10-11高中化学课时讲练通课件：232 氧化还原反应（人教版必修1）（共59张PPT）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：232 氧化还原反应（人教版必修1）（共59张PPT） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-13 19:00:58 | ||
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文档简介
(共59张PPT)
【典例】(双选，2010·天津五校联考)ClO2是一种
消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室
可以通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
△
====
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子数为1 mol
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
（1）根据化合价的变化，判断出氧化剂和还原剂及对应产物；
（2）根据化合价的升降变化，得出转移的电子数。
【自主解答】选A、D。由方程式可知：KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3为氧化剂，反应后生成ClO2，故ClO2为还原产物。H2C2O4中C元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2C2O4为还原剂，反应后生成CO2，故CO2为氧化产物，故A正确，B、C均错误；其电子转移的情况表示如下：
知识点一：氧化剂和还原剂
1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
【解析】选B。失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原作氧化剂，A、C、D均不正确，只有B正确。
2.在2KMnO4＋16HCl（浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（ ）
A.KCl B.MnCl2 C.H2O D.Cl2
解题提示:首先找出还原剂，还原剂反应后即转化为氧化产物。
【解析】选D。氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中Cl元素化合价从-1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以HCl是还原剂，反应后生成Cl2，故Cl2是氧化产物。
3.（2010·焦作高一检测）在下列反应中：
A.2F2+2H2O====4HF+O2
B.2Na+2H2O2====NaOH+H2↑
C.CaO+H2O====Ca(OH)2
D.2H2O2 H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是____，水只作还原剂的是____ ，水既作氧化剂又作还原剂的是____ ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是____ 。
电解
====
【解析】A项H2O中O元素由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，H2O是还原剂；B项H2O中H元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，H2O是氧化剂；C项H2O中H、O两元素化合价没有变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；D项H2O中H元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，O元素由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，H2O是还原剂；所以H2O既是氧化剂也是还原剂。
答案：B A D C
知识点二：氧化性和还原性的判断
4.下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦ B.②④
C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
【解析】选C。元素处于最高价态时只有氧化性。S2-为最低价态，Fe2+是中间价态，Fe3+是最高价态，S处于中间价态，H+为最高价态，Na+是最高价态，Mg为最低价态，所以选C。
5.有反应①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl，
②2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
（1）氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为______ 。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为______。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是______ 。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
【解析】（1）由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl-，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2
还原性Cl->Mn2+
（2）在反应①中氧化产物为H2SO4
还原产物为HCl，其质量比为98∶73
（3）在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。
答案：（1）KMnO4>Cl2 SO2>Cl-
(2)98∶73 (3)a、b
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A.在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂
B.在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D.只有氧化没有还原的反应是不存在的
【解析】选C。氧化还原反应中物质被氧化和被还原是同时发生的，而且还可能是一种物质既被氧化又被还原，如Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。
2.（2010·焦作高一检测）已知 2Fe3++2I-====
2Fe2++I2 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A.Cl-＞Fe2+＞I-
B.Fe2+＞I-＞Cl-
C.I-＞Fe2+＞Cl-
D.Fe2+＞Cl-＞I-
【解析】选C。在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，由2Fe3++2I-====2Fe2++I2可知还原性：I->Fe2+，由2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-可知还原性：Fe2+>Cl-，即：I-＞Fe2+＞Cl-。
3.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A.HCl→H2 B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2
【解析】选D。A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br-→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
4.（2010·宜春高一检测）被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应， NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
