高二化学(鲁科版选修3)同步测试:第一章 原子结构(4份)

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名称 高二化学(鲁科版选修3)同步测试:第一章 原子结构(4份)
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科目 化学
更新时间 2011-11-13 19:39:19

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高二化学(鲁科版选修3)同步测试:1.3原子结构与元素性质
1.具有下列特征的原子,一定是非金属元素的是(  )
A.对应氢氧化物是两性氢氧化物
B.电负性数值大于3
C.最高价氧化物对应的水化物是酸
D.具有可变化合价
解析:选B。两性氢氧化物对应元素是金属元素;一般情况下,金属元素电负性小于2,非金属元素电负性大于2;过渡元素最高价氧化物对应水化物可为酸,且过渡元素有的具有可变化合价,故A、C、D均不正确。
2.下列说法正确的是(  )
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
解析:选A。考查元素第一电离能的变化规律,一般同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大,但有反常,第ⅡA和ⅤA族元素比同周期相邻两种元素第一电离能都高,故A正确,C不正确。同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。由于核外价电子排布镁为3s2,Al为3s23p1,故Al的第一电离能小于Mg的第一电离能,所以B错误;根据同主族同周期规律可以推测:第一电离能K3.下列价电子排布式表示的四种元素中,电负性最大的是(  )
A.4s1 B.2s22p5
C.3s23p4 D.3d64s2
解析:选B。由价层电子排布式中,对电子层数和价电子数的分析可知,电子层数相同时,主量子数越大,电负性越小;主量子数相同时,电子层数越多,电负性越大。
4.(2011年陕西渭南高二月考)根据下表所列电离能I/kJ·mol-1的数据,下列判断中错误的是(  )
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X和Y可能是同周期元素
B.元素X不可能是ⅡA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.元素Y在化学性质上与锡相似
解析:选D。由数据分析X中I2 I1,X易呈+1价,为ⅠA族,所以B对,C对,Y中I4 I3,易呈+3价,应在ⅢA族。可能和X同周期,所以A对。但性质不能与锡相似,因为锡在ⅣA族,D错。
5.下面是元素周期表的简略框架图。
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为________。
(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在周期表中的________族;有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族,请你写出支持这一观点的1个化学事实________________________________________________________________________。
(3)上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为________、________;比较元素①与元素②的下列性质(填写“>”或“<”)。
原子半径:①________②,电负性:①________②,
金属性:①________②。
(4)某短周期元素最高正价为+7,其原子结构示意图为____________________。
解析:(1)金属与非金属的分界线是非金属元素的硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线,按电子填充顺序把周期表划分为5个区,即s区、p区、d区、ds区和f区,其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素都不是金属元素。
(2)最高正价与最低负价绝对值相等的族为ⅣA族;氢原子得到1个电子达到稳定结构,这一特点同ⅦA族元素相同。
(3)由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al,其价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知:原子半径Mg>Al,金属性Mg>Al,电负性Al>Mg。
(4)因短周期元素最高正价为+7的元素应为ⅦA族元素,氟元素无正价,所以该元素为氯元素。
答案:(1)
s区和p区
(2)ⅣA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H—H(其他合理答案,如与碱金属元素形成离子化合物M+[H]-或NaH的存在等均可)
(3)3s2 3s23p1 > < >
(4)
1.下列各组元素性质的递变情况错误的是(  )
A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B.Si、P、Cl元素的最高正价依次升高
C.N、O、F元素的电负性依次增大
D.Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大
解析:选D。A、B、C三选项中的元素分别处于同一周期,随原子序数递增,最外层电子数依次增多,最高正价依次升高,元素电负性依次增大;同一主族从上到下,元素第一电离能依次减小。
2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(  )
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析:选C。基态多电子原子,离原子核越近的电子层与能级,其能量越低。核外电子排布遵循能量最低原则,即能量越低的电子排布在离原子核越近的电子层或能级中,A项,原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子,其能量最高,A正确;B项,电离能最小的电子离原子核最远,受原子核的吸引力最小,能量最高,B正确;处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高,C错误;能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上,D正确。
3.下列选项中,第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为(  )
A.1s2 B.1s22s1
C.1s22s2 D.1s22s22p1
解析:选B。I2最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;
④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是(  )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
