2020-2021学年河南省名校联盟高一（上）期中化学试卷（含解析）

2020-2021学年河南省名校联盟高一（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学实验的说法正确的是（　　）
A．试管、烧杯、集气瓶都不能直接加热
B．蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出
C．向量筒中先加入一定量的水，然后边搅拌边加入浓硫酸
D．容量瓶用水洗净后，应再用待配溶液润洗
2．下列危险化学品的标志与化学药品名称对应不正确的是（　　）
A．酒精
B．一氧化碳
C．氯酸钾
D．烧碱
3．下列有关说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L
HCl气体溶于1L水中所得溶液的浓度为1mol?L﹣1
B．0.1mol?L﹣1NaNO3溶液与0.3mol?L﹣1NaNO3溶液等体积混合后c（NO3﹣）＝0.2mol?L﹣1
C．向某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
D．将14.2g
Na2SO4溶于水配成500mL溶液，所得溶液的浓度为0.2mol?L﹣1
4．清代烹饪书《调鼎集》中对制酒过程有如下记载：“天湖之水，每蒸二放，三放不等，看流酒之长短，时候之冷热，大约花散而味淡即止。”文中涉及的操作方法是（　　）
A．过滤
B．蒸馏
C．升华
D．分液
5．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．KHSO4溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．强碱性溶液：Na+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．BaCl2溶液：Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
6．同温同体积的两个容器中分别盛有相同质量的CO和NH3。下列关于CO和NH3的说法错误的是（　　）
A．密度之比为1：1
B．压强之比为17：28
C．原子数之比为17：56
D．电子数之比为17：21
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将足量CO2通入氨水中：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3﹣
B．Al和AgNO3溶液反应：Al+Ag+═Al3+Ag
C．Fe和稀硝酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．澄清石灰水与足量NaHCO3溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
8．下列反应必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A．KClO3→KCl
B．SO2→HSO3﹣
C．Zn→ZnCl2
D．MnO4﹣→Mn2+
9．下列物质中只具有还原性的是（　　）
A．KMnO4
B．H2O
C．HCl
D．Mg
10．已知溶液中可进行反应：Br2+SO2+X═Y+SO42﹣+Br﹣。下列说法正确的是（　　）
A．生成的SO42﹣和Br﹣的物质的量之比为2：1
B．X、Y分别为H2O和OH﹣
C．还原性：Br2＞SO42﹣
D．每转移3mol电子，消耗标准状况下SO2的体积为33.6L
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下，1.12L
CO2分子中含有的原子数为0.15NA
B．Fe与CuSO4溶液反应，溶液质量减轻2g时转移的电子数为0.5NA
C．1L
1mol?L﹣1Ca（OH）2溶液中含Ca2+的个数为1.0NA
D．3.2g
O2和O3的混合物中含有的电子数为1.6NA
12．下列关于物质的分类正确的是（　　）
选项
混合物
纯净物
氧化物
电解质
A
矿泉水
明矾
NO2
AlCl3
B
氨气
碱石灰
Al2O3
CH3COOH
C
水煤气
熔融NaOH
SO3
CCl4
D
空气
盐酸
SiO2
Na2O2
A．A
B．B
C．C
D．D
13．已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣。下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe+3Cl22FeCl3
B．2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
C．2Fe+3I22FeI3
D．2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣
14．下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A．分离CCl4和I2
B．除去CO2中的HCl
C．分离植物油和水
D．将混有少量KNO3的NaCl溶液蒸发浓缩后分离
15．已知一个12C原子的质量为ag，一个Y原子的质量为bg，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．Y原子的相对原子质量为
B．mgY原子的物质的量为mol
C．Y原子的摩尔质量为bNAg?moI﹣1
D．ag12C原子所含的电子数为6个
16．下列与胶体有关的说法正确的是（　　）
A．空气、云都是生活中常见的胶体
B．静电除尘利用了胶体带电荷的性质
C．向Fe（OH）3胶体中滴加过量稀硫酸先生成沉淀后沉淀溶解
D．胶体粒子永不停息地做无规则运动是胶体特有的性质
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．实验室需要0.5mol?L﹣1的盐酸溶液480mL，现用质量分数为36.5%，密度为1.2g?mL﹣1的浓盐酸进行配制。请回答下列问题：
