1.6 几种重要的盐 同步练习（含解析）

1.6几种重要的盐-浙教版九年级科学上册同步练习
一、选择题
1．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中只含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
2．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（　　）
A．整个流程中共使用玻璃棒两次
B．蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水
C．过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质
D．Y若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯
3．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
4．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　）
A．用熟石灰和纯碱为原料制取少量NaOH
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用NaOH固体干燥CO2气体
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
5．从图象获取信息是化学学习的重要技能，在分析图象时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义，结合表格与图进行分析，能够正确的反映图象关系的选项是（ ）
选项
变化过程
横坐标表示
纵坐标表示
A
氧化钙固体敞口放置在空气中
放置时间
固体质量
B
向氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶
液至过量
碳酸钠溶液质量
沉淀质量
C
向20℃的不饱和氯化钠溶液中逐渐加
入氯化钠固体
加入氯化钠固体
质量
溶剂质量
D
向氢氧化钠溶液中逐渐加水
水的质量
溶液pH
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．有一包白色固体，可能含有、、、中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生．由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在 B．可能存在
C．肯定不存在 D．肯定存在、
8．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH值大于7的是（ ）
A．，， B．，，
C．，， D．，，
9．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，现取200ml溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是 （ ）
A．一定含SO42?，一定不含Ba2+和CO32?，可能含Cl?和Na+
B．一定含CO32?、SO42?、Na+和Cl?，一定不含Ba2+
C．一定含CO32?和SO42?，一定不含Ba2+，可能含Na+和Cl?
D．一定含CO32?、SO42?和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl?
10．下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是 （ ）
A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH
B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl
D．FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO4
二、填空题
11．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式:______；
(2)x=______；
(3)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是______。
①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁
12．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(1)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式______；
(2)①有一位同学实验完成后，先将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A内的现象是_______；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是_______，一定不含有的溶质是________；（溶质不包括指示剂与气体，下同）
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2，其测定的操作方法是_______，通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有______种；
(3)硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是______，C点处溶液中的溶质有______。
三、探究题
13．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
（查阅资料）
(1)Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
(3)SO32-、SO42-均能与Ba反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
（作出猜想）
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；你认为还可能有的猜想3：______。
（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
______
已部分变质
（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是______；
（实验探究II）
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）
(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
(2)实验前称量C装置的质量；
(3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
(4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______；
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______（填“偏小”或“偏大”）。
14．某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想假设）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2
猜想二：可能是CaCl2和HCl
猜想三：可能是____________（填化学式）。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象为酚酞不变色。结论：猜想_______不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是___________________，bc段对应的化学方程式为_______________。结论____________________。
（反思拓展）
（1）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的____________。
（2）证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是_______________________。
四、简答题
15．有一包固体粉末，由、、、中的一种或几种组成，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。（注：溶液与溶液混合能产生蓝色沉淀。
活动1：取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________（填化学式）。
活动2：为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46．2g该粉末，溶于水配成174．6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
（1）计算产生最大沉淀量时所加溶液的质量________。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量份数____。
16．实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2， 为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl2溶液呈中性）
（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是________。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。________
（3）通过计算求出图中m的大小。________
（4）随着滴加Na2CO3溶液质量的增加，烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断：b→c段烧杯中溶 液pH如何变化？________。
参考答案
1．B
【分析】
向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完后，氯化铜再和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【详解】
A、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故A错误；
B、N点表示氢氧化钠与氯化铜恰好反应完，且盐酸在M点也已经反应完，此时溶质是氯化钠，故B正确；
C、从M点到N点加入氢氧化钠溶液的质量是20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl知，有沉淀生成，溶液应增加少于20g，故C错误；
D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D错误。
故选：B。
2．D
【分析】
要除去氯化钾样品中的氯化钙和氯化镁，实质就是除去钙离子和镁离子，可采用加水溶解后，利用过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过量碳酸钾溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾溶液，然后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸。
【详解】
A、溶解、过滤、蒸发过程中都要用到玻璃棒，整个流程中共使用玻璃棒3次，故A错误；
B、蒸发操作的目的是除去过量的稀盐酸和水，故B错误；
C、过滤前加入过量的氢氧化钾是为了除去氯化镁杂质，故C错误；
D、Y若选用了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，引入了氯化钠，会导致氯化钾固体不纯，故D正确。
故选D。
3．C
【分析】
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子。
【详解】
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl-和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl-、K+，一定含有Mg2+、SO42-，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl-和K+，故D错误；
故选：C。
4．A
【详解】
A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确；
B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；
C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故C错误；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误。
故选A。
5．B
【详解】
A、氧化钙氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，导致固体质量增加，但是图象中固体的质量是从零开始，故A错误；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，向氢氧化钙溶液中逐渐加入碳酸钠溶液，则会不断生成沉淀，当氢氧化钙完全消耗尽，则沉淀质量不再改变，故B正确；
C、20℃时，不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，溶质质量先增加后不变，溶剂质量一直保持不变。故C错误；
D、向氢氧化钠溶液中不断加入水，则氢氧化钠溶液被稀释，溶液碱性减弱，则pH不断减小，直至无限接近于7，不会出现增大的现象，故D错误。
故选：B。
6．C
【详解】
A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
7．A
【分析】
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种；取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有Na2CO3、BaCl2，一定没有Na2SO4，可能有NaOH。
【详解】
A、NaOH可能有也可能没有正确，故选项正确；
B、一定没有Na2SO4，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡难溶于水且难溶于酸，因为向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解，故沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，因为碳酸钡难溶于水可溶于酸，故选项错误；
C、肯定不存在BaCl2错误，否则没有沉淀生成，故选项错误；
D、一定有Na2CO3、BaCl2，一定没有Na2SO4，故选项错误。
故选：A。
8．D
【详解】
A、碳酸钠、氢氧化钠都会与盐酸反应，恰好完全反应后，溶液显中性，故A错误；
B、硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应后，溶液显酸性，故B错误；
C、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，氯化银不溶于硝酸，所以恰好完全反应后，溶液显酸性，故C错误；
D、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钾不会与氢氧化钠、碳酸钡反应，所以溶液显碱性，故D正确。
故选：D。
9．D
【详解】
在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸，也不能与酸反应；而碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
取200ml溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，沉淀的质量减少，说明沉淀中存在能与稀盐酸反应的物质，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，由此可确定原溶液中存在CO32-、SO42-。
因为Ba2+能与CO32-、SO42-结合分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；则溶液中一定存在的阳离子是钠离子。
故原溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-。
故选：D。
10．C
【详解】
A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液，出现白色沉淀是BaCl2溶液，无明显变化的是硝酸，故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
C、AgNO3与、NaCl、HCl反应均产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；再将氢氧化钠溶液滴加到另外两种溶液中，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HNO3，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
11．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 280 ③
【详解】
（1）步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）根据题意有：
每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L×0.1L=33.25g，
x=280。
（3）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，故填③。
12．CuO+2HCl=CuCl2+H2O A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色 NaCl HCl 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液到pH试纸上，用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测出pH值 4 产生白色沉淀 Mg（NO3）2、MgSO4
【详解】
（1）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
（2）①将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，说明A中氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和氯化钠，所以A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色；C中含有氯化铜，且反应后盐酸一定无剩余，故烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠；一定不含有的溶质是氯化氢。
②使用pH试纸检测滤液的pH，其操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液到pH试纸上，用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测出pH值；
实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。
（3）硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀；
反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此C点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4。
13．部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分消失并产生气体 Na2SO3部分变质时，加稀盐酸也会产生气体 10% 偏小
【详解】
作出猜想：
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3、Na2SO4。
实验探究I：
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀部分溶解，产生气泡，说明溶液中含有硫酸钠和亚硫酸钠。
评价：
有同学质疑甲组方案不合理，理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体。
实验探究II：
再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应生成了6.4g二氧化硫，
设亚硫酸钠质量为x，
x=12.6g
该溶液中Na2SO3的质量分数为。
解释：
若没有进行第4步操作，会导致二氧化硫不能被氢氧化钠溶液完全吸收，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小。
14．CaCl2 一 先产生气泡，再产生白色沉淀 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 猜想二正确 碳酸钙 颜色变化明显，便于观察反应的终点
【详解】
猜想假设：
通过实验分析可知：氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，烧杯内溶液中的溶质只有氯化钙；如果氢氧化钙有剩余，烧杯内溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；如果氢盐酸有剩余，烧杯内溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢气体。
进行实验：
溶液加入酚酞不变色，所以溶液中没有氢氧化钙，故猜想一不正确。
往溶液中加入碳酸钠，溶液由酸性到中性再到碱性，故碳酸钠先和盐酸反应，有气泡生成，再和氯化钙反应有碳酸钙沉淀生成，随着碳酸钠过量，溶液呈碱性。如反应现象为：先产生气泡，再产生白色沉淀；
bc段是碳酸钠和氯化钙反应，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
结论是猜想二正确。
反思拓展：
烧杯内溶液由氯化钙和盐酸组成，要除去盐酸，可加入过量的碳酸钙，使其溶质只含有CaCl2；
验证酸碱反应发生时，用紫色石蕊指示时，颜色变化是从蓝色变成红色，现象不明显；使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应，理由是：颜色变化明显，便于观察反应的终点。
15．、 设硫酸铜质量为x，氢氧化钠溶液质量为y，反应生成硫酸钠质量为z，

