10-11高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估三（人教版必修1）90分钟 100分（共43张PPT）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估三（人教版必修1）90分钟 100分（共43张PPT） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-13 19:00:58 | ||
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文档简介
(共43张PPT)
（第一～四章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15个小题,
每小题3分,共45分）
1.硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列器件须用到硅单质的是（ ）
A.陶瓷餐具 B.石英钟表
C.计算机芯片 D.光导纤维
【解析】选C。陶瓷的主要成分是硅酸盐；石英和光导纤维的主要成分是二氧化硅；计算机芯片的主要成分是单质硅。
2.容量瓶上需标有以下六项中的（ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
⑥酸式或碱式
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
【解析】选A。容量瓶上标有温度、容量和刻度线，即在一定温度下，当溶液的凹液面与刻度线相切时，溶液的体积为容量瓶上所标的体积。
3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
（ ）
A.SO3的摩尔质量为80 g
B.22.4 L NH3所含的原子数为4NA
C.100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中的c(SO42-)等于200 mL 1.5 mol·L-1 MgSO4溶液中的c(SO42-)
D.64 g SO2所含的分子数为NA
【解析】选D。A项摩尔质量的单位为g/mol， A错误；B项没有指明温度和压强，22.4 L NH3的物质的量无法确定；C中Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=3 mol/L,而MgSO4溶液中c(SO42-)=1.5 mol/L，C错误；D项64 g SO2的物质的量恰好为1 mol，所含分子数为NA，说法正确。
4.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是
M g·mol-1）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为
ρg·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（单位：mol·L-1）（ ）
【解析】选B。由题知气体A的物质的量为
溶剂是0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量是
已知溶液的密度为ρ，溶液的体积应是
即 因此，溶液的物质的量浓度为
5.（双选）下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀
B.胶体不能透过半透膜
C.胶体微粒做不停的无规则运动
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【解析】选B、C。胶体外观均匀、透明，是介稳体系，在一定条件下可以稳定存在。胶体中胶粒直径大约为
1 nm～100 nm,不能透过半透膜，胶粒做无规则的运动，即布朗运动。
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH+NH3 ==== CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
C.碳酸钡溶于醋酸：
BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
D.金属钠跟水反应：
Na+H2O====Na++OH-+H2↑
【解析】选B。在书写离子方程式时要将强酸、强碱和可溶性盐拆成离子的形式，对于微溶物特别要记住澄清石灰水中Ca(OH)2要拆开。A中CH3COONH4要拆成CH3COO-和NH4+的形式。C中醋酸是弱酸，要写分子形式。D中原子不守恒，应为2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。
7.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
【解析】选C。在强酸性（即有大量H+）溶液中，不能存在的离子有：OH-、弱酸根（如CO32-等）、多元弱酸酸式酸根（如HCO3-、HSO3-等）；无色透明溶液中不能存在有颜色的离子：Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），MnO4-（紫红色），Cu2+（蓝色）。
8.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl====NaCl+NH4NO2;
第二步：NH4NO2====N2↑+2H2O。
△
下列对第二步反应的叙述中，正确的是（ ）
①NH4NO2是氧化剂
②NH4NO2是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
【解析】选D。第二步反应的电子转移可表示为
既是氧化剂又是还原剂，氮元素发生了一个归中反应，③④⑤符合题意。
9.下列说法中错误的是（ ）
A.用铁与稀硝酸反应来制备氢气
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
D.氨气极易溶于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验
【解析】选A。浓、稀硝酸具有强氧化性，与任何金属反应都不能产生氢气。
10.下列操作中正确的是（ ）
A.某溶液中加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B.某溶液中加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【解析】选D。A、B中无法排除SO32-的干扰，C中加水溶解铵盐，不会有NH3放出；检验NH4+，应用NaOH溶液共热，D项正确。
11.下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确的是（ ）
A.其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
B.其单质在加热时都能跟氧气反应
C.其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成
D.其单质常温下化学性质都不活泼
【解析】选C。酸雨的形成与SO2、NO2有关，与CO2无关。
