2020年人教版九年级化学下学期第8单元 课题 3 金属资源的利用和保护：金属锈蚀的条件及其防护精选题43道（无答案）

2020年人教版九年级化学下学期第8单元：金属锈蚀的条件及其防护精选题43道无答案
一．选择题（共15小题）
1．某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（　　）
A．甲和乙
B．甲和丁
C．乙和丁
D．丙和丁
2．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（　　）
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触
3．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（　　）
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
4．如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（　　）
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
5．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（　　）
A．在干燥、致密、不透气的土壤中
B．在潮湿、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中
D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
6．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（　　）
A．定期用湿布擦拭铁制文物
B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥
D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（　　）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
8．下列关于金属材料的说法不正确的是（　　）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
9．下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
10．下列说法正确的是（　　）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
11．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若该物质通过化合反应生成．反应物除了Zn外，还有①N2②O2③CO2④H2O中的（　　）
A．一种
B．两种
C．三种
D．四种
12．如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是（　　）
①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气
A．①③
B．②④
C．②③
D．①④
13．下列有关金属的说法不正确的是（　　）
A．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu﹣Zn合金）
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
14．铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（　　）
A．干燥的空气中
B．潮湿的空气中
C．浸入植物油中
D．干燥致密的土壤中
15．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是（　　）
A．在潮湿，疏松的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中
D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中
二．填空题（共18小题）
16．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是　
　（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为　
　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　
　接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是　
　（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
17．某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与　
　发生了反应。将铁粉换成下列物质中的　
　（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl
B．NaOH
C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球　
　（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为　
　。
18．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于　
　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是　
　。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是　
　。
19．铬（Cr）是银白色有光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是　
　；铁生锈的实质是铁与　
　共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价铬的化合物，请写出该反应的化学方程式　
　。
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施　
　。
20．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　
　同时发生化学反应的过程；防止自行车的链条生锈的方法有　
　（写出一条即可）。
21．某化学兴趣小组进行铁锈蚀条件的探究实验。
（1）实验中通过对比　
　（填序号）试管中的现象，证明铁生锈需要氧气。
（2）生活中为了防止铁栏杆生锈，常采取的防锈措施是　
　（写一种）。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。大部分合金与组成的纯金属相比，具有　
　的特性（写一条）。
22．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　
　的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（2）汽车车体多用钢材制造。表面　
　不仅美观，而且可有效防止生锈。
（3）工业冶炼金属：
①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为　
　。工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中焦炭的作有　
　、　
　；石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为　
　；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。
②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是　
　（写化学方程式）。
（4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是　
　（填化学式）。
（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
①使用铁锅是利用金属的　
　，
②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式　
　。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　
　。
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的　
　共同作用的结果。
23．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线这是利用了铜的　
　性
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与　
　接触而生锈。
（3）在实验室中探究铝、铜和铁三种金属的活动性顺序，需要用到的三种药品是　
　。
（4）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
①向固体乙上滴加盐酸时　
　（填“有”或“没有”）气泡产生。
②溶液甲中一定含有　
　（填化学式）。
24．连接香港、珠海和澳门的桥隧工程﹣港珠澳大桥己于2018年10月24日上午开通运行，请根据所学知识回答问题。
（1）港珠澳大桥的建成，大大缩短了两岸的车程，减少了煤、石油、　
　等化石的燃料使用，有利于环境保护。
（2）钢铁是大桥建设的重要材料，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石（主要成分是氧化铁）中还原出来的化学方程式　
　。
（3）大桥的钢铁器件届时都将喷上油漆，其目的不但是为了美观，更是为了防止铁与空气中的　
　（填化学式）的发生反应而锈蚀。
（4）桥梁专用钢含有锰（Mn）元素，已知锰的活动性位于镁和锌之间，为了探究桥材料中Mn、Fe、Cu三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到实验目的的有　
　（填序号）。
A．CuCl2溶液中加入足量锰粉后，再加入铁粉
B．FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锰粉
C．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入锰粉
D．向装有Mn丝、Fe丝、Cu丝的三支试管中加入等量同浓度稀盐酸
25．4月23日，为庆祝中国海军成立70周年，我国海军进行了海上阅兵。参阅舰艇和飞机包括航母辽宁舰、新型核潜艇、新型驱逐舰、战机等。
（1）建造核潜艇用的钢叫特种钢，属于　
　（填序号）。
A．合成材料B．金属材料C．复合材料
D、纳米材料
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止船体与　
　接触而锈蚀。
（3）选用铝合金作飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度　
　（填“大于”或“小于”）纯铝。
（4）为验证战机材料中的铝、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了以下四个实验，其中不需要进行的是　
　（填序号）。
A．将铁丝放入稀硫酸中
B．将铜丝放入稀硫酸中
C．将铁丝放入硝酸铝溶液中
D．将铝丝放入硝酸铜溶液中
26．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
①在汽车电路中，常用铜做导线，利用了铜的　
　性；
②车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与　
　接触而生锈；
③由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是　
　（用方程式表示）；
④生铁和钢的性能不同主要是因为　
　。
27．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的　
　
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　
