2020-2021学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（Word+答案解析）

2020-2021学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）
1．（3分）以下物质不属于溶液的是（　　）
A．食盐水
B．医用酒精
C．冰水混合物
D．碘酒
2．（3分）一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
3．（3分）下列对实验现象的描述不正确的是（　　）
A．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成
D．把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑
4．（3分）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．闻气体气味
B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pH
D．添加锌粒
5．（3分）化学与生产、生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（　　）
A．可用pH试纸测得食醋的pH＝2.9
B．可用熟石灰改良酸性土壤
C．可利用洗洁精的乳化作用去除油污
D．可用氢氧化铝治疗胃酸过多
6．（3分）有关氢氧化钠的使用方法正确的是（　　）
A．为了防止污染托盘，将氢氧化钠固体放在纸上称量质量
B．为了防止腐蚀皮肤，一旦浓硫酸洒在皮肤上，先用水冲洗后再涂上适量氢氧化钠溶液
C．因为铁不与氢氧化钠反应，所以可用铁桶储运氢氧化钠
D．因为氢氧化钠固体具有吸水性，所以可用它干燥二氧化碳气体
7．（3分）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．硝酸铵溶于水温度降低，是因为扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
D．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
8．（3分）某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）
A．反应①甲一定是碳酸钠
B．反应②为中和反应
C．反应③可用于检验CO2气体
D．反应④向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
9．（3分）某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。上述四种物质的溶解度如下，据此可知该溶液中的溶质一定不是（　　）
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
A．NaCl
B．NaOH
C．Na2CO3
D．NaHCO3
10．（3分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液
B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液
D．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
11．（3分）某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O
12．（3分）用括号内的物质或方法不能用于鉴别或除杂的是（　　）
A．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体（水）
B．鉴别盐酸和氢氧化钠（二氧化碳）
C．除去氢氧化钠中的碳酸钠（氢氧化钙）
D．除去氧化钙中的碳酸钙（高温煅烧）
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
13．（5分）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。分类的标准有多种，请你按照物质的组成对空气、氯化镁、盐酸、水、氢气五种物质进行分类，并将你的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）。
14．（8分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）在　
　℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为　
　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）欲将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（任写一种）　
　；
（4）若A物质中混有少量B物质，最好采用　
　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯A；
（5）t3℃时，将60g
B物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液为　
　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是　
　g；
（6）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　
　；
（7）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是　
　。
15．（12分）小魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、铁钉、生锈小铁钉、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。
（1）该实验的目的是　
　；写出一个有气体产生的化学方程式　
　；现象为　
　。
（2）物质的结构决定性质：将稀硫酸换成稀盐酸时，盐酸也会与无色酚酞试液、紫色石蕊试液、铁钉、生锈小铁钉、氢氧化钠溶液反应产生相同的现象，原因是　
　；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸与之反应，原因是　
　。如图是稀硫酸与氯化钡溶液反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式　
　；从微粒角度分析写出该反应的实质是　
　。
（3）物质的性质决定用途：写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式为　
　；该反应　
　（填“是”或“不是”）复分解反应。
16．（5分）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　
　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　
　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　
　（写出一种即可），其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为　
　。
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
17．（8分）如图是小芳在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作。
（1）实验操作顺序为　
　（填序号）；图中还缺少的操作步骤为　
　。
（2）图④中取用氯化钠的仪器为　
　；图③中玻璃棒的作用为　
　。
（3）指出图②中的错误：　
　；改正图⑥中的错误　
　。
（4）在其它操作都正确的情况下，小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为　
　（结果保留0.1%）。
（5）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致质量分数偏小的可能原因有　
　。
A.用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