解得：x=32g，y=200g，z=28.4g
产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量是200g。 硫酸铜质量是32g，则固体粉末中含有硫酸钠，硫酸钠质量为：46.2g-32g=14.2g，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为12%。
【详解】
活动1：
取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．得到蓝色澄清溶液，说明固体粉末中含有硫酸铜，则原固体粉末中一定没有CaCO3、Na2CO3，这是因为碳酸钙不溶于水，碳酸钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜。
活动2：
（1）见答案。
（2）见答案。
16．开始加入碳酸钠时没有产生沉淀，说明滤液中有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸发生了反应 11.1g，
解：设原滤液中氯化钙质量为x

x=11.1g
答：原滤液中氯化钙质量为11.1g。 63g，
解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为y

y=53g
所以m=10g+53g=63g；
答：m的值为63。 b→c段为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠的过程，烧杯中溶液pH应等于7保持不变
【详解】
（1）开始加入碳酸钠时没有产生沉淀，说明滤液中有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸发生了反应；
（2）见答案；
（3） 根据图示可知m为恰好完全反应消耗碳酸钠溶液的总质量，解题过程见答案。
（4） 根据图像可知b→c段为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠的过程，氯化钙和氯化钠的水溶液都显中性，故烧杯中溶液pH应等于7保持不变。