2.5 物质的转化 同步练习（含解析）

2.5物质的转化-浙教版九年级科学上册同步练习
一、选择题
1．根据下列实验得出的结论，正确的是()
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－
C．某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－
2．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水，振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸，振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过灼热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．碱 B．盐 C．金属单质 D．金属氧化物
3．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图实验(此处箭头表示得出实验结论)。根据实验，下列说法中不正确的是（　　）
A．三种化肥中，尿素的含氮量最高
B．B物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
4．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的是( )
序号
实验目的
实验设计
A
探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液
B
鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液
将组内物质相互混合，观察现象
C
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入足量的水，溶解，过滤
D
验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳
点燃气体，在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯观察石灰水是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
5．不使用其它试剂，区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（ ）
A．①③②④? B．①②③④? C．④①③②? D．②①③④
6．下列实验中，能达到相应目的是（　　）
A．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
B．制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液
D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
7．下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）
A．K2CO3、NaCl、NaOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
8．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后加到某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（ ）
A．食醋 B．白酒
C．葡萄糖 D．食盐
9．下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（?? ）
A．NaOH、HCl、FeCl3 B．K2CO3、HCl、NaNO3
C．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
10．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ）
A．该白色粉末中不含氯化钡
B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠
D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
二、填空题
11．初三某班的几位同学在一个周末实地感受了下渚湖湿地公园的美。
(1)在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是________；
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2
(2)他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应用____。
12．现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其他试剂，用如下实验加以鉴别。
第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其他溶液均为无色；
第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：A溶液中出现白色沉淀，B溶液中E现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象；
第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。
则：(1)A溶液中溶质的化学式是________________________
(2)写出A和E反应的化学方程式：________________________
(3)写出B和E反应的化学方程式：________________________
三、探究题
13．天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。
（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应________（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。
写出CuO固体变红的化学方程式_________________________________。
仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成_________。
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→______→甲图装置（填装置编号）。
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
14．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10g样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60g溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35g。
请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3)
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、_____和玻璃棒。
(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？______(要求列式计算)
(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？______
(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是_____(填字母)。
A．晶体没有干燥
B．蒸发时液体飞溅
C．硝酸钾残留在玻璃棒上
四、简答题
15．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成， 为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是__________。
（2）若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
16．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
参考答案
1．C
【分析】
活泼金属盒酸反应生成氢气，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；碳酸钠溶液呈碱性。
【详解】
A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定可能含有碳酸根离子或活泼金属，故A不正确；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42－ 或Ag+ ， 故B不正确；
C、某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液，故C正确；?
D、验证某烧碱样品中是否含有Cl-，不能加入稀盐酸，因为它含有氯离子，故D不正确。故选C。
2．D
【详解】
由第二步操作可知，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，则该固体不是金属单质。由第三步操作可知，一氧化碳参加反应生成二氧化碳，故该固体不是碱和盐，因此该固体是金属氧化物。故选D。
3．D
【解析】
