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第1课时 化学反应的速率
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边的高考专家!】化学反应的速率
[学业达标]
1．在不同条件下分别测得可逆反应2SO2＋O2??2SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是( )
A．v(SO2)＝4.0
mol·L－1·min－1
B．v(O2)＝3.0
mol·L－1·min－1
C．v(SO2)＝0.1
mol·L－1·s－1
D．v(O2)＝0.1
mol·L－1·s－1
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100
mL
2
mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小
3．将20
mL
0.5
mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是( )
A．加入10
mL
3
mol·L－1盐酸
B．给反应混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末
D．加入10
mL蒸馏水
4．在2
L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B??2C，在10
s内反应物A的浓度由1
mol/L降到0.6
mol/L，则v(C)为( )
A．0.04
mol/(L·s)
B．0.08
mol/(L·s)
C．0.4
mol/(L·s)
D．0.8
mol/(L·s)
5．反应2SO2＋O2??2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4
mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04
mol·L－1·s－1，则这段时间为( )
A．0.1
s
B．2.5
s
C．5
s
D．10
s
6．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1
L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)??2C(g)，2
s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4
mol/(L·s)，v(B2)＝1.2
mol/(L·s)，v(C)＝0.8
mol/(L·s)，则该x和y的值分别为( )
A．2和3
B．3和2
C．3和1
D．1和3
7．下列反应中生成H2的速率最快的是( )
金属
酸溶液
温度
A
Mg
0.5
mol·L－1
H2SO4
20℃
B
Fe
1
mol·L－1
HCl
20℃
C
Zn
2
mol·L－1
HCl
20℃
D
Mg
1
mol·L－1
H2SO4
30℃
8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )
甲：500℃，10
mol
SO2和5
mol
O2反应
乙：500℃，V2O5作催化剂，10
mol
SO2和5
mol
O2反应
丙：450℃，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
丁：500℃，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲
9．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭
A．①②③
B．②③④⑤
C．①②③⑤
D．②③④
10．用锌片与1
mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A．对该反应体系加热
B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉
D．加入少量1
mol·L－1硫酸
11．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是( )
A．将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快
B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率增大
D．充入N2使压强增大，反应速率增大
[等级突破]
12．已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)??2C(g)
起始浓度(mol·L－1)
3.0
1.0
0
2
s末浓度(mol·L－1)
1.8
0.6
0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A．9:3:4
B．3:1:2
C．2:1:3
D．3:2:1
13．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
14．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是( )
A．反应开始4
min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C．反应在2～4
min内平均反应速率最大
D．反应在2～4
min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06
mol·L－1·s－1
15．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a
mol，n(I2)＝b
mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号
改变的条件
反应速率
(1)
升高温度
(2)
加入正催化剂
(3)
再充入a
mol
H2
(4)
将容器的容积扩大到原来的2倍
(5)
保持容积不变，通入b
mol
Ne
16．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100
mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
(1)在0～1
min、1～2
min、2～3
min、3～4
min、4～5
min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
反应速率最小的时间段是________，原因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在2～3
min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。
A．蒸馏水
B．Na2SO4溶液
C．NaNO3溶液
D．Na2CO3溶液
17．某温度下，在2
L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________。
(2)5
min内用Z表示的平均反应速率为____________________。
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。
课时作业9 化学反应的速率
1．解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用mol·L－1·min－1，则B项中v(SO2)＝6
mol·L－1·min－1；C项中v(SO2)＝6
mol·L－1·min－1；D项中v(SO2)＝12
mol·L－1·min－1。D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。
答案：D
2．解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。
答案：D