12.在下列各溶液中，分别滴加KSCN溶液后，溶液不呈红色的是（ ）
A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液
B.加入少量铁粉的稀HNO3溶液
C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液
D.长期暴露在空气中的绿矾溶液（绿矾分子式FeSO4·7H2O）
【解析】选A。鉴定Fe3+常用含SCN-的试剂，两种离子相遇后会呈红色。A中足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+，不再有Fe3+，加入SCN-后不会出现红色；B中足量的稀HNO3将Fe氧化为Fe3+；C中Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3；D中FeSO4溶液中的Fe2+会被氧化为Fe3+，所以B、C、D溶液中都有Fe3+，遇含SCN-的溶液会呈红色。
13.（双选）将过量二氧化碳通入下列溶液中，不可能出现浑浊的是（ ）
A.氯化钙溶液 B.石灰水
C.饱和碳酸钠溶液 D.硅酸钠溶液
【解析】选A、B。CO2与CaCl2溶液不反应,因CaCl2为强酸盐,故无现象;石灰水与CO2反应先生成CaCO3沉淀后沉淀溶解，生成Ca(HCO3)2,最终为澄清溶液；饱和Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,因NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故析出NaHCO3固体;硅酸钠溶液与CO2反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓,H2SiO3为沉淀。
14.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是（ ）
【解析】选B。倒立后充有NO2的试管反应为
3NO2+H2O====2HNO3+NO，剩余气体NO为开始充入的NO2体积的1/3，符合题意的只有B项。
15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【解析】选C。形成白色烟环是两种易挥发性物质相遇形成的，浓硫酸是难挥发性酸，不会形成白烟，再根据题意摩尔质量越小，扩散速度越快，结合题图不难得出甲为浓氨水，乙为浓盐酸或浓硝酸。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6个小题，共55分）
16.(8分)已知下列物质：①Na ②固体Ba(OH)2
③稀H2SO4 ④熔融的NaCl ⑤氯水 ⑥NH3
⑦乙醇 ⑧液态HCl
请填写下列空白（填写序号）：
（1）上述状态下能导电的是______________________
______________________________________________；
（2）上述状态下不能导电的化合物是______________
______________________________________________；
（3）属于电解质的是____________________________
______________________________________________；
（4）属于非电解质的是__________________________
______________________________________________。
【解析】能不能导电与是不是电解质没有直接的关系。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，才是电解质。
答案：（1）①③④⑤ （2）②⑥⑦⑧
（3）②④⑧ （4）⑥⑦
17.（10分）某同学要配制250 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）下列仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有_______
（填序号）。
①容量瓶（250 mL） ②玻璃棒 ③托盘天平（配砝码和镊子） ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦漏斗
（2）用托盘天平和小烧杯称取NaOH时，有下列操作步骤，正确的顺序是_______（有的操作可重复使用）。
A.调整天平零点
B.将砝码放回砝码盒中，将游码拨回零刻度
C.称取小烧杯的质量
D.称取小烧杯和NaOH的质量
E.记录称量的数据
（3）由题意可知，你应该称取固体NaOH_____g，如果由于称量时间过长，你所配制的NaOH溶液的浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【解析】本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制问题。
NaOH容易吸收空气中CO2、H2O等物质而变质，如果称量时间过长，将会使所配溶液浓度偏低。
答案：（1）①②⑤⑥ （2）ACEDEB （3）1.0 偏小
18.(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成____________而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A______；C_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_____________________________
______________________________________________。
该反应_________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
【解析】（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2,则会形成酸雨。
（2）若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：
4HNO3（浓）+Cu====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
此反应有化合价的升降，属于氧化还原反应。
答案：（1）①H2SO4 ②酸雨
（2）①N2 NO2
②Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 属于
19.（10分）如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液、KI-淀粉溶液、含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应在常温下即能进行。
（1）a处反应的离子方程式是___________________。
（2）b处的现象是_____________________________；
d处的现象是__________________________________。
