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《原子结构与性质》
第一章
石门中学(狮山校区)高二化学备课组
温故知新
基态原子的电子排布遵循构造原理，
请同学们回忆构造原理
？
构造原理
1 s
2 s
3s
4s
5s
6s
7 s
2p
3p
3d
4p
4d
4f
5p
5d
5f
6p
6d
7p
第一章
石门中学(狮山校区)高二化学备课组
温故知新
基态原子的电子排布遵循构造原理，
请同学们回忆构造原理
√
写出钠原子基态时的电子排布式
？
学习任务
知道核外电子的运动特点
知道什么是泡利原理和洪特规则
能依据构造原理、泡利原理、洪特规则正确书写基态原子的电子排布图
宏观、微观运动的比较
宏观物体 微观粒子
质量 很大 很小
速度 较小 很大（接近光速）
位移 可测 位移、能量
不可同时测定
能量 可测
轨迹 可描述
（画图或函数描述） 不能描述
（只能用出现机会的多少描述。概率）
对比掌握
P能级的原子轨道图
请分别说出：
（1）S能级、P能级最多可容纳的电子数
（2）含有的原子轨道数
（3）电子云轮廓图形状
学以致用
思考与交流
1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？
2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。
当电子排布在同一能级的不同原子轨道时，电子总是优先单独占一个轨道，而且自旋方向相同。
★小结：核外电子排布规则:
1.能量最低原理
2.泡利不相容原理
3.洪特规则
1、关于“电子云”的描述中，正确的是
A、一个小黑点表示一个电子
B、一个小黑点代表电子在此出现过一次
C、电子云是带正电的云雾
D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少
BD
达标训练
2、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低
⑴3s 3p ⑵2px 2py
⑶3s 3d ⑷4s 3p
＜
＝
＜
＞
达标训练
3、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是 （ ）
A. 2s B.2p C.3p D.4d
D
达标训练
↑
↑
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
↑
↑↓
当碳原子的核外电子排布由
转变为
时，下列说法正确的是 （ ）
A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C .碳原子要从外界环境中吸收能量
D.碳原子要向外界环境释放能量
A C
能力提升
写出氧原子基态时的电子排布图
写一写
2、举例说明泡利原理：
3、举例说明洪特规则：
当电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。（全空、半充满、全充满）
一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。
3.洪特规则
4.补充规则
相对稳定的状态
全充满（p6，d10，f14）
全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”
注意：
注意
1~36号元素中是否都遵循构造原理？
举出能否具体的例子？
24号铬：1s22s22p63s23p64s13d5
29号铜: 1s22s22p63s23p64s13d10
五、电子云与原子轨道
原子轨道
d原子轨道图
