湖北省汉川市官备塘中学2020年九年级化学上册第7单元实验活动 3 燃烧的条件专项训练——实验探究题《燃烧条件的探究》综合练习20题

实验探究题《燃烧条件的探究》综合练习20题
1．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②无水CuSO4遇水变蓝．③氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象，常用于吸收CO2
（猜想与假设）甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O．
你认为_____同学的猜想是错误的，理由是______．
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式______．
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，其理由是______；
（反思与交流）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______．
2．小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。
（提出问题）菜窖内气体的成分是什么？
（查阅资料）蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等。
（猜想与假设）小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。
（实验探究）他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验
（1）若装置A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_____。
（2）装置B中发生的反应为_____（填化学方程式）
（3）装置D内浓硫酸的作用是_____。
（4）E处观察到干燥冷烧杯内壁有_____出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_____。E处气体燃烧的化学方程式为_____。
3．冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是______。
（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学将如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有______?（答一种即可）。该反应的化学方程式为______。
（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，______（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是______。有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途径有可能______。
A
碳和氧化铜反应不彻底生成
B
生成的二氧化碳和碳反应生成
C
试管里空气中本身含有一氧化碳
探究二：除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。
实验编号
10%红墨水溶液
同一规格除味剂
溶液褪色的时间
①
10mL
5g
10min
②
10mL
10g
5min
③
10mL
12g
4min
④
10mL
15g
4min
（4）上述实验的结论是______。
（5）还有哪些因素可能会影响吸附效果？_____请说出你的猜想，并设计实验验证______。
4．在学习碳单质的化学性质时,某小组同学做实验探究单质碳的化学性质,装置如图所示。
（1）酒精灯的火焰周围加了金属网，金属网的作用是_____；
（2）右侧试管中发生反应的化学方程式为_____。
（3）待充分反应后，试管冷却他们将试管中的固体取出，发现
固体中仍存在
黑色物质,于是他们讨论所得固体物质可能是什么。进行了猜测:
猜想甲：Cu
猜想乙：C
CuO
Cu
猜想丙：CuO
Cu
猜想丁：①_____
经过思考，研讨交流，大家一致认为猜想②_________一定是错误的。为了探究其他猜想的正确性，该小组同学取倒出的剩余固体样品，和足量的氢气进行了反应，观察到③_______的现象，从而证明了猜想丙是正确的。反思与评价：在探究所得固体成分时，同学们经过上述探究实验过程可以得出通过④________可以排除一些猜想，对⑤______的物质再通过进一步的实验来确定其存在。
5．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
（查阅资料）
Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物；
Ⅲ．浓硫酸具有吸水性。
（实验探究）
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）小芳同学根据蚁酸中含有_____元素，推测出一种生成物是水。
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO2．猜想Ⅱ：该气体是_____。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ_____（填“成立”或“不成立”）。
若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是_____。
④实验时装置C中的现象是_____。
⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式为_____。
（讨论交流）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_____。
6．实验与探究是进行化学学习的一种重要方式，以“碳和碳的化合物”进行以下探究。
（1）利用如图装置可进行气体性质的探究实验（导管a处用火柴点燃）
Ⅰ．探究CO与CuO的反应：通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前先通一氧化碳的目的是_____；M处反应的化学方程式为_____；澄清石灰水的作用是_____。
Ⅱ．探究CO2与C的反应（改为酒精喷灯）：通入气体二氧化碳，M处为木炭，观察到玻璃管中的现象是_____，M处反应的化学方程式为_____。导管a处点燃的目的是_____。
（2）化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
（提出问题）剩余固体成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一：_____。
猜想二：是氧化钙与碳酸钙的混合物。
（实验探究）
实验步骤
实验现象
步骤1
取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，振荡、静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液。
_____
步骤2
另取一定量的剩余固体于试管中，加入足量_____。
有气泡产生
（探究结论）通过探究，猜想二成立。
7．近几年，我县加大了对于空气质量的监测和治理，空气质量良好，与之前空气质量状况相比，空气中二氧化硫的含量明显降低，据调查空气中二氧化硫的产生的主要原因是大量燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气所造成的。
（提出问题）煤中是否含有硫元素和碳元素？
（查阅资料）
①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变无色），该反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2X=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”其中X的化学式为______；
②二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，请写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式______根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究：
（实验探究）
（1）甲同学进行了如图1所示A、B两步实验，观察到的实验现象：A中______B中澄清石灰水变浑浊；
写出结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有硫元素和碳元素。
（2）乙同学认为甲同学的方案不合理，理由是______。他进行了如图2所示实验（夹持装置略去）：
（结论与反思）
（3）如图2中C装置的作用是______；
（4）乙同学的实验中，证明煤中含有硫元素和碳元素的现象是：B中______，C中______，D中______。
8．据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，发生爆炸。同学们对此很好奇并要探究某下水道的气体的成分：(提示：氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳)
（猜想）Ⅰ含有可燃性气体CO；
Ⅱ含有可燃性气体CH4；
Ⅲ含有可燃性气体CO和CH4；
（收集气体）用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是_______法收集气体。
（进行实验）
步骤
实验操作
实验现象
结论
(1)
