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参考答案与试题解析
1、下列说法错误的是（ ）
A．“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现
B．在溶液中，溶质只能是一种物质
C．容器中各部分的溶液的性质都相同，体现了溶液具有“均一性”
D．在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量也不会增加
【解答】解：A、“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。B、在溶液中，溶质不是只能是一种物质，也可以含有多种溶质，故选项说法错误。C、容器中各部分的溶液的性质都相同，体现了溶液具有“均一性”，故选项说法正确。D、在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，不能继续溶解，溶液的质量也不会增加，故选项说法正确。故选：B
2、下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，泥土难溶于水，与水混合不能形成溶液，故选项说法正确。B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。C、升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法正确。D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，所以饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，故选项说法错误。故选：D
3、在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图②中的溶液是不饱和溶液
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40
g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【解答】解：A、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图②中的溶液是100g水中溶解20g氯化钠得到的，是不饱和溶液，故说法正确；B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的是饱和溶液，故说法正确；C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等于×100%=26.5%，故说法正确。故选：C
室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
【解答】解：A、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，则最终甲、乙两烧杯溶质质量相等，甲溶液的溶剂质量小于乙溶液，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液，故A正确；B、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，甲溶液仍为饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液，故B错；C、实验过程中温度没有变化，所以甲、乙溶液中氯化钠的溶解度相同，故C错；D、两杯溶液中都含有钠离子、氯离子、水分子，故D错。故选：A
5、一定温度下，a克水中溶解硝酸钾b克，形成饱和溶液。此温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．克/100克水
B．/水C．克/100克水
D．克/100克水
【解答】解：设此温度下硝酸钾的溶解度为m，根据溶解度的定义得：
解得：m=g答：此温度下硝酸钾的溶解度为克。故选：A
6、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（ ）
25℃100g水①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
【解答】解：A、结合图表中数据可知25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以②溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，③④⑤溶液溶进去的溶质都比②多，质量分数大，故A错；B、③中溶进去的溶质质量为41.4g，⑤中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故B错；C、④溶液中溶进去溶质质量为50.4g，④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，故C错；D、①中加入溶质37.2g，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在；③中溶进去的溶质质量为41.4g，③溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，没有固体存在；⑤中溶进去的溶质为50.4g，⑤溶液的温度是50℃，50℃A物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在．故D正确．故选D
7、如图是a、b两种固体的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是（ ）
A．a溶解度大于b
B．t2℃时，88g的a溶解在100g水中达到饱和
C．升高温度a的饱和溶液会转化为不饱和
D．a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法进行分离
【解答】解：A、由于没有温度，故A错误；B、由于在t2℃时，a的溶解度是88g，即在100g水中最多溶解88ga，故B正确；C、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，因此升温能使它的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度受温度的影响很小，因此可通过降温结晶的方法来提纯a，故D正确；故选A
8、如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列推理结果正确的是（ ）
A．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
B．t2℃时，将15ga物质加入到25g水中充分溶解，所形成溶液的质量是40g；溶液是饱和的
C．从溶解度曲线上看出a物质在水中的溶解能力最强
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出的是C物质
【解答】解：A、据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，在t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小顺序为b＞a=c．当升温至t2℃时，a、b两物质的溶解度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；c物质的溶解度随温度的升高而降低．所以c物质析出，溶质的质量分数变小，所以所得溶液的溶质质量分数为b＞a＞c，故错误；B、t2℃时时a的溶解度是20g，所以将15ga物质加入到25g水中充分溶解最多溶解5g，所形成饱和溶液的质量是30g，故错误；
C、由图可知：t1℃时a、b的溶解度是b＞a，说明该温度下b的溶解能力比a强，要比较物质的溶解能力大小，须限定温度，否则无法比较，故错误；D、c的溶解度随温度的升高而减小，ab的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出的是C物质，正确；故选D
9、本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R