（3）c处反应的化学方程式是____________________
_____________________________________________，
工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是________________________
______________________________________________。
【解析】KMnO4与浓盐酸反应产生Cl2，Cl2分别与KBr、KI、FeCl2、Ca（OH）2发生反应，Cl2+2Br-====2Cl-+Br2，Cl2+2I-====I2+2Cl-（I2遇淀粉变蓝色），Cl2+2Fe2+ ====2Fe3++2Cl-（FeCl2溶液由浅绿色变为黄色），2Cl2+2Ca（OH）2 ====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；若用Cl2与石灰水反应制取漂白粉，由于石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产。
答案：（1）Cl2+2Br- ====2Cl-+Br2
（2）变为蓝色 由浅绿色变为黄色
（3）2Cl2+2Ca（OH）2 ====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产
20.(14分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式和E、H、乙的名称：
A:______、B:_______、C:_______；
E:______、H:_______、乙:_______。
（2）写出反应①的离子方程式：__________________
______________________________________________；
反应④的离子方程式：___________________________
______________________________________________；
反应⑤的离子方程式：___________________________
______________________________________________；
检验物质G中阳离子的方法________________________
______________________________________________。
【解析】本题突破口为黄绿色气体乙，其肯定为Cl2,
气体甲是活泼金属与水反应而得，甲肯定为H2，A即为
我们熟悉的Na,进而推出丙为HCl，E为盐酸，F中肯定
含有C元素，又能继续和Cl2反应，即C为变价金属Fe。
答案：（1）Na Al Fe 盐酸 氢氧化铁 氯气
（2）2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
Fe+2H+ ====Fe2++H2↑
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
取G溶液少许于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液，若变红色，则证明G溶液含Fe3+
21.(5分)向100 mL某浓度的AlCl3溶液中，滴加1 mol/L NaOH溶液30 mL时，Al3+恰好完全沉淀。
（1）AlCl3溶液的物质的量浓度为_____；
（2）若使生成的沉淀恰好完全溶解应再加入______mL
1 mol/L NaOH溶液。
【解析】AlCl3溶液的体积为100 mL,NaOH的物质的量为0.03 mol,0.03 mol的NaOH恰好使Al3+完全沉淀，根据Al3++3OH- ====Al(OH)3↓可知Al3+的物质的量为
0.01 mol,即AlCl3的物质的量为0.01 mol,其物质的量浓度为0.1 mol/L。
答案：（1）0.1 mol/L (2)10
（第一～四章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15个小题,
每小题3分,共45分）
1.硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列器件须用到硅单质的是（ ）
A.陶瓷餐具 B.石英钟表
C.计算机芯片 D.光导纤维
【解析】选C。陶瓷的主要成分是硅酸盐；石英和光导纤维的主要成分是二氧化硅；计算机芯片的主要成分是单质硅。
2.容量瓶上需标有以下六项中的（ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
⑥酸式或碱式
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
【解析】选A。容量瓶上标有温度、容量和刻度线，即在一定温度下，当溶液的凹液面与刻度线相切时，溶液的体积为容量瓶上所标的体积。
3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
（ ）
A.SO3的摩尔质量为80 g
B.22.4 L NH3所含的原子数为4NA
C.100 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中的c(SO42-)等于200 mL 1.5 mol·L-1 MgSO4溶液中的c(SO42-)
D.64 g SO2所含的分子数为NA
【解析】选D。A项摩尔质量的单位为g/mol， A错误；B项没有指明温度和压强，22.4 L NH3的物质的量无法确定；C中Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=3 mol/L,而MgSO4溶液中c(SO42-)=1.5 mol/L，C错误；D项64 g SO2的物质的量恰好为1 mol，所含分子数为NA，说法正确。
4.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是
M g·mol-1）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为
ρg·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（单位：mol·L-1）（ ）
【解析】选B。由题知气体A的物质的量为
溶剂是0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量是
已知溶液的密度为ρ，溶液的体积应是
即 因此，溶液的物质的量浓度为
5.（双选）下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀
B.胶体不能透过半透膜
C.胶体微粒做不停的无规则运动
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【解析】选B、C。胶体外观均匀、透明，是介稳体系，在一定条件下可以稳定存在。胶体中胶粒直径大约为
1 nm～100 nm,不能透过半透膜，胶粒做无规则的运动，即布朗运动。
