第二课时 气体摩尔体积
必备知识基础练
知识点一
气体摩尔体积
1.下列说法正确的是( )
A．1
mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．1
mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C．O2的气体摩尔体积约为22.4
L·mol－1
D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小
2．(多选)下列说法正确的是( )
A．1
mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4
L·mol－1
B．25
℃、101
kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数
C．1
mol气体的体积为22.4
L，则该气体不一定处于标准状况下
D．2
mol
CO2的体积约为44.8
L
3．下列说法正确的是( )
A．22.4
L任何气体的物质的量均为1
mol
B．0.2
mol
H2和0.8
mol
CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4
L
C．标准状况下，1
mol任何物质的体积必定是22.4
L
D．22.4
L
CO2和18
g
H2O所含的分子数相等
4．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )
A．22.0
L·mol－1
B．22.4
L·mol－1
C．22.8
L·mol－1
D．23.2
L·mol－1
知识点二
阿伏加德罗定律
5.
如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是( )
A.
B.
C.
D.
6．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是( )
A．2:1
B．1:2
C．2:3
D．1:3
7．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等温等体积的O2和N2
D．不同体积等密度的CO和C2H4
8．(多选)同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．物质的量比为16:11
B．分子数比为16:11
C．原子数比为11:16
D．体积比为11:16
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )
选项
甲
乙
A
物质的微粒数
阿伏加德罗常数
B
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
C
固体体积
固体密度
D
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
2.丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车，也被用来充当休旅车和露营时取暖和做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是( )
A．1
mol
C3H8的气体体积为22.4
L
B．常温常压下，11.2
L
C3H8的物质的量为0.5
mol
C．5
L
C3H8和5
L
CO2的质量相等
D．丙烷在标准状况下的密度为1.96
g·L－1
3．下列说法中正确的是( )
A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2:1
B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等
C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1:1
D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等
4．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )
A．所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H2
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2
L
B．25
℃，1.01×105Pa,32
g
O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．标准状况下，11.2
L
H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44
g
CO2含有的原子数为3NA
6．如图所示是表示物质分子的示意图，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．若①中的H2为1
mol，则①中所含氢原子个数为6.02×1023
B．若①中的H2为1
mol，则它的体积约为22.4
L
C．①和②中气体的物质的量比为2:1
D．①和②中气体的质量比为1:8
7．(易错题)标准状况下，a
g气体A和b
g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )
A．气体A和B的相对分子质量之比为
a:b
B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:a
C．标准状况下，气体A和B的密度之比为b:a
D．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b
三、非选择题
8．(Ⅰ)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M
g·mol－1，该气体的质量为m
g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________mol，在标准状况下的体积为________L。
(2)该气体在标准状况下的密度为_________g·L－1。
(3)该气体所含的原子总数为________个。
(4)该气体的一个分子的质量为________g。
(Ⅱ)现有14.4
g
CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96
L。回答下列问题：
(1)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
学科素养升级练
1．(素养题——宏观辨识与微观探析)下列说法不正确的是( )
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．1
mol
O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4
L
D．由0.2
g
H2和8.8
g
CO2、5.6
g
CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
2．(1)0.5
mol
(NH4)2S的质量为________g。
(2)标准状况下，1.7
g
NH3与________L
H2S气体含有的氢原子数相同。
(3)标准状况下，1.6
g某气态氧化物RO2体积为0.56
L，该气体的物质的量为________mol，RO2的相对分子质量为________。
(4)与0.2
mol
H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为________。
(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75
g·L－1，该混合气体的平均摩尔质量为________，该气体对氢气的相对密度为________，NH3的体积分数为________。
(6)同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为________，所含氧元素的质量比为________。
第二课时 气体摩尔体积
必备知识基础练
1．答案：D
解析：固体或液体中，粒子间隔非常小，1
mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；1
mol气体的体积主要由粒子间距离决定，B错误；气体所处状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标准状况下，O2的气体摩尔体积约为22.4
L·mol－1，C错误；气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。
2．答案：BC
解析：标准状况下，1
mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4
L·mol－1，A错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，B正确；气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1
mol
气体不在标况下体积也有可能是22.4
L，C正确；没有注明气体所处的状态是在标准状况下，即气体摩尔体积未知，无法计算，D错误。
3．答案：B
解析：没有指明是在标准状况下，A项错误；气体摩尔体积适用于单一气体，也适用于混合物气体，只要符合气体物质的量为1
mol，且为标准状况下，体积就约为22.4
L，B项正确；标准状况下，1
mol任何气体的体积必定是22.4
L，C项错误；18
g
H2O的物质的量是1
mol，但22.4
L
CO2的物质的量不一定是1
mol，因为其条件不确定，D项错误。
4．答案：C
解析：27.2
g
H2S的物质的量为0.8
mol，则0.8
mol×Vm＝18.24
L，解得Vm＝22.8
L·mol－1。
5．答案：C
解析：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加德罗定律。Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，当它们按分子数1:1混合时，混合气体的原子数才和HCl相等，A错误；H2、CO是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B、D错误；HCl是双原子分子，N2、O2也都是双原子分子，他们分子数相同时所含的原子数也相同，C正确。
6．答案：A
解析：1
mol
Cl2中含有的原子的物质的量为2
mol,1
mol
NH3中含有的原子的物质的量为4
mol，因为两者原子数相同，因此两者物质的量比值为n(Cl2)
:n(NH3)＝2:1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，在同温同压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，即为2:1。
7．答案：A
