(共38张PPT)
化学式与化合价（第一课时）
任务一
探究纯净物的组成
氢气
+
氧气
直流电
水
现象1：电源两极玻璃管内均有气体产生。
现象2：负极产生的气体可以燃烧。
现象3：正极产生的气体可以使燃着的木条燃烧更旺。
水由氢元素和氧元素组成
活动一
再认识水的组成
现象4：负极与正极产生气体的体积比约为2
?
1。
每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成
任务一
探究纯净物的组成
活动一
再认识水的组成
氢气
+
氧气
直流电
水
每个水分子中
氢原子和氧原子个数比为2
:
1
含有
氢元素和氧元素
水
电解水实验
宏观
微观
活动一
再认识水的组成
定性
定量
活动一
再认识水的组成
在水中：
氢元素的质量
=
1个氢原子的质量
?
氢原子个数
氧元素的质量
=
1个氧原子的质量
?
氧原子个数
固定不变
比值固定
比值固定
氢元素和氧元素的质量比是固定不变的
每个水分子中
氢原子和氧原子个数比为2
:
1
含有
氢元素和氧元素
水
宏观
微观
氢元素和氧元素
的质量比固定
宏观
水的组成是固定不变的
电解水实验
定性
定量
定量
普鲁斯特
1754-1826
非洲的盐
亚洲的盐欧洲的盐海盐
湖盐
岩盐
去除杂质
氯化钠
钠元素质量占39.3%
氯元素质量占60.7%
氯化钠具有固定的元素组成
思考：是不是所有的纯净物，都有固定组成呢？
活动二
研究物质组成的化学史
任务一
探究纯净物的组成
每一种物质都有固定的组成，不管这种物质是天然的还是人造的，组成该物质的各元素的质量比都是相同的，该定律称为物质的定组成定律。
假说
任务一
探究纯净物的组成
活动二
研究物质组成的化学史
普鲁斯特
1754-1826
1813—1891
斯塔
为了证实定组成定律的假说，进行了精密的实验。他经过精确分析后，判断出定组成定律是极其准确的。
任务一
探究纯净物的组成
活动二
研究物质组成的化学史
氯化钠晶体结构示意图
每个钠离子的周围都有6个氯离子
每个氯离子的周围也有6个钠离子
钠元素和氯元素的原子个数比为1
?
1
氯化钠具有固定的微观粒子构成
任务一
探究纯净物的组成
活动二
研究物质组成的化学史
钠元素和氯元素的原子个数比为
1
?
1
含有
钠元素和氯元素
氯化钠的组成是固定不变的
实验事实
宏观
微观
钠元素和氯元素
的质量比固定
宏观
定性
定量
定量
小结
实验事实
纯净物的组成是固定不变的
元素组成
固定不变
宏观
定性
各元素原子个数比固定不变
微观
定量
各元素质量比
固定不变
宏观
定量
2HO
(2H)O
活动一
表示水的组成
H2O
任务二
表示纯净物的固定组成
H
O
氧元素
其他元素
?氧化物
?
任务二
表示纯净物的固定组成
活动一
表示水的组成
2
1
H
O
氧元素
其他元素
?氧化物
?
?
?
活动一
表示水的组成
任务二
表示纯净物的固定组成
数字
物质组成
元素符号
化学式
化学式的定义
化学式
固定不变
唯一
电解水实验
水的组成是固定不变的
任务二
表示纯净物的固定组成
H2O
活动一
表示水的组成
活动二
梳理化学式H20的意义
任务二
表示纯净物的固定组成
H2O
水
氢元素
氧元素
1个水分子
1个水分子由
2个氢原子
和1个氧原子
构成
H2O
氢元素
氧元素
思考：如何表示2个水分子?
2
1个水分子
1个水分子由
2个氢原子
和1个氧原子
构成
1个水分子
任务二
表示纯净物的固定组成
水
H2O
宏观
定
量
定
性
H
1
O
16
相对原子质量:
微观
活动二
梳理化学式H20的意义
H2O
H
1
O
16
相对原子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，符号Mr。
水分子的相对质量
=
1?2
+
16
H2O的相对分子质量
=
=
18
活动二
梳理化学式H20的意义
H2O
宏观
微观
定
量
定
性
计算水中氢元素和氧元素的质量比
活动二
梳理化学式H20的意义
活动二
梳理化学式H20的意义
(1?2)
16
m(H)
m(O)
?
