苏打（海波）
Na2CO3
Na2S2O3
碳酸氢钠
碳酸钠
硫代硫酸钠
步骤 Na2CO3 NaHCO3
1
2
3
初步
结论
白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。
振荡时间长可溶解
溶液呈红色
加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。
细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。
部分 溶解
溶液呈浅红色
加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。
（1）溶解性探究
现象 发生反应的化学方程式 结论
碳酸钠
碳酸氢钠
石灰水不变浑浊
稳定、受热不分解
不稳定
受热易分解
石灰水变浑浊后又变澄清
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验探究
CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
（3）Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应
CO32－ + 2H＋ = H2O + CO2 ↑
HCO3－ + H＋ = H2O + CO2 ↑
H+与弱酸根以及弱酸的酸式根不共存
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
式量
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应
热稳定性
用途1
制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等
白色粉末 细小白色晶体
纯碱、苏打 小苏打
106 84
Na2CO3 NaHCO3
稳定，不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
加热
(25℃溶解度为33克)
(25℃溶解度为9克)
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+NaOH不反应
2NaHCO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O
NaHCO3+NaOH=
Na2CO3+H2O
Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+ 2NaCl
不反应
Na2CO3
NaHCO3
CO2+H2O或少量H+
固（ ）溶液（加NaOH）
2.如何除去Na2CO3中的NaHCO3？又如何除去NaHCO3 中的Na2CO3？
1.如何鉴别失去标签的Na2CO3和NaHCO3两种试剂？
思考
我们这节课的探究工作已经完 成，但是我们人生的探究工作才刚
刚开始，在这里，我希望大家都能
够用渊博的知识和科学的头脑，去
探究我们美丽的人生。
玻璃纤维
纳米自净玻璃
玻璃制品
玻璃纤维
玻璃纤维
玻璃纤维
再 见
3.焰色反应
实验3－6
步骤：
1）洗，稀盐酸刷洗铂丝。
2）烧，在火焰上灼烧
目的是除去铂丝上的杂质。
3）醮，醮取被灼烧的物质。
4）烧，沾在铂丝上的物质在 火焰上
灼烧，观察其火焰的颜色。
定义：课本57页
创新实验
不共存
习题
碳酸氢钠既能与强酸（HCl)溶液反应，又能与强碱(NaOH)溶液反应.请写出有关反应的离子方程式。
HCO3- + H+ = H2O + CO2
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
