2020-2021学年江苏省南通市如东县高三（上）期中化学试卷（含解析）

2020-2021学年江苏省南通市如东县高三（上）期中化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）
1．化学科学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感
B．用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工
C．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨
D．加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展
2．OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2═4NF3+4NO2下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．中子数为10的氟原子：F
B．NF3的结构式：
C．O2﹣的结构示意图：
D．氮气的电子式：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
B．能溶解Al（OH）3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣
C．无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣
D．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
5．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜，能达到实验目的的是（　　）
A．用图装置制取NO
B．用图装置除NO中的NO2
C．用图装置收集NO
D．用图装置蒸干Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2?6H2O
6．下列说法正确的是（　　）
A．少量SO2通入BaCl2溶液获得亚硫酸钡固体
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
C．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
D．工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是为了提高平衡转化率
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣
B．向银氨溶液[Ag（NH3）2OH]中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H++Cl﹣═AgCl↓+2NH4+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：Fe3++H2O2═O2↑+2H++Fe2+
D．用稀盐酸去除水垢（主要成分为CaCO3）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
8．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：r（X）＜r（W）＜r（Y）＜r（V）
B．简单氢化物的稳定性：Y＜V
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应
9．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．Al2O3（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）
B．NaCl（aq）NaOH（aq）漂白粉（s）
C．FeS2SO3H2SO4
D．淀粉葡萄糖CH3COOH
10．以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3CHO溶液为例），可获得电能，同时可实现海水淡化。下列说法正确的是（　　）
A．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
B．a极发生反应为CH3CHO+3H2O﹣10e﹣═2CO2↑+10H+
C．每处理1mol
CH3CHO时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
11．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2与水反应生成22.4L
O2时，转移电子数目为2×6.02×1023
B．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）＝2v逆（NH3）
C．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0
D．常温下，向0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大
12．2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便方法。下列说法正确的是（　　）
A．苯炔中所有原子共平面
B．M、N中均只含1个手性碳原子
C．M可能含有芳香类同分异构体
D．1mol
N最多可以和1mol
H2发生加成反应
13．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀（CuS）
H2S的酸性比H2SO4强
B
向淀粉溶液中加适量20%
H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
C
向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr）
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
D
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
A．A
B．B
C．C
D．D
14．25℃时，用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A。溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ（A2﹣）＝随H2A被滴定分数[]的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线①代表δ（H2A）
B．H2A的K＝1×10﹣7
C．＝0.5的溶液中：2c（H+）+c（H2A）＝c（HA﹣）+3c（A2﹣）+2c（OH﹣）
D．＝1的溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
15．在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1mol