（1）该浓盐酸的浓度为　
　。
（2）应量取浓盐酸的体积为　
　mL（计算结果保留1位小数），应该选用下列哪种规格的量筒量取浓盐酸　
　。（填选项标号）
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（3）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有　
　、　
　。
（4）若实验遇到下列情况，对所配溶液的浓度有什么影响？
A．偏高
B．偏低
C．无影响
①容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，所配溶液的浓度　
　（填选项标号，下同）。
②量取浓盐酸时俯视量筒刻度线，所配溶液的浓度　
　。
③溶解后没有冷却便进行定容，所配溶液的浓度　
　。
18．实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和亚硝酸钠（NaNO2）的饱和溶液来制备纯净氮气（N2）。请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式　
　。
（2）反应中氧化产物和还原产物的质量比为　
　。
（3）当生成标准状况下11.2L
N2时，转移的电子数为　
　NA。
19．有下列物质：①Zn、②稀硫酸、③熔融K2SO4、④CuSO4?5H2O、⑤NH3⑥NaHCO3溶液、⑦Ba（OH）2固体、⑧酒精。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质在水中的电离方程式。
K2SO4：　
　。
NaHCO3：　
　。
（2）用双线桥标出Zn与稀硫酸反应的化学方程式　
　。
（3）CuSO4?5H2O与Ba（OH）2固体在水溶液中反应的离子方程式为　
　。
（4）能导电的物质有　
　（填序号，下同），属于非电解质的是　
　。
20．海水经过晒盐后得到的粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在。某实验小组对粗盐进行提纯的过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①中玻璃棒的作用是　
　。
（2）步骤②和步骤④　
　（填“能”或“不能”）调换顺序。步骤④发生反应的离子方程式为　
　。
（3）操作1的名称为　
　。
（4）检验步骤⑥中盐酸加入已经过量的方法是若该步骤产生标准状况下CO2的体积为11.2L，则该步骤消耗的HCl的物质的量应大于　
　。
（5）操作2应该在　
　（填仪器名称）中进行。
21．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣。分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生112mL气体；②若先加入足量的HNO3无现象，再加入足量的Ba（NO3）2，得到1.165g固体请回答下列问题：
（1）实验①发生反应的离子方程式为　
　，由实验①可确定该溶液含有的离子及其浓度为　
　。
（2）由实验②可确定该溶液含有的离子及其浓度为　
　。
（3）溶液中一定不存在的离子是　
　。
（4）溶液中　
　（填“存在”或“不存在”）Na+，若存在，则其物质的量浓度的最小值为　
　；若不存在，此空不答。
2020-2021学年河南省名校联盟高一（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．解：A．烧杯需要垫上石棉网加热，集气瓶不能加热，而试管可以直接加热，故A错误；
B．蒸馏操作时，为了提高冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应从下口进、上口出，故B正确；
C．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中稀释，故C错误；
D．配制溶液时，容量瓶不能用待配溶液润洗，否则影响配制结果，故D错误；
故选：B。
2．解：A．酒精是液体，且极易燃烧，故是易燃液体，故A正确；
B．CO有毒，是有毒气体，故B正确；
C．氯酸钾有强氧化性，故是氧化剂，故C正确；
D．烧碱即NaOH，是强碱，有强腐蚀性，但不是有毒品，故D错误。
故选：D。
3．解：A．n（HCl）＝mol＝1mol，溶液体积大于1L，则溶液浓度小于1mol/L，故A错误；
B．等体积混合后溶液体积增大一倍，c（NO3﹣）＝mol/L＝0.2mol/L，故B正确；
C．加入BaCl2，可能生成AgCl沉淀，如检验SO42﹣，应先加入盐酸，如无现象，再加入BaCl2检验，如生成沉淀，可说明含有SO42﹣，故C错误；
D．n（Na2SO4）＝mol＝0.1mol，c＝＝mol/L＝0.2mol/L，故D正确；
故选：BD。
4．解：文中“天湖之水，每蒸二放”涉及液体的蒸发、冷凝等操作，应为蒸馏，与过滤、升华、分液无关，
故选：B。
5．解：A．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存，故A不选；
B．强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故B不选；
C．使紫色石蕊变红的溶液，溶液中含有大量氢离子，H+、K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣相互不反应，可以大量共存，故C选；
D．铁离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，二者不能大量共存，故D不选。
故选：C。
6．解：二者质量相同，n＝中二者物质的量之比等于其摩尔质量的反比＝17g/mol：28g/mol＝17：28，
A．由ρ＝知，气体质量相同、体积相同，则密度相同，故A正确；
B．同温同容条件下，气体压强之比等于其物质的量之比＝17：28，故B正确；