解析:选A。由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。根据元素周期律可知:第一电离能为④>③>②>①,A正确;原子半径应是②最大,④最小,B不正确;电负性应是④最大,②最小,C不正确;F无正价,②、③最高正化合价为+5,①的最高正化合价为+6,D不正确。
5.X和Y是原子序数大于4的短周期元素Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是(  )
A.X的原子半径比Y小
B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性X>Y
D.第一电离能X解析:选D。Xm+与Yn-的核外电子排布相同,则质子数X>Y,原子半径X>Y。X和Y的核电荷数之差为m+n。X比Y更易失电子,第一电离能X小于Y的,电负性X小于Y的。
6.下列叙述中错误的是(  )
A.原子半径 Na>Si>Cl
B.金属性 Na>Mg>Al
C.稳定性 SiH4D.酸性 H3PO4解析:选C。由元素所在周期表中的相对位置可知元素的性质递变规律,故C错。应为稳定性:HCl>H2S>SiH4。
7.(2011年高考天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(  )
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
解析:选B。A项137Cs和133Cs互为同位素,二者具有相同的质子数;C项第ⅦA族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱;D项第ⅠA和第ⅡA族金属元素从上到下对应单质的熔点逐渐降低,而第ⅥA、第ⅦA族非金属元素对应单质的熔点逐渐升高。
8.(2011年广东湛江高二调研)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(  )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析:选B。根据X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,可推Z在X、Y的上一个周期,又因为X、Y、Z原子序数之和为36,综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl,B项中的离子半径应为:Z2->X+。
9.下列不能说明X的电负性比Y的电负性大的是(  )
A.X单质比Y单质容易与H2化合
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
解析:选C。若X的电负性比Y的电负性大,则表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y强。原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力,因此只有C项不能说明。故选C项。
10.(2011年宁夏银川高二检测)XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是(  )
A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能
B.Y元素的单质中含有共价键
C.Y元素位于元素周期表的右上角
D.XY一定是离子化合物
解析:选A。除放射性元素外,周期表中元素电负性差别最大的两种主族元素分别为Cs和F,CsF为离子化合物。
11.有A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、6、7,其电子层数依次减少。已知D-的电子排布式与Ar原子相同。A、B、C次外层电子数依次为8、8、18,试推断这四种元素,并回答下列问题:
(1)原子半径由小到大的顺序:________________________________________________________________________。
(2)电负性由小到大的顺序:________________________________________________________________________。
(3)金属性由弱到强的顺序:________________________________________________________________________。
解析:D-的电子排布式与Ar原子相同,即[Ne]3s23p6,所以D比Ar少一个电子,电子排布式为[Ne]3s23p5,该元素为Cl(第3周期ⅦA族),根据题给条件,对元素C、B、A分析如下:
次外层电子,排布式 价电子层电子排布式 推断可能元素
C次外层18个电子,价电子数6 3s23p63d10 4s24p4 Se
4s24p64d10 5s25p4 Te
B次外层8个电子,价电子数2 4s24p6 5s2 Sr
5s25p6 6s2 Ba
A次外层8个电子价电子数1 5s25p6 6s1 Cs
6s26p6 7s1 Fr
所以,A、B、C、D四种元素分别为:铯(Cs)、锶(Sr)、硒(Se)、氯(Cl)或钫(Fr)、钡(Ba)、碲(Te)、氯(Cl)。
答案:(1)Cl、Se、Sr、Cs(或Cl、Te、Ba、Fr)
(2)Cs、Sr、Se、Cl(或Fr、Ba、Te、Cl)
(3)Cl、Se、Sr、Cs(或Cl、Te、Ba、Fr)
12.(2011年河南郑州高二调研)已知86Rn(氡)基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra 基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
(1)用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式:________________________________________________________________________。
(2)根据原子核外电子排布的特征,判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
(3)根据114号元素在周期表中的位置判断,它最不应具有的性质是________。
①第一电离能大于88Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为+4价,也可有+2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性
解析:(1)设114号元素为x。x元素原子比86Rn原子多28个电子。根据基态原子的核外电子排布规则,x元素基态原子电子排布式的简化式应为[Rn]5f146d107s27p2。(2)由[Rn]5f146d107s27p2可知,x元素原子的价电子排布式为7s27p2。所以该元素在周期表的第7周期、ⅣA族。(3)88Ra在第7周期、ⅡA族,x元素在第7周期、ⅣA族,所以x元素原子的第一电离能大于88Ra。第6周期、ⅣA族元素铅是金属元素,位于第7周期、ⅣA族的x元素的金属性比铅还要强,所以x元素的鲍林电负性应小于2.0。铅元素的化合价有+4价和+2价,与铅同族的x元素的化合价也应有+4价和+2价。一般来说,金属元素最高价氧化物对应水化物显碱性。