3．解析：增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。
答案：D
4．解析：v(A)＝＝＝0.04
mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08
mol/(L·s)，B正确。
答案：B
5．解析：v(O2)＝0.04
mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08
mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t＝5
s。
答案：C
6．解析：x?y?2＝v(A2)?v(B2)?v(C)＝0.4?1.2?0.8＝1?3?2，故x＝1，y＝3。
答案：D
7．解析：金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。
答案：D
8．解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快，其次是甲，最慢的是丙。
答案：C
9．解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。
答案：C
10．解析：B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4能增大H＋浓度。
答案：B
11．解析：将块状Fe2O3改为粉末，增大反应物间的接触面积，反应速率加快，A正确；升高温度，反应速率加快，B正确；使用催化剂，反应速率增大，C正确；充入N2虽然压强增大，但c(CO)不变，反应速率也不改变，D错误。
答案：D
12．解析：各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝＝0.6
mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2
mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4
mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6?0.2?0.4，即3?1?2。
答案：B
13．解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。
答案：D
14．解析：随着反应的进行c(H＋)减小，而前4
min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4
min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4
min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。
答案：D
15．解析：(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入a
mol
H2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。
答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变
16．解析：(2)2～3
min内，产生112
mL
H2，消耗0.01
mol
HCl，v(HCl)＝＝0.1
mol·L－1·min－1。
(3)加入NaNO3溶液后，Zn与HNO3反应不产生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl与Na2CO3反应产生CO2，均使H2的量减少。
答案：(1)2～3
min 该反应是放热反应，2～3
min时溶液温度最高，反应速率最快 4～5
min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢
(2)0.1
mol·L－1·min－1
(3)AB
17．解析：(1)据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6
mol、0.2
mol、0.6
mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X＋Y??3Z。(2)5
min内用Z表示的反应速率是＝0.06
mol·L－1·min－1。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快了反应速率。
答案：(1)3X＋Y??3Z (2)0.06
mol·L－1·min－1 (3)原电池
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-第二节 化学反应的速率与限度
在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的________转化或________转化，还要关注化学反应进行的________和________，以提高生产效率。
第1课时 化学反应的速率
核心微网络
素养新目标
1.理解化学反应速率的含义与简单计算。
2．学会分析影响化学反应速率的因素。
3．了解化学反应速率的现实意义。
学
业
基
础
[预习新知]
一、化学反应速率
1．表示法：化学反应速率通常用单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取____值)来表示。
2．公式：____________式中的Δt表示某段时间间隔，Δc表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。
3．单位：浓度常以________为单位，时间常以____________为单位，化学反应速率的单位相应为________或________。例如，某反应的反应物浓度在5
min内由6
mol/L变成了2
mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为__________。
要注意单位的书写形式，小括号不能省略，也可写为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
4．规律
对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的__________。
如对于反应：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝__________。
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。
二、影响化学反应速率的因素
1．温度对化学反应速率影响的探究
实验
试管中均为2～3
mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液
实验现象
①产生气泡速率______
②产生气泡速率______
③产生气泡速率______
实验结论
对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越______
2.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验
实验现象
①有______气泡出现
②产生____气泡
③产生______气泡
实验结论
MnO2、FeCl3可以使H2O2的分解速率______
3.影响化学反应速率的因素
除________外，还有________、反应物的________、固体__________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
对于有气体参加的化学反应，在其他条件相同时，增大反应体系的压强，化学反应速率增大，减小反应体系的压强，化学反应速率减小。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。( )
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( )