CO2，发生反应Mn3C（s）+CO2（g）?3Mn（s）+2CO（g）。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[]与温度的关系如图所示（已知：平衡分压＝总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数）。下列说法正确的是（　　）
A．该反应△H＜0
B．缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率
C．X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%
D．假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa
二、解答题（共5小题，满分60分）
16．硫酸锰晶体（MnSO4?H2O）是一种重要的化工原料，利用软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铜矿（主要成分为CuFeS2）可以制取（MnSO4?H2O），其化工生产流程如图。
已知：Ksp[Mn（OH）2]＝4.0×10﹣14、Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10﹣20、Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10﹣39、Ksp[Fe（OH）2]＝1×10﹣16.3。
（1）将矿石混合研磨成细粉的目的是　
　，“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有Cu2+、Mn2+、Fe3+，写出“酸浸”发生反应的离子方程式：　
　。
（2）氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe2+转化为Fe3+，则试剂X可能为　
　（填化学式）。检验滤液1中Fe3+常用的试剂为　
　。
（3）滤渣2的成分为　
　（填化学式），为了得到较为纯净的MnSO4?H2O，使用碱液调节pH的范围为　
　。（lg2＝0.3）（已知：①滤液2中Mn2+的浓度为0.02mol/L；②当离子浓度小于10﹣6mol/L时，即可认为该离子已除净）
（4）若工艺流程改为先“调节pH”后“氧化”，则“滤液2”中可能含有的杂质离子为　
　。
（5）结合如图，补充由滤液2获得（MnSO4?H2O）晶体的具体实验步骤是　
　。（必须用到的试剂：1.0mol/L稀硫酸、酒精）
17．阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其工业合成路线如下：
已知：RCNRCOOH；。
回答下列问题：
（1）B中官能团名称为　
　、　
　。
（2）反应⑥分两步完成，其中第一步反应的反应类型为　
　。
（3）阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应后，得到的含苯环的产物的结构简式为　
　。
（4）写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：　
　。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生1mol
H2。
（5）写出以1，3﹣丙二醇为原料制备的合成路线流程　
　。（无机试剂任选用，合成路线流程图示例见本题题干）
18．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（每升水中含苯酚的质量，单位mg/L）的过程如下（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.0002mol?L﹣1KBrO3标准溶液；
Ⅱ．取5.00mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入50.00mL废水，加水稀释至100mL；量取25.00mL于锥形瓶中；
Ⅳ．向锥形瓶中加入过量KI；
Ⅴ．用0.0001mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。
（1）Ⅲ中发生反应的化学方程式是　
　。
（2）Ⅴ中滴定至终点的现象是　
　。
（3）Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果　
　。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）计算该废水中苯酚的含量。（写出计算过程）
19．CO2资源化再生利用在解决环境和能源问题两个领域都极具重要意义。
（1）CO2﹣CH4催化重整可得到合成气：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）。
已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H＝﹣75kJ?mol﹣1
C（s）+O2（g）?CO2（g）△H＝﹣394kJ?mol﹣1
C（s）+O2（g）?CO（g）△H＝﹣111kJ?mol﹣1
①该催化重整反应的△H＝　
　kJ?mol﹣1。
②某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol
CH4、1mol
CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为　
　。
③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。积碳反应：CH4（g）?C（s）+2H2（g）；消碳反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k?p（CH4）?[p（CO2）]﹣0.5（k为速率常数）。在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图1所示，则pa（CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为　
　。
（2）利用电化学装置可实现CH4和CO2两种分子的耦合转化，其原理如图2所示。
①阴极上的反应式为　
　。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为　
　。
（3）CO2与甲醇直接合成DMC（CH3OCOOCH3）近年来备受关注。一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图3所示。
①上述过程包括吸附和脱附，其中属于脱附的是　
　。（填数字）
②合成DMC的反应方程式为　
　。
20．钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
（1）基态钛原子的电子排布式为　
　。
（2）与CO互为等电子体的阴离子为　
　。（填化学式）