解析：N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，A正确；等压下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，B错误；由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，C错误；不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等，CO和N2的摩尔质量相等，物质的量不相等，故分子数目一定不相等，D错误。
8．答案：CD
解析：物质的量比为:＝11:16，A错误；SO2和CO2均为三原子分子，故分子数比等于原子数之比等于物质的量之比为11:16，B错误，C正确；同温同压下，体积比等于物质的量之比为11:16，D正确。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：根据计算公式n＝＝＝可知，A、B、D正确；C项只能求出固体的质量，不知摩尔质量，无法求解其物质的量，错误。
2．答案：D
解析：未指明状况，无法计算体积，A错误；缺常温常压下Vm，无法计算，B错误；未指明状况，无法计算物质的量，也就无法比较质量，C错误；根据M＝ρVm可得，ρ＝＝≈1.96
g·L－1，D正确。
3．答案：D
解析：CH4、O2的相对分子质量的比为16:32＝1:2，则等质量时n(CH4)
:n(O2)＝2:1，由于两种气体所处的外界条件未指出，因此不能确定气体的体积比，A错误；温度不确定，则等压等体积的N2O和CO2所含的气体的物质的量不一定相同，则其中所含的原子数也不一定相等，B错误；CO和CO2的摩尔质量不相同，所以等质量的CO和CO2的物质的量不相等，所以所含碳原子数也不相等，C错误；O2和O3的等体积等密度，则气体等质量，由于二者都是由O原子构成的分子，因此气体中所含的原子数一定相等，D正确。
4．答案：D
解析：根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，所含分子数也越少，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，物质的量由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，所以A、B正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度的大小顺序为SO2>CO2>O2>CH4>H2，C正确；取m
g五种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为×22、×2、×16、×10、×32，所含的电子数由多到少的顺序是H2>CH4>CO2＝O2＝SO2，D错误。
5．答案：BD
解析：氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4
L，A错误；在标准状况下，水为液体，不能利用标准状况下气体摩尔体积进行计算，C错误。
6．答案：CD
解析：1
mol
H2所含氢原子个数为2×6.02×1023，A错误；没有指明①处于标准状况下，B错误；由图可知，①和②中H2与O2的个数比为2:1，所以物质的量比为2:1，质量比为1:8，C、D正确。
7．答案：C
解析：a
g气体A和b
g气体B的分子数相同，则它们的物质的量相等，即＝，＝，A正确；根据公式N＝n×NA＝
知，质量相同，分子数与摩尔质量成反比，B正确；A、B的分子数相等，则体积相等，密度之比等于质量之比，C错误，D正确。
8．答案：(Ⅰ)(1) (2) (3)
(4)
(Ⅱ)(1)0.4NA (2)①28
g·mol－1 ②2.8NA
③4.48
解析：(Ⅰ)(1)气体的物质的量为n＝＝mol，在标准状况下，Vm＝22.4
L·mol－1，V＝n·Vm＝
mol×22.4
L·mol－1＝
L。
(2)标准状况下，
ρ＝＝＝
g·L－1。
(3)气体中含有的原子数为
mol×2×NA＝。
(4)一个分子的质量为＝g。
(Ⅱ)(1)标准状况下，8.96
L混合气体为0.4
mol，则CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4
mol，即0.4NA。
(2)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO，其摩尔质量为28
g·mol－1。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。
则
解得
因此气球中收集到0.2
mol
CO，含有2.8
mol电子。③0.2
mol
CO在标准状况下的体积为4.48
L。
学科素养升级练
1．答案：A
解析：同温、同压下，质量相同的不同气体，摩尔质量不一定相同，所以物质的量不一定相同，体积不一定相同，A错误；由阿伏加德罗定律知，B正确；标准状况下1
mol任何气体所占体积均为22.4
L，1
mol
O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C正确；0.2
g
H2、8.8
g
CO2、5.6
g
CO的物质的量分别为0.1
mol、0.2
mol、0.2
mol，该混合气体的总质量为14.6
g，总物质的量为0.5
mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2
g·mol－1，氧气的摩尔质量为32
g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D正确。
2．答案：(1)34 (2)3.36 (3)0.025 64 (4)0.2
mol (5)16.8
g·mol－1 8.4 80% (6)1:1 1:2
解析：(1)0.5
mol
(NH4)2S的质量为0.5
mol×68
g·mol－1＝34
g。
(2)标准状况下，1.7
g
NH3的物质的量是1.7
g÷17
g·mol－1＝0.1
mol，含有0.3
mol
H，所以含有相同氢原子的H2S的物质的量是0.3
mol÷2＝0.15
mol，在标准状况下的体积是0.15
mol×22.4
L·mol－1＝3.36
L。
(3)标准状况下，1.6
g某气态氧化物RO2体积为0.56
L，该气体的物质的量为0.56
L÷22.4
L·mol－1＝0.025
mol，所以RO2的摩尔质量为1.6
g÷0.025
mol＝64
g·mol－1，相对分子质量为64。
(4)0.2
mol
H2含有0.4
mol电子，1分子He含有2个电子，则与0.2
mol
H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为0.4
mol÷2＝0.2
mol。
(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75
g·L－1，则该混合气体的平均摩尔质量为0.75
g·L－1×22.4
L·mol－1＝16.8
g·mol－l。相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，则该气体对氢气的相对密度为16.8÷2＝8.4。设混合气体中NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则＝16.8，解得x:y＝4:1，所以NH3的体积分数为80%。
(6)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为1:1，根据分子式可知所含氧元素的物质的量之比是1:2，因此质量比是1:2。
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9
-第一课时 物质的量
必备知识基础练
知识点一
物质的量、阿伏加德罗常数
1.下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( )
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1
mol
H2”但不能说“1
mol氢”
D．摩尔是物质的微粒个数
2．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
①1
mol任何物质都含有6.02×1023个分子
②0.012
kg
12C中约含有6.02×1023个碳原子
③1
mol水中含有2
mol氢和1
mol氧
④1
mol
Ne约含有6.02×1024个电子
A．①③
B．②④
C．③④
D．①②
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12
g碳中所含有的碳原子数
B．0.012
kg
12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1
mol
D．1
mol
NH3所含原子数约是2.408×1024
4．1
mol
SO2和1
mol
SO3具有相同的( )
①分子数 ②原子数 ③S原子数 ④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．②④
5．(多选)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法，错误的是
( )
A．1
mol
O2所含的原子数目为NA
B．0.5
mol
H2O含有的原子数目为1.5
NA，含电子数为5NA
C．1
mol
H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量为1
mol
知识点二
摩尔质量
6.下列说法正确的是( )
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63
g
D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98
g·mol－1
7．(多选)下列叙述正确的是( )
A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B．SO的摩尔质量是96
g·mol－1
C．1
mol
CO2的质量为44
g·mol－1
D．9.8
g
H2SO4中含有0.1NA个H2SO4分子
8．下列叙述正确的是( )
A．一氧化碳的摩尔质量为28
g
B．0.5
mol
OH－的质量为8.5
g
C．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2
mol氢原子
C．相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2:3
D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1:1
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1
mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
B．0.1
mol
Na＋、NH3、OH－、F－均含有NA个电子
C．NA个O2分子和NA个O3分子质量相等
D．NA个O2和NA个H2的质量比是16:1
3．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是( )
A．青蒿素的摩尔质量为
282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为
282
g
C．1
mol
青蒿素的质量为
282
g·mol－1
D．282
g
