2020_2021学年新教材高中化学专题1物质的分类及计量质量检测含解析苏教版必修1

专题1质量检测
可能用到的相对原子量：H—1　O—16　S—32
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是
(　　)
①含有3种元素　②所含元素均处于游离态　③属于氧化物　④属于盐　⑤属于电解质　⑥属于非电解质
A．①④⑤　　　　　　　　B．②④⑥　　　　　　　　C．①③⑤　　　　　　　　D．②③⑥
2．下列分散系属于最稳定分散系的是(　　)
A．NaOH(aq)
B．Ca(OH)2悬浊液
C．Fe(OH)3胶体
D．空气
3．判断下列化学概念的依据正确的是(　　)
A．溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身是否导电
4．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(　　)
A．空气、硫酸铜、硫酸
B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰
D．硝酸、食盐水、烧碱
5．下列变化属于氧化还原反应的是(　　)
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
D．Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下1
mol
NH3的体积不可能是22.4
L
B．64
g
SO2的体积为22.4
L
C．11.2
L
Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2
L
H2中含有的分子数为0.5NA
7．下列事实与胶体的说法不正确的是(　　)
A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
8．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是(　　)
选项
X
Y
Z
A
水
单质
纯净物
B
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
C
电解质
化合物
纯净物
D
化合反应
氧化还原反应
化学反应
9．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是(　　)
①0.5
mol
NH3　②标准状况下22.4
L
He　③4
℃
9
mL水　④0.2
mol
H3PO4
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
10．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48
g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2?3
C．16
g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00
mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．现有下列10种物质：
①液态氧　②空气　③Mg　④二氧化碳　⑤H2SO4　⑥Ca(OH)2
　⑦CuSO4·5H2O　⑧牛奶　⑨C2H5OH
　⑩NaHCO3
下列分类正确的是(　　)
A．属于混合物的是②⑦⑧
B．属于盐的是⑥⑩
C．属于电解质的是⑤⑥⑦⑩
D．属于分散系的是②⑦⑧⑨
12．X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，下列说法正确的是(　　)
A．X可能是酸
B．X和Y相对原子质量之差为24
C．X可能是单质，也可能是化合物
D．Y只可能是CaCl2
13．某硫原子的质量是a
g,12C原子的质量是b
g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m
g该硫原子的物质的量为
mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNA
g
D．a
g该硫原子所含的电子数为16NA
14．同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：
①它们所含分子数目之比为4:5
②它们所含氧原子数目之比为5:6
③它们所含原子总数之比为1:1
④它们所含的硫原子数目之比为5:4
⑤它们的密度之比为4:5
上述有关叙述中正确的是(　　)
A．②③⑤
B．①④⑤
C．②④⑤
D．①②⑤
15．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24
L，则它们的物质的量一定均为0.1
mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2
g
Y气体和1
g
Z气体，则其压强比为2:1
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(8分)对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
(1)填写下列空白：
A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
②________
分散系
④________
不属于该类别的物质
①________
Na2CO3
③________
Fe2O3
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。
A＋B―→气体：________________________________________________________________________；
A＋D：________________________________________________________________________。
17．(10分)走进“化学村”。“化学村”的布局如下：
(1)认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有________。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是________________________________________________________________________。
(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
18．(14分)按要求回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4
⑨KOH固体
a．以上物质中能导电的是_________。
b．以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
c．以上物质中，溶于水且能导电的物质是____________________。
(2)胶体和溶液的本质区别是______________________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
(3)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
50
1
3
12
反应后质量(g)
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是__________反应；
②物质Q在反应中起的作用是____________。
19．(14分)取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。