答案:(1)[Rn]5f146d107s27p2 (2)7 ⅣA (3)②
13.A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体B逸出,B能使带火星的木条复燃。请回答下列问题:
(1)比较电离能:①I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”,下同),②I1(B)________I1(He)。
(2)通常A元素的化合价是________,对A元素呈现这种价态进行解释:
①用原子结构的观点进行解释:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②用电离能的观点进行解释:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③写出D跟水反应的离子方程式:________________________________________________________________________。
解析:由s能级最多能容纳2个电子和nsx+1可知,x等于1。由A、B都是短周期元素和(n+1)sx、nsx+1npx+3可知,n等于2。因此(n+1)sx代表的完整电子排布式是1s22s22p63s1,A是钠(Na);nsx+1npx+3代表的完整电子排布式是1s22s22p4,B是氧(O)。
答案:(1)①< ②< (2)+1价 ①钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的+1价阳离子。该离子结构体系能量低,极难再失去电子
②Na原子的第一电离能相对较小,第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子
③2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
14.有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有两个未成对的电子,D、E原子核内各自的质子数与中子数相等,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为,E与B的质量比为。
根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断五种元素分别是A___________,B___________,C__________,D________,E________。
(2)写出D原子的电子排布式________________________________________________________________________。
(3)指出E元素在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。
(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序__________(由大到小的顺序排列)。
(5)比较元素D和E的电负性的相对大小________。
解析:A原子最外层p能级电子数等于次外层的电子总数,说明次外层为K层,故A的电子排布式1s22s22p2,即A为碳元素;B原子最外层中有两个未成对的电子,说明B为第ⅣA或第ⅥA族元素,又B与A同周期,说明B为氧元素;C元素可以与B形成CB2型化合物且C与A、B同周期,说明C为氮元素;在DB2中,D与B的质量比为,即D的相对原子质量为28,在EB2中,E与B的质量比为,即E的相对原子质量为32,由D、E核内质子数与中子数相等可以知道D为硅元素,E为硫元素。比较A(碳)、B(氧)、C(氮)三种元素的第一电离能,须注意到氮元素原子的2p原子轨道处于半充满状态,体系的能量较低,原子最稳定,第一电离能最大。故第一电离能的大小顺序为C>B>A或氮>氧>碳。
答案:(1)C O N Si S
(2)1s22s22p63s23p2
(3)第3周期第ⅥA族
(4)C>B>A(或氮>氧>碳)
(5)E>D(或硫>硅)高二化学(鲁科版选修3)同步测试:1.2.2 原子结构与元素周期表
1.在短周期元素中,原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是(  )
A.金属元素 B.稀有气体元素
C.非金属元素 D.无法确定
解析:选D。本题考查了原子结构的知识,解题方法有多种。可以用熟悉的元素来分析,如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1,所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析,因为主族序数等于最外层电子数,所以首先想到ⅠA、ⅡA族,其中氢为非金属元素,其余为金属元素,同时,再考虑氦是稀有气体元素。
2.(2011年河南郑州高二质检)已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中属于(  )
A.第3周期ⅤB族       B.第4周期ⅡB族
C.第4周期Ⅷ族 D.第4周期ⅡA族
解析:选D。对主族元素而言,价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知,该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,故该元素应为第4周期ⅡA族元素Ca。
3.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(  )
A.1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p3
C.1s22s22p2
D.1s22s22p63s23p4
解析:选A。一般情况下,原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层数相同的原子,即同周期元素的原子从左到右原子半径减小,所以最外层电子数最少的原子半径最大。即先找电子层数最大的A、D,再从A、D中找电子数最少的A。
4.(2011年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(  )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
解析:选A。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价+5与元素Z(Al)的最高正价+3之和为8;原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY;Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同;非金属性:W(S)5.(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是______________;其轨道表示式为________________________________________________________________________;