青蒿素中含有15个碳原子
4．意大利罗马大学的Fulvio
Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含原子的个数比为1:1
D．等质量的N4与N2所含分子的个数比为2:1
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
( )
A．2.8
g氮气中含有氮原子数为0.1
NA
B．2
g氦气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
D．17
g氨气中含有的电子数为10NA
6．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为2:3
③它们所含的原子数目之比为15:16
④它们所含的硫原子数目之比为5:4
⑤它们所含的电子数目之比为1:1
A．①和④
B．②和③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
7．(易错题)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．标准状况下，1
mol氦气所含分子数为NA
B．100
g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
C．常温常压下，42
g
C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA
D．18
g
NH含有的电子数为10NA
三、非选择题
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。根据要求，回答下列问题：
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是__________。
(2)1.5
mol
Na2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是________，所含SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)________mol
Na2CO3所含Na＋数目与0.5
mol
NaOH所含Na＋数目相等。
(4)等质量的NH3和N2物质的量之比为__________，所含氮原子数之比为__________。
(5)SO2和O2可发生如下反应：2SO2＋O2===2SO3。a
mol
SO2和
b
mol
O2充分反应后硫原子与氧原子的个数比为________。
(6)已知某气体单质R3的摩尔质量为M
g·mol－1
，则一个R原子的质量为_________g。
学科素养升级练
1．(素养题——宏观辨识与微观探析)2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。
下列叙述中正确的是
( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60
g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60
g
C．1
mol偏二甲肼的质量为60
g·mol－1
D．6
g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
2．某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容：
“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，
会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。
(1)“苯丙胺”的摩尔质量为
________________________________________________________________________。
(2)0.5
mol苯丙胺中含有________个氢原子。
(3)270
g苯丙胺的物质的量是_________；其中含有碳元素的质量是
_______
。
第二单元 物质的化学计量
第一课时 物质的量
必备知识基础练
1．答案：D
解析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A正确；摩尔既能用来计量纯净物，如1
mol氧气，又能用来计量混合物，如1
mol氯气和氮气的混合物，B正确；“1
mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1
mol
H2”指的是1
mol
H2分子，指明了具体微粒，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D错误。
2．答案：A
解析：因为有些物质由分子构成(例如水、硫酸等)，有些物质由离子构成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质由原子直接构成(例如金刚石等)，所以①的叙述是错误的。根据规定，0.012
kg
12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023
mol－1，所以②的叙述是正确的。使用摩尔表示物质的量时，应指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。③中表示水的组成时，却用名称表示，所以是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1
mol
Ne应含有10×6.02×1023个电子，所以④的叙述是正确的。
3．答案：A
解析：0.012
kg12C中所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023。1
mol
NH3分子中含有1
mol氮原子和3
mol氢原子，共4
mol原子，4
mol原子的个数约为4
mol×6.02×1023
mol－1＝2.408×1024。
4．答案：B
解析：1
mol
SO2和1
mol
SO3所含分子数均为NA，1
mol
SO2中含有1
mol
S原子和2
mol
O原子，共3
mol原子；1
mol
SO3中含有1
mol
S原子和3
mol
O原子，共4
mol原子。故B正确。
5．答案：AD
解析：O2为双原子分子，故1
mol
O2含原子数为2NA，A错误；H2O为三原子分子，含有10个电子，故0.5
mol
H2O含原子数为0.5×3NA＝1.5NA，电子数为5NA，B正确；1
mol
H2O含分子数为NA，C正确；0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5
mol，D错误。
6．答案：D
解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量或相对原子质量的单位为1，摩尔质量(单位为g·mol－1时)在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为63
g·mol－1，C错误；硫酸的摩尔质量为98
g·mol－1，H3PO4的摩尔质量为98
g·mol－1，D正确。
7．答案：BD
解析：根据n＝可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N＝n·NA，因此两种气体的分子数不等，A错误；SO的式量是96，所以其摩尔质量是96
g/mol，B正确；1
mol
CO2的质量为44
g，C错误；H2SO4的摩尔质量是98
g/mol，根据n＝可知，9.8
g
H2SO4为0.1
mol，含有0.1NA个H2SO4分子，D正确。
8．答案：B
解析：一氧化碳的摩尔质量为28
g·
mol－1，A错误；OH－的摩尔质量为17
g·mol－1,0.5
mol
OH－的质量为8.5
g，B正确；镁原子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；一个钠原子的质量等于
g，D错误。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错误；2H只表示2个氢原子，B错误；相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为22?21，D错误。
2．答案：C
解析：NA个甲烷分子就是1
mol甲烷，A正确；1
mol
Na＋、NH3、OH－、F－都含有10
mol电子，即10NA个电子，B正确；NA个O2分子的质量为32
g，而NA个O3分子的质量为48
g，二者质量之比为2:3，C不正确；NA个O2的质量为32
g，而NA个H2的质量为2
g，二者的质量之比为16:1，D正确。
3．答案：B
解析：青蒿素的摩尔质量应该为282
g·mol－1，A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1
mol，其质量约为282
g·mol－1×1
mol＝282
g，B正确；1
mol青蒿素的质量为282
g·mol－1×1
mol＝282
g，C错误；282
g青蒿素的物质的量为＝1
mol,1
mol青蒿素中含有15
mol
碳原子，含有15
NA个碳原子，D错误。
4．答案：C
解析：N4属于单质，A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56
g·mol－1和28
g·mol－1，B错误；等质量的N4与N2的物质的量之比为1:2，所含原子的个数比为1:1，C正确；等质量的N4与N2的物质的量之比为1:2，所含分子的个数比为1:2，D错误。
5．答案：CD
解析：2.8
g氮气的物质的量为0.1
mol，氮气是双原子分子，即含有氮原子数为0.2NA，A错误；氦气为单原子分子，2
g氦气即0.5
mol
He，含有原子个数为0.5NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，C正确；17
g
NH3的物质的量为1
mol，含有的电子数为10NA，D正确。
6．答案：C
解析：设SO2和SO3的质量都是1
g，则n(SO2)＝＝
mol，n(SO3)＝＝
mol。①等质量的SO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，即为:＝5:4，错误；②等质量的SO2和SO3含有的氧原子数目之比为×2:×3＝5:6，错误；③等质量的SO2和SO3含有的原子数目之比为×3:×4＝15:16，正确；④等质量的SO2和SO3中含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，为:＝5:4，正确；⑤1个SO2分子含有32个电子，1个SO3分子含有40个电子，等质量的SO2和SO3含有的电子数目之比为×32:×40＝1:1，正确。C项正确。
7．答案：B
解析：标准状况下，1
mol氦气所含分子数为NA，A正确；100
g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为＝1
mol，水的物质的量为＝mol，氧原子的物质的量为1
mol×4＋mol×1＝mol，氧原子的数目为NA，B错误；C2H4和C3H6的最简式均为CH2,42
g
CH2的物质的量为＝3
mol，氢原子的物质的量为3
mol×2＝6
