人教版九年级化学4.4化学式与化合价 教案

初 三 年级、 化学 学科教案
课题：____课题4 化合价与化学式　　 使用时间： 年 10 月 21-25 日
主备人： 谢晓春 审核： 化学备科组
教学目标 一、知识与技能
1、了解化学式的意义、单质化学式的书写、化合物的命名。
2、掌握根据化合价书写物质的化学式。
3、掌握根据化学式推求元素的化合价。
4、掌握有关相对分子质量的简单计算，如相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
二、过程与方法
通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。
三、情感、态度与价值观
通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
教学重点 1、化学式的书写
2、化合价的求算
3、有关相对分子质量的计算
教学难点 1、化学式的书写
2、化合价的求算
3、有关相对分子质量的计算
教学方法 探究法、讲练结合法
教学过程设计
第1课时
引入新课： 【练习】现有如下物质 ①液氧； ②洁净的空气；③高锰酸钾；④冰水混合物； ⑤水银； ⑥过氧化氢。请用序号填空：
（1）由原子构成的物质是 ，含有氧分子的是 。
（2）属于氧化物的是 ，属于单质的是 。
（3）含物质种类最多的是 ，含元素种类最多的纯净物是 。
【问题思考】你能说出这些物质的组成？分子的构成？外国朋友？
【追问】如果知道它们，你能做的更好？
【板书】一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
【提问】①任何物质都有化学式吗？ ②同种物质可以有不同的化学式吗？
③化学式可以任意的书写吗？
【讲解】从化学式中能够得到哪些信息——化学式所表示的意义（结合图片）
我们以水（H2O）为例说明：表示水这种物质，表示水由氧元素和氢元素组成的，表示一个水分子，表示一个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成。
【板书】2、化学式表示的意义
宏观上：表示一种物质；表示一种物质的元素组成。
微观上：表示物质的一个分子；表示物质一个分子的构成情况。
【提问】CO2表示的意义有哪些？
【讨论】P83符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
【小结】当化学用语（元素符号、离子符号和化学式）前面加上数字时，只能表示有几个粒子。
【练习】用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子（2）7个铁原子 （3）1个氧分子 （4）5个硫离子
【过渡】化学式是如何书写和读的呢？
【讨论】投影几种金属、固态非金属、稀有气体和非金属气体的化学式，讨论如何书写单质的化学式，如何读这些化学式？
【小结】金属、固态非金属、稀有气体的化学式用元素符号表示，非金属气体的化学式用元素符号及其右下角的数字表示。金属单质、固态非金属的化学式读作“某”，稀有气体、非金属气体的化学式读作“某气”。
【讨论】投影几种氧化物、金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式，讨论如何书写化合物的化学式，如何读这些化学式？
【小结】氧化物化学式的写法：氧元素在后，另一种元素在前；读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）。金属元素和非金属组成的化合物的化学式的写法：金属元素在前，非金属元素在后；读法：某化某 或几某化几某。
【小结】本节课你有哪些收获？
【当堂检测】见课件。
【作业】P88 1及把前面学过的物质化学式试着写出来。 讲述、讨论、练习巩固
板书设计： 课题4 化学式与化合价
一、化学式
1.化学式的定义
2.化学式表示的意义
宏观上：表示一种物质
表示该物质的元素组成
微观上：表示该物质的一个分子
表示该物质分子的构成
3.化学式的读法和写法

第2课时
【复习检测】见课件。 【讨论】前面我们用粒子结构示意图来分析氯化钠的形成，试一试用它来分析氯化镁是如何形成的？
【投影】一些物质组成元素的原子个数比的表格。
【板书】二、化合价
1、定义：表示原子之间相互化合的数目。
【讲解】举例讲解化合价的表示方法。
【讨论】化合价和离子符号表示方法的相同点与不同点。
【追问】元素的化合价由什么决定？
【练习】说出下列数字的意义：
【简介】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。带电的原子团也叫离子。
【讲解】为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：
1、化合价有正价和负价。
（1）氧元素通常显-2价。
（2）氢元素通常显+1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，
金属元素显正价，
非金属元素显负价。
（4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为0。
3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
【讨论】活动与探究P86
【小结】化合价口诀
元素
钾钠银氢正一价，
钙镁钡锌正二价，
铜一二，铁二三，
铝三硅四汞二价，
氟氯溴碘负一价，
氧硫都有负二价。
原子团
负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，
负三记住磷酸根，
正一铵根单质零。
【小结】本节课你有哪些收获？
【当堂检测】分组抽背化合价口诀，原子团。
【作业】记忆化合价口诀、原子团，新课程P 48-50。
讲述、分析、归纳
板书设计： 课题4 化学式与化合价
二、化合价
1、化合价的定义
2、化合价的书写
3、化合价的法则
4、化合价口诀
第3课时
【默写】化合价口诀 ，原子团 。 【讨论】如何根据化合价推写离子符号呢？
【小结】1、根据化合价推写离子符号
K+、Na+、Ag+、H+
Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+
Cu+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
Al3+、Hg2+
F-、Cl-、Br-、I-
O2-、S2-
NO3-、OH-
SO42-、CO32-
PO43-
NH4+
【讲解】2、用已知元素的化合价推求未知元素的化合价
例：计算高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价？
【练习】计算锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的化合价？