(1)上述反应的化学方程式为________________，反应后得到的溶液呈________色。
(2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有________色沉淀生成，发生反应的化学方程式为________________________，此反应属于________________(填基本反应类型)反应。
(3)在甲烧杯中加入20
mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)另取乙烧杯，加入20
mL蒸馏水，向烧杯中加入1
mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来鉴别________。
(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是________。(填字母，下同)
A．胶粒直径小于1
nm
B．胶粒带正电荷
C．胶粒做布朗运动
D．胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1～100
nm
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
20．(14分)(1)________mol
H2O中含有的氧原子数与1.5
mol
CO2中含有的氧原子数相等。
(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。
(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
①若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
②将8
L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5
L，其中臭氧为________L。
③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896
L
(标准状况)通入盛有20.0
g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参加反应)，粉末的质量变为21.6
g，则原混合气中臭氧的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
专题1质量检测
1．答案：A
解析：碳酸镁属于盐类，是电解质，所含元素均以化合态存在。
2．答案：A
解析：NaOH溶液，溶液是均匀透明稳定的分散系，比较胶体与悬浊液，溶液最稳定，A符合题意；悬浊液不稳定，静置分层或沉淀，B不符合题意；胶体，为介稳性混合物，C不符合题意；从广义的角度来说，空气是溶液，因为空气在等压强的地方它的各成分都是均匀混合在一起的，无组分沉降现象，干净的地方无丁达尔现象，但是有雾的天气，水滴是以胶体形式分布在空气中，成为气溶胶，属于胶体范畴，另外沙尘暴天气、微细沙尘在空气中分布类似于悬浊液，所以空气没有NaOH溶液稳定，D不符合题意。
3．答案：C
解析：溶液与胶体不同的本质原因是分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1
nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1
nm
～100
nm的分散系叫胶体，A错误；纯净物与混合物，是否由一种物质组成，B错误；氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，C正确；电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任意一种导电则为电解质，D错误。
4．答案：D
解析：空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，A不符题意；水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，B不符题意；氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，C不符题意；硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，D符合题意。
5．答案：C
解析：A、B、D项各反应中均没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应；C项是置换反应，Fe、Cu元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。
6．答案：D
解析：标准状况下NH3是气体，1
mol
NH3的体积约为22.4
L，A错误；64
g
SO2的物质的量是1
mol，但未指明气体所处条件，因此不能确定SO2的体积，B错误；条件不能确定，因此不能确定Cl2的物质的量及微粒数目，C错误；标准状况下，11.2
L
H2的物质的量是0.5
mol，其中含有的分子数为0.5NA，D正确。
7．答案：D
解析：血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，A正确；氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，B正确；雾霾所形成的气溶胶是胶体，有丁达尔效应，C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，D错误。
8．答案：C
解析：同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，A错误；非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，B错误；纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，C正确；化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，D错误。
9．答案：A
解析：①0.5
mol
NH3的原子数为0.5×4NA＝2NA；②标准状况下22.4
L氦气的原子数为×NA＝NA；③4
℃时9
mL水的质量为9
g，含有的原子数为×3×NA＝1.5NA；④0.2
mol
H3PO4中含有的原子数为0.2×8NA＝1.6NA；含有原子数由大到小顺序排列顺序为①④③②。
10．答案：C
解析：摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48
g/mol，A错误；同温同压下气体摩尔体积相等，根据V＝nVm＝mVm/M可知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比＝48
g/mol?32
g/mol＝3?2，B错误；16
g臭氧中含氧原子数为16
g÷16
g/mol×NA/mol＝6.02×1023，C正确；每个臭氧分子中含有24个电子，1.00
mol臭氧中含有24
mol电子，则1.00
mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
11．答案：C
解析：属于混合物的是②⑧，A错误；属于盐的是⑦⑩，B错误；属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，C正确；属于分散系的是⑧，D错误。
12．答案：B
解析：若X是酸，与Ca(OH)2反应生成盐和水，A错误；根据质量守恒可知，X和Y相对原子质量之差为64－40＝24，B正确；X不可能是单质，即Cu不能置换Ca，C错误；该反应应该是盐与碱的反应，所以Y可能是CaCl2、Ca(NO3)2