=
?
=
1
8
H2O
计算水中氢元素和氧元素的质量比
?
活动二
梳理化学式H20的意义
H2O
计算水中氢元素的质量分数
氢元素的质量分数
=
氢元素的质量
氢元素的质量
+
氧元素的质量
?
100%
=
氢的相对原子质量
氢的原子数
水的相对分子质量
?
?
100%
=
1?2
1?2+16
100%
?
=
11.1%
活动二
梳理化学式H20的意义
H2O
宏观
微观
定
量
定
性
水的组成是固定不变的
电解水实验
任务二
表示纯净物的固定组成
活动三
用化学式表示氯化钠的组成
氯化钠的
固定组成
氯化钠由钠元素和氯元素组成。
氯化钠中钠元素和氯元素的原子个数比为1
:
1。
氯化钠中钠元素和氯元素的质量比固定不变。
活动三
用化学式表示氯化钠的组成
氯化钠的
固定组成
氯化钠由钠元素和氯元素组成。
氯化钠中钠元素和氯元素的原子个数比为1
:
1。
氯化钠中钠元素和氯元素的质量比固定不变。
Na
Cl
金属元素
非金属元素
由金属元素和非金属元素组成的纯净物的化学式
化学式
活动四
梳理化学式NaCl的意义
NaCl
宏观
微观
定
量
定
性
Na
23
Cl
35.5
相对原子质量:
m(Na):
m(Cl)
=
23
:
35.5
某元素的质量分数
氯化钠的组成是固定不变的
实验依据
任务二
表示纯净物的固定组成
定
量
定
性
活动五
梳理3C02的意义
3CO2
3个二氧化碳
分子
微观
由碳元素和
氧元素组成
每个二氧化碳
分子由1个碳原子
和2个氧原子构成
宏观
m(C):
m(O)
=
3
:
8
碳元素和氧元素的质量分数
定量
定性
相对分子质量为44
任务二
表示纯净物的固定组成
任务三
书写物质的化学式
物质名称
氦气
氖气
铁
碳
氧气
氢气
化学式
He
Ne
Fe
C
O2
H2
物质名称
水
五氧化二磷
二氧化碳
四氧化三铁
氧化铜
氯化钠
化学式
H2O
P2O5
CO2
Fe3O4
CuO
NaCl
归纳常见物质化学式的一般书写方式
单质：由一种元素组成的纯净物
稀有气体
金属和一些固态非金属
非金属气体
氦气：He
氖气：Ne
铁：Fe
碳：C
氧气：O2
氢气：H2
单质
归纳常见物质化学式的一般书写方式
物质名称
氦气
氖气
铁
碳
氧气
氢气
化学式
He
Ne
Fe
C
O2
H2
物质名称
水
五氧化二磷
二氧化碳
四氧化三铁
氧化铜
氯化钠
化学式
H2O
P2O5
CO2
Fe3O4
CuO
NaCl
化合物：由不同种元素组成的纯净物
任务三
书写物质的化学式
归纳常见物质化学式的一般书写方式
纯净物
化合物
氧化物?
CO2
二氧化碳
Fe3O4
四氧化三铁
金属元素和非金属元素组成的化合物?
NaCl
氯化钠
其他元素+氧元素
金属元素+非金属元素
单质
CuO
氧化铜
金属和固态非金属
元素符号
非金属气体?