C．物质的量之比等于其分子数之比为17：28，CO分子含有2个原子、氨气分子含有4个原子，则二者原子个数之比＝（17×2）：（28×4）＝17：56，故C正确；
D．每个CO中含有14个电子、每个氨气分子中含有10个电子，则二者电子个数之比＝（17×14）：（28×10）＝119：140，故D错误；
故选：D。
7．解：A．将足量CO2通入氨水中，离子方程式：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3﹣，故A正确；
B．Al和AgNO3溶液反应，离子方程式：Al+3Ag+═Al3+3Ag，故B错误；
C．硝酸具有强的氧化性，与任何金属反应不能生成氢气，故C错误；
D．澄清石灰水与足量NaHCO3溶液反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误。
故选：A。
8．解：A．通过氯酸钾的分解即可实现KClO3→KCl，不需要加入还原剂，故A错误；
B．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．Zn元素化合价从0变为+2，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．Mn元素化合价从+7变为+2，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确；
故选：D。
9．解：A．KMnO4为常见的氧化剂，具有强氧化性，故A错误；
B．H2O中H元素为+1价，可以被还原为0价，具有氧化性，故B错误；
C．HCl中H元素为+1价，可以被还原为0价，具有氧化性，故C错误；
D．Mg的化合价为0，处于最低价，只具有还原性，故D正确；
故选：D。
10．解：A．由方程式可知，生成的SO42﹣和Br﹣的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．由分析可知X、Y分别为H2O和H+，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Br2＞SO42﹣，故C错误；
D．每转移3mol电子，消耗SO2为消耗＝1.5mol，标准状况下SO2的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L，故D正确；
故选：D。
11．解：A．标况下1.12L二氧化碳的物质的量为n＝＝0.05mol，而二氧化碳为三原子分子，故0.05mol二氧化碳中含原子为0.15NA个，故A错误；
B．Fe与CuSO4溶液反应时，反应转移2mol电子，则溶液质量减轻8g，故当减轻2g时转移的电子数为0.5NA，故B正确；
C．溶液中氢氧化钙的物质的量n＝cV＝1mol/L×1L＝1mol，而氢氧化钙中含1个钙离子，故1mol氢氧化钙中含钙离子为NA个，故C正确；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n＝＝0.2mol，而氧原子中含8个电子，故0.2mol氧原子中含电子的物质的量为1.6mol，个数为1.6NA个，故D正确。
故选：A。
12．解：A．矿泉水是含电解质的水溶液，为混合物，明矾是硫酸铝钾为纯净物，NO2是氧化物，AlCl3溶于水导电，属于电解质，故A正确；
B．氨气是原子物质组成的纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，故B错误；
C．CCl4不能电离，不能导电属于非电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢气体的水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：A。
13．解：A．反应中，Fe是还原剂，Cl﹣是还原产物，则还原性：Fe2+＞Cl﹣，与已知条件相符合，反应能发生，故A不选；
B．反应中，Fe是还原剂，Br﹣是还原产物，则还原性：Fe2+＞Br﹣，与已知条件相符合，反应能发生，故B不选；
C．反应中，Fe是还原剂，I﹣是还原产物，则还原性：Fe2+＞I﹣，与已知条件不相符合，反应不能发生，故C选；
D．反应中，I﹣是还原剂，Cl﹣是还原产物，则还原性：I﹣＞Cl﹣，与已知条件相符合，反应能发生，故D不选；
故选：C。
14．解：A.二者互溶，但沸点不同，可选图中蒸馏装置分离，故A正确；
B.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；
C.植物油和水分层，可选图中分液装置分离，故C正确；
D.少量KNO3应残留在母液中，可选图中装置进行蒸发结晶分离，故D正确；
故选：B。
15．解：A．一种原子的相对原子质量＝＝＝，故A错误；
B．Y原子的摩尔质量为g/mol，则mgY原子的物质的量n＝＝＝mol，故B正确；
C．单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，1molY原子的质量为bNAg，则其摩尔质量为bNAg/mol，故C正确；
D．ag12C原子的个数为1个，而12C原子中含6个电子，故1个该碳原子中含电子数为6个，故D正确。
故选：A。
16．解：A．空气不是胶体，云是在空气中形成的分散系为胶体，故A错误；
B．工厂静电除尘利用了胶体的电泳的性质，胶粒带电荷，故B错误；
C．加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故C正确；
D．胶体粒子永不停息地做无规则运动，不是胶体特有的性质，故D错误；
故选：C。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.2g?mL﹣1的浓盐酸物质的量浓度c＝＝12mol/L，
故答案为：12mol/L；
（2）需要0.5mol?L﹣1的盐酸溶液480mL，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知12mol/L×V＝500mL×0.5mol/L，解得V＝20.8mL，应选择25mL量筒，
