2020-2021学年上海市浦东新区华师大二附中高三（上）期中化学试卷（答案）

2020-2021学年上海市浦东新区华师大二附中高三（上）期中化学试卷
一、单选题（每题2分，共40分）
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
B．2020年3月发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅
C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的最简式：CH2═CH2
B．Cl﹣的离子结构示意图：
C．二氧化碳的电子式：
D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1
mol
Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NA
B．28gN2与CO的混合物中含有的电子总数为14NA
C．10L1.0moL﹣1AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NA
D．34g
H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA
4．有机物分子中原子与原子或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，下列各项事实不能说明上述观点的是（　　）
A．甲苯能使KMnO4溶液褪色，苯不能
B．乙炔能发生加成，乙烷不能
C．苯酚与NaOH溶液作用，乙醇不能
D．甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代
5．从海水中提镁，正确的方法是（　　）
A．海水Mg（OH）2镁
B．海水Mg（OH）2溶液MgCl2Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2溶液MgCl2溶液→MgCl2Mg
6．在水溶液中，CrO42﹣呈黄色，Cr2O72﹣呈橙红色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72﹣+H2O?2H++2CrO42﹣，下列说法正确的是（　　）
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol?L﹣1水溶液近似pH（常温）如表，下列说法不正确的是（　　）
甲
乙
丙
近似pH值
8
12
7
A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙
B．由Y和Z组成的二元化合物中不可能含共价键
C．原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
8．图是氮及其化合物的“价﹣类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是（　　）
A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C．可用加热NH4NO3的方法制取氨气
D．联氨（N2H4）可能被亚硝酸（HNO2）氧化生成氢叠氮酸HN3
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣
B．c（H+）＝1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．0.1mol/L
NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．加水稀释c（H+）增大的溶液中：K+、CH3COO﹣、AlO2﹣、Cr2O72﹣
10．已知某些酸的电离常数数据如表，下列离子方程式正确的是（　　）
H2SO3
K1＝1.5×10﹣2；K2＝1.1×10﹣7
H2CO3
K1＝4.3×10﹣7；K2＝5.6×10﹣11
HClO
K＝3.0×10﹣8
A．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
B．Na2CO3溶液中通足量SO2：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2↑+2HSO3﹣
C．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D．Na2CO3溶液中加少量氯水：CO32﹣+H+═HCO3﹣
11．已知某化学反应的平衡常数表达式K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表，下列有关叙述不正确的是（　　）
温度/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
A．上述反应的正反应是放热反应
B．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃
D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.6mol，该反应达到平衡状态
12．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2示的实验。下列叙述不正确的是（　　）
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少
C．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
13．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（　　）
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
14．铜板上铁铆钉若较长时间地没泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如图所示。下列有关此过程的说法不正确的是（　　）
A．正极上的主要电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
B．此过程中铜并未被腐蚀
C．此过程中会有微小电流从Fe移向Cu
D．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
15．向pH＝6.5的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度（T）不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．T＞25℃
B．由水电离出来的c（H+）＝1.0×10﹣11mol/L
C．c（OH﹣）＝1.0×10﹣11mol/L
D．加入NaHSO4后水的电离程度增大
16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（　　）
A．铅笔端作阳极，发生氧化反应
B．铂片端作阴极，发生还原反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
