(共40张PPT)
第1课时 硫和二氧化硫
高考赘源网
高考资源
边的高考专家!】
(2)还原性
硫在空气中燃烧,产生
火焰;在纯氧中燃烧,产生
火焰,燃烧产物为SO2,化学方程式为⑨
硫的氧化物
二氧化硫(SO2
(1)物理性质
颜色状态
气味
密度
溶解性
毒性
比空气图
气体回
溶于水团
毒硫和二氧化硫
[学业达标]
1．下列说法中正确的是( )
A．硫是一种不溶于水的黄色晶体
B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在自然界中仅以化合态存在
2．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( )
A．CO
B．CO2
C．SO2
D．N2
3．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A．Ba(OH)2
B．Ba(NO3)2
C．Na2S
D．BaCl2
4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )
A．溴水
B．NaHSO3饱和溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3饱和溶液
5．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )
A．BaCl2溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．淀粉?KI溶液
D．澄清石灰水
6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
7．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有①
B．①④⑤
C．④⑥⑦
D．①④⑦
8．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性，没有漂白性
[等级突破]
9．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水
⑤Fe3＋(aq)
A．①⑤
B．②③
C．全部
D．都不是
10．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )
A．溶液快速褪色
B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀
D．生成浅黄色沉淀
11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
12．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
A.①④
B．①②
C．②③
D．③④
13．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是( )
A．该反应是可逆反应
B．反应方程式中“??”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1
mol
O2与2
mol
SO2混合反应，可生成2
mol
SO3
D．在该反应中SO2作还原剂
14．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，
D________，E________，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为____________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________。
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有________(填字母)。
A．浓硫酸
B．酸性KMnO4溶液
C．碘水
D．NaCl溶液
16．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12
mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是____________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。
课时作业1 硫和二氧化硫
1．解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。
答案：A
2．解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
答案：C
3．解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。
答案：D
4．解析：除杂的原则“不增不减”，即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。
答案：B
5．解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉?KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。
答案：B
6．解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。
答案：A
7．解析：①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。
答案：D
8．解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。
答案：B
9．解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。
答案：D
10．解析：等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。
答案：C
11．解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
答案：A
12．解析：SO2
、Cl2均能使品红溶液褪色，且均与饱和NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。
答案：A
13．解析：根据可逆反应的特点，1
mol
O2和2
mol
SO2反应，不可能生成2
mol
SO3。
答案：C
14．解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。
答案：(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
15．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，SO2具有还原性，C中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(2)②检验Fe2＋应选用具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，如酸性KMnO4溶液、双氧水等；③HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，干扰实验。(3)要验证SO2具有还原性，应选择具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，酸性KMnO4溶液、碘水均与SO2反应且可观察到溶液褪色，因此可代替FeCl3溶液。
答案：(1)溶液由棕黄色变成浅绿色
(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋ ②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明有Fe2＋，不褪色说明没有Fe2＋(答案合理即可) ③不合理 HNO3可以将SO2氧化成SO，干扰实验
(3)BC
16．解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。
(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。
(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。
答案：(1)防倒吸 ①
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
(3)② ③ 溶液呈红色
④(或⑤) 红色(或紫红色)褪为无色
PAGE
-
7
-第一节 硫及其化合物
硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第____周期、第____族。硫原子的最外电子层有____个电子，在化学反应中容易得到____个电子，形成____价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对____，而失电子能力则相对____。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为____价或____价，而氧为____价的原因。
第1课时 硫和二氧化硫
核心微网络
素养新目标
1.了解硫单质的性质和用途。
2．探究SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。
3．了解SO3的主要性质。了解可逆反应的特点。
学
业
基
础
[预习新知]
一、硫的性质
1．物理性质
俗称
色、态
溶解性
?______
?________
?________溶于水，?________溶于酒精，?________溶于CS2
2.化学性质
H2、Fe
―→O2、O
(1)氧化性
(2)化学性质
SO2气体与H2S气体混合，生成淡黄色固体；SO2溶液与H2S溶液混合，生成淡黄色沉淀。
(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于________。
③食品________。
2．三氧化硫(SO3)
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
3．可逆反应
可逆反应是在________下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的反应。
(1)正反应：向生成物方向进行的反应。
(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)自然界中不存在游离态的硫单质。( )
(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。( )
(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。( )
(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。( )
(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。( )
