浙教版九年级科学上册 第1章 物质及其变化 章末复习与检测（含解析）

1 物质及其变化-浙教版九年级科学上册同步练习
一、选择题
1．甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？（ ）
A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba(NO3)2
C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2
2．下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
3．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲
乙
A．
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
B．
Na2CO3溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
C．
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
D．
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．下列各变化属于物理变化的是
A．用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B．盐酸使指示剂变色
C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
6．在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（图）往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大，则加入的固体物质可能是( )
A．Na2CO3 B．Fe
C．Ba(OH)2 D．CuO
7．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
8．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是
A． B．
C． D．
9．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
10．现有盐酸和混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是（ ）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
11．为保护环境，含镉（Cd）固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应：CdSO4+Na2S=CdS↓+Na2SO4。该反应的基本反应类型是（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
12．在国庆阅兵中，受阅飞机编队在空中留下彩色的烟带。尾烟是由军事专用的拉烟罐喷射出来的，拉烟罐内物质的主要成分为六氯乙烷和氧化锌等，可发生化学反应生成具有酸性的ZnCl2气溶胶。以下有关说法正确的是（ ???）
A．ZnCl2是由氯化锌分子构成的
B．六氯乙烷和氧化锌都属于有机材料
C．若不小心吸入这种烟，会损伤身体，可用小苏打溶液治疗
D．六氯乙烷的化学式为CCl3CCl3， 则相对分子质量为237克
13．烧杯中盛有BaCl2和HCl溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加19.7g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
14．对于化学反应A＋B=C＋D的下列说法中正确的是(　　)
A．若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱
B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若A、B、C分别是酸、碱、盐，则D一定是水
D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
15．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是(　　)
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
16．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于(　　)
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
二、填空题
17．有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号(a～d)填空.
（1）少量存于胃液中帮助消化的是_______________________；
（2）常用降低土壤酸性的是____________________；
（3）在日常生活中用做调味剂的是____________________；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是________________________。
18．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22 g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g，溶于水的气体忽略不计，则：
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为_________。
(2)图中m＝_________g。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少(提示：硫酸恰好全部转化为硫酸钠,即H2SO4～Na2SO4)_______ ？
19．（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有______性。
（2）如图，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上；另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有______性。
20．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？________
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．________
（3）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？________
三、探究题
21．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。在锥形瓶中加入质量为m的海螺蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。
①在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m 1。
②先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是_______________。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到_____________，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是_________（可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
22．科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到U型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。
（问题）滤液中可能含有哪些溶质?
（猜想）猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶质为_______。
（分析）根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是_______。
（实验）接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程
实验现象
实验结论
________
有气泡产生
你的猜想是正确的
（交流）通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
四、简答题