故答案为：20.8；B；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故选C，
故答案为：C；
②量取浓盐酸时俯视量筒刻度线，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选B，
故答案为：B；
③溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选A，
故答案为：A。
18．解：（1）由题目条件可知反应物为NH4Cl和NaNO2，产物之一为N2，根据元素种类守恒，则产物还有NaCl和H2O，因此化学方程式为NH4Cl+NaNO2?N2↑+NaCl+2H2O，
故答案为：NH4Cl+NaNO2?N2↑+NaCl+2H2O；
（2）通过分析方程式中的化合价变化可知，NH4Cl中﹣3价的N变为N2中0价的N，NaNO2中+3价的N也变为N2中0价的N，因此氧化产物和还原产物均为N2，且物质的量之比为1：1，因此质量之比也为1：1，
故答案为：1：1；
（3）生成N2的物质的量为＝0.5mol，由方程式可知生成1个N2转移3个电子，因此生成0.5molN2转移电子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol，即1.5NA个，
故答案为：1.5。
19．解：（1）K2SO4是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：K2SO4＝2K++SO42﹣，碳酸氢钠水溶液中完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子，电离的离子方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案为：K2SO4＝2K++SO42﹣；NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价0价变化为+2价，氢离子化合价+1价变化为0价，电子转移总数2个，用双线桥标出电子转移情况为：，
故答案为：；
（3）CuSO4?5H2O与Ba（OH）2固体在水溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（4）①Zn能导电，为单质既不是电解质也不是非电解质，
②稀硫酸能导电，为溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，
③熔融K2SO4能导电，为电解质，
④CuSO4?5H2O不能导电，溶于水导电属于电解质，
⑤NH3不能电离不能导电，属于非电解质，
⑥NaHCO3溶液能导电，为溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，
⑦Ba（OH）2固体不能导电，溶于水导电属于电解质，
⑧酒精不能电离不能导电，属于非电解质，
能导电的物质有①②③⑥，属于非电解质的是：⑤⑧，
故答案为：①②③⑥；⑤⑧。
20．解：（1）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，
故答案为：加速溶解；
（2）氯化钡只能将硫酸根离子转化为沉淀，而碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可将钡离子沉淀，如果颠倒，多余的钡离子也就成了杂质，④加入碳酸根离子，与钙离子和钡离子生成沉淀，离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，
故答案为：不能；Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；
（3）操作1为分离液体和不溶性固体的过程，为过滤，
故答案为：过滤；
（4）加入盐酸，可将过量的碳酸根、氢氧根除去，产生气体的方程式为：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，标准状况下CO2的体积为11.2L，即为0.5mol，所以除去碳酸根需要的盐酸至少1mol，溶液中还有过量的氢氧根离子，所以盐酸的物质的量大于1mol，
故答案为：1mol；
（5）操作2为氯化钠溶液得到氯化钠晶体，采用蒸发的方法，故在蒸发皿中进行，
故答案为：蒸发皿。
21．解：（1）可能存在的离子中能与烧碱反应的只有NH4+，离子方程式为NH4++OH﹣═NH3↑+H2O，所以由实验①可确定溶液中含有NH4+，根据N原子守恒，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.005mol，因此c（NH4+）＝＝0.05mol?L﹣1，
故答案为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O；NH4+，0.05mol?L﹣1；
（2）先加入足量的HNO3无现象，排除CO32﹣，再加入足量的Ba（NO3）2有沉淀产生，说明沉淀为BaSO4，证明原溶液中有SO42﹣，根据SO42﹣守恒，n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝0.005mol，c（SO42﹣）＝＝0.05mol?L﹣1，
故答案为：SO42﹣，0.05mol?L﹣1；
（3）因CO32﹣与HNO3反应产生CO2气体，所以先加足量HNO3无现象说明一定不存在CO32﹣，
故答案为：CO32﹣；
（4）溶液中一定存在NH4+和SO42﹣，且浓度均为0.05mol?L﹣1，根据电荷守恒，则一定还存在带正电荷的Na+，且浓度至少应为0.05mol?L﹣1×2﹣0.05mol?L﹣1＝0.05mol?L﹣1，
故答案为：存在；0.05mol?L﹣1。
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