(2)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是________、________;
(3)Y原子的核电荷数为33,其价电子排布是________________________________________________________________________,
其在元素周期表中的位置是________,是属于________区的元素。
解析:由核外电子排布推断元素,一般是先推出元素原子的价电子排布,再由其与周期表的关系确定其在周期表中的位置。
(1)X的电子排布为1s22s22p2,即6号元素C。
(2)R的电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,即13号元素Al或17号元素Cl。
(3)33号元素的价电子排布为4s24p3,位于第4周期ⅤA族,处在p区。
答案:(1)C(或碳) 
(2)Al Cl (3)4s24p3 第4周期ⅤA族 p
1.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(  )
A.1种 B.2种
C.3种 D.8种
解析:选C。4s能级中只有1个电子时其价电子排布只能为3d04s1,3d54s1,3d104s1。
2.某元素原子仅有的2个价电子填充在n=4,l=0亚层上,则该元素的原子序数为(  )
A.14 B.19
C.20 D.33
解析:选C。由价电子排布为4s2可知,其原子的电子排布式应该为1s22s22p63s23p64s2,该原子为Ca;或根据其核外电子排布,也同样可得到该元素的原子序数为20。
3.下列说法中,正确的是(  )
A.周期表中的主族都有非金属元素
B.周期表中的主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期
D.周期表中的过渡元素都是金属元素
解析:选D。第ⅡA族都是金属,A错,ⅦA族和0族都是非金属,B错,ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金属元素,长、短周期都有,C错,D符合题意。
4.下列叙述正确的是(双选)(  )
A.同周期主族元素原子的原子半径以ⅦA族的最大
B.在周期表中0族元素的单质常温常压下全部是气体
C.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大越容易失去电子
D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价都和它的族数相等
解析:选BC。同周期主族元素的原子半径从左向右依次减小(0族除外),所以A项错误;ⅠA、ⅡA族元素的原子,都较易失去电子,原子半径越大,则原子核对最外层电子的吸引力越弱,对应原子就越容易失去电子,C项正确;D项F原子所能形成的单原子离子只能是F-,其最高化合价只能是-1,这与它的族序数7显然是不相等的,D项错误。
5.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是(  )
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子
解析:选B。第一周期的氢、氦和第二周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子,显然它们属于不同周期,故A错;3p能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯,同在第三周期,故B正确;最外层电子排布为2s22p6的原子是第二周期的氖,而最外层电子排布为2s22p6的离子可能是第二周期的氧离子、氟离子,也可能是第三周期的钠离子、镁离子、铝离子,故C错;原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第三周期的氩,也可能是第四周期的钾、钙,故D错。
X
Y
Z
6.(2011年山东济南高二检测)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是(  )
A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B.Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族
C.X元素所在周期中所含非金属元素最多
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
解析:选A。先确定Y元素原子的价电子层结构,再依据周期表推出X、Z元素并作答。因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级,故其ns能级已经排满且只能为2个电子,则n-1=2,n=3,即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,故A项错误,B项正确。Y为S元素,X为F元素,第2周期所含非金属元素最多,故C项正确。Z为As元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。
7.下列微粒半径依次增大的是(  )
A.同一主族元素随着原子序数的递增
B.同一周期元素随着原子序数的递增
C.Na+、Mg2+、Al3+、F-
D.P、S、S2-、Cl-
解析:选A。本题考查原子半径的周期性变化和原子与离子半径大小的比较。依据比较微粒半径大小的规律进行分析。同一主族,随着原子序数的递增,原子的电子层数依次增加,原子半径依次增大,A项正确;同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,B项错误;C项中各粒子的核外电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故半径F-最大,Al3+最小,C项错误;D项中的微粒半径P>S,S2->Cl-,D项错。
8.原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是(  )
A.XO B.XO
C.XO D.XO
解析:选A。原子序数小于18的元素,原子最外层中未成对电子数最多,价电子排布应为ns2np3,即为第ⅤA族元素,可能为N元素或P元素,含这种元素的阴离子可能是:NO、NO、PO、PO,正确答案为A。
9.(2011年安徽阜阳高二检测)若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是(  )
A.离子半径:Am+B.原子半径:AC.A的原子序数比B大(m+n)
D.b=a-n-m
解析:选B。因为aAm+与bBn-的核外电子排布相同,即b+n=a-m,推知a-b=m+n,故A的原子序数比B大(m+n);由上式可知b=a-m-n;核外电子层结构相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,故离子半径:Am+B。