(3)化学反应速率为0.8
mol·L－1·s－1是指1
s时某物质的浓度为0.8
mol·L－1。( )
(4)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。( )
(5)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。( )
(6)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。( )
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8
mol/(L·s)是指1
s时某物质的浓度为0.8
mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
3．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10
s内从0.8
mol·L－1变为0.2
mol·L－1，则在这10
s内A的化学反应速率为( )
A．0.02
mol·L－1
B．0.02
mol·L－1·s－1
C．0.06
mol·L－1·s－1
D．0.06
mol·L－1·min－1
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A．对该反应体系加热
B．不用稀硫酸，改用98%硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
5．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成碎粒：______________。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：________。
(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________________。
(5)同样大小的石灰石分别与0.1
mol·L－1盐酸和1
mol·L－1盐酸反应，速率不同：________。
(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：________。
核
心
素
养
目标一 化学反应速率的判断与计算
[例1] 反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)＝0.6
mol·L－1·min－1；
②v(B)＝0.45
mol·L－1·min－1；
③v(C)＝0.015
mol·L－1·min－1；
④v(D)＝0.45
mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
[提升1] 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2
min，B的浓度减少0.6
mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4
mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1
C．在2
min末的反应速率，用B表示是0.3
mol·L－1·min－1
D．在2
min内的反应速率，用C表示是0.3
mol·L－1·min－1
[核心能力]
1．化学反应速率的计算方法
(1)定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，亦可利用该公式计算浓度变化量或时间。
(2)关系式法：同一反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
2．反应速率大小比较的两种方法
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：
(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bB??cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与的相对大小，若>，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
化学反应速率的几个要点
(1)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。
(2)固体或纯液体的浓度视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
目标二 影响化学反应速率的因素与分析
[例2] 控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是( )
选项
硫酸浓度
反应温度
铁的状态
A
0.5
mol/L
20℃
块状
B
0.5
mol/L
20℃
粉末状
C
1
mol/L
35℃
块状
D
2
mol/L
35℃
粉末状
变量控制
科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。
[提升2] 为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )
A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
[核心能力]
影响化学反应速率的因素
三点注意：
1．固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
2．反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
3．形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
学考评价
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
3．在反应C(s)＋CO2(g)??2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是( )
A．增大压强
B．升高温度
C．增大CO2的浓度
D．增加碳的量
4．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )
金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg：0.1
6
mol·L－1硝酸10
mL
60
B
Mg：0.1
3
mol·L－1盐酸10
mL
60
C
Fe：0.1
3
mol·L－1盐酸10
mL
60
D
Mg：0.1
3
mol·L－1硫酸10
mL
60
5．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④
B．③④
C．①③
D．②③
6．在2
L的密闭容器中有如下图所示的反应。
看图按要求求答下列问题：
(1)图中，反应物：Ⅰ是________，Ⅱ是________。
(2)写出反应的方程式：
Ⅰ________________，Ⅱ________________。
(3)在图Ⅱ中，以0～10
s内的平均反应速率计算，t＝6
s时A的浓度是________mol·L－1。
第二节 化学反应的速率与限度
物质 能量 快慢 程度
第1课时 化学反应的速率
学
业
基
础
[预习新知]
反应物浓度 生成物浓度 F3正 F4v(A)＝
F5mol/L F6min(分)或s(秒) F7mol/(L·min)
F8mol/(L·s) F90.8
mol/(L·min) 化学计量数之比
m:n:p:q 最慢 较快 最快 快 少量
大量 大量 加快 温度和催化剂 反应物浓度
状态 表面积
[即学即练]
1．答案： (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√
2．解析：A项，化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，错误；B项，反应速率为0.8
mol/(L·s)表示1
