2020-2021学年山东省泰安市高三（上）期中化学试卷（ 含答案）

2020-2021学年山东省泰安市高三（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是（　　）
A．蒸发皿
B．坩埚
C．坩埚钳
D．研钵
2．垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。下列有关垃圾分类说法错误的是（　　）
A．废弃的聚乙烯塑料分类回收之后直接填埋，可以有效减少白色垃圾
B．铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源
C．果皮等食品类废物可进行堆肥处理
D．在垃圾分类处理中化学能够发挥重要的作用
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等
B．标准状况下，22.4L
HF所含有的分子数目为NA
C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3NA
D．0.1
mol﹣NH2
（氨基）中所含有的电子数为NA
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42﹣
C．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
D．pH＝12的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣
5．将NaCl溶于水配成1mol?L﹣1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a离子为Na+，b离子为Cl﹣
B．溶液中含有NA个水合Na+
C．溶液中的Na+和Cl﹣均以水合离子的形态存在
D．该过程表示为NaClNa++Cl﹣
6．下列离子方程书写正确的是（　　）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
7．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（　　）
A
B
C
D
实验目的
制备氢氧化铁胶体
实验室制备氨气
除去CO2中的少量HCl
推断S、C、Si的非金属性强弱
实验装置
A．A
B．B
C．C
D．D
8．H2O、H2O2、HO2（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX（X＝C、Br、I等）某些性质相似。下列说法不正确的是（　　）
A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复
B．HO2在碱中能稳定存在
C．HO2不稳定，分解会生成氧气
D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3═AgO2↓+HNO3
9．下列实验的先后顺序正确的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
H2还原CuO
实验结束时，先停止通H2，再熄灭酒精灯
B
探究H2的可燃性
先检验H2的纯度，确认纯净后，再点燃
C
分解KMnO4制O2
实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管
D
用CCl4萃取碘水中的碘
静置后，先将上层溶液从分液漏斗上口倒出
A．A
B．B
C．C
D．D
10．实验室用NaClO固体配制500mL
4mol?L﹣1NaClO消毒液，下列说法正确的是（　　）
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘千后才能用于配制溶液
C．用放置时间较长NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．图中“﹣”连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图要求的一组是（　　）
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
Cu
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
A．A
B．B
C．C
D．D
12．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体（标准状况下测定），并产生0.58g白色沉淀；
②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99g白色沉淀。
根据上述实验，以下推测错误的是（　　）
A．K+可能存在
B．Ba2+一定不存在
C．可能存在CO32﹣
D．100mL该溶液中若含有0.01mol
Cl﹣，则K+的物质的量浓度一定为0.4mol?L﹣1
13．在Zr2O4+催化作用下CO与N2O的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．Zr2O3+是反应中间产物
B．反应过程中Zr的成键数目未改变
C．Zr2O3+转化为Zr2O4+的氧化剂是N2O
D．催化循环的总反应为CO+N2ON2+CO2
14．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：下列说法正确的是（　　）
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+2OH﹣═2CuCl↓+SO42﹣+H2O
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使
CuCl
尽快干燥，防止被空气氧化
15．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（　　）
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5
mol?L﹣1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4
g
三、解答题（共5小题，满分60分）
16．硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