(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。( )
2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧
B．①④⑥
C．③④⑦
D．④⑥⑦
3．关于SO2的说法中，不正确的是( )
A．使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应
4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )
A．饱和食盐水
B．NaOH溶液
C．足量澄清石灰水
D．饱和碳酸氢钠溶液
5．判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。
(1)能使澄清石灰水变浑浊。
(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
(3)能使品红溶液褪色。
(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。
(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。
(6)1
mol二氧化硫与足量水反应生成1
mol亚硫酸。
核
心
素
养
目标一 SO2的检验与净化——SO2、CO2的性质区别[例1] 下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是( )
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤
B．②③④⑤⑥
C．只有①
D．③④
[提升1] 某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2。
猜想2：该气体为SO2。
猜想3：________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。
(1)B中应该装________(填字母)。
A．NaCl溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________________________________________________________________。
1.SO2中混有CO2不影响SO2的鉴别
2．利用性质鉴别SO2的方法
(1)利用物理性质鉴别
气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
②还原性：将气体通入稀氯水(或稀溴水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色。
③漂白性：将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热颜色又恢复。
[核心能力]
SO2与CO2的性质比较
SO2
CO2
相同点
常温下都是气体
密度均大于空气
溶于水后的溶液均可导电
酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
不同点
有刺激性气味，有毒
无味，无毒
易溶于水
可溶于水
具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化
无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色
没有漂白性
酸性：H2SO3>H2CO3
1.
CO2中混有SO2影响CO2的鉴别，应先除去SO2，再鉴别。
2.
除去CO2中的SO2的常用方法是使混合气体通过饱和的NaHCO3溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否除尽)，最后通过浓硫酸。
目标二 常见漂白剂的原理
[例2] 下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
[提升2] 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠
⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑥
SO2和Cl2的漂白现象分析：
1．通入品红溶液中
2．通入紫色石蕊溶液中
[核心能力]
常见漂白剂的漂白原理比较
类型
漂白原理
漂白特点
变化类型
举例
氧化型
漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色
褪色后不会恢复原色
化学变化
HClO、Na2O2、O3、H2O2等
化合型
漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色
一定条件下发生分解，又恢复原色
化学变化
SO2
吸附型
某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质
——
物理变化
活性炭等
学考评价
1．下列说法正确的是( )
A．硫单质常存在于火山喷口附近
B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
2．将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2( )
A．有漂白性
B．有还原性
C．有氧化性
D．溶于水中显酸性
3．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是( )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤
B．②⑤
C．①③
D．①④
4．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量的SO2
SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量的SO2
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中
SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
5．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)⑤的作用是______________，反应的离子方程式为__________________________。
(3)填表格：
装置
实验现象
体现SO2的性质
①
②
③
④
练后感悟
(1)二氧化硫的三种“褪色”：
①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；
②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；
③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
(2)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。
(3)SO2、氯水都有漂白性，若将等物质的量的SO2、Cl2同时通入有色溶液中，溶液不褪色，因为发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
三 ⅥA 6 2 －2 较弱 较强 ＋4 ＋6 －2
第1课时 硫和二氧化硫
学
业
基
础
[预习新知]
硫黄 黄色晶体 难 微 易 H2＋SH2S
淡蓝色 蓝紫色 S＋O2SO2 无 刺激性 大
易 有 SO2＋H2O??H2SO3 SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH===NaHSO3
褪色 恢复红色 2SO2＋O22SO3 2H2S＋SO2===3S＋2H2O 杀菌、消毒 添加剂 SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4 Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O 相同条件 正反应 逆反应
[即学即练]
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．解析：硫氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的金属硫化物；Fe与Cl2反应一般生成FeCl3。
答案：B
3．答案：B
4．解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
答案：D
5．解析：(1)正确，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。(2)正确，SO2＋H2O??H2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。(3)正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。(5)正确，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑。(6)不正确，1
mol
SO2不能完全反应。
答案：(4)(6)
核
心
素
养
[例1] 解析：SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所以只有①不能鉴别二者。
答案：C
[提升1] 解析：要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，若存在并除尽，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，再验证CO2是否存在。
答案：该气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B (2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)验证混合气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2
[例2] 解析：这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
答案：B
[提升2] 解析：新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
答案：C
学考评价
1．解析：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。
答案：A
2．解析：酚酞显红色说明溶液中存在显碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。
答案：D
3．解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。
答案：A
4．解析：A应为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2↑＋H2O；D不反应。