【解析】选D。NaBH4和NaBO2中B元素的化合价均为+3价，没有发生变化；NaBH4中H元素由-1价升高为0价，失去电子被氧化，NaBH4为还原剂；H2O中H元素由+1价降为0价，得到电子被还原，H2O为氧化剂；被氧化的－1价H原子是4个，被还原的+1价H原子也是4个，二者相等，故被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1。
5.工业上制取ClO2的化学反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4
====2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
A.SO2在反应中被氧化
B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4 在反应中作氧化剂
D.ClO2是氧化产物
【解析】选A。SO2中S元素从+4变为+6，化合价升高，被氧化，A正确；NaClO3中Cl元素从+5变为+4，化合价降低，被还原，得到电子，故NaClO3是氧化剂，反应后转化为ClO2，故ClO2为还原产物；B、D错误；H2SO4中H、O两元素化合价均没有变化，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，C错误。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）
6.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S====
K2S+N2↑+3CO2↑。氧化剂是____，还原剂是____ ，
氧化产物是____ ，还原产物是____ ，转移电子____个。
【解析】由反应方程式可知：KNO3中N元素从+5价变为0价，得到电子，被还原，KNO3是氧化剂，反应后转化为N2，故N2为还原产物；S元素从0价变为-2价，得到电子，被还原，S也是氧化剂，反应后转化为K2S，故K2S也为还原产物；C元素从0价变为+4价，失去电子，被氧化，C是还原剂，反应后转化为CO2，故CO2为氧化产物；还原剂C共失去12个电子，氧化剂KNO3 和S共得到12个电子，故转移电子12个。
答案：KNO3和S C CO2 K2S和N2 12
1.（5分）(2010·秦皇岛高一检测）在NaClO+2HCl
====NaCl+H2O+Cl2↑反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1
【解析】选A。由
可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1∶1。
2.（5分）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
【解析】选C。本题主要考查氧化还原反应顺序。根据金属活动性顺序表，可以判断，还原性强弱：Mg>H2>
Cu>Ag；则离子氧化性强弱为：Ag+>Cu2+>H+>Mg2+，所以首先析出Ag。
3.（10分）（2010·成都高一检测）根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂____，还原剂____ 。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比____ 。
（3）当生成28 g N2时，被氧化的物质____克。
（4）该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2+2e-====2Cl-，则发生氧化反应的过程可表示为________ 。
【解析】在此反应中，NH3中N元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2；Cl2中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl；而8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化。在反应中，8 mol NH3失去6 mol电子生成6 mol NH4+和2 mol N2。
答案：(1)Cl2 NH3 (2)213∶28 (3)34
(4)8NH3-6e-====6NH4++N2
【典例】(双选，2010·天津五校联考)ClO2是一种
消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室
可以通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
△
====
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子数为1 mol
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
（1）根据化合价的变化，判断出氧化剂和还原剂及对应产物；
（2）根据化合价的升降变化，得出转移的电子数。
【自主解答】选A、D。由方程式可知：KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3为氧化剂，反应后生成ClO2，故ClO2为还原产物。H2C2O4中C元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2C2O4为还原剂，反应后生成CO2，故CO2为氧化产物，故A正确，B、C均错误；其电子转移的情况表示如下：
知识点一：氧化剂和还原剂
1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
【解析】选B。失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原作氧化剂，A、C、D均不正确，只有B正确。
2.在2KMnO4＋16HCl（浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（ ）
A.KCl B.MnCl2 C.H2O D.Cl2
解题提示:首先找出还原剂，还原剂反应后即转化为氧化产物。
【解析】选D。氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中Cl元素化合价从-1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以HCl是还原剂，反应后生成Cl2，故Cl2是氧化产物。
3.（2010·焦作高一检测）在下列反应中：
A.2F2+2H2O====4HF+O2
B.2Na+2H2O2====NaOH+H2↑
C.CaO+H2O====Ca(OH)2
D.2H2O2 H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是____，水只作还原剂的是____ ，水既作氧化剂又作还原剂的是____ ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是____ 。
电解
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【解析】A项H2O中O元素由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，H2O是还原剂；B项H2O中H元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，H2O是氧化剂；C项H2O中H、O两元素化合价没有变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；D项H2O中H元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，O元素由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，H2O是还原剂；所以H2O既是氧化剂也是还原剂。
答案：B A D C
知识点二：氧化性和还原性的判断
4.下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦ B.②④