23．泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取一定量的石灰石样品研碎，和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g)
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
请计算：
(1)表中的m为________g；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数________(计算结果精确至0.1%)。
24．有一包质量为10克的白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种，兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
①在10克白色粉末中加足量水，充分溶解后并过滤，获得5.33克白色固体和无色溶液。
②在获得的5.33克白色固体中滴加稀盐酸如图甲所示，固体逐渐减少并产生无色气体， 固体质量变化与滴加稀盐酸的关系如图甲所示。
③向①获得的无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀质量与滴加氯化钡溶液的关系如图乙所示；
（1）原10克白色粉末固体中一定不存在________；
（2）求出步骤二中产生的无色气体质量及所用稀盐酸的质量分数？______
（3）判断原10克白色粉末固体中各种成分的组成及质量_____。
参考答案
1．A
【详解】
因为a处只有少量的OH-和SO42-，最终c处只有氯化钠，则氢氧根离子和硫酸根离子都会除去，根据离子不共存的性质，氢氧根离子与选项中的氢离子、镁离子都不共存，钡离子与硫酸根离子不共存，所以选项中一定含有钡离子，所以C、D排除；由B可知，B中有硝酸根离子，硝酸根离子能与其它离子共存，如果b处有硝酸根则最后的c处不可能只含氯化钠，所以b处不能有硝酸根离子。故选A。
2．C
【详解】
A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故选项说法错误；
B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，故选项说法错误；
C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好完全反应，也可能是酸有剩余，故选项说法错误；
故选C。
3．C
【分析】
在pH=2的无色溶液中有大量的H+，并根据离子不能结合生成水、气体、沉淀来判断离子能大量共存的问题，还要注意无色这一信息，如Cu2+在水溶液中为蓝色。
【详解】
A、Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；
C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；
D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32-能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】
A、稀硫酸和铜片不发生反应，瓶中压强不变，气球不变，选项错误；
B、水和浓硫酸反应放热，瓶中气体受热膨胀，瓶中压强增大，乙中气球会变小，选项错误；
C、双氧水分解产生氧气，甲气球变大，氢氧化钠能吸收二氧化碳使得内部压强减小，乙中气球变大，选项正确；
D、硝酸银和稀盐酸反应不吸热也不放热，且反应时没有吸收气体也不放出气体，乙中气球无变化，选项错误， 故选C。
5．D
【详解】
A、用稀盐酸除去金属表面的铁锈是稀盐酸与氧化铁反应，故是化学变化，不符合题意；
B、盐酸使指示剂变色是盐酸与指示剂反应，是化学变化，故不符合题意
C、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色体现了浓硫酸的强氧化性，是化学变化，故不符合题意；
D、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成是浓盐酸的挥发性，是物理变化，符合题意。故选D。
6．C
【详解】
A、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后溶液密度增大；
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液密度增大；
C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后液体密度减小；
D、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铁和水，反应后溶液密度增大；
由以上分析可知，加入的固体物质可能是氢氧化钡。
故选C。
7．A
【分析】
向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【详解】
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确；
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确；
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。
故选A。
8．B
【解析】
试题分析：A、滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故A不正确；
B、滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故B正确；
C、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，但随着反应的进行气体不会减少；故C错误；
D、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，但随着反应的进行气体应该保持不变；故D错误；
故选项为：B．
考点：盐的化学性质．
点评：本题目考查的是多种物质间的混合反应的先后顺序问题，注意向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应形成的碳酸钙马上与盐酸反应又形成氯化钙，因此，在盐酸存在情况下，碳酸钠不能先和氯化钙发生反应．
9．B
【分析】
根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。
【详解】
①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；
③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；
④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，不能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。
由以上分析可知，B正确。
故选B。
【点睛】
根据物质间的变化规律，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合试题意图的答案。
10．B
【解析】
试题分析：根据图示知，溶液一开始呈酸性，加入X后，溶液逐渐变为中性，最后变为碱性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐渐减弱，错误；B、碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完时，碳酸钠与氯化钙反应恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；当加入碳酸钠过量时，溶液呈碱性，正确；C、氢氧化钙先与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，当盐酸消耗完时，氢氧化钙与氯化钙不发生反应，错误；D、盐酸与氯化钙不发生反应，错误。故选B
考点：溶液酸碱度，酸碱盐化学性质。
11．A
【详解】
该反应是由化合物与化合物互相交换成分生成了新的化合物和新的化合物，故是复分解反应，故选A.
12．C
【分析】
本题考查构成物质的微粒。
【详解】
A、ZnCl2是由氯离子和锌离子构成，故A错误；
B、六氯乙烷是有机化合物，氧化锌中不含有碳元素，不属于有机物，故B错误；
C、氯化锌气溶胶呈酸性，小苏打（碳酸氢钠）能与酸性物质反应，可用于吸入氯化锌的治疗，故C正确；
D、相对分子质量的单位是“1”，而不是“g”，常省略不写，故D错误；
故选C。
【点睛】
13．D
【分析】
向氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应。
【详解】
A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A不正确；
B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，消耗碳酸钠溶液的质量为
设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x