物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【解答】解：A、升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图甲信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，所以烧杯内的物质R是硝酸钾，故A错误；B、烧杯①中的质量分数为：×100%=23.1%，烧杯②的质量分数为：×100%=37.5%，所以溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②，故B正确；C、若使烧杯③中的固体溶解，采用加水、升温的方法都可以，故C错误；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，烧杯①②③中，烧杯②、③中上层清液是饱和溶液，故D错误。故选：B
10、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
【解答】解：A、阴影区域中，A、C均处于饱和状态，该选项说法不正确；B、A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，除去B固体中含有的少量A杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯B，该选项说法不正确；C、将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，不能比较析出晶体的质量大小，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；D、t1℃时A溶解度是20g，将50g固体A加入到200g水中，能够溶解40g，所得溶液溶质的质量分数约为：×100%=16.7%，该选项说法正确。故选：D
11、下列说法不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，操作正确；B、一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可能溶解其他物质，说法错误；
C、洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂清洗餐具上的油污，说法正确；D、气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说法正确；故选：B
12、浓度为
10%的氢氧化钠溶液
100g，如果浓度要增加一倍，应采用（ ）
A．将溶液蒸发掉一半
B．加入
100g10%的氢氧化钠溶液
C．增加
10g
氢氧化钠固体
D．溶剂蒸发掉
45g
【解答】解：100g
10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为10g、溶剂质量为90g。浓度要增加一倍就是20%；A、将溶液蒸发掉一半，就是蒸发掉50g水，溶质质量分数=×100%=20%，故正确；B、若加入100g10%的氢氧化钠溶液，溶质质量分数不变，依然为10%，故错误；C、增加10g
氢氧化钠固体，溶质质量分数=≈18.2%，故错误；D、溶剂蒸发掉45g，溶质质量分数=×100%≈18.2%，故错误。故选：A
13、某医药厂，用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水的质量为（ ）
A．90g
B．100g
C．900g
D．200g
【解答】解：根据配制前后溶质的质量不变，设需蒸馏水的质量为xg，则
100g×9%═（100+x）g×0.9%
解得x═900g；故选C
14、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时， 乙 选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c （填“a”、“b”或“c”），若a中含有少量b，应用 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 法提纯。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为 7.5 克，该同学按图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 AB （填字母）；E中玻璃棒的作用是 加快氯化钠的溶解 。若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克。
【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而b的溶解度受温度的变化影响比较小，因此若a中含有少量b，应用降温结晶法提纯a；故填：c；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a；故填：c＞b＞a。（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g，需要水的体积为42.5mL，所以用规格为50mL的量筒取所需要的水；称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘，砝码放在右盘，量取水的时候应该平视，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g﹣2.5g=2.5g。
故填：7.5；AB；加快氯化钠的溶解；2.5。
15、如表为甲、乙、丙三种物质的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
乙
29.4
33.3
37.2
41.1
45.8
50.4
丙
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）三种物质中，溶解度的变化受温度影响最小的是 丙 。
（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的一种方法是 加入溶质（合理即可） 。
（3）20℃时，丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比是 9：34 。
（4）50℃时，使甲从其饱和溶液中结晶的方法是 降温结晶 。
【解答】解：（1）三种物质中，溶解度的变化受温度影响最小的是丙；故答案为：丙；
（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的方法是降低温度、蒸发溶剂和加入溶质；
故答案为：加入溶质（合理即可）；
（3）20℃时丙的溶解度是36.0g，丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比是36：（100g+36.0g）=9：34；故答案为：9：34；
（4）由于甲的溶解度受温度的影响较大，50℃时，使甲从其饱和溶液中结晶的方法是降温结晶。故答案为：降温结晶。
16、如图为固体A的溶解度曲线图。
（1）t1时，xgA的饱和溶液中含有
g水。
（2）把yg固体A加入
g水中，恰好形成t2时
的饱和溶液。
（3）向l00g含A的溶液中，加入5g固体A后恰好形成t2时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为
g。
【解答】解：（1）t1时，A物质的溶解度是S1，xgA的饱和溶液中含有×x＝g水；（2）把yg固体A加入＝g水中，恰好形成t2时A的饱和溶液；（3）向l00g含A的溶液中，加入5g固体A后恰好形成t2时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为105g×﹣5＝g。故答案为：（1）；（2），A；（3）。
17、过滤是生活和生产中常用的分离混合物的方法。
（1）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、 烧杯 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为 ③①② （填序号）。
（3）该图中存在的两处明显错误是：①将液体直接倒入过滤器内；②漏斗下端远离烧杯内壁。
（4）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘。
（5）该同学将过滤装置进行了改进，改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水!这种说法对吗？不对理由是水中还溶解有其他可溶性杂质。