mol，数目为6NA，C正确；1个NH中含有10个电子，18
g
NH的物质的量为＝1
mol，所含电子的物质的量为1
mol×10＝10
mol，个数为10NA，D正确。
8．答案：(1)0.5
mol (2)3
mol 1.5
mol 9.03×1024或15NA (3)0.25 (4)28:17 14:17 (5)a:
(2a＋2b) (6)
解析：(1)n＝＝＝0.5
mol。
(2)每个Na2SO4·10H2O中含有Na＋、SO、H2O的数目分别为2、1、10，故1.5
mol
Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO的物质的量分别是1.5
mol×2＝3
mol、1.5
mol，含H2O的数目为1.5
mol×10×6.02×1023
mol－1＝9.03×1024。
(3)0.5
mol
NaOH中含0.5
mol
Na＋，则n(Na2CO3)＝＝0.25
mol。
(4)等质量的NH3和N2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为28:17，其所含的氮原子数之比为(28×1)
:
(17×2)＝14:17。
(5)根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数保持不变，因此反应后硫原子和氧原子的个数比为a?(2a＋2b)。
(6)令该气体的物质的量为1
mol，则其所含的原子数为1
mol×3×NA＝3NA，其质量为1
mol×M
g/mol＝M
g，因此可得每一个R原子的质量为
g。
学科素养升级练
1．答案：B
解析：偏二甲肼的摩尔质量为60
g·mol－1，A错误；1
mol这种物质的质量为60
g，B正确，C错误；6
g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子，D错误。
2．答案：(1)135
g·mol－1 (2)3.913×1024 (3)2
mol 216
g
解析：(1)C9H13N的相对分子质量为12×9＋1×13＋14×1＝135，所以其摩尔质量为135
g·mol－1。
(2)由于苯丙胺的分子式为C9H13N，每个苯丙胺分子含有13个氢原子，因此0.5
mol苯丙胺中含有0.5
mol×13＝6.5
mol氢原子，则氢原子的数目为6.5
mol×6.02×1023
mol－1＝3.913×1024。
(3)n＝＝＝2
mol，则含有的碳原子的物质的量为2
mol×9＝18
mol，因此含有的碳元素的质量为18
mol×12
g·mol－1＝216
g。
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8
-第二课时 电解质溶液
必备知识基础练
知识点一
电解质和非电解质
1.下列物质中属于电解质且能导电的是( )
A．乙醇
B．铜
C．熔融氯化钾
D．氨水
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4HCO3
D．CO2
3．(多选)下列物质中，属于电解质的是
( )
A．盐酸
B．硫酸铜晶体
C．硝酸
D．干冰
4．导体是指电阻率很小且易传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
D．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
5．(多选)对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
B．凡在水中能生成离子因而能导电的化合物
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
知识点二
电解质的电离
6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋＋SO
D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
7．酸根是指酸在水溶液中，失去氢离子后存在的阴离子或原子团。下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S
B．Ba(OH)2
C．KMnO4
D．KCl
8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)
B．K2CO3===K＋CO
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
9．(多选)物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是( )
A．M可能是酸
B．X2＋一定是金属离子
C．Y－一定是OH－
D．M可能是盐
10．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④
B．②①④
C．②③①
D．②①③
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )
A．CO2
B．NaCl
C．BaSO4
D．葡萄糖
2．下列关于电解质的说法不正确的是
( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④
B．①④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
3．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．MgCl2固体非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
4．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )
A．由弱变强
B．由强变弱
C．由强变弱，再变强
D．由弱变强，再变弱
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子数目一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性一定很强
6．(易错题)下列叙述正确的是( )
A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质
7．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是( )
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可能是碱类
三、非选择题
8．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)______________。
(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？
________________________________________________________________________。
(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)：
①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？
________________________________________________________________________。
②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？
________________________________________________________________________。
学科素养升级练
1．(素养题——证据推理)喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。
酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
2．(Ⅰ)以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________(填序号，下同)。
(2)在水溶液中能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________________________________________________________________________。
(4)难溶的盐是________________________________________________________________________。
(Ⅱ)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量
b．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
第二课时 电解质溶液
必备知识基础练
1．答案：C
解析：乙醇的水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，A错误；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；氯化钾水溶液或熔融状态下均能导电，氯化钾是电解质，C正确；氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。
2．答案：D
解析：A、C是电解质；B既不是电解质，也不是非电解质；CO2是非电解质，但其溶于水生成的碳酸可以导电，故选D。
3．答案：BC
解析：盐酸是氯化氢水溶液为混合物、干冰是非金属氧化物；硫酸铜晶体是盐，硝酸是酸，均属于电解质。
4．答案：C
解析：导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，B错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，C正确；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，D错误。
5．答案：AD
解析：在水溶液或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物是电解质，A、D正确；未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能成为判断电解质的依据，B错误；氧化钠是由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，C错误。
6．答案：D
解析：Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，A错误；FeCl3的电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，B错误；H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，C错误。
7．答案：B
解析：酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。
8．答案：C
