1.5 酸和碱之间发生的反应 同步练习（含解析）

1.5酸和碱之间发生的反应-浙教版九年级科学上册同步练习
一、选择题
1．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
序号
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
2．科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是（　　）
A．酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐
B．酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性
C．酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色
D．碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使无色酚酞变红色
3．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）
A．B．
C．D．
4．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应
C．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
5．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ??）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
6．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
7．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
8．将质量相等，质量分数相同的氢氧化钙和盐酸混合，在滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
9．某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法中错误的是 （ ）
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．B 点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色
C．C 点时，溶液中的溶质只有硫酸钠
D．实验通过证明碱溶液的消失来证明酸和碱发生了反应
10．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
二、填空题
11．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图3中V的数值最接近________（填6、12或16）；
（2）下列说法错误的是________。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是和；
B．图2中所示溶液中的质量不断增加；
C．图3中变化趋势可说明该反应是放热反应。
12．节假日去郊游野炊实为一大快事。然而，在野外的情趣中，如果遇到下面的一些问题，你是如何处理的？（填字母）
（1）对野炊有经验的人来说，餐具最好是由导热性好、不易破碎的材料制作的，你准备带的餐具是用______ 制成的。
A、金属 B、陶瓷 C、无所谓
（2）烧水的水壶有较多的水垢，你准备用________ 将其除去。
A、食醋 B、洗洁精 C、食盐水
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁的毒液呈酸性），很痒，用下列物质可以减轻痛苦的是___________
A、食醋 B、肥皂水 C、汽水
三、探究题
13．小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去。
（1）（提出问题）反应后所得溶液中溶质是什么？
（提出猜想）化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有_____，理由是_____（用化学方程式表示）。
（2）（设计方案）小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
实验方案
实验步骤
预期现象
结论
方案1
取样，滴入适量份硝酸钡溶液
出现白色沉淀
有硫酸
方案2
取样，滴入盛有锌粒的试管中
有气泡产生
有硫酸
（反思评价）小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案_____无法验证小红猜想的 正确性，理由是_____
（3）（拓展迁移）按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在。由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物，还有考虑到没反应完的物质。
14．某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
（提出问题）溶液的红色为什么会变成无色呢?
（猜想与假设）
猜想一：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。
猜想二：可能是酚酞与空气中的O2反应了。
猜想三：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
（讨论交流）
小组同学集体讨论后认为猜想一不合理，原因是_____。
（设计并实验）
（1）为了验证猜想二，小组同学进行了如下实验：先向如图装有氢氧化钠溶液的试管中，从____（选填a或b）处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，过了一会儿红色仍然消失。所以猜想二错误。
（2）为了验证猜想三，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。
实验操作
实验现象
1号试管0．1分红色褪去
2号试管5分红色褪去
3号试管30分红色明显变浅
4号试管120分红色无明显变化
由此得出结论_____。
（拓展延伸）
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色）In2-（红色），据此信息写出H2In与NaOH溶液反应的化学反应方程式_____。
四、简答题
15．实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性,某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_________(填离子符号)
②求酸性废水中硫酸的质量分数(用百分数表示,保留到01%)_________
16．将 40g 稀盐酸逐滴加到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加， 溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________________(选填放热或吸热)反应。
（2）B 处溶液的溶质是 ___________________(填化学式)。
（3）从 A 到 C 过程中，烧杯中溶液的 pH 变化趋势为___________________。
（4）ABC 三点中，表示碱性最强的点是___________________。
（5）计算稀盐酸中溶质的质量分数。___________________。
参考答案
1．C
【详解】
A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；
B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理。
故选：C。
2．B
【详解】
A、酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，例如盐酸不能与铜反应；碱不一定能与所有盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钠与碳酸钠不反应，故选项说法错误。
B、酸与碱发生能发生中和反应，属于复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性，因为生成的盐可能显酸性或碱性，故选项说法正确。
C、酸中不一定含有氢、氧两种元素，如盐酸中不含氧元素，故选项说法错误。
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢、氧两种元素，但碱不一定能使所有酸碱指示剂变色，如氢氧化铜等难溶性的碱不能使酸碱指示剂变色，故选项说法错误。
故选B。
3．B
【详解】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。
，解得x=25g，因此Q点对应的横坐标应该是25，选项A错误；
B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，溶液总质量为45g，选项B正确；
C、Q点对应的横坐标应该是25，选项C错误；
D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，选项D错误。故选B。
【点睛】
图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
4．C
【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，故选项推理正确。
D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选C。
5．B
【分析】
根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，pH为7时，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
【详解】
A、根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，不符合题意；B、a点所示溶液中，溶质有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没反应的盐酸，错误，符合题意；C、b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；D、c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，不符合题意。故选B。
6．C
【分析】
【详解】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，不符合题意；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，不符合题意；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1。当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1，符合题意；
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题考查酸碱中和反应；指示剂变色反应；酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析。在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能判断氢氧化钠和盐酸发生了反应，却不能证明恰好反应，如果不仔细读题，就容易错答成A。
7．B
【详解】
A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。
故选B。
【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
8．A
【详解】
质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钙溶液和盐酸溶液中，氢氧化钙和盐酸的质量相等。反应中消耗氢氧化钙和盐酸的质量比关系如下：