（1）火山口会有硫单质出现。硫单质是我国四大发明之一﹣﹣黑火药的主要成分。黑火药中起氧化作用物质的化学式为　
　。
（2）大气中的SO2会形成酸雨。防止或减少酸雨形成途径有　
　。（列举两个方面）
（3）地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。其转化的离子方程式为　
　。
（4）土壤中的黄铁矿（主要成分为FeS2）在细菌的作用下发生转化。将该反应的化学方程式补充完整。
　
　FeS4+　
　+　
　　
　　
　FeSO4+　
　H2SO4
（5）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的?OH（羟基自由基，“?”表示1个电子），?OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：H2S?SHSOSO2。则第二步转化的反应式是　
　。
17．A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中B的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为　
　。
（2）C与D可形成一种硬度很大的新型结构材料，其化学式为　
　。
（3）同主族元素对应的单质或化合物在结构性质上体现相似性和递变性。A2E2的电子式为　
　；向A2E2溶液中滴加稀盐酸，　
　（填现象），发生反应的化学方程式为　
　。
（4）元素周期表中某一元素的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相似，称为对角线规则，则A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　
　。
（5）D与F能形成一种三角锥形分子，该物质常温下是一种有刺激性气味的液体，与水反应能生成一种单质气体和两种酸，其中一种酸常用于杀菌、消毒，该物质与水反应的化学方程式为　
　。
18．资料表明，氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，基于以下事实：
Ⅰ.稀硝酸不能氧化NO，而浓硝酸能将NO氧化成NO2。
Ⅱ.稀硝酸与磷化物反应时，只能将磷元素氧化成单质磷，而浓硝酸与磷化物反应时，能将磷元素氧化成PO43﹣。
Ⅲ.稀硝酸只能将HI氧化成单质碘，而浓硝酸则能把HI氧化成HIO3
Ⅳ.……
回答下列问题：
（1）某同学通过实验验证事实Ⅰ，所用实验装置（夹持装置略）如图（实验前用N2将装置中空气排尽）：
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应生成NaNO3和NaNO2。
①B的作用是　
　，B中反应的离子方程式为　
　。
②实验时，首先将a和b相连接，C中的试剂为　
　，C中观察到的现象是　
　。然后将a与c相连接，其目的是　
　，E中观察到的现象是　
　。
（2）根据事实Ⅱ，写出稀硝酸与磷化亚铜（Cu3P）反应的化学方程式　
　。
（3）根据事实Ⅲ，将HI气体通入浓HNO3溶液中至过量，一段时间后溶液由无色变为黄褐色，写出生成使溶液显黄褐色的物质的离子方程式　
　。
（4）请你举出一例将Ⅳ补充完整　
　。
19．四氯化锡常温下呈液态，熔点﹣33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用图所示装置制备四氯化锡（夹持装置略）。
回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的离子方程式为　
　，仪器B的名称是　
　。
（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为　
　。
（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞　
　（填“K1”、“K2”或“K1和K2”）。排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是　
　。实验结束时，应先停止加热的装置是　
　（填“甲”或“乙”）。
（4）丙装置的作用是　
　，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为　
　。
（5）实验制得30g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气　
　L
（保留2位小数）。提纯该SnCl4的方法是　
　（填序号）。
a．用NaOH溶液洗涤再蒸馏
b．升华
c．重结晶
d．蒸馏
e．过滤
20．以工业碳酸锶（含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质）制备牙膏用氯化锶（SrCl2?6H2O）的工艺流程如图。
（1）锶与钙元素同主族.实验室少量金属锶应保存在　
　中。
（2）天青石（主要成分SrSO4）经过多步反应后可制得工业碳酸锶，其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为　
　。
（3）“滤渣”的主要成分是　
　。如图通过蒸发结晶，重结晶得到精制氢氧化锶的过程中除去的杂质物质的化学式为　
　。
（4）“重结晶”时蒸馏水用量[以质量比m（H2O）：m（SrO）]对Sr（OH）2?8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为　
　，当质量比大于该比值时，Sr（OH）2?8H2O产率减小，其原因是　
　。
质量比/m（H2O）：m（SrO）
4：1
5：1
6：1
7：1
8：1
9：1
10：1
Sr（OH）2?8H2O纯度/%
98.64
98.68
98.65
98.64
98.63
98.63
98.65
Sr（OH）2?8H2O产率/%
17.91
53.36
63.50
72.66
92.17
89.65
88.93
（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42﹣含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式　
　。
（6）取SrCl2?6H2O样品5.34g，于170℃烘干脱水，得到产物的质量为3.54g，计算获得产物的化学式　
　。（写出必要的计算过程）
2020-2021学年山东省泰安市高三（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．解：由信息可知，需要坩埚、坩埚钳、研钵，不需要的仪器为蒸发皿，