10.已知元素周期表短周期元素的基态离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子排布式,则下列叙述中正确的是(  )
A.元素A、B、C、D中有两种在同一主族
B.元素A、B、C、D都不在同一周期
C.aA2+、bB+、cC3-、dD-的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同
D.离子半径C3-解析:选C。主族元素原子的价电子数等于元素的族序数。由各离子所带的电荷数可知,A、B、C、D元素原子的价电子数依次为2、1、5、7,所以元素A、B、C、D所在的族分别为ⅡA、ⅠA、ⅤA、ⅦA。aA2+与bB+为电子排布式相同的阳离子,则A与B在同周期;cC3-与dD-为电子排布式相同的阴离子,则C与D在同周期。aA2+、bB+、cC3-、dD-的电子排布式相同,原子轨道表示式也相同,电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同。aA2+、bB+、cC3-、dD-的电子排布式相同,则a-2=b-1=c+3=d+1,a>b>d>c。电子排布式相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径C3->D->B+>A2+。
11.指出下列元素在周期表中的位置:
(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素:第________周期、________族
(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素:第________周期、________族
(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素:第________周期、________族
(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素:第________周期、________族
解析:由电子排布式(简化电子排布式、价电子排布式)判断元素在周期表中的位置时:周期数=最高主量子数,主族序数=价电子数。
答案:(1)4 ⅠA (2)4 ⅤB (3)4 ⅠB (4)3 ⅦA
12.若元素原子的最外电子层只有一个电子,该电子的电子层数n=4,在空间只有一种伸展方向。请完成下列问题的解答。
(1)符合上述条件的元素共有________种。
(2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空),原子序数最大的在周期表的第________周期、________族。
(3)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的离子是________(写符号),原子序数与该元素差2的元素的名称和符号是________。
解析:由题意知,则元素原子的最外层电子排布式为4s1。
符合原子的最外层电子排布式为4s1的元素及其相关信息为:1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1,钾(19K)元素,s区,第4周期,ⅠA族。
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,
铬(24Cr)元素,d区,第4周期,ⅥB族。
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,
铜(29Cu)元素,ds区,第4周期,ⅠB族。原子序数与钾(19K)核电荷数差2的元素是17Cl(氯)和21Sc(钪)。
答案:(1)3 (2)s 4 ⅠB
(3)K+ 氯Cl和钪Sc
13.(2011年高考安徽卷改编题)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是________________________________。
解析:W的质子数Z=A-N=18-10=8,则W为氧;X和Ne的核外电子数相差1,且图中X的原子半径大于W,则X为钠;Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y为硅;Z的原子序数大于Y,且在同周期主族元素中电负性最大,则Z为氯。
(1)Na在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族。O的基态原子的轨道表示式为,故有2个未成对电子。
(2)氯的非金属性强于溴,故HCl的稳定性更强。
(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4+3H2O===H2SiO3+4HCl。
答案:(1)3 ⅠA 2 (2)HCl (3)SiCl4+3H2O===H2SiO3+3HCl
14.(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。
2 元素甲是第3周期ⅦA族元素,请在右边方框中按上图氦元素的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和价电子排布。
(3)元素乙的3p能级中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:________>________,甲、乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为:________>________(用化学式表示)。
解析:(2)因甲位于第3周期的ⅦA族,则应是氯元素,答案为。
(3)因乙元素的3p能级中只有一个电子,即其电子排布式为1s22s22p63s23p1,即乙元素是Al,其原子半径大于氯,甲、乙的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4和Al(OH)3,显然前者酸性强于后者。
答案:(1)
(2)
(3)Al Cl HClO4 Al(OH)3高二化学(鲁科版选修3)同步测试:1.1 原子结构模型
1.(2011年安徽淮北高二检测)图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(  )
解析:选D。燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的,而平面镜成像则是光线反射的结果。
2.在实验室中用下列的装置可以得到氢原子光谱,实验证明该光谱为线状光谱,该光谱的发现在原子结构的认识过程中,有极为重要的意义,根据它产生了(  )
A.卢瑟福核式原子模型
B.汤姆逊“葡萄干布丁”模型
C.玻尔核外电子分层排布模型
D.原子结构的量子力学模型
解析:选C。玻尔的核外电子分层排布模型是为了解释氢原子是线状光谱而不是连续光谱而提出的。
3.下列有关氢原子电子云图的说法正确的是(双选)(  )
A.黑点密度大,电子数目多
B.黑点密度大,单位体积内电子出现的概率大
C.电子云图是对电子运动无规律性的描述
D.电子云图描述了电子运动的客观规律
