2020年人教版九年级化学下学期第9单元课题2 溶解度：饱和溶液和不饱和溶液精选练习题31道（无答案）

2020年人教版九年级化学下学期第九单元：饱和溶液和不饱和溶液精选练习题31道无答案
一．选择题（共18小题）
1．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
2．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙
B．甲、丙
C．乙、丙
D．甲、乙、丙
3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（　　）
物
质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
4．下列实验能用如图表示的是（　　）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
5．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
6．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（　　）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
7．根据实验判断下列说法错误的是（　　）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同
8．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（　　）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
9．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（　　）
A．向一定量的水中加入生石灰
B．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸
D．向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
11．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
12．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中M表示a的溶解度曲线
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
13．下列有关饱和溶液说法正确的是（　　）
A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
D．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得103g食盐溶液
14．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（　　）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变
15．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中的溶剂只能是水
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．汽油除油污是利用了乳化原理
D．饱和溶液是一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液
16．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中Na+总数不变
B．单位体积内的OH﹣数目变大
C．溶质的质量分数不变
D．溶液的质量不变
17．某些化学概念之间存在如图所示关系
下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系
B．化合物与混合物属于包含关系
C．化学变化与物理变化属于交叉关系
D．燃烧与氧化反应属于并列关系
18．推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．点燃氢气和氧气的混合物可能发生爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能发生爆炸
二．多选题（共1小题）
19．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向铁粉和锌粉混合物中滴加硝酸银溶液
B．分别向等质量镁粉和铝粉中滴加等质量等浓度且足量稀硫酸
C．向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．保持溶液温度不变，向饱和氯化钾溶液中再加入氯化钾固体
三．填空题（共4小题）
20．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20
g、15
g、10
g、5
g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中，　
　中盛的一定是饱和溶液，　
　中盛的可能是饱和溶液，　
　中盛的一定不是饱和溶液．
（2）四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是　
　．
（3）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是　
　．
（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？　
　．
21．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。
请回答下列问题：
（1）t℃时该物质的溶解度为　
　。
（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是　
　。
A．z＝w＞m＞n
B．z＞w＞m＞n
C．z＞w＝m＞n
D．z＞w＞m＝n
（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为　
　。
（4）该物质的溶解度随温度升高而　
　。
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定
22．图为KNO3和某物质M在不同温度下成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。
（1）t2℃时，KNO3的溶解度为　
　。
（2）P点处KNO3溶液的溶质质量分数为　
　（精确到0.1%）。
（3）Q点的纵坐标为　
　。
（4）下列描述错误的是　
　（填序号）
A．物质M的溶解度随温度的升高而减小
B．向10g水中加入2gKNO3，溶液质量一定为12g
C．t2℃时，KNO3溶液的溶质顾量分数一定大于M溶液的溶质质量分数
D．t2℃时，将KNO3溶液征温蒸发100g水，有晶体析出，则析出晶体的质量小于或等于20g
23．如图为固体M、N在不同温度下形成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。
（1）a的值为　
　；
（2）20℃时，10g
M的饱和溶液中，含M　
　g；（精确到0.1）。
（3）将等质量的M、N饱和溶液从30℃降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为M　
　N（填＞、＜或＝）；
（4）下列描述错误的是　
　（填序号）。
A．N的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，M、N的饱和溶液中溶质质量：M＜N
C．向20g水中加入2g
M，溶液质量一定为22g
D．30℃时，M的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体4g
四．实验探究题（共2小题）
24．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　
　（填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是　
　（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是　
　；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　
　（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
25．水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，请你参与他的实验探究活动：
【提出问题】：不能再继续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
【查阅资料】：高锰酸钾溶液为紫红色。
【设计实验】：
（1）向20mL水中加入食盐直到不能再溶解
（2）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现溶液颜色变成紫红色。
（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。
【得出结论】：　
　。
【拓展反思】：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数　
　（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若加入高锰酸钾固体，溶液中食盐的质量分数　
　。
五．计算题（共1小题）
26．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
10
20
60
溶解度/g
21
31.6
110
现有20℃时硝酸钾饱和溶液50g，若将其升温至60°C，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
六．推断题（共2小题）
27．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是　
　．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　
　．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　
　．
（4）M溶液中含有少量N时，可通过　
　的方法提纯．
28．A、B、C三个烧杯中装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5gKNO3固体，充分溶解后、静置，现象如图所示，回答下列问题：
（1）　
　中的溶液一定是饱和溶液，你的判断依据是　
　。
（2）　
　中的溶液一定是不饱和溶液。
（3）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是　
　。
（4）欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解，可以采取的方法是　
　或　
　。
七．解答题（共3小题）
29．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。
（1）该温度时，乙的溶解度为　
　。
（2）该温度时，等质量乙、丙的饱和溶液降温析出固体的质量　
　。
A、乙＞丙
B、乙＜丙
C、乙＝丙
D、无法判断
（3）从50g该温度下丙的饱和溶液中取走25g溶液，然后加水到50g搅拌均匀；再倒出25g溶液，在剩余溶液中再加水25g搅拌均匀；第三次再倒出25g溶液，剩余溶液的质量分数为　
　。
（4）该温度时，现有质量分数均为w%的两份乙溶液与丙溶液：200g与300g，若将两份溶液分别蒸发80g水，再一起冷却到原温度时，依次析出晶体为mg与ng，则m与n的关系为　
　。
（5）空气中的水蒸气含量可以看作是水“溶解”在了空气中，当空气中水蒸气含量超过“饱和”时，水就会凝结析出。如图是空气中水蒸气的饱和含量随温度的变化曲线，甲一己代表含水量不同的空气，在不额外增加水蒸气的情况下，能反映“露”这一现象形成的过程是　
　。
A、甲→乙
B、乙→已
C、甲→丁
D、丙→戊
30．利用数字传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱（溶解度曲线如图所示）。操作步骤为：
（1）配制氢氧化钙溶液：20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，此时配制的氢氧化钙溶液为　
　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）用50mL小烧杯取30mL步骤（1）所得上层清液，滴入无色透明的油，使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于数字光照传感器上，分别测出加热前后光照度数值，对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因　
　。
31．如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为　
　
（填“饱和”或“不饱和”或“不确定”）溶液。
（2）甲、乙、丙、丁溶液中溶质质量分数的大小关系是　
　
（用“＞或＝”表示）。
（3）该固体物质在当时温度下的溶解度为　
　。