导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
目的是除去二氧化碳等酸性气体
(2)
再通过装有浓硫酸的洗气瓶
目的是除去__________
(3)
将步骤(2)的气体导出点燃
①用干燥且冷的烧杯罩在火焰上方
②用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
①烧杯内壁_______________
②烧杯内壁变浑浊
①证明该气体中一定含有氢元素
②证明该气体中一定含有___元素
（作出判断）根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想_________也有相同的现象。如需进一步确认还应检验___________的存在。利用其化学性质检验的方法是______(用化学方程式表示)
（拓展）若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后首先进行的操作是_________
有同学对此类问题进行了定量探究，某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或多种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)
结果装置①中无明显变化，证明气体X成分中一定没有_______，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。则气体X中氢元素的质量为_____，气体X中碳元素的质量为_____。下列关于气体X成分的分析中，错误的是______
A．可能只有甲烷
B．可能含有甲烷和氢气
C．可能含有氢气、一氧化碳和甲烷
D．可能含有氢气和一氧化碳
E.可能含有甲烷和一氧化碳
9．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史。某兴趣小组的同学对木炭在高温条件下还原氧化铜后装置内气体的成分产生了探究兴趣，于是提出了以下猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b.气体产物可能是一氧化碳；
c.气体产物可能是_______。
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式为___________
（2）如果猜想b成立，写出产生CO的化学方程式：________。
（3）同学们设计了如下图所示装置，通过实验探究得出猜想c成立。(NaOH溶液能吸收CO2)
则实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置中的澄清石灰水__________，E装置中的澄清石灰水__________。
（4）由于用上述图1所示装置探究出猜想c成立，有同学提出图2装置存在缺陷，不够完善，应增加一个__________，原因是____________
10．天然气的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：
甲
CO2
H2O
；
乙
CO
H2O；
丙
NH3
CO2
H2O；
丁
CO2
CO
H2O
。
你认为_______同学的猜想是错误的，理由是_____________________。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
(1)A装置作用是__________________________________。
(2)B装置的作用是____________________________________。
(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断________同学猜想成立。
(4)请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式：_________________________________。
【反思与交流】实验中将甲烷在纯净O2燃烧而不用空气的原因是_____________________________。
11．某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究．
（提出猜想）氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成．
（查阅资料）
（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成．
（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．
（实验探究）
主要步骤
主要现象
实验结论
①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中
在锌粒表面有
产生
反应的化学方程式为
②点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管
中加入
氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变
色
氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成
（评价反思）实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是
（填序号）．
①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体
②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢
③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集
（拓展分析）除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：
．此反应的基本类型是
反应．
12．水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究。
（查阅资料）
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2。
（实验假设）
①可燃气体是CO；②可燃气体是H2；③可燃气体是
。
（实验过程）
实验小组按以下流程进行实验（所用试剂均为足量）：
实验中，发现黑色氧化铜变红，且
，证明水煤气含有H2；
还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体是
。
（实验反思）
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒。对尾气的处理方法是
。
（实验拓展）
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余。但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是
；
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是
。
13．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），
他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
（提出猜想）
a．小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。
b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：______。
（实验与分析）同学们设计了图的实验装置。
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是_____。
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是__________。
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是________，依据是_____________。
（老师介绍）过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
（补充实验）
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图）：
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛
(蜡烛火焰与棉花不接触)。
请回答：
棉花____________（填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质___________________，同时反应放热。
14．某化学兴趣小组的同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，邀请你参与。
（查阅资料）
①二氧化碳
(CO2)体不气燃烧，也不支持燃烧；能使澄清石灰水变浑浊。
②一氧化碳(CO)气体能燃烧生成二氧化碳，产生蓝色火焰。
③石蜡的凝固点和沸点比较低，石蜡蒸汽能燃烧，易凝固成白色固体。
（1）向焰心斜向插入一根细玻璃管，发现玻璃管内无明显现象(如图所示)，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的化学性质是具有_________性。
（2）猜想和验证：三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点着。
（提出问题）导管里的气体成分可能会是什么昵?