x=19.7g
bc段溶液质量增加106g?19.7g=86.3g，故B不正确；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好完全反应
设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y


y=4.4g
c点生成氯化钠质量为z


z=23.4g
c点对应溶液的溶质质量分数为，故A不正确；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确。故选D。
14．C
【详解】
A、酸和碱反应能够生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故A不正确；
B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，该反应中各物质都是化合物，但是该反应不属于复分解反应，故B不正确；
C、若A、B、C分别是酸、碱、盐，反应是酸和碱生成盐和水，则D一定是水，故C正确；
D、氢氧化钡为可溶性碱，硫酸铜为可溶性盐，这两者反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故D不正确。故选C。
15．C
【分析】
【详解】
浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．
16．A
【解析】
试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾， 可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A
考点：化学肥料
17．a b d c
【详解】
（1）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸，故选a；
（2）熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用降低土壤酸性，故选b；
（3）常用作调味剂的是食盐，故选d；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱碳酸钠，故选c。
18．7 10 14.2%
【详解】
（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时。溶液为中性pH为7；
（2）根据质量守恒定律10.22g+m-0.22g=20g；m=10g；
（3）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据硫酸质量直接计算硫酸钠的质量，参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%=1.96g；
设生成硫酸钠的质量为x；
x=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：×100%=14.2%，
答案：（1）7；（2）10；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%。
19．脱水 挥发
【详解】
(1)将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑。体现了浓硫酸的脱水性。
故答案为脱水。
(2)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与滤纸上的水结合成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色。
故答案为挥发。
20．铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，保护铝不再与氧气反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Zn（NO3）2和Al（NO3）3
【详解】
（1）铝在常温下可被空气中的氧气氧化，生成氧化铝，而氧化铝是致密的氧化物薄膜，可以阻止内部金属继续被氧化，
故答案为铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，保护铝不再与氧气反应
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以与稀酸反应，三氧化二铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）金属活动顺序表中，锌在铝之后、银之前，所以锌可以与硝酸银反应而不能与硝酸铝反应，
故答案为Zn（NO3）2和Al（NO3）3
21．海螺蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时为人体提供钙元素 分液漏斗内液面不再下降； CD
【分析】
【详解】
（1）海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是海螵蛸中的碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，同时为人体提供钙元素。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞.观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好；
（3）导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留；反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出。故选CD。
22．NaCl，Na2CO3 充分振荡U形管，管内仍有白色固体BaCO3残留，证明滤液中HCl不存在。 取部分滤液于试管中，滴加适量盐酸
【分析】
本题考查物质的推断和鉴别。
【详解】
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到U型管左右两侧产生的现象分别是：左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；
（1）当Na2CO3过量时，BaCl2完全反应生成BaCO3沉淀和NaCl；充分混合后，仍有白色固体BaCO3，因此所得溶液中HCl不存在，滤液中溶质有NaCl，Na2CO3。
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，充分混合后，仍有白色固体BaCO3，因此所得滤液中HCl不存在，故猜想三不合理。
（3）验证猜想四正确，需证明滤液含有溶质Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可向滤液中滴加适量的盐酸，若有气泡产生，则猜想四正确。
【点睛】
根据离子共存进行推断，有碳酸盐沉淀，则说明氢离子不存在。
23．134.5 83.3%
【分析】
（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；
（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数。
【详解】
（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40s固体减少了2.2g，所以40﹣60s也可能减少2.2g，但是反应时间80s时，固体质量是134.5g，只减少1.1g，因此到60s 时碳酸钙反应肯定结束且盐酸有剩余，所以m的值是134.5g；
（2）因为反应匀速，如果20s内碳酸钙和盐酸完全反应质量应该减少2.2g，所以反应前烧杯的总质量为140g，因此石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g，
根据表中数据，反应中生成二氧化碳质量为140g﹣134.5g=5.5g，
设样品中含有碳酸钙质量为x。


解得x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为： 。
答：(1)表中的“m”为134.5； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
24．硫酸铜 二氧化碳1.32g，所用稀盐酸的质量分数为10.95% 碳酸钙3克、氯化钡2.08 克、硫酸钠2.84 克、氯化钠2.08 克
【详解】
解：（1）加水后得到无色溶液，则一定无硫酸铜
（2）CaCO3质量=5.33g-2.33g=3g
设产生气体的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

100/3g=73/y=44/x
x =1.32g y =2.19 g
HCl%=2.19g/20g×100%=10.95%
设参与反应的氯化钡质量为m，硫酸钠的质量为m，生成氯化钠的质量为a，不溶于酸的沉淀为硫酸钡，所以硫酸钡的质量为2.33g

208/m=142/n=233/2.33g=117/a
m=2.08g n=1.42g a=1.17g
所以原混合物中有氯化钡为2.08g，因溶液中又加入氯化钡能生成2.33g沉淀，说明溶液中仍有硫酸钠1.42g，所以原混合物中有硫酸钠为1.42g+1.42g=2.84g，原混合物中有氯化钠的质量为10g-2.84g-3g-2.08g=2.08g。