17．下列说法正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构
D．Na2SO4中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键
18．有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a
kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b
kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c
kJ的热量．则断开1mol
H﹣O键比断开1mol
H﹣Cl
键所需能量高（　　）
A．
B．
C．
D．
19．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
A．①②⑤
B．③④⑥
C．⑥⑦
D．④⑤
20．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应过程中的氧化产物均为Na2HSO4
B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.0
mol
C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3﹣+IO3﹣+3OH﹣＝3SO43﹣+I﹣+3H2O
D．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3为1.1mol
二、综合分析题（共60分）
21．已知X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为　
　，写出M元素原子的最外层电子排布式　
　，Y与Z形成的淡黄色固体的电子式　
　。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　
　。（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有　
　。（写出其中两种物质的化学式）
（4）X2M的燃烧热akJ?mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式　
　。
（5）X分别与Y、M形成常见的18电子的分子乙和丙，请写出乙和丙在水溶液中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目　
　。
22．氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染，反应为：O2+4HCl2Cl2+2H2O
完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为　
　；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率a（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是　
　反应。（填“吸热”或者“放热”）
（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率a（HCl）随反应温度T变化的曲线　
　，并简要说明理由　
　。
（3）该反应在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）＝7.2×10﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）＝　
　mol。
（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是　
　。（选填编号）
a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子。在水溶液中1mol
Cl﹣、1mol
ClOx（x＝1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的化学方程式（用离子符号表示）：　
　；若有0.3mol
B发生反应，转移电子　
　个。
23．氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
Ⅰ．氮化铝的制备
（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→c→d　
　。
（上述装置可重复使用）
（2）A装置内的X液体可能是　
　；D装置内氯化钯溶液的作用可能是　
　。
Ⅱ．氮化铝纯度的测定
（方案ⅰ）甲同学用如图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是　
　。
a．CCl4
b．H2O
c．NH4Cl饱和溶液
d．植物油
（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有　
　。
a．单孔塞
b．双孔塞
c．广口瓶
d．容量瓶
e．量筒
f．烧杯
（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度（流程如图）
（5）步骤②的操作是　
　。
（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有　
　、　
　等。
（7）样品中AlN的纯度是　
　（用含m1、m2、m3表示）。
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将　
　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
24．α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）。
已知：①CH3CH2Br+NaCN
CH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CN
CH3CH2COOH
完成下列填空：
（1）分别写出反应③④的反应类型是　
　反应、　
　反应，写出反应①所需试剂与条件是　
　。
（2）写出反应②的化学方程式：　
　。
（3）写出一种符合下列条件的F的同分异构体　
　。
①氧原子不与苯环直接相连；
②能发生银镜反应；
③1mol该物质与足量钠反应产生1mol氢气；
④有5种不同氢原子。
（4）检验E是否完全转化为F的方法是　
　。
（5）路线二与路线一相比不太理想，理由是　
　。
（6）利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。　
　（合成路线的表示方法为AB…目标产物）
2020-2021学年上海市浦东新区华师大二附中高三（上）期中化学试卷
试题解析
一、单选题（每题2分，共40分）
1．解：A、无水酒精能使细菌表面的蛋白质变性而形成保护层，杀菌效果反而变差，医疗上常用75%的酒精消毒，故A错误；
B、高纯度的硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故B正确；
C、硅胶具有吸水性，且具有较强的吸附性，常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体，故C正确；