解析：(OH)应为2OH－，A错误；K应为2K＋，B错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D错误。
9．答案：BD
解析：根据离子所带电荷数分析，可知X2＋不是H＋、NH，必定为金属离子，A错误，B正确；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、NO等，故M可能是碱，也可能是盐，C错误、D正确。
10．答案：A
解析：酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A项错误；NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴、阳离子使溶液导电，所以NaCl是电解质，B项正确；硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但不是人体内常见的电解质，C项错误；葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D项错误。
2．答案：D
解析：硫酸钡是电解质，①错误；氨水是混合物，混合物不是电解质，②错误；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，不能电离出离子，也不能导电，③错误；电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，能电离出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，④错误；根据①②可知⑤错误。
3．答案：C
解析：MgCl2是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液中MgCl2电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电，MgCl2在熔融状态下也能导电。
4．答案：C
解析：向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，使溶液中离子浓度减小，导电性变弱；继续通入二氧化碳时，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，使溶液中离子浓度增大，导电性再变强。
5．答案：B
解析：如MgCl2，Mg2＋和Cl－的个数比为1：2，A错误；溶液呈电中性，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，B正确；溶液中存在H2O，C错误；BaSO4水溶液的导电能力特别弱，D错误。
6．答案：B
解析：醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，A错误；碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下可以电离导电，它们是电解质，B正确；溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，C错误；SO2的水溶液能导电，是因为反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，D错误。
7．答案：AD
解析：一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，可能是盐类，也可能是碱，A、D正确。
8．答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，
NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
(2)NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
(3)①变暗 BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 ②变暗 NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱
解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。
学科素养升级练
1．答案：A
解析：大部分金属氧化物和水等也是电解质，A错误；水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－，B、C正确；盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的，D正确。
2．答案：(Ⅰ)(1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨ (4)⑦⑧ (Ⅱ)a b
解析：(Ⅰ)酸、碱、盐都是电解质，故②③⑤⑦⑧⑨是电解质，NaHSO4、H2SO4在水溶液中都能电离出H＋，但前者是盐，后者是酸；NaOH是碱；CaCO3和BaSO4是难溶的盐。
(Ⅱ)选项a中，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强；选项b中，向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I>0。
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8
-第一课时
常见的分散系
胶体
必备知识基础练
知识点一常见的分散系
1.下列分散系属于悬浊液的是( )
A．硅酸溶胶
B．蔗糖溶液
C．泥浆水
D．氢氧化铁胶体
2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A．苏打水、牛奶、豆浆
B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶水
D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
3．下列分散系最不稳定的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液得到的红褐色液体
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳得到的无色溶液
4．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定的条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体能透过滤纸
5．(多选)用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A．淀粉溶液
B．硫酸钠溶液
C．石灰乳
D．烟
知识点二
胶体
6.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1～100
nm之间
D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
7．当光束通过下列物质①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )
A．①②
B．②③
C．①④
D．②④
8．将氯化铁溶液和明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100
nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸
B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应
C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应
D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应
9．(多选)下列事实与胶体性质无关的是( )
A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
C．FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
D．同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
10．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应 ⑥静置后，会析出黑色沉淀。
其中正确的是( )
A．①④⑥
B．②③④
C．②③⑤
D．①③④⑥
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．有首歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是( )
A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在
B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在
C．雾是乳浊液，不能稳定存在
D．雾是悬浊液，在空气中能沉降
2．下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是( )
A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀
B．氢氧化铁胶体是纯净物
C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同
D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以
3．下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是( )
A．生理盐水
B．Fe(OH)3胶体
C．CuSO4溶液
D．AgI悬浊液
4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( )
A．胶体的丁达尔效应
B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应
D．胶体的聚沉
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．下列有关说法正确的是( )
A．根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤，发现均不能通过滤纸孔隙
D．用光束分别照射稀豆浆、FeCl3溶液都可以观察到丁达尔现象
6．(易错题)有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36
nm之间的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
三、非选择题
8．少量饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。
甲：饱和FeCl3溶液滴入冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴入沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：________________________________________________________________________。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向________(填“阴”或“阳”)极。