故选：A。
2．解：A.聚乙烯塑料难降解，废弃的聚乙烯塑料分类回收之后直接填埋，能引起土壤污染，不会减少白色污染，故A错误；
B.铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源，故B正确；
C.果皮等食品类废物可进行堆肥处理生产有机肥，既可以减少环境污染，有可以资源再利用，故C正确；
D.很多垃圾需要通过化学手段进行处理，所以在垃圾分类处理中化学能够发挥重要的作用，故D正确。
故选：A。
3．解：A．溶液体积不明确，故两溶液中钠离子的数目不一定相同，故A错误；
B．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故C正确；
D.0.1
mol﹣NH2
（氨基）中所含有的电子数为0.9NA，故D错误；
故选：C。
4．解：A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．Mg2+、Fe3+水解呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．pH＝12的溶液呈碱性，Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣之间不反应，都不与OH﹣反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
5．解：NaCl在溶液中电离出Na+和Cl﹣离子，Na+含有2个电子层、Cl﹣离子含有3个电子层，则离子半径Cl﹣＞Na+，根据图示可知，a为Cl﹣、b为Na+，
A．离子半径Cl﹣＞Na+，则a离子为氯离子，b为Na+，故A错误；
B．没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；
C．由图可知，溶液中的Na+和Cl﹣均以水合离子的形态存在，故C正确；
D．溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl＝Na++Cl﹣，故D错误。
故选：C。
6．解：A．过量的SO2通入NaOH溶液中，离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；
B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为：Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O，故B错误；
C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选：D。
7．解：A.制备氢氧化铁胶体的方法是：将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至产生红褐色溶液，停止加热，不能用氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口很快结合生成氯化铵，无法得到氨气，故B错误；
C.若用饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢，二氧化碳也可与碳酸钠反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.稀硫酸和碳酸钠反应可以产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，非金属性：S＞C＞Si，故D正确；
故选：D。
8．解：A．HO2与H2O2化学性质相似，因此具有漂白性，向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复，故A正确；
B．HO2与HX（X＝Cl、Br、I等）某些性质相似，故有酸性，HO2在碱中不能稳定存在，故B错误；
C．HO2与H2O2化学性质相似，HO2不稳定，分解会生成氧气，故C正确；
D．HO2与HX（X＝Cl、Br、I等）某些性质相似，故HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3＝AgO2↓+HNO3，故D正确；
故选：B。
9．解：A.先停止加热，继续通入一会氢气，防止生成Cu被氧化，则不能先停止通H2，故A错误；
B.氢气不纯加热易发生爆炸，则先检验H2的纯度，确认纯净后，再点燃，故B正确；
C.先撤导管后撤酒精灯，可防止水槽中水倒流使试管炸裂，则不能先停止加热，再从水槽中拿出导气管，故C错误；
D.分液时避免上下层液体混合，则先从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，后从上口倒出水层，故D错误；
故选：B。
10．解：A．配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以缺少的仪器玻璃棒和胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗，故A错误；
B．定容操作时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘千后就能用于配制溶液，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以NaClO可能部分变质导致NaClO减少，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误。
故选：C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．解：A．物质甲、乙、丙、丁分别为H2SO4、Na2SO4、NaOH、NaCl，除了H2SO4和NaOH可以反应外，其他物质两者相互间均不能发生反应，不符合题干要求，故A错误；
B．物质甲、乙、丙、丁分别为KCl、K2CO3、KOH、HCl，除HCl和K2CO3以及KOH可以反应外，其他均不反应，不符合题干要求，故B错误；
C．甲、乙、丙和丁分别是O2、CO、Cu和C，Cu和C、CO均不反应，不符合题干要求，故C错误；
D．甲、乙、丙、丁分别为Fe、CuCl2、Zn、HCl，Fe和Zn均可与CuCl2、HCl反应置换反应；HCl可以与CuO或Cu（OH）2反应生成CuCl2，符合题干要求，故D正确。
故选：D。
