(共16张PPT)
到实验室去：
二氧化碳的实验室制取与性质
1、组装实验装置，制取并收集二氧化碳气体。
2、通过实验进一步学习二氧化碳的性质。
3、总结实验室制取气体的一般思路和方法。
【实验目的】
实验编号
反应物
实验现象
①
Na2CO3粉末与稀盐酸
反应特别快有大量气泡产生，但一会儿就没有气泡产生了
②
CaCO3粉末与稀盐酸
反应特别快有大量气泡产生，但一会儿就没有气泡产生了
③
块状石灰石与稀盐酸
有气泡产生，反应能持续一段时间
④
块状石灰石与稀硫酸
开始有气泡产生，但一会儿就没有气泡产生了
温故知新
（1）选择药品
请从下表中选择实验室制取CO2的药品并说明理由。
需考虑问题：反应速率、反应条件（容易控制）、便于操作、
安全环保，原料易获得等。
√
CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
CO2
↑
+
H2O
请从下图中选择实验室制取CO2的发生装置并说明理由。
（2）选择发生装置
选择依据：反应物的状态和反应条件
固固加热型
固液不加热型
√
√
√
长颈漏斗下端伸入液面以下
控制反应速率，节约药品。
CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
CO2
↑
+
H2O
（固体）
（液体）
（不加热）
反应原理：
A
B
C
（3）选择收集装置
选择依据：溶解性和密度
请从下图中选择实验室制取CO2的收集装置并说明理由。
√
向上排空气法
向下排空气法
排水法
CO2密度比空气大；
CO2
能溶于水，且与水反应。
检验方法
澄清石灰水变浑浊,
证明是二氧化碳。
验满方法
（4）CO2的检验、验满
CO2
燃着的火柴熄灭,
证明二氧化碳已满。
澄清石灰水
合作实验
1、仔细阅读实验步骤。
2、观看视频。
合作实验
1、仔细阅读实验步骤。
2、观看视频。
3、明确任务，分工合作。
澄清石灰水
步骤5
步骤6
步骤7
步骤8
步骤4
步骤3
步骤2
【动手实验】
“查”
“装”
先固
后液
“收”
“满”
“检”
“性质探究”
步骤9
澄清石灰水
步骤5
步骤6
步骤7
步骤9
现
象
结
论
【交流表达】
澄清石灰水变浑浊
CO2能与Ca(OH)2反应
紫色石蕊试液变为红色
CO2能与H2O反应
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
①CO2既不能燃烧也不支持燃烧；
②CO2密度大于空气密度
注射器读数小于20ml
CO2能溶于水
步骤4
燃着木条立即熄灭
CO2已满
溶液由红色变为紫色
碳酸不稳定，受热易分解
步骤8
瓶子变瘪
CO2能溶于水
知识升华
实验室制取气体的一般思路和方法：
药品
检验
验满
发生装置
收集装置
反应物
状
态
反应条件
密度
溶解性
性质
用途
决定
氨气(NH3)的实验室制法：可采用加热氯化铵和碱石灰固体混合物的方法来制取。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气轻，极易溶于水，溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）实验室制取氨气可选择的发生装置为_____。
（2）收集气体可选择的装置为
。
（3）如何证明氨气已收集满
。
实战演练
①
⑤
在集气瓶口放一湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，证明氨气已满。
⑤
⑥
⑦
氢气的实验室制法是：
H2是一种无色、无味，密度比空气轻，难溶于水的气体。
（1）实验室制取氢气可选择的发生装置为
，其中可以控制反应速率的为
。
（2）收集气体可选择的装置为
。
实战演练
②③④
④
⑤
⑥
⑤
⑥
⑦
用生活用品代替实验仪器和药品设计制取二氧化碳的方案，并按照方案进行家庭小实验。
拓展延伸