B.砝码生锈
C.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
D.向细口瓶中倾倒配制好的溶液时洒出了一点
18．（16分）某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，进行了如下实验。
向盛有适量氢氧化钠溶液的三支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
加入试剂
先加无色酚酞试液，再加人稀硫酸
通入二氧化碳气体
氯化铜溶液
实验现象
酚酞试液先变　
　色，后变为无色
无明显现象
有蓝色沉淀产生
（1）试管1中的现象为　
　色，加入稀硫酸后变为无色，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为　
　。
（2）试管3中发生反应的化学方程式为　
　。
（一）化学兴趣小组的同学们对试管2中是否发生化学反应进一步探究。
小红同学设计了如下实验，其方案如图所示：
实验操作
实验现象
实验结论
软塑料瓶变瘪程度较大的是　
　
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
现象：软塑料瓶变瘪程度较大的是　
　（选填“甲”或“乙”）。结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，化学方程式为　
　。
启示：实验室中保存氢氧化钠要注意　
　。
反思：在设计上述对比实验时，只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的方法。
（二）化学兴趣小组的同学们对试管1中反应后的溶质进一步探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
（猜想假设】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：　
　。小刚同学认为猜想　
　一定错误，原因是　
　。
【进行实验】为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
有气泡生成
猜想　
　成立
【实验结论】
通过实验，小刚同学认为猜想　
　成立。
【反思与拓展】
（1）在分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还需考虑　
　。
（2）根据所学化学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？　
　（填序号）。
A.石蕊试液
B.镁
C.氧化铜
D.氢氧化铜
四、计算题：（本题包括2小题，共10分）
19．（4分）如图为实验室新购一瓶浓盐酸的部分标签信息，完成计算：
（1）该瓶浓盐酸中溶质的质量为　
　g。
（2）现要配制10%的稀盐酸10g，需要这种浓盐酸　
　g。（以上结果都精确到0.1g）
20．（6分）将12.5g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为　
　g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2020-2021学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）
1．解：冰水混合物是水的两种状态混合，事实上只含有水着一种物质，故不是溶液。
故选：C。
2．解：A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变小；
B．西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，选项说法错误；
C．牛奶的pH＜7，选项说法错误；
D．苹果汁的pH＜7，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁。
故选：D。
3．解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放热；
C、浓盐酸易挥发，和水蒸气结合生成盐酸小液滴，该选项说法正确；
D、把浓硫酸滴到纸上，是因为浓硫酸具有脱水性，纸张变黑。
故选：A。
4．解：A、闻气体的气味时，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中．
C、用pH试纸测定溶液的pH时，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，若溶液显酸性或碱性，使溶液的酸碱性减弱，图中所示操作错误。
D、应先加入固体；向试管中装锌粒时，用镊子把锌粒放在试管口，图中所示操作错误。
故选：B。
5．解：A、用pH试纸测得溶液pH是整数；
B、氢氧化钙是碱，该选项说法正确；
C、洗洁精对油污具有乳化作用，该选项说法正确；
D、可用氢氧化铝治疗胃酸过多，该选项说法正确。
故选：A。
6．解：A、氢氧化钠固体是易潮解和具有腐蚀性的药品，不可直接放在纸上称量；
B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，再用大量的水清洗，氢氧化钠具有腐蚀性；
C、铁不能和氢氧化钠反应，故正确；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳。
故选：C。
7．解：A、硝酸铵溶于水吸热，是因为扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。
B、选项说法没有指明溶质的种类，饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。
C、温度和溶剂的种类是影响物质溶解度的因素，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一，故选项说法正确。
故选：D。
8．解：A、甲不一定是碳酸盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
B、反应②是酸和碱的反应，为放热反应。
C、反应③，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水2气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，试液由紫色变为蓝色。
故选：A。
9．解：氯化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的饱和溶液质量分数分别是：，×100%＝52.2%，，×100%＝8.8%，常温下碳酸氢钠溶液质量分数最大是4.8%，因此溶液一定不是碳酸氢钠溶液。
故选：D。
10．解：A、均一，例如水是一，不是溶液；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，不是氧化物；
C、酸性溶液的pH＜7，该选项说法正确；
D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，不是中和反应。
故选：C。
11．解：A、过程中，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中；
B、图1中a点所示溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠；
C、b点恰好完全反应，只是溶液质量增大；
D、该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确。
故选：B。
12．解：A、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热，使温度分别升高，可以鉴别。
B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，不能用于鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂原则。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质；
故选：B。
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
13．解：空气中有氧气、氮气等多种物质；盐酸是氯化氢气体的水溶液。