可以看出73份质量的盐酸与74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，则等质量的氢氧化钙和盐酸混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选：A。
9．C
【详解】
A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、B点时溶液的pH等于7，显中性，B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色，故选项说法正确。
C、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠，故选项说法错误。
D、反应过程中溶液颜色的变化由红色变为无色，实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应，故选项说法正确。
故选C。
10．D
【分析】
【详解】
A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气，故错误；
B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B错误；
C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应。酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，故C错误；
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故D正确。
故选D。
11．12 B
【详解】
（1）图3中V的数值最接近12，是因为加入12mL稀盐酸时，恰好完全反应，放热最多。
（2）A 图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法正确；
B 图2中c→d所示溶液中，没有发生化学反应，只是不断加入稀盐酸，NaCl的质量不变，该选项说法不正确；
C 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故选B。
12．A A B
【详解】
（1）金属材料坚硬、结实，而无机非金属材料如陶瓷、玻璃等硬而脆易破碎；因此，应携带导热性好，不易破碎的金属材料制成的餐具；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙，食醋可以和碳酸钙反应，所以可用食醋将其除去；
（3）蚂蚁分泌的是蚁酸，可以涂抹显碱性的物质与蚁酸反应，使蚁酸减少，其中肥皂水显碱性，所以可用肥皂液减轻痛苦。
13．硫酸钠 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 1 该方案只能证明有 SO42-，无法证明有硫酸
【详解】
（1）因为加入的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液红色褪去，说明溶液呈中性或酸性，故反应后溶液中的溶质一定有硫酸钠。反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）要证明反应后的溶液中是否含有稀硫酸，方案1无法证明稀硫酸的存在，因为稀硫酸和反应后生成的硫酸钠都能与硝酸钡反应，生成白色沉淀硫酸钡；要想稀硫酸的存在，应该证明氢离子的存在，故方案2可以。
14．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠呈碱性，能使酚酞溶液变红 b 红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的 H2In+2NaOH=Na2In+2H2O
【详解】
讨论交流：
猜想一不正确的原因是：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠呈碱性，能使酚酞溶液变红。
设计并实验：
（1）从b处通入密度比空气大的稀有气体，可以将试管内的空气排尽。
（2）从实现现象可以得出，红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。
拓展延伸：
H2In与NaOH反应生成Na2In和水，配平即可；故答案为：H2In+2NaOH=Na2In+2H2O。
15．K+、H+； 4.9%
【详解】
①根据图可知，恰好完全反应时消耗的氢氧化钾溶液的质量为100g，所以P点时算有剩余，所以对应的阳离子为氢离子和钾离子，对应的离子符号为：H+、K+。
②解：5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g
设100g硫酸中溶质的质量为x，

x=4.9g
酸性废水中硫酸的质量分数为4.9g/100g×100%=4.9%，
答：酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%。
16．放热 NaCl 减小 A点 3.65%
【详解】
（1）由图可知，加入盐酸反应后，溶液温度升高，故反应是放热的。
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B，故此时溶液中的溶质是NaCl。
（3）B点是酸碱恰好完全反应的点，故从 A 到 C 过程中，溶液由碱性到中性到酸性，烧杯中溶液的 pH 变化趋势为减小。
（4）A点还没有加入盐酸，碱性最强。
（5）酸碱恰好中和时消耗氢氧化钠的质量为20g×4%＝0.8g，设20g 的稀盐酸中溶质的质量为x

x＝0.73g
稀盐酸的溶质质量分数×100%＝3.65%。