2020_2021学年新教材苏教版必修1高中化学专题3从海水中获得的化学物质质量检测含解析

专题3质量检测
可能用到的相对原子量：C－12　O－16　Mn－55
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。
1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上直接由海水提取I2
2．下列说法中正确的是(　　)
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3　⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤
3．在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是(　　)
A．甲闻氯气的气味
B．实验室用装置乙制取氯气
C．用装置丙验证氯气能支持H2燃烧
D．用装置丁除去尾气中的氯气
4．下列叙述中正确的是(　　)
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
5．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．K＋、Na＋、NO、OH－
C．H＋、NH、Fe3＋、SO
D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO
6．露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应加入的适量物质是(　　)
A．盐酸溶液
B．氢氧化钾溶液
C．氢氧化钙溶液
D．氯化钠溶液
7．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是(　　)
A．①②
B．③④
C．③⑥
D．③⑤
8．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是(　　)
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
过滤装置
漏斗
B
②
分液装置
分液漏斗
C
③
蒸发装置
坩埚
D
④
蒸馏装置
蒸馏烧瓶
9.
如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置(已知：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2)，下列有关说法错误的是(　　)
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色气体
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性
D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体
10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑(NaBH4中氢元素为－1价)，下列说法中正确的是(　　)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2:1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是(　　)
A．只能是复分解反应
B．可能是置换反应
C．可能是化合反应
D．不可能是氧化还原反应
12．下列有关反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2===
Ca2＋＋H2O＋Cl－＋ClO－
B．钠与冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋HClO＋Cl－
D．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋2Na＋＋2OH－
13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成
14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．25
℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
15．一定条件下，使一氧化碳和氧气的混合气体30
g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的过氧化钠固体反应，结果固体增重14
g，下列关于混合气体的描述不正确的是(　　)
A．原混合气体的平均摩尔质量为30
g·mol－1
B．原混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比为1:1
C．反应后氧气的物质的量比反应前的多
D．反应后的混合气体含有氧气和二氧化碳
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(10分)氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。
(1)1774
年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_________(填“氧化”或“还原”)。
(2)贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。
(4)盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是__________________________________。
(5)1810
年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是_____________________________(用化学方程式表示)。
17．(12分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
Ⅰ.(1)写出B的名称：B________。
(2)写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：________________________。
Ⅱ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。
(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是________。
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
(2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂寻找货源的设想，其中合理的是________。
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。
(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适及其理由是________________________________________________________________________。
18．(14分)据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：
(1)仪器b的名称为________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为：________________________________。
(3)装置D中的实验现象为________________________________，装置E中的实验现象为________________。
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________________。
(5)8.7
g
MnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为________
L；其中被氧化的HCl的物质的量为________
mol。
19．(10分)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________________________________________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③________________________________________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，________________________________________________________________________；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为________________________________。
20．(14分)某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。试剂Y的名称为____________________。
(2)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液
________________________________
步骤3：________________________
________________________________
(3)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为________________________________________________。
专题3质量检测
1．答案：A
解析：海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na，同时产生氯气，A正确；海水蒸发制海盐的过程，无新物质生成，为物理变化，B错误；海水中镁以离子形式存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误；虽然海水中碘的总含量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，D错误。
2．答案：C
解析：钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠，①错误；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属，②错误；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂，③正确；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3，④正确；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同，⑤错误。
3．答案：B
解析：甲闻氯气的气味：用手轻轻扇动让少量气体进入鼻孔，A不符合题意；浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，需要加热，B符合题意；氢气能在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰，用装置丙验证氯气能支持H2燃烧能实现，C不符合题意；氯气用盛氢氧化钠的洗气瓶吸收，D不符合题意。
4．答案：C
解析：易溶的强电解质以离子形式表示，A错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。
5．答案：B
解析：Ba2＋与SO可生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A错误；加入过量NaOH后，Fe3＋可与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，C错误；H＋与CH3COO－因可结合成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，D错误。
6．答案：C