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH+NH3 ==== CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
C.碳酸钡溶于醋酸：
BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
D.金属钠跟水反应：
Na+H2O====Na++OH-+H2↑
【解析】选B。在书写离子方程式时要将强酸、强碱和可溶性盐拆成离子的形式，对于微溶物特别要记住澄清石灰水中Ca(OH)2要拆开。A中CH3COONH4要拆成CH3COO-和NH4+的形式。C中醋酸是弱酸，要写分子形式。D中原子不守恒，应为2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。
7.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
【解析】选C。在强酸性（即有大量H+）溶液中，不能存在的离子有：OH-、弱酸根（如CO32-等）、多元弱酸酸式酸根（如HCO3-、HSO3-等）；无色透明溶液中不能存在有颜色的离子：Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），MnO4-（紫红色），Cu2+（蓝色）。
8.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl====NaCl+NH4NO2;
第二步：NH4NO2====N2↑+2H2O。
△
下列对第二步反应的叙述中，正确的是（ ）
①NH4NO2是氧化剂
②NH4NO2是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
【解析】选D。第二步反应的电子转移可表示为
既是氧化剂又是还原剂，氮元素发生了一个归中反应，③④⑤符合题意。
9.下列说法中错误的是（ ）
A.用铁与稀硝酸反应来制备氢气
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
D.氨气极易溶于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验
【解析】选A。浓、稀硝酸具有强氧化性，与任何金属反应都不能产生氢气。
10.下列操作中正确的是（ ）
A.某溶液中加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B.某溶液中加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【解析】选D。A、B中无法排除SO32-的干扰，C中加水溶解铵盐，不会有NH3放出；检验NH4+，应用NaOH溶液共热，D项正确。
11.下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确的是（ ）
A.其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
B.其单质在加热时都能跟氧气反应
C.其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成
D.其单质常温下化学性质都不活泼
【解析】选C。酸雨的形成与SO2、NO2有关，与CO2无关。
12.在下列各溶液中，分别滴加KSCN溶液后，溶液不呈红色的是（ ）
A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液
B.加入少量铁粉的稀HNO3溶液
C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液
D.长期暴露在空气中的绿矾溶液（绿矾分子式FeSO4·7H2O）
【解析】选A。鉴定Fe3+常用含SCN-的试剂，两种离子相遇后会呈红色。A中足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+，不再有Fe3+，加入SCN-后不会出现红色；B中足量的稀HNO3将Fe氧化为Fe3+；C中Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3；D中FeSO4溶液中的Fe2+会被氧化为Fe3+，所以B、C、D溶液中都有Fe3+，遇含SCN-的溶液会呈红色。
13.（双选）将过量二氧化碳通入下列溶液中，不可能出现浑浊的是（ ）
A.氯化钙溶液 B.石灰水
C.饱和碳酸钠溶液 D.硅酸钠溶液
【解析】选A、B。CO2与CaCl2溶液不反应,因CaCl2为强酸盐,故无现象;石灰水与CO2反应先生成CaCO3沉淀后沉淀溶解，生成Ca(HCO3)2,最终为澄清溶液；饱和Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,因NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故析出NaHCO3固体;硅酸钠溶液与CO2反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓,H2SiO3为沉淀。
14.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是（ ）
【解析】选B。倒立后充有NO2的试管反应为
3NO2+H2O====2HNO3+NO，剩余气体NO为开始充入的NO2体积的1/3，符合题意的只有B项。
15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【解析】选C。形成白色烟环是两种易挥发性物质相遇形成的，浓硫酸是难挥发性酸，不会形成白烟，再根据题意摩尔质量越小，扩散速度越快，结合题图不难得出甲为浓氨水，乙为浓盐酸或浓硝酸。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6个小题，共55分）
16.(8分)已知下列物质：①Na ②固体Ba(OH)2
③稀H2SO4 ④熔融的NaCl ⑤氯水 ⑥NH3
⑦乙醇 ⑧液态HCl
请填写下列空白（填写序号）：
（1）上述状态下能导电的是______________________
______________________________________________；
（2）上述状态下不能导电的化合物是______________
______________________________________________；
（3）属于电解质的是____________________________
______________________________________________；
（4）属于非电解质的是__________________________
______________________________________________。
【解析】能不能导电与是不是电解质没有直接的关系。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，才是电解质。
答案：（1）①③④⑤ （2）②⑥⑦⑧
（3）②④⑧ （4）⑥⑦