D、二氧化硫具有还原性，则在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，同时还能抑制细菌生长，故D正确；
故选：A。
2．解：A．CH2═CH2为乙烯的结构简式，结构简式中不需要标出官能团，乙烯正确的最简式为：CH2，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；
C．二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C正确；
D．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：1737Cl，故D错误；
故选：C。
3．解：A．氢氧化钠是离子晶体，故无氢氧化钠分子，故A错误；
B．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均含14个电子，故1mol混合物中含电子为14NA个，故B正确；
C．Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数小于NA个，故C错误；
D．34g双氧水的物质的量为n＝＝1mol，而双氧水中含1条非极性共价键，故1mol双氧水中含非极性共价键为NA条，故D错误。
故选：B。
4．解：A．苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，而苯不能，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故A不选；
B．乙炔中含官能团碳碳三键，乙烷中不含官能团，因官能团不同导致化学性质不同，故B选；
C．苯环影响﹣OH，具有酸性，乙醇为中性，﹣OH连接的烃基不同，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故C不选；
D．甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被溴原子取代，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故D不选；
故选：B。
5．解：A.NaOH不如石灰乳便宜易得，且应电解熔融氯化镁冶炼Mg，图中转化不能冶炼Mg，故A错误；
B.海水中含镁离子，不能与盐酸反应生成沉淀，图中转化不能冶炼Mg，故B错误；
C.MgO的熔点高，应电解熔融氯化镁冶炼Mg，故C错误；
D.海水中含镁离子，与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，最后电解熔融氯化镁冶炼Mg，图中转化均可实现，故D正确；
故选：D。
6．解：A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液为黄色，故A错误；
B.无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C.滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，故C正确；
D.加入少量水，总体积变大，离子浓度变小，由平衡移动原理可知，平衡正向移动，故D错误；
故选：C。
7．解：根据分析可知，X为F，Y为Na，Z为S，W为Cl；甲为NaF，乙为Na2S，丙为NaCl。
A．NaF和NaCl都是离子晶体，由于离子半径F﹣＜Cl﹣，则NaF的晶格能更大，其熔点更高，即熔点：甲＞丙，故A正确；
B．S、Na形成的二元化合物Na2S2中含有共价键，故B错误；
C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故C正确；
D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl，则简单氢化物的稳定性：X＞W，故D正确；
故选：B。
8．解：A．HNO3中氮元素为+5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管，故A正确；
B．由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，故B正确；
C．分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能加热NH4NO3来热制备NH3，故C错误；
D．依据价态归中原理，N2H4（氮为﹣2价）和HNO2（氮是+3价）反应可能生成HN3（氮是﹣价），故D正确，
故选：C。
9．解：A.pH＝1的溶液中含大量H+，H+与CO32﹣反应生成碳酸氢根离子，不能共存，故A错误；
B.常温下，c（H+）＝1×10﹣13mol/L的溶液显碱性，OH﹣会与Mg2+、Cu2+反应生成氢氧化镁、氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.该组离子之间不反应且和碳酸氢铵不反应，所以能大量共存，故C正确；
D.加水稀释c（H+）增大的溶液，原溶液可能是浓的酸溶液，则CH3COO﹣、AlO2﹣不能大量共存，故D错误；
故选：C。
10．解：A.HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClOˉ+SO2+H2O＝SO42ˉ+2HClO+Cl﹣，故A错误；
B.酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，Na2CO3溶液中通足量SO2生成CO2和HSO3﹣，反应的离子方程式为：CO32﹣+2SO2+H2O＝CO2↑+2HSO3﹣，故B正确；
C.酸性：HClO＞HCO3﹣，NaClO溶液中通少量CO2应生成HCO3﹣，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO3﹣，故C错误；
D.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，正确的离子方程式应为：2CO32﹣+Cl2+H2O＝Cl﹣+ClO﹣+2HCO3﹣，故D错误；
故选：B。
11．解：A.根据表格信息可知，升高温度，反应的平衡常数减小，则升高温度，该反应逆向移动，故正反应是放热反应，故A正确；
B.根据平衡常数表达式可知，该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），故B正确；
C.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，则K＝＝＝0.6，对照表格信息可知，此时的温度是1000℃，故C正确；
D.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，设容器体积为VL，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.6mol，可列出三段式：
可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）0
0
1
1
反应（mol）0.4
0.4
0.4
0.4
平衡（mol）0.4
0.4