【讲解】3、根据化合价推写化学式
例：已知硫为+6价，氧为－ 2价，写出硫的这种化合物的化学式。
【练习】已知碳为+4价，氧为－ 2价，写出碳的这种化合物的化学式。
【练习】活动与探究P86
【深入学习】如果碰到有原子团的化学式又怎样书写呢？
例1、写出硫酸亚铁的化学式： 。
练习1、写出硝酸银的化学式： 。
写出碳酸钙的化学式： 。
写出硫酸铁的化学式： 。
例2、写出氢氧化亚铁的化学式： 。
练习2、写出氢氧化钠的化学式： 。
写出氢氧化铁的化学式： 。
例3、写出硫酸的化学式： 。
练习3、写出碳酸的化学式： 。
写出磷酸的化学式： 。
【深入学习】：一些特殊物质的化学式又怎样书写呢？
例1、写出水的化学式：
例2、写出过氧化氢的化学式：
例3、写出高锰酸钾的化学式：
例4、写出锰酸钾的化学式：
例5、写出氯酸钾的化学式：
例6、写出氨气的化学式：
例7、写出盐酸的化学式：
例8、写出氨水的化学式：
【小结】本节课你有哪些收获？
【作业】P89 3、4、5、6 讲述、讨论、练习巩固
板书设计： 课题4 化学式与化合价
三、化合价的应用
1、根据化合价推写离子符号
2、用已知元素的化合价推求未知元素的化合价
3、根据化合价推写化学式
第4课时
【复习检测】见课件。 四、根据化学式的计算
1、原子个数比：
【讲解】在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。如H2O中氢原子与氧原子个数比为 H : O = 2 ∶ 1。
【练习】求K2MnO4 、NH4NO3 、Cu2(OH)2CO3中原子个数比。
【小结】原子个数比是元素符号右下角数字比，但要注意相同的元素的原子个数要合并。
2、相对分子质量
【讲解】相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和，符号为 Mr。
相对分子质量 = 某原子的相对原子质量×原子个数+另一种原子的相对原子质量×原子个数+……
如O2的相对分子质量=16×2=32
H2O的相对分子质量=1×2+16=18
【练习】求下列物质的相对分子质量。
（相对原子质量:k—39,Mn—55,Cu—64,N—14,H—1,O—16,C—12）
CO2
KMnO4
K2MnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3
3、计算物质组成元素的质量比
【讲解】在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。即：物质组成元素的质量比 = (元素的相对原子质量×原子个数)之比。
如：二氧化碳[CO2]中碳元素和氧元素的质量比等于
C : O = 12 ∶ （16×2）= 3 ∶ 8
【练习】求下列物质组成元素的质量比。
KMnO4
K2MnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3
4．计算物质中某元素的质量分数
【讲解】物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数
ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％
例：计算尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数。
5、计算某元素的质量或物质的质量
【讲解】某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
物质的质量＝某元素的质量÷该元素在物质中的质量分数
【练习】计算100 Kg硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量？
【练习】计算多少克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量为70g ？
6、有关化合物中元素的质量分数的计算（普通班不作要求）
例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。
首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
纯硝酸铵
不纯的硝酸铵
含有硝酸铵
100％
90％
含有氮元素
35％
x
故：，x＝31.5%
例2 某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系
纯尿素
不纯尿素
含尿素
100％
x
含氮元素
46．7％
42．4％
故：
x＝90. 8%
例3 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等。
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x
则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m（N）＝x?＝17.7％?x
400g硝酸铵中含有氮元素质量为m（N）＝400×35％
故：17.7％?x＝400g×35％
x＝790g
【小结】本节课你有哪些收获？
【当堂检测】见课件。
【作业】新课程51－52页。 讲述、讨论、练习巩固
板书设计： 课题4 化学式与化合价
四、有关化学式的计算
1、计算原子个数比
2、计算相对分子质量
3、计算元素质量比
4、计算元素质量分数
教学探讨与反思 这是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握，且化合价这部分教学内容要想设计新颖独到很难。从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：（1）化合价的概念；（2）化合价的特点；（3）化合价的表示方法；（4）化合价的应用。为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，正好有的班的学生在讨论化合价的特点时，发现原子结构与化合价的关系，于是我带着学生一块分析了金属元素显正价一般是因为失电子，失几个电显正几价；非金属元素显负价一般是因为得电子，显负几价便是得了几个电子，其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。
主体性课堂体现的是学生与教师共同成为课堂的主体，能让学生做的尽量让学生自己做。过去对本节教学的学生的活动只体现在化合价的应用部分，讲完方法后让学生练习，前半部分大多时候是教师的独角戏，因为难设计学生活动。故本部分内容的教学设计要想有新意，只能体现在学生活动上。因而我在化合价概念的引入、化合价的特点、化合价的表示方法及应用方面尽量多让学生进行有效的活动，他们自己能解决的尽量让他们自己解决。如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。