试题分析：A 根据质量分数的定义可知尿素中氮元素的质量分数最高；B B、C两物种中只有B物质加稀盐酸有气体放出，说明B为碳酸氢铵；C碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）常温下均有小部分分解生成氨气，所以不能采取闻气味的方法鉴别；D实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，并不会影响实验结果，没有另取碳酸根也会在生成物中，加入盐酸仍然会产生气泡。
考点：常见化学反应的推断
点评：对于常见化学物质的鉴别、推断属于中考的必考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活，但基本知识点都是直接来自于课本，注意积累总结。
4．B
【详解】
A、探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，因为若溶液显酸性，也显无色，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液；与碳酸钾溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为硫酸钾溶液；故不加其他试剂可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，因为原混合气体中若含有二氧化碳，不能检验是否含有二氧化碳，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B。
5．B
【详解】
蓝色溶液为①CuSO4，与①反应生成蓝色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中能溶解蓝色沉淀的为④HCl，另一种为③，即先后顺序为①②③④或①②④③；
故选：B。
6．D
【解析】
试题分析：AB中都缺少了干燥、蒸发，否则不会得到固体，Ｃ中应该先经过氢氧化钠的溶液，后经过浓硫酸的装置，否则无法完全除掉水分。故选Ｄ
考点：实验方案的评价
7．C
【解析】
【详解】
A、碳酸钾和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故选项错误；
B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故选项错误；
C、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故选项错误；
故选：C。
8．C
【分析】
检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖。
【详解】
把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后加到某病人的尿液中，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，尿液与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，故选C。
9．A
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】
A、氯化铁溶液为黄色溶液，氯化铁与氢氧化钠反应产生红褐色的沉淀氢氧化铁，无变化的是稀盐酸，故不加其他试剂可鉴别；故A正确；
B、碳酸钾与盐酸反应放出二氧化碳气体，但是两者无法鉴别；故B错误；
C、硫酸钾、碳酸钠与氢氧化钡反应分别产生硫酸钡白色沉淀、碳酸钡白色沉淀，但硫酸钾、碳酸钠两者无法鉴别；故C错误；
D、氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应均能产生白色沉淀，碳酸钠、硫酸钠两者无法鉴别；故D错误；
故选A。
10．B
【分析】
取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，过滤，取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性。
【详解】
A、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故A不正确；
B、取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；
C、白色粉末中可能没有氯化钠，故C不正确；
D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，故D不正确。故选B。
【点睛】
碱能使无色酚酞溶液变红色。
11．A pH试纸
【详解】
（1）小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树缺乏氮肥，主要应该补充的化肥是氮肥，氯化铵含有氮元素，属于氮肥，故选A。
（2）石蕊试液、酚酞试液只能用来测定溶液的酸碱性，pH试纸可用来测定溶液的酸碱度，故如果要测定该河水的酸碱度，应用pH试纸。
12．BaCl2 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【分析】
E溶液为蓝色，则E是硫酸铜；硫酸铜与A混合产生白色沉淀，则A是氯化钡；硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀，则B是氢氧化钠；氢氧化铜沉淀能溶于硫酸，加入C，沉淀消失，则C是硫酸，故D是氯化钠；
【详解】
（1）A是氯化钡，故答案为：BaCl2；
（2）A是氯化钡，E是硫酸铜，二者反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故答案为：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
（3）B是氢氧化钠，E是硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4．
13．先通气体 CuO+COCu+CO2 ①CO；②CO和CO2 C→A→B
【详解】
（1）甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸，所以开始时应先通气体；一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以CuO固体变红的化学方程式CuO+COCu+CO2；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体，所以混合气体所有的可能组成是一氧化碳或一氧化碳和二氧化碳的混合气体；故填：先通气体；CuO+COCu+CO2；①CO；②CO和CO2；
（2）水能使无水硫酸铜变蓝，用于检验水的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳的存在，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，所以先通过无水硫酸铜检验水的存在，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否吸收完全，所以改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用），混合气体→C→A→B→甲图装置．故填：C→A→B。
14．漏斗 74.5% 12.65g BC
【解析】
（1）过滤时需要拥堵的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）利用化学方程式，根据氯化钾与氯化银沉淀的质量比即可计算出氯化钾的质量。
设铝合金的质量为x，生成的硝酸钾的质量为y；
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
74.5 143.5 101
X 14.35g y
x=7.45g
样品中氯化钾的质量分数=74.5%；
（3）y=10.1g
完全反应后，混合液中的硝酸钾质量=10g-7.45g+10.1g=12.65g；
（4）A、晶体没有干燥会导致硝酸钾的质量偏大，错误；B、蒸发时液体飞溅，那么有部分硝酸钾溅落在外面会到得到的硝酸钾的质量偏小，正确；C、硝酸钾残留在玻璃棒上会导致得到的硝酸钾的质量偏小，正确。故选BC。
15．Mg(OH)2、CaCO3 MgCl2
【详解】
（1）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x 。

x=1g<1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；故填：Mg(OH)2、CaCO3
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在。故填：MgCl2
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16．（1）H2SO4
（2）过滤
（3）解：设由CUO生成的CUSO4的质量为x。

80:160=8g：x x =16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。

160:80=16g：y y =8 g
所用氢氧化钠溶液质量分数=
160:142=16g：a a=14.2g
（4）设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。

80:142=（60g×20%）：b b =21.3 g
所得溶液中溶质的质量为21.3g+14.2g=35.5g。
【详解】
（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4；
（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤；
（3）详见答案。
（4）详见答案。