、CaSO4等，D错误。
13．答案：AB
解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，A正确；m
g硫原子的个数为，其物质的量为mol，B正确；该原子的摩尔质量是aNA
g/mol，C错误；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1
mol硫原子所含电子数，D错误。
14．答案：C
解析：同温同压下，二氧化硫和三氧化硫质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为80:64＝5:4。物质的量和分子数成正比，所以它们所含分子数目之比为5:4，①错误；它们所含氧原子数目之比为5×2:4×3＝5:6，②正确；它们所含原子总数之比5×3:4×4＝15:16，③错误；所含的硫原子数目之比为5:4，④正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为64:80＝4:5，⑤正确。
15．答案：AB
解析：根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，则有Mr(X)＜Mr(Y)＜Mr(Z)，根据m＝nM＝M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，A正确；根据密度ρ＝，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；三种气体体积均为2.24
L，Vm不一定等于22.4
L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1
mol，C错误；同温下，体积相同的两容器分别充2
g
Y气体和1
g
Z气体，Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D错误。
16．答案：(1)①HCl　②硝酸盐　③蒸馏水　④碱
(2)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
解析：(1)A组中HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物。
(2)A＋B―→气体的化学方程式为：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，A和D反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
17．答案：(1)①Ca(OH)2　CO2、CO、Fe2O3　②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　③CO
(2)
解析：(1)①熟石灰是氢氧化钙的俗称；氧化物是由两种元素组成，且有一种元素为氧元素的化合物，CO2、CO、Fe2O3均属于氧化物。②一氧化碳和氧化铁反应的方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。③所给五种物质中，一氧化碳不能与盐酸发生反应。
(2)根据题意可知，只有相邻可反应的居民间才是通路，由图示物质可知，二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙与碳酸钠反应，碳酸钠与硫酸反应到达出入口，或者碳酸钠与盐酸反应，盐酸与碳酸钙或氢氧化钠反应到达出入口。
18．答案：(1)a.④⑥　b．①②③④⑧⑨　⑤⑦　c．①②④⑦⑧⑨
(2)分散质粒径大小不同　丁达尔　(3)分解　催化剂
解析：(1)a.④熔融KCl中含有自由移动离子、⑥铜含有自由移动的电子，所以④⑥都能导电。b.①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质；⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质。c.水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体，溶于水溶液都能导电。
(2)分散系的分类标准是分散质颗粒直径大小不同，则胶体和溶液的本质区别是分散质粒径大小不同；胶体有丁达尔效应，而溶液没有，则鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。
(3)①根据质量守恒可知，X＋26＋3＋30＝50＋1＋3＋12，解得X＝7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应。②根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂。
19．答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　黄
(2)红褐　FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解
(3)红褐　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(4)甲　胶体和溶液
(5)B　(6)A
解析：(1)Fe2O3能溶于盐酸生成盐和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应。
(3)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制备。
(4)胶体和溶液的性质不同，可根据丁达尔效应鉴别二者。
(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。
(6)胶体粒子的直径为1～100
nm是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。
20．答案：(1)3　(2)17?16　(3)4?3　(4)①35.6　②3　③50%　20
解析：(1)1.5
mol
CO2中含有的氧原子的物质的量是3
mol，由于H2O中含有1个O原子，所以O原子的物质的量是3
mol，则H2O的物质的量也就是3
mol。
(2)假如气体的物质的量都是1
mol，则1
mol
NH3质量是17
g,1
mol
CH4的质量是16
g，所以等物质的量的氨气与甲烷的质量比是17:16。
(3)1个NH3中含有3个H原子，1个CH4中含有4个H原子，若二者含相同数目的H原子，假如都是12mol，则NH3和CH4的物质的量之比为(12÷3)?(12÷4)＝4?3。
(4)①设原有O2
1
mol，发生反应的O2为1
mol×30%＝0.3
mol，由反应3O2
2O3可知，生成的O3为0.2
mol，故反应后所得气体O3为0.2
mol和O2为(1－0.3)
mol＝0.7
mol，因此平均摩尔质量＝＝35.6
g/mol。②由反应3O22O3知反应消耗3体积O2，会产生2体积的O3，气体体积减少1
L。现在气体体积由反应前8
L变为反应后的6.5
L，气体体积减少8
L－6.5
L＝1.5
L，则其中含有臭氧为1.5
L×2＝3
L。③混合气体的物质的量n＝＝＝0.04mol，设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒，0.04
mol×a×3＋0.04
mol×(1－a)×2＝mol，解得a＝50%，即其中含有O2、O3的物质的量分别是0.02mol,0.02mol，则混合气体的平均相对分子质量＝＝40，该混合气体对氢气的相对密度为D＝M(混)?M(H2)＝40?2＝20。
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