s内某物质的浓度平均变化了0.8
mol/L，而不是1
s时的实际浓度，错误；C项，反应速率越大，反应越快，反应速率越小，反应越慢，正确；D项，反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，错误。
答案：C
3．解析：10
s内A的化学反应速率为(0.8
mol·L－1－0.2
mol·L－1)÷10
s＝0.06
mol·L－1·s－1。
答案：C
4．解析：加热(A项)、发生原电池反应(C项)、增大固体反应物的有效表面积(D项)，都能增大反应速率，故A、C、D均能增大反应速率。浓硫酸能使铁发生钝化，阻止进一步的反应。
答案：B
5．答案：(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)反应温度
核
心
素
养
[例1] 解析：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)?v(B)?v(C)?v(D)＝3?1?2?2，则用A表示的化学反应速率分别为①v(A)＝0.6
mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45
mol·L－1·min－1×3＝1.35
mol·L－1·min－1；③中v(A)＝v(C)＝×0.015
mol·L－1·min－1＝0.022
5
mol·L－1·min－1；④中v(A)＝v(D)＝×0.45
mol·L－1·min－1＝0.675
mol·L－1·min－1，所以在不同条件下，进行最快的是②，B项正确。
答案：B
[提升1] 解析：化学反应速率不能用固体或纯液体的物质的量浓度变化来表示，故A错误；同一反应用不同的物质表示化学反应速率，速率之比等于化学计量数之比，B正确；化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C错误；利用v＝计算可知D错误。
答案：B
[例2] 解析：温度越高，反应速率越快，C和D的温度均为35℃，且D中硫酸的浓度最大可以加快反应速率，Fe为粉末状，能增大与稀硫酸的接触面积，同样可加快反应速率，则D中反应速率最快。
答案：D
[提升2] 解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活动性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多，反应物本身的性质是影响反应速率大小的决定性因素。
答案：A
学考评价
1．解析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而不采用物质的质量或物质的量。
答案：C
2．解析：化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，A项中，v(W)＝v(Z)；B项中，3v(X)＝2v(Z)；C项中，2v(X)＝v(Y)；D项中，2v(W)＝3v(X)。
答案：C
3．解析：增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大反应速率；增加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加，选D。
答案：D
4．解析：影响反应速率的内因是反应物本身的性质，外因是反应条件，C速率最小。Mg与HNO3不会产生氢气，B、D只比较c(H＋)即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的c(H＋)大于盐酸，D符合题意。
答案：D
5．解析：镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。
答案：C
6．解析：在图Ⅰ和图Ⅱ中，都是A的浓度随反应的进行不断减少至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增多至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图Ⅰ中A的最终浓度为0，图Ⅱ中A的最终浓度不为0，所以图Ⅰ中的反应是不可逆反应，图Ⅱ中的反应是可逆反应。图Ⅱ中，10
s时，Δc(A)＝1.2
mol·L－1－0.8
mol·L－1＝0.4
mol·L－1，所以6
s时Δc(A)＝6
s×＝0.24
mol·L－1，此时c(A)＝1.2
mol·L－1－0.24
mol·L－1＝0.96
mol·L－1。
答案：(1)A A (2)3A===2B＋C A??B＋2C (3)0.96
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11
-(共32张PPT)
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
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正
u/me
min化学反应的限度 化学反应条件的控制
[学业达标]
1．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( )
A．A2＋3B2??2AB3
B．2AB2＋B2??2AB3
C．2A2B＋5B2===4AB3
D．2AB2＋B2===2AB3
2．下列反应中不属于可逆反应的是( )
A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
B．N2＋3H22NH3
C．Cl2＋H2O??HCl＋HClO
D．2NO2??N2O4
3．下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
4．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g)??2C(g)达到平衡的标志是( )
A．A的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成2n
mol
A，同时生成3n
mol
B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为2?3?2
5．(多选)下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2??2NH3达到平衡状态( )
A．1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
6．一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )
A．v逆(N2)＝3v正(H2)
B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变
D．c(N2)?c(H2)?c(HCl)＝1?3?6
7．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n
mol
CO的同时生成n
mol
H2
D．1
mol
H—H键断裂的同时断裂2
mol
H—O键
8．一定条件下，将A、B、C三种气体各1
mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B??2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是( )
A．0
B．0.5
mol
C．1
mol
D．1.5
mol
9．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)??2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1
mol/L、0.3
mol/L和0.2
mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是( )
A．X为0.2
mol/L
B．Y为0.1
mol/L
C．Z为0.3
mol/L
D．Z为0.1
mol/L时，Y为0.45
mol/L
[等级突破]