（3）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于　
　（填“原子”“分子”或“离子”）晶体。
（4）TiO2+与H2O2在稀HNO3中反应生成橘红色的[TiO（H2O2）]2+离子，可用于钛的定性检验。
①NO3﹣空间构型为　
　。
②H2O2中O原子轨道杂化类型为　
　。
（5）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为　
　。
2020-2021学年江苏省南通市如东县高三（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）
1．解：A．食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故A错误；
B．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故B错误；
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；
D．加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，不利于环境保护，应该合理开发与利用，故D错误；
故选：C。
2．解：A．质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的F原子的质量数为19，故表示为F，故A错误；
B．NF3中N原子以单键与F原子相结合，故其结构式为，故B正确；
C．O2﹣的核内有8个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为，故C错误；
D．氮气中N原子之间以三键相结合，故其电子式为，故D错误。
故选：B。
3．解：A．氨气可用作制冷剂是因为液态氨气汽化吸收大量的热，故A错误；
B．次氯酸可用作有色物质的漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性，能够氧化有色物质，故B错误；
C．浓硫酸用作酯化反应催化剂是利用其吸水性，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，升高溶液温度碱性更强，其热溶液除去金属餐具表面油污的效果会更好，故D正确；
故选：D。
4．解：A．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故A正确；
B．能溶解Al（OH）3的溶液呈酸性或强碱性，H+、SiO32﹣之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．
无色透明溶液中不会存在Cu2+，Al3+、Cu2+都与HCO3﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
5．解：A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，应选Cu与稀硝酸制备NO，故A错误；
B.二者在NaOH溶液中发生氧化还原反应，不能除杂，故B错误；
C.NO不溶于水，可选排水法收集，故C正确；
D.加热促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应选氯气结晶法制备Cu（NO3）2?6H2O，故D错误；
故选：C。
6．解：A.二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成亚硫酸钡，故A错误；
B.放电时负极失去电子，充电时阳极失去电子，则均发生氧化反应，故B正确；
C.加入稀HNO3可氧化亚铁离子，应加稀硫酸抑制亚铁离子的水解，故C错误；
D.合成氨为放热反应，采用500℃左右的高温，目的是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，但不利于平衡正向移动，故D错误；
故选：B。
7．解：A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣，Na2SO3溶液中通入过量Cl2：Cl2+SO32﹣+H2O＝SO42﹣+2Cl﹣+2H+，故A错误；
B．向银氨溶液中加入盐酸，氢氧根离子也参与反应，正确的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++Cl﹣+OH﹣+3H+═AgCl↓+2NH4++H2O，故B错误；
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3做催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故C错误；
D．用过量稀盐酸去除水垢（主要成分为CaCO3），碳酸钙需要保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D。
8．解：结合分析可知，V为S，W为Al，X为Na，Y为O，Z为H元素，
A．电子层数越大离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（V），故A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：Y＞V，故B错误；
C．Na与O形成的过氧化钠中含有非极性键，O与H形成的过氧化氢分子中含有非极性键，故C正确；
D．Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，Al（OH）3与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；
故选：C。
9．解：A．Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2与NaHCO3反应生成Al（OH）3，物质间转化在给定条件下均能实现，故A正确；
B．电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与NaOH溶液制备漂白液，氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，故B错误；
C．FeS2与氧气反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，故C错误；
D．葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，不能生成乙酸，故D错误；
故选：A。
10．解：该装置为原电池，有机废水中的CH3COO﹣发生失电子的氧化反应生成CO2，则a极为负极，b极为正极，正极上H+得电子生成H2，反应式为2H++2e﹣═H2↑，
A．原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜移向b极、Cl﹣通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故A错误；
B．该原电池中a极为负极，b极为正极，有机废水中的CH3CHO在负极失电子生成CO2，电极反应式为CH3CHO+3H2O﹣10e﹣═2CO2↑+10H+，故B正确；