解析:选BD。电子云图中的黑点不代表电子数目的多少,而代表单位体积内电子出现概率的大小。黑点密度大,表示电子出现的概率大,黑点密度小,表示电子出现的概率小。电子运动虽然没有宏观物体那样的运动规律,但也有它自身的规律。电子云就是人们采用的描述电子运动规律的形象比喻。
4.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是(  )
A.一个小黑点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
解析:选D。图中的小黑点不表示电子,而表示电子在此位置出现概率的大小。
5.K层有________个能级,用符号表示为________;L层有________个能级,用符号分别表示为________;M层有________个能级,用符号分别表示为________。由此可推知n电子层最多可能有________个能级,能量最低的两个能级其符号分别表示为________,它们的原子轨道电子云形状各为________、________。
解析:此题对电子层和能级的关系作了总结,有助于学生理解和掌握以下几个基本内容:(1)第n个电子层有n个能级;(2)核外电子的能量取决于该电子所处的电子层和能级;(3)即s能级和p能级电子云的形状。
答案:1 1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns、np 球形 纺锤形
1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(  )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A.①③②⑤④       B.④②③①⑤
C.④②⑤①③ D.④⑤②①③
解析:选C。人们对原子内部结构的认识是一个不断深化、不断完善的过程,了解这一过程中的一些代表理论可以加深对原子结构的认识。
2.(2011年山东泰安一中高二月考)对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(  )
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
解析:选A。霓虹灯之所以能发光,是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道,能量较高轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。
3.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是(  )
A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动
B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C.处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同
D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
解析:选D。原子轨道和电子云都是从概率上来对电子运动状态进行描述的,它并不是电子的实际运动路线或轨迹,因而s轨道呈球形并不代表s电子就做圆周运动,故A错,D对;3px、3py、3pz三个轨道基态时能量完全相同,三者的区别仅在于其轨道的伸展方向不同而已,故B错;在同一轨道上运动的电子可有多个,但它们的状态并不完全相同,其n、l、m相同,但自旋方向却不能相同,故C错。
4.原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象,下列关于电子运动规律的叙述中合理的是(  )
A.核外电子在核外高速运动,不能同时准确地测定其速度和位置
B.电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹,电子云就是对其运动轨迹的准确描述
C.量子力学中,n值决定电子能量,一般而言n值越大,电子离核越远,电子能量越低
D.玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光的谱线为双线结构的实验事实
解析:选A。电子运动的特点决定了人们不能同时确定电子的运动速度和位置,故A对;电子云是从概率上描述电子运动情况的,其黑点的疏密只反映了电子在相关区域出现概率的大小,不是电子的真实轨迹的图象,故B错;n越大,离核越远,能量越高,故C错;玻尔理论仅能解释简单原子的光谱,对于多电子原子的光谱需要用量子力学理论解释,故D错。
5.下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是(  )
A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
B.s能级原子轨道呈球形,处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p能级原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多
D.p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大
解析:选D。电子云表示电子在核外某一区域出现的概率,故A选项错误;原子轨道是电子出现概率约为90%的电子云空间,只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大,在此空间区域外出现的机会少,故B选项错误;无论能层序数n如何变化,每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直,故C选项错误;电子的能量越高,电子在离核更远的区域出现的机会越大,电子云将向更大的空间扩展,原子轨道半径会逐渐增大。
6.如果每个轨道只能容纳2个电子,那么L电子层最多可容纳的电子数为(  )
A.3个 B.8个
C.9个 D.18个
解析:选B。L电子层中有1个s能级、1个p能级,s能级有1个原子轨道,p能级有3个原子轨道,所以L电子层共有4个原子轨道,每个原子轨道容纳2个电子,所以L电子层最多可容纳8个电子。
7.当电子层、能级和原子轨道确定后,仍不能确定该原子轨道的(  )
A.数目 B.空间伸展方向
C.能量高低 D.电子数
解析:选D。电子层、能级和原子轨道确定后,原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都确定了,只有轨道上填充的电子数不确定。
8.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是(  )
A.黑点密度大的区域电子的数目大
B.黑点密度大的区域电子出现的概率大
C.该图表达了电子呈球形的客观事实
D.该图表达的是氢原子所特有的电子云
解析:选B。氢原子电子云图表达了电子运动的空间区域呈球形的客观事实,而不是电子呈球形。ns电子云与氢原子的电子云属于同类的电子云,该图表达的并不是氢原子所特有的电子云。