(5)
可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
学科素养升级练
1．(素养题——证据推理与模型认知)下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以区分两者
C．把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
D．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
2．“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或制造成药用胶囊的不法行为。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的实验方法是________。
(4)现有10
mL明胶的水溶液与5
mL
Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第三单元 物质的分散系
第一课时 常见的分散系 胶体
必备知识基础练
1．答案：C
解析：硅酸溶胶属于胶体，A不符合题意；蔗糖溶液属于溶液，B不符合题意；泥浆水属于悬浊液，C符合题意；氢氧化铁胶体属于胶体，D不符合题意。
2．答案：B
解析：苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。
3．答案：A
解析：分散系中最不稳定的是浊液。A项，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铜浊液；B项，得到氯化钠溶液；C项，得到氢氧化铁胶体；D项，得到碳酸钠溶液。
4．答案：C
解析：溶液和胶体不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色。
5．答案：AD
解析：纳米材料中的粒子直径在1～100
nm之间，与胶体微粒的直径相同，淀粉溶液和烟均属于胶体。
6．答案：C
解析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100
nm之间。
7．答案：C
解析：只有胶体有丁达尔效应，其中①④是胶体。
8．答案：D
解析：根据甲、乙两种分散系中分散质粒子直径可知，甲、乙分散系都是胶体。
9．答案：AC
解析：植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体；血液属于胶体，透析是利用胶体的性质；氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，与胶体无关；墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉。
10．答案：C
解析：“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③⑤正确。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：雾是胶体，它是较稳定的分散系，但不能在空气中永久存在。
2．答案：B
解析：浊液中分散质的微粒半径较大，不稳定，所以浊液久置易分层或沉淀，A正确；胶体是分散剂和分散质的混合物，氢氧化铁胶体是水和氢氧化铁形成的混合物，B错误；分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的，则浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同，C正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，所以胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以，D正确。
3．答案：B
解析：分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜是胶体的性质。盐水是溶液，A不符合题意；氢氧化铁胶体属于胶体，B符合题意；硫酸铜溶液属于溶液，C不符合题意；碘化银悬浊液属于浊液，D不符合题意。
4．答案：D
解析：血液属于胶体，因为没有光束通过，所以不属于丁达尔效应，A错误。血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误。血液和氯化钠不具备复分解反应发生的条件，所以不发生复分解反应，C错误。血液属于胶体，所以血液在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，D正确。
5．答案：AB
解析：根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，A正确；向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，B正确；泥水是浊液，分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，胶体中的分散质微粒能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；稀豆浆是胶体，能发生丁达尔现象，而FeCl3溶液属于溶液，不能发生丁达尔现象，D错误。
6．答案：B
解析：分散系都是混合物，纳米碳酸钙是纯净物，其化学性质与碳酸钙相同，粒子直径小于100
nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸。
7．答案：B
解析：分散质粒子直径在5.5～36
nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，A错误；该分散系属于胶体，有丁达尔效应，B正确；分散质应是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，C错误；该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，D错误。
8．答案：(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功
(3)①Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(4)阴 (5)不出现白色沉淀
解析：(1)饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸得到的红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功。
(3)①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。(5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10－9
m时，为溶液，当介于10－9～10－7
m时，为胶体，当大于10－7
m时，为浊液，故A正确；用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；Fe(OH)3胶体的制备方法是将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色，停止加热，故C错误；雾是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确。
2．答案：(1)＋2 盐 (2)c (3)渗析
(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生
解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算可计算出Fe的化合价为＋2价。Fe(CrO2)2由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类。(2)溶液很稳定，a错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误；胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。(3)提纯胶体的方法是渗析。(4)检验SO可用Ba2＋。
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8
-第二课时 物质的转化 化学反应的分类
必备知识基础练
知识点一物质的转化
1.某同学要在下面五环图中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五环”中有空缺的一环应填入的物质是( )
A．稀硫酸
B．氧气
C．二氧化碳
D．氯化钠
2．(多选)下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3―→NaOH
B．CuO―→Cu(OH)2
C．NaNO3―→NaCl
D．CaCO3―→CaCl2
3．如图所示，甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为( )
A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3
B．Mg、NaOH、Ca(OH)2
C．Fe、CuO、Cu(OH)2
D．Zn、Fe2O3、NaNO3
知识点二
化学反应分类
4.下列关于化学反应类型的叙述正确的是( )
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物中一定有单质
5．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )
A．S＋O2SO2
B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
D．CO2＋C2CO
6．(多选)下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是( )
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．CaCO3是一种常见的盐，其不能发生的反应类型为( )
A．分解反应
B．置换反应
C．化合反应
D．复分解反应
2．现有A、B、C、D四种物质，它们分别为铁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生的反应类型如图：
下列推断正确的是( )
A．A是铁
B．B是盐酸
C．C是硝酸银溶液
D．D是氢氧化钠溶液
3．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
在上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
4．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O
B．甲为C、乙为CO、丙为CO2
C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2