C．每处理1mol
CH3CHO时，转移电子是10mol，由于与Na+、Cl﹣所带电荷数相等，所以电路中转移10mol电子时，通过离子交换膜的Na+、Cl﹣物质的量均为10mol，质量为10mol×58.5g/mol＝585g，即模拟海水理论上除盐585g，故C错误；
D．负极反应式为CH3CHO+3H2O﹣10e﹣═2CO2↑+10H+，正极反应式为2H++2e﹣═H2↑，转移10mole﹣电子时正极得到5molH2、负极得到2molCO2，即正、负极产生气体的物质的量之比为5：2，故D错误；
故选：B。
11．解：A．状况未知，不能由氧气的体积计算其物质的量及转移电子，故A错误；
B．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，2v正（H2）＝3v逆（NH3），故B错误；
C．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，△S＜0，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，故C错误；
D．分子和分母上都乘以氢离子的浓度，＝，加入少量的水，碱性减弱，氢离子浓度增大，Ka不变，所以溶液中比值增大，故D正确；
故选：D。
12．解：A.苯炔含有碳碳双键，为平面形结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，含有碳碳三键，为直线形结构，则所有原子共平面，故A正确；
B.M中含有酯基的碳原子为手性碳原子，N中连接苯基的碳原子为手性碳原子，故B正确；
C.M含有环、羰基和酯基，不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则M不可能含有芳香类同分异构体，故C错误；
D.N中只有羰基和苯环与氢气发生加成反应，则1mol
N最多可以和4mol
H2发生加成反应，故D错误。
故选：AB。
13．解：A.反应生成CuS沉淀，说明CuS不溶于硫酸，但H2S的酸性比H2SO4弱，故A错误；
B.碘水只能检验淀粉，不能检验葡萄糖，如检验淀粉是否水解，应检验是否生成葡萄糖，故B错误；
C.氯化钠和溴化钠的浓度未知，不能确定溶度积大小，故C错误；
D.铝箔熔化但不滴落，说明铝熔化，但氧化铝没有熔化，可说明熔点；氧化铝＞铝，故D正确。
故选：D。
14．解：A．H2A为二元弱酸，随着的增大，即随着NaOH溶液的滴加，δ（H2A）减小，生成的δ（HA﹣）先增大后减少，最终生成A2﹣，所以曲线①代表δ（H2A）、曲线②代表δ（HA﹣）、曲线3代表δ（A2﹣），故A正确；
B．由图可知，当δ（HA﹣）＝δ（A2﹣）时，溶液pH＝7，则H2A的Ka2＝c（H+）＝1×10﹣7，故B错误；
C．当＝0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，物料关系为c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）＝2c（Na+），电荷关系为c（H+）+c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），则有2c（H+）+c（H2A）＝c（HA﹣）+3c（A2﹣）+2c（OH﹣），故C正确；
D．当＝1时，为NaHA溶液，溶液呈酸性，即HA﹣的电离大于水解，所以c（A2﹣）＞c（H2A），NaHA溶液存在c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D错误；
故选：AC。
15．解：A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应△H＞0，故A错误；
B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高，故B错误；
C．X点反应达到平衡时，ln＝0，则p（CO）＝p（CO2），c（CO）＝c（CO2），n（CO）＝n（CO2），在开始时n（CO2）＝0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol﹣x＝2x，3x＝0.1mol，x＝，则CO2的转化率为×100%＝33.3%，故C正确；
D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p（CO）＝p（CO2），由于容器的总压强为akPa，则pCO）＝p（CO2）＝0.5akPa，该温度下KP＝＝0.5akPa，故D正确；
故选：CD。
二、解答题（共5小题，满分60分）
16．解：（1）将矿石研磨成细粉的目的是增大接触面积，加快酸浸速率，提高矿石的利用率；“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有Cu2+、Mn2+、Fe3+，则“酸浸”时MnO2为氧化剂，氧化了CuFeS2中的铁元素和硫元素，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可写出发生反应的离子方程式为：5MnO2+2CuFeS2+20H+＝5Mn2++2Cu2++2Fe3++4S↓+10H2O，
故答案为：加快酸浸速率，提高矿石的利用率；5MnO2+2CuFeS2+20H+＝5Mn2++2Cu2++2Fe3++4S↓+10H2O；
（2）将酸性滤液中可能含有的Fe2+转化为Fe3+，为了不引入新杂质，可以选用MnO2或H2O2；利用Fe3+遇SCN﹣变红的性质，可以用KSCN溶液检验滤液1中的Fe3+，
故答案为：H2O2或MnO2；KSCN；
（3）加碱液调节溶液的pH，使铜离子和铁离子转化为沉淀，所以滤渣2的成分为Cu（OH）2和Fe（OH）3；为了得到纯净的MnSO4?H2O，需控制溶液的pH，使Cu2+和Fe3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀；Fe（OH）3的Ksp远远小于Cu（OH）2的Ksp，所以可以计算使Cu2+沉淀完全的pH，即可得出溶液pH的最小值；当离子浓度小于1×10﹣6mol/L时，即可认为该离子已除净；根据Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10﹣20，c（Cu2+）＝1.0×10﹣6mol/L，可求出c（OH﹣）＝＝＝×10﹣7mol/L，所以c（H+）＝＝＝×10﹣7mol/L，所以pH＝7.15；Mn2+不沉淀，根据Mn（OH）2的Ksp和溶液中Mn2+的浓度（0.02mol/L），同样的方法可计算出溶液的pH的最大值，为8.15；所以需要控制溶液的pH范围为7.15～8.15，
故答案为：Cu（OH）2和Fe（OH）3；7.15～8.15；
（4）若先调节溶液的pH，由于Fe（OH）2和Mn（OH）2的Ksp接近，所以部分Fe2+没有被沉淀下来，氧化后成为Fe3+进入滤液2中，所以“滤液2”中可能含有的杂质离子为Fe3+，
故答案为：Fe3+；