9.对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异,下列几种说法中正确的是(  )
A.电子云形状不同
B.原子轨道的对称类型不同
C.电子(基态)的能量不同
D.电子云空间伸展的方向不同
解析:选D。3px、3py、3pz所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨道,其能量相同。3px、3py、3pz的电子云、原子轨道都是哑铃(或纺锤)形,对称性类型都是轴对称。在空间伸展方向上,3px电子云沿x轴方向伸展,3py电子云沿y轴方向伸展,3pz电子云沿z轴方向伸展。
10.某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述,判断其中描述一定错误的是(  )
A.n=3 能级种类d 自旋状态↑
B.n=2 能级种类d 自旋状态↓
C.n=4 能级种类p 自旋状态↓
D.n=3 能级种类p 自旋状态↑
解析:选B。n=2有2个电子层,最高能级为2p,不会出现d能级。
11.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)1s________2s;(2)2s________2p;(3)3px________3py;(4)3d________4d;(5)3p________2p。
答案:(1)< (2)< (3)= (4)< (5)>
12.描述一个原子轨道要用________,________,________三个方面。3d能级中原子轨道的电子层数________,该能级的原子轨道最多可以有________个空间伸展方向,最多可容纳________个电子。
答案:电子层 能级 空间伸展取向 3 5 10
13.写出符合下列要求的符号。
(1)第二电子层  s能级________
(2)n=3 p能级________
(3)第五电子层 d能级________
(4)n=4 p能级________
(5)n=2 p能级沿y轴取向的轨道________
答案:(1)2s (2)3p (3)5d (4)4p (5)2py
14.(1)玻尔原子结构模型成功地解释了________________的实验事实,电子所处的轨道的能量是________的。最大不足之处________________________________________________________________________。
(2)p能级上有________个原子轨道,在空间沿________对称,记为________,________,________,其能量关系为________。
答案:(1)氢原子光谱是线状光谱 量子化 某些光谱现象难以用该模型解释
(2)3 x、y、z轴 px px py pz px=py=pz高二化学(鲁科版选修3)同步测试:1.2.1 原子结构与元素周期表
1.(2011年河南焦作高二检测)各电子层排布电子的总数遵循以下规则:①每层最多容纳2n2个电子;②原子最外层电子数≤8;③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是(  )
A.能量最低原则
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.能量最低原则和泡利不相容原理
解析:选D。每层最多容纳的电子数,由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个电子决定,而排列先后顺序由能量最低原则决定,所以D项正确。
2.39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种(  )
A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
解析:选A。根据基态原子核外电子排布规则电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d,因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级,价电子排布为4d15s2,故A项正确。
3.下列价电子表示正确的是(双选)(  )
A.Cu  3d94s2     B.Ca  3d2
C.Na  3s1 D.Fe  3d64s2
解析:选CD。A项中d能级违反洪特规则特例,应为3d104s1;B项中违反能量最低原则,应为4s2。
4.下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(  )
解析:选A。氧原子共有8个电子,C有10个,D有7个,都错。B不符合洪特规则,也错。
5.(2011年山东济南高二检测)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题:
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子;B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反;D原子的第三电子层上有8个电子,第四层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6。
(1)A~E分别是哪种元素(用元素符号填空):
A:_____________;B:_____________;C:_____________;D:____________;E:____________。
(2)E的原子结构示意图______________。
(3)C的轨道表示式____________。
(4)B原子的核外电子排布式____________。
解析:A原子只有1个电子层且只有1个电子,为氢;B原子3p轨道只能再得1个电子,即电子排布式应为1s22s22p63s23p5,为氯;据洪特规则,C原子2p轨道上应有4个电子即C原子电子排布式为1s22s22p4,为氧;D原子第三层上有8个电子,第四层有1个电子,即电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,为钾;E原子价电子排布式为3s23p6,为氩。
答案:(1)H Cl O K Ar
(2)
(3)
(4)1s22s22p63s23p5
1.(2011年广东深圳高二质量调研)电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是(  )
A.ns            B.np
C.(n-1)d D.(n-2)f
解析:选B。根据原子中电子的排布顺序ns―→(n-2)f―→(n-1)d―→np最后排布的应为np轨道。
2.下列叙述中,正确的是(  )
A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子
C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D.如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反
解析:选C。同一轨道上的两个电子,能量相同自旋方向相反,即运动状态不一样,所以A、B均不正确;M层前没有M层与L层的能级交错,所以M层电子的能量一定大于L层,C项正确;D中3p能级有3个轨道,按洪特规则,两个电子应占据其中两个轨道,且自旋方向相同。