答案：B
5．解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊试液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。SO2是酸性气体，可被NaOH等碱性溶液吸收，反应生成盐和水。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－===SO＋H2O
(3)
装置
实验现象
体现SO2的性质
①
溶液变红色
SO2水溶液显酸性
②
溶液褪色
漂白性
③
溶液变浑浊
氧化性
④
氯水褪色
还原性
PAGE
-
12
-(共55张PPT)
第2课时 硫酸 不同价态含硫物质的转化
高考赘源网
高考资源
边的高考专家!】硫酸 不同价态含硫物质的转化
[学业达标]
1．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A．Na2S
B．S
C．SO2
D．H2SO4
2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A．硫在空气中燃烧
B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应
D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应
3．将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3
⑥使木材碳化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③④
B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦
D．以上答案均不正确
4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )
A．铁在硫蒸气中燃烧
B．H2SO4与Cu反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水
D．硫酸中加入锌粉
5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
6．为了检验某溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液
C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液
D．先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
7．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有SO
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3>H2CO3
8.浓硫酸和2
mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
[等级突破]
9．为了减少硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )
①2CaO＋2S===2CaS＋O2
②S＋O2===SO2
③CaO＋SO2===CaSO3
④2CaSO3＋O2===2CaSO4
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
10．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A．①②③④
B．①③④
C．①②④
D．②③④
11．选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
12．如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4?5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：____________________________。
13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)Y的化学式为____________，检验Y所用的试剂是________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。
a．Na2S＋S
b．Na2SO3＋S
c．Na2SO3＋Na2SO4
d．SO2＋Na2SO4
(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
14．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：
请回答下列问题：
(1)工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是____________________。
(2)反应Ⅰ的化学方程式是____________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
(3)反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由________变化为________。
(4)反应Ⅲ中硫在氧气中的燃烧现象是________________________________。检验生成的二氧化硫的方法是____________________，观察到的现象是
________________________________________________________________________。
(5)上述过程中有________种形式的能量转化，此过程中可能造成的一种环境问题是________。
课时作业2 硫酸 不同价态含硫物质的转化
1．解析：处于最低价态的元素，无氧化性。
答案：A
2．解析：A选项中硫元素化合价升高，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。
答案：A
3．解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④符合题意。
答案：A
4．解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋SFeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。
答案：A
5．解析：SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。
答案：C
6．解析：检验SO时常用Ba2＋，但是需要排除CO和SO的影响，CO可以通过将溶液酸化排除影响，SO也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO、SO、Ag＋等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO。
答案：A
7．解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。
答案：D
8．解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2
mol·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。
答案：B
9．解析：含硫燃料中加入生石灰(CaO)，在燃烧过程中的“固硫”反应为SO2＋CaO===CaSO3
、2CaSO3＋O2===2CaSO4。
答案：D
10．解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。
答案：A
11．解析：检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液，不褪色，检验确认不含SO2，否则结论不可靠，B、C、D均不正确。
答案：A
12．解析：常见的固态单质中能在空气中反应生成气体化合物的有C、S。根据B和C的相对分子质量之比为4?5，可确定A为S，B为SO2，C为SO3。
答案：(1)H2＋SH2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)
13．解析：X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
。(3)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。反应中H2S做还原剂，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1?2。
答案：(1)SO2 品红溶液
(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(3)b (4)1?
2
14．解析：(1)工业生产H2SO4时最后一步反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式是SO3＋H2O===H2SO4。(2)反应Ⅰ是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，反应的化学方程式是2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O↑。反应中氧元素化合价升高，氧气是氧化产物，硫元素化合价降低，SO2是还原产物，则其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是1?2。(3)反应Ⅱ为歧化反应，反应为二氧化硫转化为硫酸和单质硫，因此其中硫元素的化合价是由＋4价变化为＋6价和0价。(4)反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，燃烧现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫能使品红溶液褪色，则检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，过一会儿后再加热，观察到的现象是品红溶液褪色，且加热后又恢复原来的颜色。(5)根据示意图可知有太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，即题述过程中有4种形式的能量转化。由于有二氧化硫产生，则此过程中可能造成的一种环境问题是酸雨。
答案：(1)SO3＋H2O===H2SO4
(2)2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O↑ 1?2
(3)＋4 0、＋6
(4)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 将气体通入品红溶液中，过一会儿后再加热 品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色
(5)4 酸雨
PAGE
-
7
-