17.（10分）某同学要配制250 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）下列仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有_______
（填序号）。
①容量瓶（250 mL） ②玻璃棒 ③托盘天平（配砝码和镊子） ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦漏斗
（2）用托盘天平和小烧杯称取NaOH时，有下列操作步骤，正确的顺序是_______（有的操作可重复使用）。
A.调整天平零点
B.将砝码放回砝码盒中，将游码拨回零刻度
C.称取小烧杯的质量
D.称取小烧杯和NaOH的质量
E.记录称量的数据
（3）由题意可知，你应该称取固体NaOH_____g，如果由于称量时间过长，你所配制的NaOH溶液的浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【解析】本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制问题。
NaOH容易吸收空气中CO2、H2O等物质而变质，如果称量时间过长，将会使所配溶液浓度偏低。
答案：（1）①②⑤⑥ （2）ACEDEB （3）1.0 偏小
18.(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成____________而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A______；C_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_____________________________
______________________________________________。
该反应_________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
【解析】（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2,则会形成酸雨。
（2）若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：
4HNO3（浓）+Cu====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
此反应有化合价的升降，属于氧化还原反应。
答案：（1）①H2SO4 ②酸雨
（2）①N2 NO2
②Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 属于
19.（10分）如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液、KI-淀粉溶液、含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应在常温下即能进行。
（1）a处反应的离子方程式是___________________。
（2）b处的现象是_____________________________；
d处的现象是__________________________________。
（3）c处反应的化学方程式是____________________
_____________________________________________，
工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是________________________
______________________________________________。
【解析】KMnO4与浓盐酸反应产生Cl2，Cl2分别与KBr、KI、FeCl2、Ca（OH）2发生反应，Cl2+2Br-====2Cl-+Br2，Cl2+2I-====I2+2Cl-（I2遇淀粉变蓝色），Cl2+2Fe2+ ====2Fe3++2Cl-（FeCl2溶液由浅绿色变为黄色），2Cl2+2Ca（OH）2 ====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；若用Cl2与石灰水反应制取漂白粉，由于石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产。
答案：（1）Cl2+2Br- ====2Cl-+Br2
（2）变为蓝色 由浅绿色变为黄色
（3）2Cl2+2Ca（OH）2 ====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产
20.(14分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式和E、H、乙的名称：
A:______、B:_______、C:_______；
E:______、H:_______、乙:_______。
（2）写出反应①的离子方程式：__________________
______________________________________________；
反应④的离子方程式：___________________________
______________________________________________；
反应⑤的离子方程式：___________________________
______________________________________________；
检验物质G中阳离子的方法________________________
______________________________________________。
【解析】本题突破口为黄绿色气体乙，其肯定为Cl2,
气体甲是活泼金属与水反应而得，甲肯定为H2，A即为
我们熟悉的Na,进而推出丙为HCl，E为盐酸，F中肯定
含有C元素，又能继续和Cl2反应，即C为变价金属Fe。
答案：（1）Na Al Fe 盐酸 氢氧化铁 氯气
（2）2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
Fe+2H+ ====Fe2++H2↑
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
取G溶液少许于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液，若变红色，则证明G溶液含Fe3+
21.(5分)向100 mL某浓度的AlCl3溶液中，滴加1 mol/L NaOH溶液30 mL时，Al3+恰好完全沉淀。
（1）AlCl3溶液的物质的量浓度为_____；
（2）若使生成的沉淀恰好完全溶解应再加入______mL
1 mol/L NaOH溶液。
【解析】AlCl3溶液的体积为100 mL,NaOH的物质的量为0.03 mol,0.03 mol的NaOH恰好使Al3+完全沉淀，根据Al3++3OH- ====Al(OH)3↓可知Al3+的物质的量为
0.01 mol,即AlCl3的物质的量为0.01 mol,其物质的量浓度为0.1 mol/L。
答案：（1）0.1 mol/L (2)10