(共23张PPT)
§3.1原子的构成
鲁教版八年级（全一册）第三单元第一节
情境导入：
学习目标：
知识目标
1、以汤姆森阴极射线实验和卢瑟福α粒子散射实验事实为基础，推论物质的原子是由原子核和核外电子构成的。
2、掌握“质子数=核外电子数=核电荷数”。
能力目标
通过原子结构模型演变的历史，认识实验、假说、模型、推证等科学方法对化学研究的作用。
情感目标
利用对汤姆森阴极射线实验和卢瑟福α粒子散射实验的分析，培养质疑、反思精神。
教学工作内容
教学工作内容
原子结构发展史：
1
英国化学家道尔顿
（J.Dalton
,1766~1844)
实心球模型
2
英国物理学家汤姆森
（J.J.Thomson
,1856~1940）
葡萄干布丁模型
3
英国科学家卢瑟福
（Rutherford,1871~1937)
有核行星模型
……
自主阅读
重要教学内容
原子结构发展史：
道尔顿
1803年，道尔顿提出近代原子学说，物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。
原子模型：原子是微小的不可分割的实心球体。
汤姆森
1897年，汤姆森发现了原子中的电子。
电子带负电，若只有电子，怎么能保证原子为电中性呢？他猜测原子中一定还有带正电的物质。
原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。
卢瑟福
1911年，卢瑟福和他的研究团队做了著名α粒子散射实验。
原子模型：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
实心球模型
α粒子散射实验：
用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的α粒子轰击金箔
卢瑟福对α粒子散射实验预期结果
教学方案
教学方案
教学方案
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α粒子散射实验：
交流共享：
1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，少数的运动方向发生偏转，而只有极少数的被反弹回来？
2.这极少数的α粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？
3.如果当时你在现场，发现这一出乎意料的现象后，你会怎么想？
2
1
3
分析
原子核很小，原子内部有较大的空间。
原子核带正电，α粒子经过原子核附近
受到斥力。
极少数碰到体积较小，质量较大的带正电
的原子核。
极少数的被反弹回来是因为
少数的运动方向发生偏转是因为
大多数的α粒子能够顺利穿过金箔是因为
发现
根据实验，
卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
有核行星模型：原子是由原子核和核外电子构成。
原子的质量主要集中在原子核上，原子核居于原子中心，带正电。带负电的电子在原子核外“很大”的空间里运动。
教学方案
教学方案
教学方案
原子
原子核
原子核仍然是可以再分的
揭开原子核的秘密
原子核发现后，卢瑟福于1919年利用α射线轰击氮原子核，第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子,
并预言了中子。
中子后来由他的学生查德威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。
查德维克
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
原子的构成
原
子
（不显电性）
原子核
（带正电）
质子
中子
（带正电）
（不带电）
核外电子
（带负电）
关键字
教学说明
教学说明
教学说明
活动天地3-1
探寻原子构成的规律
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
氧
8
8
8
钠
11
12
11
镁
12
12
12
氯
17
18
17
碳-12
6
6
6
碳-13
6
7
6
碳-14
6
8
6
友情提示：原子核所带的正电荷数称为核电荷数。
教学说明
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原子特征：
原子哪些基本特性？
1、原子的体积和质量均很小。
2、原子之间有一定的间隔。
3、原子之间存在着相互作用。
4、原子自身具有一定的能量。
5、原子总是在不断的运动，
并且其运动的快慢与温度有关。
由原子构成的物质有哪些？
金属：铁、金、铜等
稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等
固态非金属：碳（金刚石，石墨）等
课堂总结：
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