C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
【解析】选C。元素处于最高价态时只有氧化性。S2-为最低价态，Fe2+是中间价态，Fe3+是最高价态，S处于中间价态，H+为最高价态，Na+是最高价态，Mg为最低价态，所以选C。
5.有反应①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl，
②2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
（1）氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为______ 。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为______。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是______ 。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
【解析】（1）由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl-，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2
还原性Cl->Mn2+
（2）在反应①中氧化产物为H2SO4
还原产物为HCl，其质量比为98∶73
（3）在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。
答案：（1）KMnO4>Cl2 SO2>Cl-
(2)98∶73 (3)a、b
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A.在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂
B.在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D.只有氧化没有还原的反应是不存在的
【解析】选C。氧化还原反应中物质被氧化和被还原是同时发生的，而且还可能是一种物质既被氧化又被还原，如Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。
2.（2010·焦作高一检测）已知 2Fe3++2I-====
2Fe2++I2 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A.Cl-＞Fe2+＞I-
B.Fe2+＞I-＞Cl-
C.I-＞Fe2+＞Cl-
D.Fe2+＞Cl-＞I-
【解析】选C。在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，由2Fe3++2I-====2Fe2++I2可知还原性：I->Fe2+，由2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-可知还原性：Fe2+>Cl-，即：I-＞Fe2+＞Cl-。
3.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A.HCl→H2 B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2
【解析】选D。A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br-→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
4.（2010·宜春高一检测）被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应， NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
【解析】选D。NaBH4和NaBO2中B元素的化合价均为+3价，没有发生变化；NaBH4中H元素由-1价升高为0价，失去电子被氧化，NaBH4为还原剂；H2O中H元素由+1价降为0价，得到电子被还原，H2O为氧化剂；被氧化的－1价H原子是4个，被还原的+1价H原子也是4个，二者相等，故被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1。
5.工业上制取ClO2的化学反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4
====2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
A.SO2在反应中被氧化
B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4 在反应中作氧化剂
D.ClO2是氧化产物
【解析】选A。SO2中S元素从+4变为+6，化合价升高，被氧化，A正确；NaClO3中Cl元素从+5变为+4，化合价降低，被还原，得到电子，故NaClO3是氧化剂，反应后转化为ClO2，故ClO2为还原产物；B、D错误；H2SO4中H、O两元素化合价均没有变化，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，C错误。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）
6.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S====
K2S+N2↑+3CO2↑。氧化剂是____，还原剂是____ ，
氧化产物是____ ，还原产物是____ ，转移电子____个。
【解析】由反应方程式可知：KNO3中N元素从+5价变为0价，得到电子，被还原，KNO3是氧化剂，反应后转化为N2，故N2为还原产物；S元素从0价变为-2价，得到电子，被还原，S也是氧化剂，反应后转化为K2S，故K2S也为还原产物；C元素从0价变为+4价，失去电子，被氧化，C是还原剂，反应后转化为CO2，故CO2为氧化产物；还原剂C共失去12个电子，氧化剂KNO3 和S共得到12个电子，故转移电子12个。
答案：KNO3和S C CO2 K2S和N2 12
1.（5分）(2010·秦皇岛高一检测）在NaClO+2HCl
====NaCl+H2O+Cl2↑反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1
【解析】选A。由
可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1∶1。
2.（5分）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
【解析】选C。本题主要考查氧化还原反应顺序。根据金属活动性顺序表，可以判断，还原性强弱：Mg>H2>
Cu>Ag；则离子氧化性强弱为：Ag+>Cu2+>H+>Mg2+，所以首先析出Ag。
3.（10分）（2010·成都高一检测）根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂____，还原剂____ 。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比____ 。
（3）当生成28 g N2时，被氧化的物质____克。
（4）该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2+2e-====2Cl-，则发生氧化反应的过程可表示为________ 。
【解析】在此反应中，NH3中N元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2；Cl2中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl；而8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化。在反应中，8 mol NH3失去6 mol电子生成6 mol NH4+和2 mol N2。
答案：(1)Cl2 NH3 (2)213∶28 (3)34
(4)8NH3-6e-====6NH4++N2