MgCl2是由两种元素组成的纯净物，属于纯净物，属于盐。
H2是氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
故答案为：。
14．解：（1）在t3℃时，A、B两种物质的溶解度相等3；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为不饱和溶液，因为P点属于线下点；
（3）欲将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质、升高温度；
（4）若A物质中混有少量B物质，最好采用降温结晶的方法提纯A；
（5）t5℃时，B的溶解度是80g，充分搅拌后，得到的是饱和溶液；90；
（6）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C、B的质量分数不变；故答案为：B＞A＞C；
（7）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g；所以所含溶剂的质量由大到小的顺序是：A＞C＞B
15．解：（1）向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象，该实验的目的是验证硫酸的化学性质，反应的化学方程式为Fe+H5SO4═FeSO4+H7↑。现象为有气泡产生。
（2）将稀硫酸换成稀盐酸时，盐酸也会与无色酚酞试液、铁钉、氢氧化钠溶液反应产生相同的现象。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，原因是它们的阴离子不同。
稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO5═BaSO4↓+2HCl。从微粒角度分析写出该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水7O3+3H6SO4═Fe2（SO7）3+3H4O．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
故答案为：
（1）验证硫酸的化学性质；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；有气泡产生；
（2）稀盐酸和稀硫酸中均含有氢离子；它们的阴离子不同2+H4SO4═BaSO4↓+8HCl；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
（3）Fe2O3+5H2SO4═Fe2（SO4）3+7H2O；是。
16．解：已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种，通过观察颜色，则C为硫酸铜溶液，仍然为紫色的是氯化钠溶液，则A，溶液变为蓝色为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液、E为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生的为氢氧化钙溶液，则B为氢氧化钠溶液。
（1）C为硫酸铜溶液，则C中的溶质为CuSO4，故填：CuSO4；
（2）A、D为氯化钠溶液和稀盐酸，则D为氯化钠溶液；
（3）B、E为氢氧化钠溶液，分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液，无现象的为氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液6+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H8O，或Na2CO3+Ca（OH）6＝CaCO3↓+2NaOH，故填：二氧化碳（或碳酸钠溶液）6+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H3O（或Na2CO3+Ca（OH）7＝CaCO3↓+2NaOH）。
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
17．解：（1）配制一定质量分数的溶液步骤是：计算，称量，装瓶；图中还缺少的操作步骤为装瓶；
（2）取用氯化钠的仪器是药匙，玻璃棒的作用为搅拌；
（3）称量物品时，应遵循左物右码；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，导致读数结果偏小；
（4）因为溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数，溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量，图中⑥读出水的体积是87ml3，水的质量＝87cm3×6g/cm3＝87g，故氯化钠溶液的溶质质量分数＝；
（5）A.称量含杂质的氯化钠固体，氯化钠实际质量偏少；
B.砝码生锈，导致砝码质量偏大，导致质量分数偏大；
C.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，导致实际量取水的体积偏大；
D.装瓶时，有少量溶液洒出；
故选AC。
故答案为：（1）④②①⑥⑤③；装瓶；
（2）药匙；搅拌；
（3）砝码和药品放颠倒了；视线应与凹液面的最低处保持水平
（4）16.9%；
（5）AC。
18．解：（1）酚酞溶液在碱性溶液中显红色，则向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水2SO4＝Na8SO4+2H6O，故填：红2SO4＝Na7SO4+2H5O；
（2）试管3中加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠2+6NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl，故填：CuCl5+2NaOH＝Cu（OH）2↓+4NaCl；
（一）分析实验操作可知甲瓶是水，乙瓶是氢氧化钠溶液，所以观察到的实验现象是：软塑料瓶变瘪程度较大的是乙，则反应方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因为空气中含有二氧化碳，故填：乙4＝Na2CO3+H5O；密封保存；
（二）【猜想假设】分析2NaOH+H2SO6＝Na2SO4+2H2O反应可知，若恰好完全反应2SO8；若氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH；若硫酸过量7SO4和H2SO7；则猜想三为Na2SO4和H7SO4；试管1的实验现象是加入稀硫酸后溶液由红色变为无色，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故填：Na4SO4和H2SO6；二；加入稀硫酸后溶液变为无色；
【进行实验】取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，说明反应后的溶液一定含有硫酸，故填：三；
【反思与拓展】（1）综合分析整个实验可知，在分析反应后溶液中溶质成分时，故填：反应物的量；
（2）A.向反应后的溶液加入石蕊试液，若溶液显红色，故A正确；
B.向反应后的溶液加入镁，若由气泡产生，故B正确；
C.向反应后的溶液加入氧化铜，黑色粉末溶解，说明含有硫酸；
D.向反应后的溶液加入氢氧化铜，蓝色沉淀溶解，说明含有硫酸；
故填：ABCD。
四、计算题：（本题包括2小题，共10分）
19．解：（1）此瓶浓盐酸中溶质的质量为：500ml×1.19g/ml×37%≈220.2g
（2）由于稀释前后溶质质量不变，则需要这种浓盐酸的质量为：。
故答案为：（1）220.6；
（2）2.7。
20．解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变，所以二氧化碳的质量为：12.5g+100g﹣108.1g＝6.4g；
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
CaCO3+8HCl＝CaCl2+H2O+CO8↑
73
100gx
解得：x＝7.3%
故答为：（1）7.4．（2）稀盐酸中溶质的质量分数7.8%。
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