0.6
0.6
则该条件下反应的平衡常数K＝＝，根据表格信息可知，温度为830℃，K＝1，则此时未达到平衡状态，故D错误；
故选：D。
12．解：A.反应生成氧气，则可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，故A正确；
B.测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少，可比较反应速率，故B正确；
C.氯化铁与硫酸铜的阴离子不同，则实验中反应速率为①＞②，则不能说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，故C错误；
D.可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原，可检验气密性，操作合理，故D正确；
故选：C。
13．解：A．碳酸氢钠加热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．Na2O2与水反应生成氧气且放热，则脱脂棉燃烧，故B正确；
C．氯气与NaOH反应使锥形瓶中气体减少，可观察气球变大，故C正确；
D．氯气与Na反应生成氯化钠，含碱液的棉花团可吸收过量氯气，生成白色固体可说明钠与氯气反应，故D正确；
故选：A。
14．解：A、铜板上铁铆钉锈蚀过程发生了原电池反应，Fe为负极，Cu为正极，O2在Cu表面得到电子生成OH﹣，正极电极方程式为2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣，故A正确；
B、此过程中Fe失去电子，O2得到电子，Cu并未失去或得到电子，因此Cu并未被腐蚀，故B正确；
C、铜板上铁铆钉锈蚀过程发生了原电池反应，Fe为负极，Cu为正极，微小电流从正极Cu移向负极Fe，故C错误；
D、负极Fe失去电子生成Fe2+，正极O2得到电子生成OH﹣，Fe2+与OH﹣结合生成Fe（OH）2，生成的Fe（OH）2不稳定、易被氧化成为Fe（OH）3，反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，故D正确；
故选：C。
15．解：A.水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，纯水的pH由7减小为6.5，则水的电离平衡正向移动，所以T＞25℃，故A正确；
B.pH＝6.5，则此温度时KW＝10﹣6.5×10﹣6.5＝10﹣13，pH＝2时，由水电离出来的c（H+）＝mol/L＝1.0×10﹣11mol/L，故B正确；
C.pH＝2时，水电离产生的c（OH﹣）＝c（H+）＝1.0×10﹣11mol/L，故C正确；
D.加入NaHSO4后，增大了溶液中的c（H+），从而使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，故D错误；
故选：D。
16．解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，阴极上发生2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；
B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；
C、铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氢气产生，故C错误；
D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确。
故选：D。
17．解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，H﹣F键、H﹣Cl键、H﹣Cl键、H﹣I键依次减弱，故HF、HCl、HBr、HI的酸性增强，故A错误；
B．金属元素与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3，故B错误；
C．NCl3分子中，N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，则所有的原子均为8电子稳定结构，故C正确；
D．Na2SO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2，且熔化时破坏的是离子键，共价键不能被破坏，故D错误。
故选：C。
18．解：设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol，H﹣O键的键能为YkJ/mol，因反应热＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，所以
﹣kJ/mol＝4XkJ/mol+bkJ/mol﹣2ckJ/mol﹣4YkJ/mol，所以Y﹣X＝，即断开1mol
H﹣O键比断开1mol
H﹣Cl
键所需能量高kj．故选：B。
19．解：①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；
②恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；
③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；
④反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故⑦错误；
故选：D。
20．解：A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，氧化产物为SO42﹣；继续加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，氧化产物为I2，故A错误；
B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量＝×3＝1.2mol，所以剩余NaHSO3的物质的量为3﹣1.2＝1.8mol，故B错误；
C．0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故C错误；
D．根据反应IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，3mol
NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3﹣+6H++5I﹣＝3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1﹣）mol，当溶液中n（I﹣）：n（I2）＝5：3时，即（1﹣）mol×3＝5nmol，故n＝mol，故加入的n（KIO3）＝1mol+mol＝1mol+mol＝1.1mol，故D正确；
故选：D。
二、综合分析题（共60分）
21．解：由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、M为S、G为Cl，
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，位于第二周期第ⅥA族；M元素原子的最外层电子排布式为3s23p6；Z为Na，O、Na形成淡黄色固体为Na2O2，Na2O2为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠的电子式为，
