2020_2021学年新教材高中化学专题1物质的分类及计量素养能力综合练含解析苏教版必修1

专题1　素养能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意
1．下列物质中，属于酸的是(　　)
A．Na2O
B．NaOH
C．MgCl2
D．H2SO4
2．常温下，下列物质中易溶于水的是(　　)
A．MgSO4
B．AgCl
C．Al
(OH)3
D．BaCO3
3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是(　　)
A．胶体是一种混合物
B．用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液
C．用过滤器可以将胶体和溶液分开
D．可见光透过胶体时发生丁达尔现象
4．下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是(　　)
A．HNO3===
H－＋NO
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－
C．NH4NO3===NH＋NO
D．CaO===
Ca2＋＋O2－
5．下列说法正确的是(　　)
A．Cl2的摩尔质量为35.5
g/mol
B．2
mol
H2含有NA个原子
C．任意温度和压强下，2
mol
NH3的质量都是34
g
D．标准状况下，1
mol
O2和1
mol
O3
的体积不相等
6．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　　)
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
7.
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是(　　)
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
8．将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是(　　)
A．p(H2)＝p(O2)＝p(N2)
B．p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．p(O2)>p(N2)>p(H2)
D．p(O2)>p(H2)>p(N2)
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．下列分类标准不正确的是(　　)
A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有元素化合价改变)
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)
10．下列物质的分类正确的是(　　)
选项
单质
酸
碱
胶体
A
溴水
硝酸
纯碱
蛋白质溶液
B
水银
硫酸
烧碱
烟
C
C60
醋酸
熟石灰
雾
D
臭氧
碳酸
氢氧化铜
氢氧化铁沉淀
11.同温同压下，20
mL
A2气体与30
mL
B2气体恰好完全反应生成20
mL某气体X，则X的化学式为(　　)
A．A2B3
B．AB2
C．AB3
D．A3B2
12．标准状况下，现有①6.72
L
CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2
g
H2O；④0.2
mol
NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是(　　)
A．物质的量：②＞③＞④＞①
B．体积：②＞③＞①＞④
C．氢原子个数：①＞③＞④＞②
D．质量：②＞③＞①＞④
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，92
g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．常温下，4.4
g
CO2和N2O(互不反应)混合物中所含有的电子数为2.2NA
C．标准状况下，22.4
L
CO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA
D．4
℃时，18
L
H2O中含有的原子总数为3NA
三、非选择题
14．(Ⅰ)下列物质：①铜　
②烧碱　
③CaCO3　
④NaCl晶体　
⑤盐酸溶液　
⑥
蔗糖
(1)能导电的是________________________________________________________________________。
(2)属于电解质的是________________________________________________________________________。
(3)属于非电解质的是________________________________________________________________________。
(Ⅱ)单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
⑥________________________________________________________________________。
⑦________________________________________________________________________。
15．(1)标准状况下，1.92
g某气体的体积为672
mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25
℃、101
kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15?8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25
℃下，X中充入a
g
A气体，Y中充入a
g
CH4气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a?b和质量比为a?b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2
L，质量为61
g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总质量的________%。
(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为________。
专题1　素养能力综合练
1．答案：D
解析：Na2O为碱性氧化物，A错误；NaOH为碱，B错误；MgCl2为盐，C错误；H2SO4为酸，其电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，D正确。
2．答案：A
解析：盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于水。MgSO4是易溶性盐，AgCl、BaCO3是难溶性盐，Al
(OH)3是弱碱，难溶于水。
3．答案：C
解析：胶体属于分散系的一种，是一种混合物，A正确；用丁达尔效应可区分胶体和溶液，可以鉴别出Fe(OH)3胶体，水、CuSO4溶液利用颜色区别，B正确；胶体分散质微粒直径太小，用过滤器不可以将胶体和溶液分开，可以用半透膜分离胶体和溶液，C不正确；可见光透过胶体时发生丁达尔现象，D正确。
4．答案：C
解析：HNO3电离方程式为HNO3===H＋＋NO，A错误；Ba(OH)2电离方程式为：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B错误；CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙，完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，D错误。
5．答案：C
解析：Cl的摩尔质量为35.5
g/mol，Cl2的摩尔质量为35.5
g/mol×2＝71
g/mol，A错误；1