D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A．木炭不充分燃烧产生有毒物质 2C＋O22CO 化合反应
B．处理印染厂排放的碱性废水 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 复分解反应
C．天然气作燃料
CH4＋2O2CO2＋2H2O 氧化反应
D．钟乳石形成过程中的一个反应 CaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 分解反应
6．图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
7．(易错题)对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是( )
A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B．若C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
三、非选择题
8．如图五角星上排列的A、B、C、D、E
5种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：
A_____________，D_____________。
(2)B除了制取A之外的另一种用途是________________________________________________________________________。
(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)这5种物质之间通过连线发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_____________。
学科素养升级练
1．(素养题——科学探究与创新意识)化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”。同学们所用的两种无色液体可能是( )
A．酚酞溶液、“雪碧”饮料
B．NaOH溶液、酚酞溶液
C．CuSO4溶液、NaOH溶液
D．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
2．(1)现有下列7种物质：a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氧化钙、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
①无氧酸与钠盐：________________________________________________________________________。
②碱与无氧酸：________________________________________________________________________。
③酸性氧化物与足量可溶性碱：________________________________________________________________________。
④含氧酸与不溶性碱：________________________________________________________________________。
(2)将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上：
A．4Fe3O4＋O26Fe2O3
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
E．CH4＋O2CO2＋2H2O
F．3O22O3
G．CuO＋H2Cu＋H2O
H．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于复分解反应的是________，属于置换反应的是________，不属于4种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是________。
第二课时 物质的转化 化学反应的分类
必备知识基础练
1．答案：C
解析：有“空缺”的一环中的物质必须既能与NaOH溶液反应又能与C反应，四个选项中只有CO2符合。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2＋C2CO。
2．答案：AD
解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH；CaCO3与HCl反应可一步生成CaCl2。
3．答案：C
解析：A项中Cu与稀盐酸不反应，A项错误；B项中NaOH、Ca(OH)2属于同类物质，B项错误；D项中NaNO3与稀盐酸不反应，D项错误。
4．答案：B
解析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，能生成盐和水的反应很多，但很多不是中和反应，如酸性氧化物和碱反应，A错误；反应2KClO32KCl＋3O2↑生成一种单质和一种化合物，是分解反应，C错误；反应CaCO3CaO＋CO2↑生成的产物都是化合物，该反应是分解反应，D错误。
5．答案：C
解析：A、B、D三项都属于化合反应，而C项属于分解反应。
6．答案：BD
解析：A、C两个反应分别属于分解反应、置换反应，B、D不属于四种基本反应类型且有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2(化合反应)，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(复分解反应)，CaCO3不能发生置换反应。
2．答案：B
解析：四种物质之间，发生的中和反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，发生的置换反应有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，故既能发生中和反应又能发生置换反应的为HCl，所以B为HCl，则A为NaOH，C为Fe，D为AgNO3。
3．答案：C
解析：该流程中发生的反应依次是CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)，CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)，Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。
4．答案：C
解析：C中碳酸钙难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能通过一步反应生成氢氧化钙。
5．答案：A
解析：在氧气不充足的条件下，碳与氧气反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，A正确；反应的化学方程式没有配平，正确的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，B错误；氧化反应不属于基本反应类型，该反应的反应物是一种单质与一种化合物，生成物是两种化合物，不属于基本反应类型，C错误；碳酸氢钙的化学式书写错误，正确的化学方程式为Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，D错误。
6．答案：CD
解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，故A、B不符合题意；C中反应依次为：甲和乙：2CO＋O22CO2，乙和丙：CO＋CuOCu＋CO2，丙和丁：2CuO＋C2Cu＋CO2↑，甲和丁：C＋O2CO2，丁→乙：2C＋O22CO；D中反应依次为：甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2，丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，丁→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
7．答案：B
解析：置换反应的模式是单质＋化合物===单质＋化合物，A项错误；盐和碱有可能生成两种沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B项正确；能反应生成盐和水的不一定是酸和碱，如NaHSO4与NaOH反应生成Na2SO4和水，C项错误；单质和化合物反应也可能生成两种化合物，D项错误。
8．答案：(1)CO2 Ca(OH)2
(2)用于金属表面除锈(制造药物等)
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)分解反应和置换反应
解析：人体呼出的气体中含有水蒸气和CO2，所以A最有可能是CO2，实验室可以用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取CO2，用澄清石灰水检验CO2，CaO和H2O反应能够生成Ca(OH)2。再结合“相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应”这一条件，可以判断出：A是CO2、B是HCl、C是H2O、D是Ca(OH)2、E是CaO。这5种物质之间通过连线发生反应时，H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应，CO2与Ca(OH)2的反应其本质是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。
学科素养升级练
1．答案：B
2．答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
④3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
(2)A B DH CG F
解析：(1)钠盐为纯碱(Na2CO3)，无氧酸为盐酸，含氧酸为硫酸，可溶性碱为烧碱(NaOH)，酸性氧化物为SO2，不溶性碱为Fe(OH)3。
(2)3O22O3，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应类型。
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-第一课时 物质的分类
必备知识基础练
知识点
物质的分类
1.下列说法正确的是( )
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．纯净物一定由同种分子构成
C．含一种元素的物质一定是单质
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物
2．下列物质属于混合物的是( )
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸
A．①②⑤⑦
B．①②⑤⑧
C．②⑤⑧
D．②③⑤
3．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )
A．氧化物
B．盐
C．碱
D．酸
4．某同学将下列药品置于实验室的四个药品柜中，其中存放不合理的是( )