O2
H2
元素符号+原子数
……
任务三
书写物质的化学式
总结
物质的分类
化学式
物质
元素组成
构成物质的微观粒子
宏观
微观
元素的原子
个数比
纯净物的组成
是固定不变的
实验依据
元素的质量比
元素的质量分数
相对分子质量
定量
定性
课后任务
1.写出下列符号表示的意义。
(1)H
_______________
(2)2H
_______________
(3)H2
_______________
(4)2H2
_______________
2.根据物质名称书写下列物质的化学式。
氧气________
氢气________
氮气________
氦气________
硫
________
磷
________
铁
________
铜
________
氯化钠________
二氧化碳
________
四氧化三铁________
课后任务
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为_______。
（2）葡萄糖酸钙中氢元素和氧元素的质量比为_______。
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_______；按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_______mg（精确到0.1)。
3.人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。H
1
O
16
C
12(共23张PPT)
化学式与化合价（第二课时）
观察下列物质中的原子个数比
物质
原子个数比
NaCl
1:1
MgCl2
1:2
HCl
1:1
活动1
从原子结构角度，分析NaCl中元素的原子个数比。
失1个e-
得1个e-
任务一
解释化合物中原子个数比不同的原因
活动2
分析MgCl2的形成过程
任务一
解释化合物中原子个数比不同的原因
Cl-
Mg2+
Cl-
活动3
分析HCl的形成过程
任务一
解释化合物中原子个数比不同的原因
e-
H
Cl
H
Cl
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
共用电子对
不同原子最外层电子数不同，它达到稳定结构时得失电子（电子对偏移）的数目也不同，所以形成的化合物中，原子个数比不同。
任务一
解释化合物中原子个数比不同的原因
失1个e-
得1个e-
任务二
初步认识化合价
活动1
确定元素的化合价
氯化钠中
钠元素为+1价
氯元素为-1价
Mg
Cl
Cl
2e-
Mg2+
失2个e-
Cl-
Cl-
得1个e-
得1个e-
Mg2+
Cl-
任务二
初步认识化合价
活动1
确定元素的化合价
氯化镁中
镁元素为+2价
氯元素为-1价
Cl-
任务二
初步认识化合价
活动1
确定元素的化合价
氯化氢中
氢元素为+1价
氯元素为-1价
化合价正、负
化合价数值
失电子：正价
得电子：负价
每个原子得、失电子
的数目
电子对偏离：正价
电子对偏向：负价
每个原子形成的共用电子对的数目
任务二
初步认识化合价
活动1
确定元素的化合价
MgCl2
HCl
NaCl
+1
-1
+2
-1
+1-1
化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。
任务二
初步认识化合价
活动2
化合价的表示方法
常见元素和根的化合价
2.金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。
3.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
1.元素化合价有正价、负价。
4.化合物中，正、负化合价的代数和为0。
任务二
初步认识化合价
活动3
化合价的一般规律
H2
Fe
0
0
标出下列物质中元素的化合价，并说出判断依据。
任务二
初步认识化合价
活动3
化合价的一般规律
5.单质中，元素的化合价为0。
任务二
初步认识化合价
活动3
化合价的一般规律
应用1
根据元素的化合价书写化学式。
任务三
应用化合价解决问题
（1）已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，
写出这种磷的氧化物的化学式。
P
O
1.写出组成化合物的两种元素的符号，正价的
磷写在左边，负价的氧写在右边。
+5
-2
2.标出P、O的化合价。
5
×
2
=
10
3.求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数。
磷：10
÷
5
=
2
氧：10
÷
2
=
5
P2O5
4.求出各元素的原子数，写出化学式。
5.根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。
(+5)
×
2
+
(-2)
×
5
=
0
依据正负化合价代数和为0，求出各原子数目。
（2）写出碳酸钠的化学式。
Na
CO3
1.写出元素及原子团的符号。
+1
-2
2.标出化合价。
1
×
2
=
2
3.求出化合价绝对值的最小公倍数。
钠：2
÷
1
=
2
碳酸根：2
÷
2
=
1
Na2CO3
4.求出原子（团）数，写出化学式，
1省略不写。
(+1)
×
2
+
(-2)
×
1
=
0
5.根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。
Na2CO3
（3）写出氢氧化钙的化学式。
原子团数目不为1，需用括号把原子团括起来。
Ca(OH)2
CaOH2
+2
-1
应用2
通过已知元素的化合价，判断未知
元素的化合价。
任务三
应用化合价解决问题
KMnO4
判断KMnO4中Mn的化合价。
+1
-2
（1）标出K和O的化合价。
0
–
1
-
(-2)
×
4
=
+7
（2）根据元素正、负化合价代数和
为0，求出Mn的化合价。
本课小结
判断未知
元素化合价
正、负号，数字
原子最外层
电子数不同
化合价
表示
规律
元素
应用
得失电子
共用电子对偏移
书写化学式
标在元素正上方
正、负化合价代数和为零
元素化合价有正价、负价
……
性质
课后练习