【解答】解：（1）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；故填：烧杯；引流；（2）制作过滤器的过程先对折，再对折，故其正确操作顺序为③①②，故填：③①②；（3）图示操作中，将液体直接倒入过滤器内，没有用玻璃棒引流；漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁；故填：将液体直接倒入过滤器内；漏斗下端远离烧杯内壁；（4）过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘、或承接滤液的烧杯不干净；故填：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；（5）过滤得到的澄清透明的水不是纯净水，因为过滤只是除去了水中的不溶性杂质，水中还有一些易溶于水的物质；故填：不对；水中还溶解有其他可溶性杂质。
18、实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：X 漏斗 。Y 蒸发皿 。
（2）可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 a （填编号）。
（3）在蒸发实验中玻璃棒的作用是： 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【解答】解：（1）仪器X是漏斗，仪器Y是蒸发皿。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的操作是过滤。（3）在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：（1）漏斗；蒸发皿；（2）a；（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
19、在实验室可用如图装置制取蒸馏水，请你回答下列问题。
（1）请指出图中下列仪器的名称：b 蒸馏烧瓶 ；c 直形冷凝管 。
（2）①仪器c的作用是 将蒸气冷凝成液态 ；②冷水 B （选填“A”或“B”）进入c仪器；③这样做的好处是： 冷凝效果更好 。
（3）在b中加入少许碎瓷片的作用是 防止液体暴沸 。
（4）最先收集到的2mL～3mL液体要弃去的原因是： 防止仪器不干净，收集到的蒸馏水不纯 。
（5）小红为了证明图d瓶中收集到的水是软水而不是硬水，她接下来的实验操作是： 取样于试管中，加入适量肥皂水，振荡 ；她观察到的现象是 出现较多泡沫 。
【解答】解：（1）仪器b、c分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管；故填：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；
（2）直形冷凝管可以将蒸气冷凝成液态；冷水由c仪器的B端进入，这样做的好处是使水蒸气得到充分的冷凝；故填：①将蒸气冷凝成液态；②B；③冷凝效果更好；
（3）在实验前，常在仪器b中加入几颗碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸（或防止加热时液体沸腾太剧烈）；故填：防止液体暴沸；
（4）最先收集到的2mL～3mL液体要弃去的原因是防止仪器不干净，收集到的蒸馏水不纯；故填：防止仪器不干净，收集到的蒸馏水不纯；
（5）用肥皂水实验证明仪器d中收集的水是否软水，出现泡沫较多的是软水，泡沫较少的硬水。故填：取样于试管中，加入适量肥皂水，振荡；出现较多泡沫。
20、配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中，（如图a所示）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图b所示的变化。
（1）由此推测出温度的改变是 降温 （填“升温”或“降温”）。
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 增多 （填“增多”或“减少”）。
（3）如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①所用硝酸钾药品不纯 偏低 ；
②量取水时仰视读数 偏低 ；
③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 无影响 。
【解答】解：（1）由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多，所以由此推测出温度的改变是降温；故填：降温；（2）由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多。故填：增多；（3）①所用硝酸钾药品不纯，则实际硝酸钾的质量小，故所配溶液溶质的质量分数偏低；故填：偏低；②量取水时仰视读数时量取的水偏多，故所配溶液溶质的质量分数偏低；故填：偏低；③溶液具有均一性，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质的质量分数不变；故填：无影响。
21、实验室有质量分数为25%的较浓盐酸，其密度为1.1g/cm3，用它和蒸馏水为原料配制220g
5%的稀盐酸，需要量取较浓盐酸的体积为多少毫升？
【解答】解：设需要量取较浓盐酸的体积为x；根据溶液稀释过程中溶质的质量不变
220g×5%=25%×1.1g/mL×x
x=40mL
答：需要量取较浓盐酸的体积为40毫升
22、现有100g
10%的NaCl溶液，要使其质量分数变为20%。
（1）若采用添加溶质的方法，应加多少克溶质？（写出具体计算过程，下同。）
（2）若采用蒸发溶剂的方法，需要蒸发多少克水？
【解答】解：（1）设需要加入氯化钠的质量为x，则：
x=12.5g
答：可以加入12.5g氯化钠；
（2）设需要蒸发水的质量为y，则：
y=50g
答：需要蒸发50g水。
23、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，请列式计算：
（1）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）若将上述溶液蒸发掉20g水，无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数多少？
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为多少？
【解答】解：（1）向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为×100%=28%，故填：28%；
（2）向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数×100%=8%，故填：8%；
（3）将上述溶液蒸发掉20g水，无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为×100%=13.3%，故填：13.3%；
（4）设使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为x
×100%=20%
x=10g，
答：（1）向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为28%；
（2）向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为8%；
（3）将上述溶液蒸发掉20g水，无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数13.3%；
（4）使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为10g。
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精品试卷·第
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八年级科学期末复习--溶液相关
练习题
1、下列说法错误的是（ ）
A．“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现
B．在溶液中，溶质只能是一种物质
C．容器中各部分的溶液的性质都相同，体现了溶液具有“均一性”
D．在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量也不会增加
2、下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