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
浓硫酸冰醋酸
浓硝酸生石灰
烧碱纯碱
铜铁
A.甲柜
B．乙柜
C．丙柜
D．丁柜
5．(多选)下列关于物质的分类组合正确的是( )
分类组合
酸
碱
盐
非金属氧化物
金属氧化物
A
C2H5OH
Ca(OH)2
K2CO3
CO2
CaO
B
HNO3
NaHCO3
Na2SO4
CuO
MgO
C
HCl
Ba(OH)2
MgCl2
P2O5
CaO
D
CH3COOH
NaOH
CaCO3
SO2
Mn2O7
A.A
B．B
C．C
D．D
6．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1
600
℃)制得了铁，按照分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )
A．都属于混合物
B．都属于金属氧化物
C．都属于纯净物
D．都属于非金属氧化物
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物
D．两种单质
2．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为( )
①金属氧化物也可以是酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物 ⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤
B．①②③
C．②④⑤
D．①②③④
3．按照物质的分类方法，硝酸应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦
C．①⑨
D．①④⑤⑥⑦
4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，可能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )
A．①单质、③化合物
B．②碱、⑤氧化物
C．④碱、⑤含氧化合物
D．④含氧化合物、③氧化物
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④
B．纯净物——③⑤
C．盐——①⑥
D．混合物——②③
6．(易错题)分类法是学习化学知识常用的方法。下列分类方法不正确的是( )
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．①④⑤⑥
B．③④⑤⑥
C．只有①③
D．全部
7．科学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。
下列4组物质：
①Mg、O2、N2、NO ②NaOH、HCl、CH4、KCl
③H2CO3、H2SO4、NaOH、HNO3 ④CaO、SO2、CO2、SiO2
从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )
A．Mg HCl H2CO3 CaO
B．O2 NaOH H2SO4 SO2
C．NO CH4 NaOH CaO
D．NO KCl HNO3 SO2
三、非选择题
8．请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：
(1)依据通常状况下物质的_____________为标准分类，属于固体的是________，属于液体的是________，属于气体的是________。
(2)依据以物质的________为标准分类，属于氧化物的是________，属于氯化物的是________。
(3)依据以物质的________为标准分类，属于酸的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________。
学科素养升级练
1．(素养题——宏观辨识与微观探析)近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是( )
A．C60、O3
B．H2O2、N2O4
C．H2SO4、H2CO3
D．Na2SO3、KMnO4
2．(1)从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
化学式
______
______
______
______
______
(2)用你在上表中所填的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物＋碱性氧化物：________________________________________________________________________。
②酸性氧化物＋足量的碱：________________________________________________________________________。
③碱性氧化物＋酸：________________________________________________________________________。
专题1 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类
第一课时 物质的分类
必备知识基础练
1．答案：D
解析：含有氧元素的化合物(如硫酸)不一定是氧化物，A错误；纯净物可由原子构成(如金刚石)，B错误；含一种元素的物质(如O2和O3的混合气体)不一定是单质，C错误。
2．答案：C
解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，空气、糖水也都是混合物。
3．答案：B
解析：胆矾结晶水合物都属于盐、纯净物。
4．答案：B
解析：浓硫酸、冰醋酸均属于酸，A合理；
硝酸属于酸，生石灰属于碱性氧化物，浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3会与生石灰发生反应，而使药品失效，B不合理；烧碱、纯碱都呈碱性，相互间不反应，C合理；铜和铁都是金属单质，D合理。
5．答案：CD
解析：C2H5OH不属于酸，A错误；NaHCO3不是碱，是盐，CuO也不是非金属氧化物，B错误。
6．答案：C
解析：熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：常温常压下的一瓶气体是只含有碳、氧两种元素的物质，不可能是两种单质；可能是化合物或纯净物(如一氧化碳、二氧化碳)；也可能是混合物(如一氧化碳、二氧化碳、氧气、臭氧的混合气体)。
2．答案：C
解析：金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，①正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，②错误；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，③正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水才是碱性氧化物，④错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，⑤错误。
3．答案：B
解析：对于同一物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。硝酸属于一元酸、含氧酸、纯净物、化合物、挥发性酸。
4．答案：C
解析：因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质；氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④不能确定是氧化物，还是碱。
5．答案：CD
解析：①纯碱是Na2CO3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO3是盐类，属于纯净物。
6．答案：A
解析：①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，而根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素是不准确的，如元素原子最外层电子数小于4的一般为金属元素，但H和He例外，最外层电子数大于或等于4的一般为非金属元素，但Sn、Pb等例外，错误。②硅、硫、铜、铁在常温下为固态，而氮气为气态，正确。③由同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，正确。④根据酸分子在水溶液中能够电离出的H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸和三元酸等，而不能简单地根据酸分子中含有几个氢原子，将酸划分为几元酸，例如H3PO3是二元酸，CH3COOH是一元酸，错误。⑤碱性氧化物和酸性氧化物是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成元素划分的，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，错误。⑥将盐按组成成分划分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐，与盐在水中的溶解度无关，错误。
7．答案：C
解析：①中NO属于化合物，其他三种都属于单质；②中CH4属于有机化合物，其他三种都属于无机化合物；③中NaOH属于碱，其他三种属于酸；④中CaO属于金属氧化物，其他三种属于非金属氧化物。
8．答案：(1)存在状态 ①③④⑥ ⑤ ②
(2)元素组成 ④⑤⑥ ①②③
(3)组成和性质 ② ①③ ④⑤⑥
学科素养升级练
1．答案：B
解析：三氧化二碳属于氧化物，A项两种物质均为单质，C项两种物质均为酸，D项两种物质均为盐。
2．答案：(1)SO2(或SO3) K2O H2SO3(或H2SO4) KOH K2SO3(K2SO4、KHSO3或KHSO4)
(2)SO3＋K2O===K2SO4 SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O(其他合理答案均可)
解析：(1)根据物质分类及概念可知，在H、O、S、K四种元素中，非金属元素与氧元素可以组成酸性氧化物，如SO2(或SO3)；金属元素与氧元素可以组成碱性氧化物，如K2O；含氧酸可以是H2SO3(或H2SO4)；碱可以是KOH；含氧酸盐可以是K2SO3(K2SO4、KHSO3或KHSO4)。
(2)①酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，如SO3＋K2O===K2SO4、SO2＋K2O===K2SO3。②酸性氧化物和足量的碱反应生成盐和水，如：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O、SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O。③碱性氧化物和酸反应生成盐和水，如：K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O、K2O＋H2SO3===K2SO3＋H2O等。
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