　同时接触发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是　
　
（用化学方程式表示示）；为什么铝比铁更耐腐蚀　
　
（3）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是。在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X＝2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为　
　。
（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是　
　。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
28．长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。
（1）分析如图得出的结论是　
　。
（2）依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施　
　。
29．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
（1）钢铁属于　
　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　
　和　
　共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是　
　；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第②、③步反应的化学方程式：　
　；　
　．
30．金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是　
　（
填字母）。
A．金属硬币
B．铝制导线
C．铜制火锅
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，如焊锡的熔点比纯锡的熔点　
　（填“高”或“低”）。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是
Fe
与空气中　
　、　
　等发生化学反应的过程。空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是　
　。
31．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。
（1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是　
　（填序号）。
①部分浸没在海水中
②在潮湿空气中
③浸没在植物油中
（2）向AgNO3和
Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有　
　（填化学式），一定发生的反应化学方程式为　
　。
（3）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是　
　（填序号）。
32．金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题：
①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于　
　（填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是　
　。
②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中
焦炭具有　
　性。
33．如图，是一架大型客机。根据相关知识回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是　
　（写出一种即可）。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是　
　。
（3）铝的金属活动性比铁的　
　（选填“强”或“弱”）。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是　
　（用化学方程式解释），铁生锈是因为铁与空气中的　
　发生缓慢氧化反应而造成的。
三．实验探究题（共4小题）
34．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。
（1）A实验中细铁丝燃烧的现象是　
　。
（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是　
　（填“a”“b”或“c”）。铁生锈实际上是铁与　
　共同作用的结果。
（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为　
　。
（4）D实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是　
　。
35．结合如图所示实验回答有关问题。
（1）A实验伸入红磷速度过慢导致进水量　
　。
（2）C实验热水作用　
　（写一点即可）。
（3）B实验气球的作用是　
　。
（4）D实验要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因　
　。
36．根据如图回答问题。
（1）A中仪器①的名称是　
　，发生反应的化学方程式是　
　。
（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有　
　性。
（3）C中会出现明显现象的是试管　
　（填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是　
　。
37．结合下列图示的实验，回答有关问题。
（1）通过实验一，可以说明可燃物燃烧的条件之一是　
　；
（2）根据实验二中软塑料瓶变瘪的现象，能得出的结论是　
　；
（3）实验三是探究铁生锈条件的实验，其中试管C与　
　对比说明铁生锈需要水，在实验室除去铁钉表面的锈，可选用的试剂是　
　；
（4）实验四中硫在氧气中燃烧，发出　
　色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体。
四．解答题（共6小题）
38．（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和　
　。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度　
　（填“大”或“小”）；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是　
　；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为　
　。
（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2＝N+RCl2；M+RCl2＝R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是　
　，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为　
　。
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A、滤液可能是无色
B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C、滤渣中的物质可能有3种
D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是　
　（填序号）。
39．人们的日常生活离不开金属。
（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与　
　直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
（2）实验室用图1实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题。
a处可观察到的现象是　
　；b处点燃酒精灯的目的是　
　。
（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续
加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的变化如图2所示。试分析：
①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质可能是　
　（写出1种情况即可），从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是　
　。
②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是　
　。
40．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学的知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，　
　的含碳量高。
（2）探究铝与酸反应前，用砂纸打磨铝条，是因为　
　。
（3）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是　
　。
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
（4）某合金中含有金属钪（Se）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则金属活动性Sc　
　Zn（填“＜”或“＞”）。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价的化合物，写出该反应的化学方程式：　
　。
41．金属材料与我们生活息息相关．
（1）用铜制电线是利用铜具有良好的　
　性．
（2）世界上每年因腐蚀而报废了大量的金属，防止金属腐蚀已成为科学家研究的重大问题．
①请你列出一种常用的防锈方法　
　．
②为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属，因此适宜船底镶嵌的是　
　（填“铜板”或“锌板”）．
③对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜（Fe3O4）而有效避免腐蚀．致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是　
　．为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，若发现零件表面出现红色物质，说明“发蓝”不好，因为　
　（用化学方程式表示）．
（3）小明为探究铁和锌的活动性顺序，设计了如图实验：小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准判断锌、铁的活动性强弱，你认为是否合理？（填“合理”或“不合理”．若不合理请说明理由）．
42．金属在生产、生活中应用广泛。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　
　；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与　
　接触而生锈。
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为　
　。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质为　
　；d
点所得固体为　
　（填化学式）。
43．化学常通过对比实验来获得信息。请根据图中三个对比实验回答下列问题：
（1）实验A中，通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象，得出的结论是什么　
　？
（2）某同学针对实验B提出：空气中的氮气是否也参与到铁生锈的反应中呢？请改进上述B实验为该同学释疑（只需写出改进操作即可）　
　。
（3）依据实验C的现象，得出二氧化碳的化学性质是　
　
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