2020_2021学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性素养能力综合练含解析苏教版必修1

专题5　素养能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼。钍经过中子轰击，可得铀－233，因此它是潜在的核燃料。钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列说法正确的是(　　)
A．钍元素的质量数是232
B．钍元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
2．下列叙述正确的是(　　)
A．除短周期外，其他周期均为18种元素
B．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
C．副族元素没有非金属元素
D．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：H＋[:：]－
C．Cl－的离子结构示意图：
D．CH4分子的空间填充模型：
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)
A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
B．同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大
C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大
D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数
5．下列说法正确的是(　　)
A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B．氧化性：F2
>Cl2
>Br2
>I2
C．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
6．下列说法不正确的是(　　)
A．沸点：
CH4B．CS2中所有原子的最外层电子数均为8
C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力
D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键
7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原了半径：T>Q>R
D．单质T与NaOH溶液不反应
8．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　)
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D．a和b只能形成一种化合物
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱
10．关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是(　　)
A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大
B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小
C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径
D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径
11．对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)
A．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
B．该物质的分子中含有共价键
C．该物质可能是离子化合物
D．该物质的1个分子中含有9个N—S键
12．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
－2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是(　　)
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物小于T的氢化物
D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(Y)B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的弱
C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
三、非选择题
14．如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
(1)下列关Ca、Bk(锫)、Ts和Ts的说法中不正确的是________(填序号，下同)。
A．117号元素的相对原子质量为293.5
B.Ts和Ts互为同位素
C.Ca、Bk表示两种原子、两种元素
D．上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第七周期ⅣA族
B．第七周期ⅦA族
C．第六周期ⅣA族
D．第六周期ⅦA族
(3)117号元素Ts属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。
A.I、Cs和Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．he3分子和ha3分子结构相同
C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D．加碘食盐中“碘”不是碘I
15．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体。
②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液。
③C＋比B3＋多8个电子。
④C与D元素可以形成化合物CD。
⑤向CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色。
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。
试回答：
(1)B是________(写元素符号，下同)，E是________?。
(2)B的离子结构示意图为________________，D的单质分子的电子式为____________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式为________________。
(3)用电子式表示H2A的形成过程：________________________________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气发生反应的离子方程式：________________________________。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：________________(B、C、E离子用实际离子符号表示)。
专题5　素养能力综合练
1．答案：D
解析：钍元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230和232，故A错误；不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而232Th转换成233U的原子发生变化，不是化学变化，故C错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确。
2．答案：C
解析：第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素，A错误；第ⅠA族元素包括H，H不是碱金属元素，B错误；副族元素全部是金属元素，没有非金属元素，C正确；F和O元素一般只有负价，没有正价，D错误。
3．答案：D
解析：含8个中子的碳原子的质量数为6＋8＝14，其核素符号；HF为共价化合物，正确的电子式为H??；Cl－原子核内有17个质子，其正确的离子结构示意图为。
4．答案：B
解析：根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强，可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，A正确；同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，原子半径减小，B错误；P、S、Cl的原子序数逐渐增大，则P、S、Cl最高正价逐渐升高，C正确；非金属元素的原子的最外层有几个电子，最多形成几个共用电子对，所以呈现的最高化合价等于原子最外层电子数(个别元素除外)，D正确。
5．答案：B
解析：元素原子的最外层电子数一般情况下等于该元素的最高化合价，但不适用于O、F、0族元素、副族元素，A错误；同主族元素从下至上，元素非金属性增强，其对应单质的氧化性逐渐增强，故氧化性：F2
>Cl2
>Br2
>I2，B正确；在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，C错误；过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的化学元素，D错误。
6．答案：D
解析：SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量：CH47．答案：D
解析：短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第3周期的Al，据此可以判断出其他元素如表所示：
R(N)
T(Al)
Q(Si)
W(S)
氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Si>P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N，即Al>Si>P>N，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。
8．答案：C
解析：由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析，a为氧元素，e为硫元素，b为钠元素，c为铝元素，d为磷元素。31d和33d质子数相同，中子数不同，不是同种核素，二者互为同位素，A错误；a、e、d的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱，即a>e>d，B错误；b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，C正确；a和b可形成Na2O和Na2O2，D错误。
9．答案：BD
解析：NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，选项A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中第ⅠA族元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，选项C错误；第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D正确。
10．答案：B
解析：同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径，即同一元素粒子的核外电子数越多，其半径越大；同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大。
11．答案：B
解析：同素异形体的研究对象为单质，而硫氮化合物为化合物，A错误；该物质的分子中含有(N—S键)和(S—S键)共价键，B正确；从题给信息知该化合物中只含共价键，不存在离子键，不是离子化合物，C错误；由题图知该物质的1个分子中含有8个N—S键，D错误。
12．答案：BC
解析：由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3＋等，后者生成AlO等，B正确；S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C正确；Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误。
13．答案：BD
解析：根据题意可以推出，X、Y、Z、W分别是N、Al、Si、Cl四种元素，原子半径：r(N)14．答案：(1)A　(2)B　(3)非金属元素　弱　Ts2O7　(4)BD
解析：(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A选项错误；Ts和Ts是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；Ca、Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。(2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知：第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期ⅦA族。(3)根据元素周期表知，它是非金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Ts最高化合价为＋7。(4)一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A选项错误；PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；I是放射性碘，对人体有害，D选项正确。
15．答案：(1)Al　Cs
(2)　:::?　K＋[::H]－
(3)H＋
＋H―→H::H
(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(5)Al3＋>K＋>Cs＋
解析：由信息氢化物H2A在常温下是液体，推测元素A是氧(O)；由信息化合物B2A3可溶于强酸、强碱溶液，推测化合物B2A3是Al2O3；由C＋比Al3＋多8个电子，可知元素C是钾(K)；由向CD溶液中通入Cl2后加淀粉变蓝，确定化合物CD是KI，则元素D是碘(I)；根据⑥确定元素E是铯(Cs)。
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