mol任何物质具有的微粒数为NA,2
mol
H2含有2NA个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2
mol
H2含有4NA个原子，B错误；任意温度和压强下，摩尔质量不受温度和体积的影响，NH3的摩尔质量为17
g/mol，故2
mol
NH3的质量都是34
g，C正确；标准状况下，1
mol任何气体具有的体积都约为22.4
L，相同条件下，1
mol
O2和1
mol
O3
的体积相等，D错误。
6．答案：D
解析：Al2O3属于两性氧化物，A错误；纯碱属于盐，生石灰属于碱性氧化物，B错误；
酸、碱、盐之间还可能发生氧化还原反应，C错误；
分散系属于混合物，常见的分散系有溶液、胶体、浊液等，符合包含关系，D正确。
7．答案：C
解析：根据图示可知，属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应。A项是置换反应，错误；B项是非氧化还原反应，错误；C项是氧化还原反应且不属于置换反应，正确；D项属于氧化还原反应且属于分解反应，错误。
8．答案：B
解析：温度、容器容积和密度相同，说明气体的质量相同，因三种气体的摩尔质量M(H2)＜M(N2)＜M(O2)，故三种气体的物质的量n(H2)＞n(N2)＞n(O2)，据阿伏加德罗定律知，压强关系为p(H2)＞p(N2)＞p(O2)。
9．答案：B
解析：有元素化合价改变的化学反应为氧化还原反应、没有元素化合价改变的化学反应为非氧化还原反应，A正确；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，B错误；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，C正确；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，D正确。
10．答案：BC
解析：溴水是溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，A错误；氢氧化铁沉淀不是胶体，D错误。
11．答案：A
解析：参加反应的气体体积比等于物质的量之比，根据化学反应前后原子个数守恒可知，X中有2个A、3个B，所以分子式是
A2B3。
12．答案：CD
解析：将四组物质都换算成物质的量分别为①0.3
mol；②0.5
mol；③0.4
mol；④0.2mol，则物质的量：②＞③＞①＞④，A错误；根据V＝nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，水是液体，体积最小，则体积：②>①>④>③，B错误；甲烷中n(H)＝0.3
mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5
mol，水中n(H)＝0.4
mol×2＝0.8
mol，氨气中n(H)＝0.2
mol×3＝0.6
mol，则H原子个数：①＞③＞④＞②，C正确；甲烷质量为0.3
mol×16
g/mol＝4.8
g，HCl的质量为0.5
mol×36.5
g/mol＝18.25
g，氨气的质量为0.2
mol×17
g/mol＝3.4
g，则质量：②＞③＞①＞④，D正确。
13．答案：B
解析：92
g
NO2的物质的量为2
mol，含6
mol原子，92
g
N2O4的物质的量为1
mol，也含6
mol原子，所以混合气体含有的原子数为6NA，A错误；4.4
g
CO2的物质的量为0.1
mol,4.4
g
N2O的物质的量也为0.1
mol,1个CO2或N2O所含电子数均为22个，所以4.4
g
CO2和N2O混合物中所含有的电子数为2.2NA，B正确；标准状况下，22.4
L
CO和CO2的混合气体为1
mol，含有碳原子的物质的量为1
mol，碳原子数为NA，C错误；4
℃时，18
L
H2O的质量为18
kg，物质的量为18×103
g÷18
g/mol＝1
000
mol,1个H2O分子含有3个原子，所以1
000
mol
H2O中含有的原子总数为3
000NA，D错误。
14．答案：(Ⅰ)(1)①⑤　(2)②③④　(3)⑥
(Ⅱ)①C＋O2CO2　②CO2＋H2O===H2CO3　③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
解析：(Ⅰ)(1)①金属铜内部有自由电子，⑤盐酸溶液中有自由移动的离子，因此都能导电。(2)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物或金属过氧化物均属于电解质，故②③④属于电解质。(3)在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物属于非电解质，⑥属于非电解质。
(Ⅱ)铁为金属、碳为非金属、氧气为非金属、盐酸为酸、氧化钙为碱性氧化物、氢氧化钙为碱、二氧化碳为酸性氧化物。反应①是非金属单质碳与氧气反应生成非金属氧化物CO2，化学方程式为C＋O2CO2；反应②是CO2溶于水生成H2CO3，化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3；反应③是非金属氧化物二氧化碳与碱氢氧化钙的反应生成盐和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；反应④是金属铁与盐酸反应生成盐和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；反应⑤是金属氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐和水，化学方程式为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；反应⑥是碱氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；反应⑦为金属氧化物氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。
15．答案：(1)64　(2)30
g·mol－1　(3)44
g·mol－1
(4)
g·mol－1　
g·mol－1
(5)1.75　45.9　(6)A4
解析：(1)标况下，672
mL气体的物质的量为0.03
mol，气体的摩尔质量为M＝1.92
g÷0.03
mol＝64
g/mol，该气体的相对分子量为64。
(2)在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15:8＝:，计算得M(A)＝30
g/mol。
(3)在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4:11＝:，计算得M(A)＝44
g/mol。
(4)平均摩尔质量为＝，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a:b，物质的量之比为a:b，二者平均摩尔质量为
g/mol；质量比a:b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为:＝16a:b，平均摩尔质量为＝
g/mol。
(5)标准状况下39.2
L
CO和CO2的混合气体的物质的量为＝1.75
mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x
mol、y
mol，则，计算得出x＝1，y＝0.75，即混合气体中CO为1
mol，二氧化碳的物质的量为0.75
mol,1
mol
CO的质量为28
g/mol×1
mol＝28
g，则混合气体中CO的质量分数为×100%≈45.9%。
(6)分解完毕，体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的，A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，根据反应前后原子守恒可得，mAH3＝Am＋H2，m×＝，解得m＝4，则A单质的分子式为A4。
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