解析：氢氧化钠因与空气中的二氧化碳反应，而含有杂质碳酸钠。氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，当两物质恰好完全反应时，过滤，除去碳酸钙沉淀即可得到较为纯净的氢氧化钠；而盐酸溶液既能与碳酸钠反应，又能与氢氧化钠反应，氢氧化钾溶液、氯化钠溶液都不能与碳酸钠反应，且引入新杂质。
7．答案：B
解析：镁粉可在空气、氧气、氮气、二氧化碳等气体中燃烧，这些气体不能作为镁蒸气的冷却剂，氩气、氢气与镁粉不反应，可作为镁蒸气的冷却剂。
8．答案：C
解析：由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器，正确；步骤②是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器，正确；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器，错误；步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，正确。
9．答案：B
解析：根据已知反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2可知，A正确，B错误；反应中NH3作还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2等有害气体，D正确。
10．答案：B
解析：NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，A错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B正确；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C错误；化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1?1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1?1，D错误。
11．答案：BC
解析：溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，复分解反应是非氧化还原反应，A、D错误；四大基本反应及氧化还原反应均可能是离子反应，B、C正确。
12．答案：D
解析：氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，其离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===
Ca2＋＋H2O＋Cl－＋ClO－，A正确；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
，B正确；氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，其离子方程式为：Cl2＋H2O===H＋＋HClO＋Cl－，C正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，其离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4Na＋＋4OH－，D不正确。
13．答案：CD
解析：MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，HCl浓度逐渐减小，HCl不能完全反应，A错误；HCl易溶于水，量筒中最后剩余气体是O2，B错误；铜在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色烟，C正确；
NaOH溶液吸收Cl2时，生成NaCl、NaClO和H2O，烧杯中溶液滴加硫酸至酸性，发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生Cl2，D正确。
14．答案：B
解析：25
℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；该反应属于氯气的歧化反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，B正确；铁与氯气点燃会反应，C错误；生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应，D错误。
15．答案：C
解析：一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，再通过过氧化钠发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为①2CO＋O2===2CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，①和②相加可得：Na2O2＋CO===Na2CO3，即过氧化钠固体增重为一氧化碳的质量，所以原混合气体中一氧化碳的质量为14
g，物质的量为0.5
mol，氧气的质量为30
g－14
g＝16
g，物质的量为0.5
mol，混合气体平均摩尔质量为30
g·mol－1，原混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比为1?1，A、B正确；整个过程相当于过氧化钠吸收一氧化碳，反应前后氧气的物质的量无变化，C错误；原混合气体中氧气剩余，反应后的气体为氧气和二氧化碳，D正确。
16．答案：(1)氧化　(2)溶液先变红，后褪色　(3)Ca(ClO)2
(4)2Al＋3Cl22AlCl3　(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
解析：(1)将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)氯气能溶于水，所得溶液是氯水，氯水显酸性，同时还含有次氯酸还具有漂白性，则向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红，后褪色。
(3)将氯气通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
(4)氯气与铝反应生成氯化铝，反应的化学方程式是2Al＋3Cl22AlCl3。
(5)氯气有毒，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
17．答案：Ⅰ.(1)石灰乳
(2)
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ⅱ.(1)C　(2)CD　挥发　(3)乙，若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
解析：贝壳(CaCO3)煅烧生成A(CaO)，CaO溶于水得Ca(OH)2，Ca(OH)2加入到母液得Mg(OH)2沉淀，再加入N(盐酸)得MgCl2溶液，电解熔融MgCl2得Mg和Cl2；因为N为HCl，所以C为Cl2，F为H2，D为Mg，那么精盐电解得H2、Cl2和E(NaOH)，Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。从海水中提取Br2，是用Cl2作氧化剂，将Br－氧化成Br2，Cl2可从生产烧碱和生产镁的工厂获得。
18．答案：(1)分液漏斗　(2)MnO2
＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(3)红色布条不褪色　红色布条褪色　(4)在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可)　
(5)2.24　0.2
解析：(1)根据仪器b的结构，仪器b为分液漏斗。
(2)装置A中MnO2与浓盐酸共热制备氯气，实验室制氯气的离子反应方程式为MnO2
＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(3)干燥的氯气没有漂白性，因此D中布条不褪色，E中的布条是润湿的，因此会褪色。
(4)氯气有毒，因此需要一个尾气处理装置，可以选用氢氧化钠溶液。
(5)MnO2的物质的量n(MnO2)＝8.7
g÷87
g/mol＝0.1
mol，根据(2)中写出的方程式可以看出MnO2和Cl2是1?1的关系，则生成的Cl2也为0.1
mol，则氯气在标况下的体积V(Cl2)＝0.1
mol×22.4
L/mol＝2.24
L；Cl2是双原子分子，则0.1
mol
Cl2中有0.2
mol化合价为0价的氯原子，这些氯原子都是从－1价被氧化为0价的，则被氧化的氯有0.2
mol，即有0.2
mol的HCl被氧化。
19．答案：(1)关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好　(2)③在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度　⑤先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b　(3)除去H2中的HCl和水蒸气　(4)Na2O2＋H22NaOH
解析：(1)检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法，具体操作为：关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。
(2)步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否反应，同时可将装置中空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度。实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。
(3)用铁粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和H2O
(g)，HCl和H2O
(g)都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和H2O
(g)。
(4)步骤②中无明显变化，Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，说明Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。
20．答案：(1)HCl　饱和食盐水　(2)①假设1：NaCl　假设2：NaCl、Na2CO3
②
实验步骤
预期现象和结论
①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液
若溶液变浑浊，结合步骤2中无明显现象，则假设1成立；结合步骤2中溶液变浑浊，则假设2成立
(3)Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O
解析：(1)实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取Cl2，故试剂X的化学式为HCl；由于浓盐酸具有较强的挥发性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)，试剂Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，这里可选用饱和食盐水。
(2)①Cl2与Na2CO3反应生成Cl2O的过程中，氯元素由0价升高到＋1价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知，生成的氯盐为NaCl。潮湿的Cl2与Na2CO3在固体表面发生反应，Na2CO3可能反应不完全，据此推测固体残渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反应的Na2CO3。
②将C中固体残渣溶于水配成溶液，步骤2利用BaCl2溶液检验是否存在Na2CO3；步骤3检验NaCl，先向B中加入过量稀硝酸排除干扰，再加入AgNO3溶液进行检验。
(3)Cl2O与水反应生成HClO，化学方程式为Cl2O＋H2O===2HClO，HClO与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO和H2O，化学方程式为HClO＋NaOH===NaClO＋H2O。
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