（猜想与假设）假设①：焰心气体只含一氧化碳；
假设②：焰心气体只含______________；
假设③：焰心气体含有一氧化碳和石蜡蒸汽。
（实验方案）取一根的玻璃导管，并用冷的湿的毛巾包住导管，下端插入焰心，然后再在导管上端做点火试验。
（现象与结论）如果观察到______________的现象，假设①正确。如果观察到导管内部有石蜡凝结，出口无明显现象，假设②猜想正确。如果观察到导管内部有石蜡凝结，出口气体可燃的现象，假设③猜想正确。
（3）如图，将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，一会后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层楼房中迅速逃离，下列方法中错误的是_______
(填字母)。
A
用湿毛巾捂住口鼻
B
成站立姿势跑出
C
沿墙角伏低身子迅速爬出
15．类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物。某兴趣小组对草酸的有关性质进行探究。
（提出猜想）猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变__________色；猜想二：三种氧化物可能是
CO2、CO
和__________（填化学式），该猜想的依据是________。
（查阅资料）
①无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
②向氯化钯溶液中通入
CO，会产生黑色沉淀。
（实验探究）兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体依次通过下图中装置。
（实验结论）当观察到装置
A
中变蓝、B
中变浑浊、C中出现___________的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出
B
中发生反应的化学方程式____________。
（实验反思）①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是__________________________________。②装置
A
和装置
B
能否对调顺序，为什么？_____________。
16．化学研究小组在开展了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”之后，又进行了“寻找新的催化剂”的探究实验。
（提出问题1）寻找“氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂”的证据？如果能，它的催化效果如何？（实验设计1）
实
验
现
象
Ⅰ、分别量取5毫升5%的过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A中加入a克氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中伸入带火星的木条，观察现象，
A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ、将“实验Ⅰ”中A试管的剩余物质分离，将所得固体进行洗涤、干燥、称量
所得固体质量为
______
克
Ⅲ、将“实验Ⅱ”
______
______
Ⅳ、分别量取5毫升5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______；
（2）氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验______（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）展开的。
（实验评价）
（1）设计实验Ⅲ的目的是______；
（2）可以用下列方法作出判断，从而达到实验Ⅳ的设计目的。a、定性判断：观察C、D两支试管中产生气泡的快慢；b、定量判断：______。
（资料信息）过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂
（提出问题2）氧化铜（黑色粉末）是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰效果更好？
（设计实验2）某同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验
（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
氯酸钾质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2克
X
②
1.2克
氧化铜0.5克
Y
③
m
二氧化锰0.5克
Z
（1）写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生的反应的化学方程式：______。
（2）上述实验应测量的“待测数据”是指______，从数学描述角度，X、Y、Z在数值上的大小关系是______。
（3）若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”、“小”、“不确定”），说明氧化铜能加快氧酸钾的分解速率，表中“m”的数值应该为______。
（4）将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后，称量得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入______（简述操作）。
（评价设计）
（5）你认为该小组同学设计实验③和实验②对比的目的是______。
17．某混合气体可能含有CO、H2、CO2中的两种或三种。某兴趣小组通过实验探究其成分。
（查阅资料）无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色。
（提出问题）混合气体由哪些气体组成？
（提出猜想）猜想一：混合气体是CO、CO2；
猜想二：混合气体是CO、H2；
猜想三：混合气体是_______；
猜想四：混合气体是CO、H2、CO2。
（设计实验）将混合气体依次通过下列装置。
（观察现象）A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
（讨论交流）
（1）无水硫酸铜变蓝色，则猜想_______不成立；
（2）小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO2，小军认为小华的说法不正确，理由是_______；
（3）小丽认为在A装置前连接如图2三个装置就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为：_______→g→h，其中NaOH溶液的作用是_______，按小丽改进后的装
置重新实验，观察到的现象是：A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，_______。则猜想四成立，写出C中反应的化学方程式_______。
（4）指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是_______。