3、在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图②中的溶液是不饱和溶液
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40
g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
4、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
5、一定温度下，a克水中溶解硝酸钾b克，形成饱和溶液。此温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．克/100克水
B．/水
C．克/100克水
D．克/100克水
6、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（ ）
25℃100g水①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
7、如图是a、b两种固体的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是（ ）
A．a溶解度大于b
B．t2℃时，88g的a溶解在100g水中达到饱和
C．升高温度a的饱和溶液会转化为不饱和
D．a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法进行分离
8、如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列推理结果正确的是（ ）
A．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
B．t2℃时，将15ga物质加入到25g水中充分溶解，所形成溶液的质量是40g；溶液是饱和的
C．从溶解度曲线上看出a物质在水中的溶解能力最强
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出的是C物质
9、本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R
物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
10、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
11、下列说法不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关
12、浓度为
10%的氢氧化钠溶液
100g，如果浓度要增加一倍，应采用（ ）
A．将溶液蒸发掉一半
B．加入
100g10%的氢氧化钠溶液
C．增加
10g
氢氧化钠固体
D．溶剂蒸发掉
45g
13、某医药厂，用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水的质量为（ ）
A．90g
B．100g
C．900g
D．200g
14、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时，
选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是
（填“a”、“b”或“c”），若a中含有少量b，应用
法提纯。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为
克，该同学按图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 。若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克。
15、如表为甲、乙、丙三种物质的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
乙
29.4
33.3
37.2
41.1
45.8
50.4
丙
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）三种物质中，溶解度的变化受温度影响最小的是
。
（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的一种方法是
。
（3）20℃时，丙饱和溶液中溶质与溶液的质量比是
。
（4）50℃时，使甲从其饱和溶液中结晶的方法是
。
16、如图为固体A的溶解度曲线图。
（1）t1时，xgA的饱和溶液中含有
g水。
（2）把yg固体A加入
g水中，恰好形成t2时
的饱和溶液。
（3）向l00g含A的溶液中，加入5g固体A后恰好形成t2时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为
g。
17、过滤是生活和生产中常用的分离混合物的方法。
（1）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、
、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是
。
（2）制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为
（填序号）。
（3）该图中存在的两处明显错误是：①
；②
。
（4）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 、 。
（5）该同学将过滤装置进行了改进，改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水!这种说法对吗？ 理由是 。
18、实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：X
。Y
。
（2）可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是
（填编号）。
（3）在蒸发实验中玻璃棒的作用是：
。
19、在实验室可用如图装置制取蒸馏水，请你回答下列问题。
（1）请指出图中下列仪器的名称：b
；c
。
（2）①仪器c的作用是
；②冷水
（选填“A”或“B”）进入c仪器；③这样做的好处是：
。
（3）在b中加入少许碎瓷片的作用是
。
（4）最先收集到的2mL～3mL液体要弃去的原因是：
。
（5）小红为了证明图d瓶中收集到的水是软水而不是硬水，她接下来的实验操作是： ；她观察到的现象是
。
20、配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中，（如图a所示）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图b所示的变化。
（1）由此推测出温度的改变是 （填“升温”或“降温”）。
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。
（3）如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①所用硝酸钾药品不纯
；
②量取水时仰视读数
；
③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些
。
21、实验室有质量分数为25%的较浓盐酸，其密度为1.1g/cm3，用它和蒸馏水为原料配制220g
5%的稀盐酸，需要量取较浓盐酸的体积为多少毫升？
22、现有100g
10%的NaCl溶液，要使其质量分数变为20%。
（1）若采用添加溶质的方法，应加多少克溶质？（写出具体计算过程，下同。）
（2）若采用蒸发溶剂的方法，需要蒸发多少克水？
23、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，请列式计算：
（1）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，全部溶解后，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）若将上述溶液蒸发掉20g水，无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数多少？
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应再加入硝酸钠的质量为多少？
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精品试卷·第
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