10．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2??NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．SO2和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO3的物质的量一定相等
C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
11．如图所示是425℃时，在1
L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是( )
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)??2HI(g)
D．图①②中当c(HI)＝3.16
mol·L－1时，反应达到平衡状态
12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．达到化学平衡时，化学反应已经停止
C．v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
13．在2
L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：
(1)该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是________________________________________________________________________。
(3)X的转化率是________________________________________________________________________。
(4)关于该反应的说法正确的是________。
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
14．在某一容积为5
L的密闭容器内，加入0.2
mol的CO和0.2
mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________，反应达到平衡时，c(H2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是____________(填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
15．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8
mol
NO和0.8
mol
CO充入容积为2
L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是__________________。
(2)反应开始至10
min，v(NO)＝________mol/(L·min)。
(3)下列说法正确的是________。
a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b．该反应进行到10
min时达到化学平衡状态
c．平衡时CO的浓度是0.4
mol/L
课时作业10 化学反应的限度 化学反应条件的控制
1．解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B2??2AB3。
答案：B
2．答案：A
3．解析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物达到最大转化率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，不是不再反应，仍在进行，A项错误；当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B项正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反应的限度也就可能随之改变，C、D两项错误。
答案：B
4．解析：A项，A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率；B项，不管反应是否平衡，单位时间内生成2n
mol
A的同时一定生成3n
mol
B，即v正不一定等于v逆；A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态；但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2?3?2，D不正确。
答案：C
5．解析：对于同一种物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等时，反应即达平衡。1个N≡N键断裂的同时，应该有3个H—H键形成或者6个N—H键断裂才能生成1个N≡N键。而不论反应是否达到平衡，只要有1个N≡N键断裂，肯定会有3个H—H键断裂、有6个N—H键形成。
答案：AC
6．解析：v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态，A错误。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。
答案：C
7．解析：A项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态。B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态。C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态。D项，H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向，1
mol
H—H键断裂的同时断裂2
mol
H—O键，即消耗1
mol
H2的同时消耗了1
mol
H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。
答案：C
8．解析：根据题意知，该反应是可逆反应。反应向正反应方向进行，假设A全部转化为C，消耗A
1
mol，B只消耗0.5
mol；反应向逆反应方向进行，假设C完全转化为A和B，则B的物质的量变为1.5
mol。由于是可逆反应，所以B的物质的量范围为0.5
mol＜n(B)＜1.5
mol，四个选项中只有C符合，C项正确。
答案：C
9．解析：若将0.2
mol/L的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2
mol/L，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2
mol/L。
答案：A
10．解析：题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C正确。
答案：C
11．解析：图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。
答案：B
12．解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错误；化学反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为0，即反应没有停止，B项错误；C项中给出的两个反应速率表示的方向均为正反应方向，没有逆反应方向，故不能用于化学平衡状态的判断，C项错误；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D项正确。
答案：D
13．解析：(1)由图像知，从0～t，n(X)减小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，从0～t，Δn(X)?Δn(Y)?Δn(Z)＝0.8?1.2?0.4＝2?3?1。
故该反应的化学方程式为：2X??3Y＋Z。
(2)v(Y)＝＝＝＝
mol/(L·min)。
(3)α(X)＝×100%＝33.3%。