（5）碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］的水溶液遇热时，碳酸氢钙会分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，将一定质量的Ca(HCO3)2溶液加热使Ca(HCO3)2完全分解，冷却后分离混合物，称得沉淀的质量为10g，所得液体的质量
为185.6g（不考虑CO2的溶解，忽略加热、分离过程中液体的质量损失）。请计算加热前原溶液中钙元素的质量分数为_______(写出计算过程)。
18．在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：
请回答下列问题：
（猜想假设）
(1)黑色粉末是铁粉
(2)黑色粉末是氧化铜粉末
(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末的混合物
（设计方案）取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，
通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)
请填写如表空白：(实验中铁粉和氧化铜粉末两物质间不发生反应)
实验中可能出现的现象
结论
_____
猜想(1)成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊
写出石灰水变浑浊的化学方程式____。
_____
猜想(3)成立
（反思评价）
(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是_____。
(2)从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进的方法是_____。
(3)经过实际实验，确认猜想(2)成立。继续实验，直到玻璃管中的固体质量不再减少时，测得澄清石灰水吸收了4.4克的二氧化碳，求黑色粉末的质量______。(写出计算过程)
参考答案
1．丙
化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气
丁
4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O
澄清石灰水能挥发出水蒸气，会影响水的鉴别
有充足的氧气
2．二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
吸收气体中的水分
水珠或水雾
甲烷
CH4+2O2
CO2+2H2O
3．增大反应物的接触面积，加快反应速率
改用酒精喷灯
C+2CuO2Cu+CO2↑
不能
碳和试管上方空气中的氧气反应生成二氧化碳
AB
在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短
温度影响
分别取10mL10℃、20℃、30℃、40℃同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好
4．火焰集中并提高温度
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
C、Cu
甲
固体完全变成了紫红色
实验现象及物质的性质
可能存在
5．H、O；
CO；
不成立；
干燥CO气体
黑色粉末逐渐变红
C+2CuO2Cu+CO2↑
在尾部放一个燃着的酒精灯；
6．排出装置中的空气
CuO+COCu+CO2
检验二氧化碳
固体减少
C+CO22CO
防止一氧化碳扩散到空气中污染环境
是氧化钙
溶液变红色
稀盐酸
7．H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
高锰酸钾溶液褪色
二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素
除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰
溶液褪色
溶液不褪色
澄清的石灰水变浑浊
8．排水法
水蒸气
水珠
碳元素
Ⅱ
一氧化碳
CuO+COCu+CO2
检验气体的纯度
二氧化碳
0.2g
0.6g
BE
9．一氧化碳和二氧化碳的混合气体
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C+CO22CO（合理即可）
无明显变化
变浑浊
尾气处理装置
排出气体中含有一氧化碳，会污染环境
10．
丙
甲烷和氧气中都没有氮元素
检验是否有水生成
检验是否有二氧化碳生成
丁
CO
+CuO
=△
=Cu+CO2
因为空气中含有水蒸气和二氧化碳(答对一个也给分)
11．【查阅资料】①气泡；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②淀粉碘化钾溶液；蓝；【评价反思】①②③；【拓展分析】2Na+O2Na2O2；化合
12．【实验假设】③CO、H2
【实验过程】无水硫酸铜变蓝；CO
【实验反思】将尾气点燃处理
【实验拓展】（1）Na2CO3与少量盐酸反应也没有气体生成
（2）取一种溶液加入试管，用滴管逐滴滴入另一种溶液，若开始无明显现象，过量时才有气体产生，则试管中溶液为Na2CO3，滴管中溶液为稀盐酸；若立即产生气体，则试管中溶液为稀盐酸，滴管中溶液为Na2CO3
13．此反应还会放热
O2
过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大
Na和H
化学反应前后元素的种类不变
能
水和二氧化碳
14．可燃
石蜡蒸汽
导管内部无石蜡凝结，出口气体可燃
B
15．红；
H2O；
质量守恒定律。
产生黑色沉淀；
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
收集或点燃尾气
不能，这是因为如果对调顺序，气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验
16．a
得到的固体放入盛有5毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，向试管中伸入带火星的木条
有气泡冒出，带火星的木条复燃
氧气
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
证明氧化铁的化学性质在化学反应前后保持不变
观察收集一试管气体所需时间的长短
2KClO32KCl+3O2↑
收集等量氧气所需时间
X＞Y＞Z
小
1.2
盛有适量的氯酸钾的试管中并加热，再用带火星的木条放在试管口，观察到木条迅速复燃
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
17．H2、CO2
一
若混合气体中含有一氧化碳，能与氧化铜反应生成二氧化碳，也会使澄清石灰水变浑浊
e→f→a→b→d→c
除去未反应掉的CO2
前后两瓶石灰水都变浑浊
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
在h后增加尾气处理装置(或用酒精灯点燃尾气或尾气用气囊收集等合理答案均可)
2％
18．黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊
黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊
防止生成的铜再次被氧化、澄清的石灰水倒吸入玻璃管中(合理说法均可)
在b处放一只燃着的酒精灯(或安装尾气处理装置或在b处导管处绑一个小气球等)
8g