（5）根据溶解度曲线，从滤液2中获得MnSO4?H2O，需要控制温度高于40℃，同时为了抑制Mn2+水解，需加硫酸酸化，根据给出的试剂，为了减少晶体损失，用酒精洗涤晶体，MnSO4?H2O是结晶水合物，加热容易失去结晶水，所以需要低温干燥；所以具体实验步骤是加1.0mol/L稀硫酸酸化，高于40℃蒸发结晶、趁热过滤，酒精洗涤，低温干燥，
故答案为：加1.0mol/L稀硫酸酸化，高于40℃蒸发结晶、趁热过滤，酒精洗涤，低温干燥。
17．解：（1）B的结构简式为，B转化官能团为：氨基、羧基，
故答案为：氨基、羧基；
（2）对比反应前、后物质结构可知，反应⑤发生取代反应生成，反应⑥分两步完成，第一步发生加成反应生成，再发生酯化反应生成，
故答案为：加成反应；
（3）阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应后，得到的含苯环的产物的结构简式为，
故答案为：；
（4）写出一种符合下列条件的A（）的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，②能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，③分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生1mol
H2，说明存在对称结构，且有机物含有醛基与2个羟基，可能的结构简式为：等，
故答案为：等；
（5）发生酯化反应成环生成，再对比原料可知，在原料上再引入两个碳原子，根据①、②转化可知，HOCH2﹣CH2﹣CH2OH先被氧化生成OHCCH2CHO，再与HCN发生加成反应生成，然后水解生成，合成路线流程图为：，
故答案为：。
18．解：（1）Ⅲ中发生反应的化学方程式是，
故答案为：；
（2）V中滴定至终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液恰好蓝色消失，且半分钟内不变，
故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液恰好蓝色消失，且半分钟内不变；
（3）由于Br2具有挥发性的性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高，
故答案为：偏高；
（4）由BrO3﹣+5Br﹣+6H+＝3Br2+3H2O、I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6、可知，生成的溴的物质的量为0.0002mol?L﹣1×5×10﹣3L×3＝3×10﹣6mol，由溴与碘化钾反应生成的碘的物质的量为0.0001mol?L﹣1×12×10﹣3L×＝6×10﹣7mol，所以与苯酚反应的溴的物质的量为3×10﹣6mol﹣6×10﹣7mol＝2.4×10﹣6mol，由可知，苯酚的物质的量为2.4×10﹣6mol×＝8×10﹣7mol，废水中苯酚的含量为＝6.016×10﹣4g/L，
答：该废水中苯酚的含量为6.016×10﹣4g/L。
19．解：（1）①已知：
①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H＝﹣75kJ?mol﹣1
②C（s）+O2（g）?CO2（g）△H＝﹣394kJ?mol﹣1
③C（s）+O2（g）?CO（g）△H＝﹣111kJ?mol﹣1
根据盖斯定律：﹣①﹣②+③×2即可得：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝（+75+394﹣111×2）kJ?mol﹣1＝247kJ?mol﹣1，
故答案为：247；
②温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，
CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）
（单位：mol）
起始量：2
1
0
0
转化量：0.5
0.5
1
1
平衡量：1.5
0.5
1
1
平衡常数K＝＝＝，
故答案为：；
③根据沉积碳的生成速率可知：CH4压强越大，CO2压强越小，沉积碳的生成速率越小，在p（CH4）一定时，p（CO2）越大，积碳量就越小；根据图象可知：物质的积碳量a＞b＞c，则CO2的压强大小关系为：pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2），
故答案为：pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2）；
（2）①在阴极上CO2得到电子被还原产生CO，则阴极的电极反应式为：CO2+2e﹣＝CO+O2﹣，
故答案为：CO2+2e﹣＝CO+O2﹣；
②在阳极上CH4失去电子，被氧化产生CH2＝CH2及CH3﹣CH3，该电极上甲烷失电子生成C2H4反应式为2CH4﹣4e﹣+2O2﹣＝C2H4+2H2O，生成C2H6反应式为2CH4﹣2e﹣+O2﹣＝C2H6+H2O；当生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1时，阳极总反应：6CH4+5O2﹣﹣10e﹣＝2C2H4+C2H6+5H2O，消耗6molCH4生成2molC2H4、1molC2H6时，则转移电子10mol，阴极反应式为CO2+2e﹣＝CO+O2﹣，根据电子守恒可知，当转移电子10mol时，消耗5molCO2，所以消耗CH4和CO2的物质的量比或体积比为6：5，
故答案为：6：5；
（3）①根据图示可知：过程1、2、3为吸附过程，过程4为脱附过程，
故答案为：4；
②CH3OH与CO2反应产生碳酸二甲酯（即DMC）和水，该反应的化学方程式为：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，
故答案为：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O。
20．解：（1）钛为22号元素，基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
（2）CO为双原子分子，价电子总数为10，则CO的等电子体为阴离子为：CN﹣、C22﹣，
故答案为：CN﹣或C22﹣；
（3）因TiCl4在常温下是无色液体，说明熔点低，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，说明钛离子为弱碱阳离子，由此可判断
TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，
故答案为：分子；
（4）①NO3﹣中N原子孤电子对数＝＝0，价层电子对数＝3+0＝3，故离子空间构型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
②H2O2中O原子形成1个O﹣H键、1个O﹣O键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，
故答案为：sp3；
（5）观察晶胞结构，可知每个钛周围距离最近的氧原子有6个，即钛的配位数为6，
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