(4)t之前，v正>v逆；t时刻为平衡状态，则v正＝v逆。
答案：(1)2X??3Y＋Z (2)
mol/(L·min)
(3)33.3% (4)BC
14．解析：(1)由图分析10
min达到平衡，CO2浓度增加了0.03
mol/L，则CO浓度减小0.03
mol/L，所以v(CO)＝＝0.003
mol/(L·min)，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)＝0.03
mol/L；(2)CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。
答案：(1)0.003
mol/(L·min) 0.03
mol·L－1 (2)①③
15．解析：(1)NO和CO在催化剂存在的条件下反应产生无毒的N2和CO2，然后根据原子守恒和得失电子守恒，可得该反应的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。(2)v(NO)＝＝0.02
mol/(L·min)。(3)催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，a正确；根据图示可知，该反应进行到10
min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确
；平衡时CO的物质的量是0.4
mol，由于容器的容积为2
L，所以CO浓度是0.2
mol/L，c错误。
答案：(1)2CO＋2NON2＋2CO2 (2)0.02 (3)ab
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7
-第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
核心微网络
素养新目标
1.了解可逆反应及其特点。
2．理解化学平衡状态及其特征。
3．认识控制化学反应条件的意义。
学
业
基
础
[预习新知]
一、化学反应的限度
1．可逆反应
(1)定义：在同一条件下________和________均能进行的化学反应。
(2)特点
在________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)________。
例如：SO2和H2O反应的化学方程式为：________________________。
2．化学平衡状态
(1)研究的对象：________反应。
(2)化学平衡的建立
①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为______。
②反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v(正)逐渐______，生成物浓度逐渐增大→v(逆)从______开始逐渐______。
③反应达到平衡时：v(正)______v(逆)，反应物和生成物各组分浓度______。
(3)概念
在一定条件下，当一个______反应进行到________和________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。
二、化学反应条件的控制
1．通过化学反应条件的控制，改变化学反应________和化学反应的________，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
2．应用
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的________和__________。例如，合成氨的生产在温度较低时，氨的产率__________；压强越大，氨的产率__________。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择在________下进行。而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为________
。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)任何可逆反应都有一定的限度。( )
(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等。( )
(3)化学反应的限度与时间的长短无关。( )
(4)化学反应的限度是不可改变的。( )
(5)化学平衡的建立与反应条件密切相关。( )
(6)化学平衡状态时，化学反应即停止。( )
2．下列说法正确的是( )
A．H2可燃烧生成水，水可电解生成H2，上述两个反应互为可逆反应
B．用含18O的氧气氧化不含18O的SO2时，反应一段时间后，SO2中也会含有18O
C．可逆反应的反应物在一定的条件下也能完全反应
D．可逆反应不可能有能量变化
3．下列说法中不正确的是( )
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．可以通过控制反应条件，使2
mol
SO2与1
mol
O2反应生成2
mol
SO3
D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
4．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是( )
A．能够节约原料和能源
B．能够提高产品的产量
C．能够提高经济效益
D．能够提高化学反应速率
核
心
素
养
目标一 化学平衡的建立——化学反应的限度
[例1] 如图所示为可逆反应X2＋3Y2??2Z2在反应过程中的反应速率v(mol·L－1·min－1)随时间t(min)变化的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1
min时，只有正反应在进行
B．t1
min时，反应达到平衡状态
C．t2～t3
min，反应不再进行
D．t2～t3
min，各物质的浓度不再发生变化
[提升1] 对化学反应限度的叙述，不正确的是( )
A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0
B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同
C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
D．化学反应的限度与时间的长短无关
[核心能力]
化学平衡的建立过程
1．速率变化
2．图像表示
可逆反应的特点
(1)双向性——正反应和逆反应发生的条件相同。
(2)双同性——正反应和逆反应在同一条件下同时进行。
(3)共存性——不管反应时间长短，反应物总有剩余，最终反应物与生成物共存。
(4)表示方法
书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“??”。
目标二 化学平衡状态的判断
[例2] 在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)??2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n
mol
H2，同时就有n
mol
HI生成
B．单位时间内有n
mol
H2生成，同时就有n
mol
I2生成
C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
[提升2] 对于可逆反应M＋N??Q达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变
D．反应已经停止
判断化学平衡状态的技巧
判断平衡状态，技巧是“正逆相等、变量不变”。
1．“正逆相等”：若是同一物质，正、逆反应速率相等；若是不同物质，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。
2．“变量不变”：变量即平衡前是一直变化的物理量，当这个变量不再发生改变时，可以判断反应达到平衡状态。
[核心能力]
化学平衡状态的判断标志
1．直接标志
(1)v正＝v逆
①同一种物质的生成速率等于消耗速率；