12．解：①一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则溶液中Mg2+且物质的量为＝0.01mol，加热后产生标准状况下的气体0.224L，气体为氨气，则溶液中含有NH4+且物质的量为＝0.01mol，根据离子共存原则，肯定不含有CO32﹣；
②一份滴加足量的BaCl2溶液，得到的6.99g白色沉淀为硫酸钡，则溶液中含有SO42﹣且物质的量为＝0.03mol，根据离子共存原则，肯定不含有Ba2+；
③根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子K+，可能含有Cl﹣，
综上溶液中一定含有0.01molMg2+、0.01molNH4+、0.03molSO42﹣、≥0.03molK+，可能含有Cl﹣，一定不含有Ba2+、CO32﹣，
A、由上述分析可知，溶液中一定含有K+，且n（K+）≥0.03mol，故A错误；
B、溶液中一定含有SO42﹣，由于Ba2+与SO42﹣不共存，则一定不含有Ba2+，故B正确；
C、溶液中一定含有Mg2+，由于Mg2+与CO32﹣不共存，则一定不含有CO32﹣，故C错误；
D、若100mL该溶液中若含有0.01molCl﹣，根据电荷关系可知，n（K+）＝2n（SO42﹣）+n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）+n（NH4+）＝0.04mol，则c（K+）＝＝0.4mol/L，故D正确；
故选：AC。
13．解：A、根据反应历程图可知，Zr2O3+一直都在循环体系中，故Zr2O3+是反应中间产物，故A正确；
B、根据反应历程图可知，Zr2O4+中Zr的成键数目为4，Zr2O3+中Zr的成键数目为3，反应过程中Zr的成键数目发生改变，故B错误；
C、根据反应历程图可知，Zr2O3++N2O→Zr2O4++N2，反应中N元素化合价降低，N2O是氧化剂，故C正确；
D、根据反应历程图可知，整个循环反应体系进入的反应物为CO和N2O，出去的是CO2和N2，故催化循环的总反应为CO+N2ON2+CO2，故D正确；
故选：B。
14．解：A、步骤①焙烧产生的有毒气体为SO2，可用碱液吸收，故A正确；
B、步骤②所用硫酸浓度可适当增大，但不能使用浓硫酸，故B错误；
C、步骤③为硫酸铜溶液与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，但反应环境为酸性环境，离子方程式为：2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+2H2O═2CuCl↓+SO42﹣+4H+，故C错误；
D、乙醇易挥发，可达到快速干燥的目的，故步骤④用乙醇洗涤的目的是使
CuCl
尽快干燥，防止被空气氧化，故D正确；
故选：AD。
15．解：已知氧化性：NO3﹣＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3﹣+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
A．开始时产生的气体为NO，故A错误；
B．AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；
C．n（NO）＝＝0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）＝＝0.5mol/L，故C正确；
D．最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）＝2n（Fe），即3×0.05mol+2×＝2n（Fe），n（Fe）＝0.1mol，质量为5.6g，故D错误。
故选：C。
三、解答题（共5小题，满分60分）
16．解：（1）黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，得电子，化合价下降是氧化剂起氧化作用，黑火药中起氧化作用物质的化学式为：S、KNO3，
故答案为：S、KNO3；
（2）大气中的SO2会形成酸雨，防止或减少酸雨形成途径有：对酸性物质的排放加以控制，改变能源结构，燃煤进行脱硫处理，减少化石燃料的燃烧，开发利用氢能、风能、太阳能等新能源，
故答案为：对酸性物质的排放加以控制，改变能源结构，燃煤进行脱硫处理，减少化石燃料的燃烧，开发利用氢能、风能、太阳能等新能源；
（3）由ZnS转变为CuS，发生沉淀的转化，可表示为ZnS（s）+Cu2+（aq）?CuS（s）+Zn2+（aq），
故答案为：ZnS（s）+Cu2+（aq）?CuS（s）+Zn2+（aq）；
（4）FeS2在硫化细菌的作用下与氧气反应生成硫酸和硫酸亚铁，利用化合价升降法配平为：2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4，
故答案为：2、7O2、2H2O、2、2；
（5）?OH是反应的催化剂，根据H2S转化为SO2的过程，?SH与氧气反应生成SO和?OH，方程式为?SH+O2＝?OH+SO，
故答案为：?SH+O2＝?OH+SO。
17．解：（1）B为Be元素，原子序数为4，位于周期表中第二周期ⅡA族，
故答案为：第二周期ⅡA族；
（2）C为Si、D为N，Si、N可形成一种硬度很大的新型结构材料，其化学式为Si3N4，
故答案为：Si3N4；
（3）同主族元素对应的单质或化合物在结构性质上体现相似性和递变性，A2E2为Na2S2，Na2S2与Na2O2结构相似，则Na2S2的电子式为；向Na2S2溶液中滴加稀盐酸，发生反应为：Na2S2+2HCl＝2NaCl+S↓+H2S↑，则反应中有淡黄色沉淀产生并有臭鸡蛋气味的气体放出，
故答案为：；有淡黄色沉淀产生并有臭鸡蛋气味的气体放出：Na2S2+2HCl＝2NaCl+S↓+H2S↑；
（4）A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，B的最高价氧化物对应的水化物为Be（OH）2，Be与Al处于对角线位置，则Be（OH）2与氢氧化铝性质类似，所以Be（OH）2与NaOH反应的离子方程式为：Be（OH）2+2OH﹣＝[Be（OH）4]2﹣，
故答案为：Be（OH）2+2OH﹣＝[Be（OH）4]2﹣；
（5）D（N）与F（Cl）能形成一种三角锥形分子，该物质常温下是一种有刺激性气味的液体，该化合物为NCl3，NCl3与水反应能生成一种单质气体和两种酸，其中一种酸常用于杀菌、消毒，说明反应生成氮气、氯化氢和次氯酸，该物质与水反应的化学方程式为2NCl3+3H2O＝N2↑+3HCl+3HClO，