3.(2011年河南南阳高二检测)下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是(  )
解析:选D。A项中同一轨道上的两个电子自旋方向应相反;B项中3个电子应占据3个不同的轨道且自旋方向相同;C项中最后2个单电子的自旋方向应相同。
4.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是(  )
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
解析:选B。A、B、C、D中都是原子失去1个e-变成离子的过程,其中B是由3s23p3的半充满状态失去1个e-,故吸收能量最多。
5.某元素基态原子失去3个电子后,3d轨道半充满,其原子序数为(  )
A.24 B.25
C.26 D.27
解析:选C。失去3个电子后,3d轨道半充满,也就是3d5,可写出这种离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5,原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2共有26个电子,为26号元素。
6.某原子的3d能级中有一个电子,其第四层中的电子数为(  )
A.0 B.2
C.3 D.8
解析:选B。根据基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序知,电子先排满4s2,再排3d1,电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。第四电子层只在4s上排了两个电子,4s2。
7.表示一个原子的M层上有10个电子,可以写成(  )
A.3s23p63d2 B.2d10
C.3s23p64s2 D.3s23p33d5
解析:选A。M为n=3的电子层。则电子排布式为3s23p63d2。
8.日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生成过程中添加了铬等元素。已知铬的原子序数为24,则它的价电子排布式为(  )
A.3d44s2         B.3d104s1
C.3d54s1 D.3d64s0
解析:选C。铬为24号元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。所以选择C。
9.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是(  )
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子
解析:选C。A项,如H和Na性质不同,A项错误;B项,X为He,Y为Be,两者性质不同,B项错误;C项,X为N,Y为P,同主族元素性质相似,C项正确;D项,X为Mg,Y的M层电子数不确定,元素种类很多,D项错误。
10.下列哪种微粒形成的单质氧化性最强(  )
A.1s22s22p5 B.1s22s22p4
C.1s22s22p6 D.1s22s22p63s1
解析:选A。1s22s22p5为氟原子,1s22s22p4为氧原子,1s22s22p6为氖原子,1s22s22p63s1为钠原子,其中氖表现出化学惰性,钠表现还原性,F2和O2表现氧化性,F2的氧化性强于O2。
11.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则。
违反泡利不相容原理的有________,违反洪特规则的有____________。
解析:在理解核外电子排布的三个原则时,要把三个原则统一起来考虑。泡利不相容原理是指一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋方向相反;①②违反泡利不相容原理。洪特规则是指,对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的原子轨道并且自旋方向相同;④⑤违反洪特规则。
答案:①② ④⑤
12.已知元素X、Y的核电荷数小于31,且能形成XY2型的化合物。回答下列问题:
(1)若X、Y均为非金属元素,写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。
(2)若X原子的外围电子排布为3d104s2,Y可能是________元素或________元素(写元素符号)。
解析:(1)X、Y均为非金属元素,根据XY2的化学式可知,X呈现+4价(第ⅣA族的碳、硅或第ⅥA族的硫),Y呈现-2价(第ⅥA族的氧或硫)。(2)X原子的外围电子排布为3d104s2,可知X原子呈现+2价;Y可能是第ⅦA族的氟或氯元素。
答案:(1)CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F Cl
13.根据有关条件,完成填空:
相关条件 原子序数 元素名称 电子排布式
(1)p轨道半充满的最轻原子
(2)自然界中最活泼的金属元素原子
(3)自然界中最活泼的非金属元素原子
(4)4p轨道半充满元素的原子
解析:(1)p轨道半充满最轻只能为2p3,补全为1s22s22p3,为N原子。
(2)自然界中最活泼的金属元素原子为Cs,价电子排布为6s1。
(3)最活泼的非金属元素原子为F。
(4)4p3时价电子排布为4s24p3。
答案:(1)7 氮 1s22s22p3
(2)55 铯 [Xe]6s1
(3)9 氟 1s22s22p5
(4)33 砷 [Ar]3d104s24p3
14.(2011年陕西渭南市高二质量检测)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为____________,C的元素符号为__________;
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为__________,其基态原子的电子排布式为______________________;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为__________,其基态原子的电子排布式为______________________。
解析:本题考查由电子排布推断元素符号,解决这类题一般先推出电子排布式,求出核电荷数。
(1)A元素基态原子的轨道表示式由题意可写成: ,可见该元素核外有7个电子,为氮元素,其元素符号为N。
(2)B-、C+的电子层结构都与Ar相同,即核外都有18个电子,则B为17号元素Cl,C为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子,其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。
(4)根据题意要求,首先写出电子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s1,该元素为29号元素Cu。
答案:(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1