故答案为：第二周期第ⅥA族；3s23p6；；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素的非金属性：O＞Cl＞S＞H＞Na，由于O没有最高价含氧酸，则最高价含氧酸的酸性最强的为HClO4，
故答案为：HClO4；
（3）Y、G分别为O、Cl，O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2、ClO2，
故答案为：O3、Cl2或ClO2；
（4）X2M为H2S，H2S的燃烧热△H＝﹣akJ?mol﹣1，则H2S燃烧的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）═2H2O（l）+2SO2（g）△H＝﹣2a
kJ?mol﹣1，
故答案为：2H2S（g）+3O2（g）═2H2O（l）+2SO2（g）△H＝﹣2a
kJ?mol﹣1；
（5）H与O、S形成的18电子分子分别为H2O2、H2S，H2O2与H2S反应的化学方程式为：H2O2+H2S＝S↓+2H2O，双线桥标注电子转移方向和数目为，
故答案为：。
22．解：（1）该反应化学平衡常数K＝；升高温度HCl转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，
故答案为：K＝；放热；
（2）温度不变时，增大压强平衡正向移动导致HCl转化率增大，所以相应αHCl～T曲线的示意图为，
故答案为：，增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；
（3）根据方程式知消耗的n（HCl）＝2n（Cl2）＝2×7.2×10﹣3mol＝1.44×10﹣2mol，该点HCl的转化率为85%，还存在15%的HCl＝×15%＝2.54×10﹣3mol，
故答案为：2.54×10﹣3；
（4）a．增加n（HCl）瞬间，改变条件瞬间，正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，所以对正反应的反应速率影响更大，故a正确；
b．体积不变加入稀有气体，反应物和生成物浓度都不变，则反应速率不变，所以不影响反应速率，故b错误；
c．压强不变加入稀有气体，对于该反应相当于减小压强，平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，故c错误；
d．如果平衡常数K值增大，需要降低温度，平衡正向移动，对逆反应的速率影响更大，故d正确；
故答案为：ad；
（5）B→A+C反应，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价、+5价，根据转移电子守恒得A、C的计量数之比为2：1，由转移电子守恒、原子守恒得方程式为3ClO﹣＝2Cl﹣+ClO3﹣，如果有3molClO﹣参加反应转移电子物质的量＝1mol×（5﹣1）＝4mol，据此计算若有0.3mol
B发生反应，转移电子物质的量＝×0.3mol＝0.4mol，转移电子个数为0.4NA，
故答案为：3ClO﹣＝2Cl﹣+ClO3﹣；0.4NA。
23．解：（1）利用装置B准备氮气，通过装置A中浓硫酸干燥气体，通过装置C氮气和铝发生反应，最后通过装置D吸收多余的CO，防止污染空气，按照氮气气流方向将各仪器接口连接，按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→f（g）→g（f）→c→d→i，
故答案为：→f（g）→g（f）→c→d→i；
（2）分析可知A装置内的X液体可能是吸收水蒸气的浓硫酸溶液，D装置内氯化钯溶液的作用可能是吸收有毒气体CO，避免污染空气，
故答案为：浓硫酸；
吸收CO防污染；
Ⅱ．氮化铝纯度的测定
（3）氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解，
a．CCl4和氨气不反应，不溶解氨气，故a正确；
b．H2O能溶解氨气，故b错误；
c．NH4Cl饱和溶液能吸收氨气，故c错误；
d．植物油和氨气不反应，不溶解氨气，故d正确；
故答案为：ad；
（4）利用排水法也可以测量气体体积，选用仪器：b.双孔塞、c.广口瓶、e.量筒，
故答案为：bce；
（5）样品m1g溶于过滤氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，步骤②的操作是：通入过量CO2气体，
故答案为：通入过量CO2气体；
（6）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：坩埚、泥三角，
故答案为：坩埚、泥三角；
（7）氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过滤氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，
2AlN～Al2O3
△m
82
102
20
m
m3﹣（m1﹣m2）
则m＝g＝g，
样品中AIN的纯度＝＝，
故答案为：；
（8）若在步骤③中未洗涤，导致m3质量偏大，由公式可知AIN的纯度偏高，
故答案为：偏高。
24．解：（1）反应③的反应类型是取代反应、④的反应类型是加成反应或还原反应，反应①为甲苯发生取代反应生成，所需要试剂与条件：液溴、光照，
故答案为：取代反应；加成反应或还原反应；液溴、光照；
（2）C结构简式为，D结构简式为，C和乙醇发生酯化反应生成D，反应方程式为+CH3CH2OH+H2O，
故答案为：+CH3CH2OH+H2O；
（3）F的同分异构体：①氧原子不与苯环直接相连；
②能发生银镜反应，说明含有醛基；
③1mol该物质与足量钠反应产生1mol氢气，说明有2个羟基或者一个羟基和1个羧基；
④有5种不同氢原子，说明对称性好，则符合条件的F的同分异构体结构简式为，
故答案为：；
（4）E中含有醛基、F中不含醛基，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，检验E是否完全转化为F的方法是取样，加入新制氢氧化铜，加热无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F，
故答案为：取样，加入新制氢氧化铜，加热无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F；
（5）路线二与路线一相比不太理想，理由是H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应，会生成酯类副产物，影响产率，
故答案为：H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应，会生成酯类副产物，影响产率；
（6）和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成，苯乙烯和HBr发生加成反应生成1﹣溴乙苯，1﹣溴乙苯发生取代反应，然后水解得到异苯丙酸，且合成路线为，
故答案为：。
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