②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比都等于化学计量数之比；
③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。
(2)各组分的浓度保持一定
①各组分的浓度不随时间的改变而改变；
②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。
2．间接标志
(1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。
(2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。
(3)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。
(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
化学平衡状态判断的“两种误区”。
①各组分的浓度相等证明反应达到平衡状态。
②各组分的分子数等于化学计量数之比证明反应达到平衡状态。
反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不—定等于化学计量数之比。
学考评价
1．对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
2．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( )
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
3．对于可逆反应2A＋3B??2C ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( )
A．增大压强
B．升高温度
C．增加A的量
D．加入二氧化锰作催化剂
4．可逆反应：2NO2??2NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
NO2
②单位时间内生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①③④⑤
D．全部
5．一定温度下，在容积为2
L的密闭容器中进行反应：aN(g)??bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b＝________。
(2)若t2－t1＝10，则从t1到t2，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为__________________mol/(L·min)。
(3)t1、t2、t3三个时刻中，________时刻达到反应的最大限度。
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
学
业
基
础
[预习新知]
正反应方向 逆反应方向 同一条件下 同时进行
SO2＋H2O??H2SO3 F6可逆 F70 F8减小 F90 增大 ＝ 不再改变 可逆 正反应速率 逆反应速率
速率 限度 成本 实际可能性 较高 越高
400
℃～500
℃ 10MPa～30MPa
[即学即练]
1．答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)×
2．答案：B
3．解析：对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B正确；2SO2＋O2??2SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2
mol
SO2与1
mol
O2反应不会生成2
mol
SO3，C错；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。
答案：C
4．解析：提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。
答案：D
核
心
素
养
[例1] 解析：A项，从题图可知，t1
min时，正、逆反应同时进行，错误；B项，t2
min时，反应达到平衡状态，错误；C项，平衡状态为动态平衡，错误；D项，反应达到平衡状态后，各物质的浓度不再发生变化，正确。
答案：D
[提升1] 解析：A项反应达到最大限度时v正＝v逆≠0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关。
答案：A
[例2] 解析：生成H2是逆反应，生成HI是正反应，根据化学方程式中的化学计量数关系，如果正、逆反应速率相等，则生成n
mol
H2的同时应有2n
mol
HI生成，A错误；生成H2和生成I2均是逆反应，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应进行，生成H2和I2的物质的量之比始终为1?1，B错误；该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始到反应达到平衡状态时，压强就一直保持不变，故气体总的压强不变不能说明反应已经达到平衡状态，C错误；断裂H—H键是正反应，断裂H—I键是逆反应，根据化学方程式的化学计量数关系，断裂1个H—H键的同时，有2个H—I键断裂，其正反应速率等于逆反应速率，D正确。
答案：D
[提升2] 解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2
mol
M与1
mol
N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应达到平衡状态，但未停止，C正确，D错误。
答案：C
学考评价
1．解析：任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到一定限度时，反应达到化学平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一个达到化学平衡的可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v(正)与v(逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。
答案：D
2．解析：该反应为可逆反应，18O的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
答案：D
3．解析：若该反应无气体，增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率就不改变，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B正确；若A为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D错误。
答案：B
4．解析：①中单位时间内生成n
mol
O2的同时必消耗2n
mol
NO2，知v正＝v逆，所以①能说明达到平衡状态；②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否，物质的反应速率之比都等于化学方程式中物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
答案：A
5．解析：(1)达到平衡状态时，N的物质的量变化量为8
mol－2
mol＝6
mol，M的物质的量变化量为5
mol－2
mol＝3
mol，化学方程式中化学计量数之比等于物质的量变化量之比，所以a:b＝6:3＝2:1，所以b＝1。(2)容积为2
L，t2－t1＝10，则从t1到t2，M的物质的量变化量为4
mol－3
mol＝1
mol，所以v(M)＝＝0.05
mol/(L·min)。(3)t3时刻M、N的物质的量不再随时间变化而变化，所以t3时刻达到反应的最大限度。
答案：(1)1 (2)0.05 (3)t3
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