乙醇

(共20张PPT)
学习 目 标
1、知道乙醇的物理性质、
组成和用途。
2、学会乙醇的化学性质。
乙醇分子模型
一、乙醇的结构
乙烷的物理性质
无色无味气 体
熔点：-183.3℃
沸点：-88.6℃
相对密度：0.572
乙醇的物理性质
观察乙醇，试说
出其物理性质？
无色透明特殊香味液体
熔点：-114.1℃
沸点：78.5℃
相对密度：0.7893
乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以任意比互溶。
通过对比乙烷和乙醇的分子结构，我们发现，当烃分子中氢原子，被羟基取代后，它们的物理性质也发生了变化。
一
乙醇的置换反应——演示实验
返回
比较钠与水的反
应，有何异同点？
三、乙醇的化学性质
1、跟金属钠反应
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
C—C—H
H
H
H
H
O—H
极性强、导致羟基上的氢活泼
活泼性：乙醇< 水
C2H5Br+H2O
C—C—H
H
H
H
H
O—H
羟基被取代
2、跟氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br
溴乙烷
乙醇的氧化反应——演示实验
返回
乙醇的催化氧化微观反应
C—C—H
H
H
H
H
O—H
4、被氧化
RCH O RCH=O
H
H
Cu
~3000C
C O C=O
R
R
R
R
H
H
Cu
~3000C
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
在空气里燃烧:
C2H5OH(液）+ 3O2（气） 2CO2+ 3H2O（液）+1367kJ
点燃
乙醇的消去反应——演示实验
返回
乙醇分子内脱水的反应
乙醇分子间脱水的反应
4、消去反应
浓H2SO4
1700C
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
分子间也可脱水
2CH3CH2OH CH3CH2OCH3CH2 + H2O
浓H2SO4
1400C
（分子内脱水）
取代反应
CH3CH2 OH
HO CH2CH3
网络图
Na
羟基上氢的活泼性
2CH3CH2ONa + H2
浓H2SO4
140℃
170℃
C2H5—O—C2H5 + H2O
CH2=CH2 + H2O
HBr(NaBr与浓硫酸共热)
CH3CH2Br + H2O
O2，Cu(Ag)作催化剂
返回
本节小结
钠与水的反应——演示实验
返回
比较钠与水及乙醇的两个反应，有何异同点？