故答案为：2NCl3+3H2O＝N2↑+3HCl+3HClO。
18．解：（1）①浓硝酸和铜反应生成二氧化氮气体，B的作用是将生成的二氧化氮气体NO2转化为NO，B中反应的离子方程式：3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO，
故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO；
②将a与b相连接，C中的试剂为浓硝酸，为了验证浓硝酸是否氧化一氧化氮，浓硝酸能将NO氧化成NO2，故液面上方气体由无色变为红棕色，a与c连接，将一氧化氮通入稀硝酸中是验证稀硝酸能否氧化NO，稀硝酸不能氧化NO，液面上方的气体仍为无色，
故答案为：浓硝酸；液面上方气体由无色变为红棕色；验证稀硝酸不能氧化NO；E装置液面上方气体为无色；
（2）稀硝酸与磷化物反应时，只能将磷元素氧化成单质磷，自身被还原成NO，化学方程式为：Cu3P+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+P+4H2O，
故答案为：Cu3P+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+P+4H2O；
（3）浓硝酸则能把HI氧化成HIO3，后HIO3，与HI发生归中反应，得到碘单质，离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，
故答案为：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；
（4）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，满足这样的事实，我们找取与浓稀硝酸反应的不同来证明，如Cu与其的反应，常温下，浓硝酸与Cu反应速率快，而稀硝酸与Cu反应速率慢，
故答案为：常温下，浓硝酸与Cu反应速率快，而稀硝酸与Cu反应速率慢。
19．解：（1）根据图示可知，甲为MnO2与浓盐酸反应制取氯气的装置，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；根据仪器特点可知仪器B的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：MnO2+4H+2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；蒸馏烧瓶；
（2）实验室利用图所示装置制备四氯化锡，甲装置为制备Cl2的装置，由于浓盐酸易挥发，四氯化锡易水解，所以制得的Cl2需先通入丁装置除去HCl气体，然后通入戊装置进行干燥，干燥完的氯气通入乙装置与Sn进行反应后连接己装置进行冷凝收集，最后连接丙装置进行尾气处理以及防止水蒸气回流，故各装置接口顺序为afgihbcjkd，故答案为：afgihbcjkd；
（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞K2，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是装置中充满黄绿色气体。实验结束时，应先停止加热的装置是乙，故答案为：K2；装置中充满黄绿色气体；乙；
（4）丙装置的作用是吸收多余Cl2并防止水蒸气进入锥形瓶，若没有丙装置，则空气中的水蒸气可能回流使四氯化锡水解，化学反应方程式为SnCl4+2H2O＝SnO2+4HCl↑，故答案为：吸收多余Cl2并防止水蒸气进入锥形瓶；SnCl4+2H2O＝SnO2+4HCl↑；
（5）30g
SnCl4中含氯气的物质的量为30g×13.0%÷71g/mol＝0.055mol，其中的SnCl4含的氯元素相当于氯气的物质的量为2×30g×87%÷261g/mol＝0.2mol，则所需要氯气至少0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol＝5.71L，由于四氯化锡常温下呈液态，熔点﹣33℃，沸点144℃，提纯该SnCl4的方法是蒸馏，故选d，故答案为：5.71；d。
20．解：（1）金属锶很活泼，易与水中的氢发生置换反应和醇羟基中氢发生置换反应，所以可保存在煤油中，
故答案为：煤油；
（2）此过程中硫酸锶与碳在高温下反应生成硫化锶和一氧化碳，反应方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑，
故答案为：SrSO4+4CSrS+4CO↑；
（3）工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质，煅烧后生成对应氧化物，氧化物和水反应生成氢氧化物，MgCO3煅烧后得到的MgO不溶于水，也不与水反应，而氢氧化钙微溶于水，“滤渣”的主要成分是MgO和Ca（OH）2；通过蒸发结晶，重结晶得到精制氢氧化锶的过程中除去的杂质为Ba（OH）2、Ca（OH）2，
故答案为：MgO和Ca（OH）2；Ba（OH）2、Ca（OH）2；
（4）题给信息中Sr（OH）2?8H2O纯度都已经达到98%以上，产率是在质量比mH2O：mSrO＝8：1时最高为92.17%，当质量比大于该比值时，Sr（OH）2?8H2O产率减小，其原因是随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶过滤的过程中部分Sr（OH）2留在母液中导致产率降低，
故答案为：8：1；随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶过滤的过程中部分Sr（OH）2留在母液中导致产率降低；
（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42﹣含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，该过程的离子方程式为SO42﹣+Sr2+＝SrSO4↓，
故答案为：SO42﹣+Sr2+＝SrSO4↓；
（6）脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达×100%＝33.7%，设烘干法在170℃下脱去x个结晶水，则×100%＝33.7%，x＝5，即SrCl2?6H2O脱水失去5个结晶水，故此时获得的产物化学式为：SrCl2?H2O，
故答案为：SrCl2?H2O。
第1页（共1页）