(共32张PPT)
原子的结构（第一课时）
微粒构成物质
物质
分子
原子
构成
构成
构成
分成
Hg
O
Hg
O
氧化汞
（HgO）
Hg
Hg
O
O
+
汞
（Hg）
氧气
（O2）
+
Hg
O
O
Hg
金箔-黄金锤成的薄片
标准金箔厚度≈1.2×10-7
m
原子还能再分吗？
1.请说出你的猜想
2.请说出你的证据
①
原子已经很小了。
②
使用电子显微镜。
③
因为分子能分成原子，所以原子也能拆分。
④
科学家汤姆孙通过实验确认原子中有带负电荷的电子。
⑤
科学家道尔顿在科学实验基础上，提出“物质是由不可分割的原子所组成”的理论。
⑥
原子是化学变化中的最小粒子。
⑦
用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，表明有电子从原子中脱离。
原子还能再分吗？
①
原子已经很小了。
⑤
科学家道尔顿在科学实验基础上，提出“物质是由不可分割的原子所组成”的理论。
⑥
原子是化学变化中的最小粒子。
②
使用电子显微镜。
③
因为分子能分成原子，所以原子也能拆分。
④
科学家汤姆孙通过实验确认原子中有带负电荷的电子。
⑦
用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，表明有电子从原子中脱离。
原子不能再分的证据
原子能再分的证据
X
X
X
2017年诺贝尔化学奖—冷冻电镜
锂金属的原子级冷冻电镜图像
小资料：1
?=0.1
nm=1×10-10
m
①
原子已经很小了。
⑤
科学家道尔顿在科学实验基础上，提出“物质是由不可分割的原子所组成”的理论。
⑥
原子是化学变化中的最小粒子。
②
使用电子显微镜。
③
因为分子能分成原子，所以原子也能拆分。
④
科学家汤姆孙通过实验确认原子中有带负电荷的电子。
⑦
用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，表明有电子从原子中脱离。
原子不能再分的证据
原子能再分的证据
X
X
X
X
⑤
科学家道尔顿在科学实验基础上，提出“物质是由不可分割的原子所组成”的理论。
④
科学家汤姆孙通过实验确认原子中有带负电荷的电子。
⑦
用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，表明有电子从原子中脱离。
原子不能再分的证据
原子能再分的证据
实心球模型
英国科学家—道尔顿
电子的发现
1897年，英国科学家汤姆孙通过实验确认：所有原子中都含有带负电荷的电子。
电子的电量：1.6×10-19
C
电子的质量：9.1×10-31
kg
约为氢原子质量的1/1840
英国科学家—汤姆孙
④
科学家汤姆孙通过实验确认原子中有带负电荷的电子。
⑦
用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，表明有电子从原子中脱离。
原子能再分的证据
原子
带负电荷的电子
带正电荷的部分
＋
原子是一个平均分布着正电荷的球体，电子镶嵌在其中
建立模型
科学实验
原子结构模型
建立
原子内有带负电荷的电子
原子内有带正电荷的部分
建立模型
原子内有带负电荷的电子
原子内有带正电荷的部分
科学实验
原子结构模型
建立
电子
均匀模型
正电荷球
摩擦起电
解释
科学实验
原子结构模型
应用模型
电子
均匀模型
正电荷球
“黑箱实验”
空箱
“黑箱实验”
金箔
探测屏
ɑ粒子发生器
狭缝
α粒子散射实验
英国科学家—卢瑟福
带正电荷
运动速度快
金箔
探测屏
ɑ粒子发生器
狭缝
物质
实验现象
①绝大多数α粒子直接穿透金箔，运动方向几乎不改变；
③大约1/8000个α粒子被弹回。
②极少数α粒子发生大角度偏转；
金箔
探测屏
ɑ粒子发生器
狭缝
应用模型
①
②
③
正电荷球
①
资料：
1.
α粒子质量是电子的七千多倍，电子对它运动的影响极小。2.
α粒子穿过原子时，均匀分布的正电荷对它的斥力很小。
①
②
③
正电荷球
①
资料：
1.
α粒子质量是电子的七千多倍，电子对它运动的影响极小。2.
α粒子穿过原子时，均匀分布的正电荷对它的斥力很小。
修正模型
原子内部有广阔的空间，电子围绕原子核运动
正电荷集中在很小的区域内—原子核
修正模型
原子内部有广阔的空间，电子围绕原子核运动
正电荷集中在很小的区域内—原子核
核式模型
修正模型
应用模型
原子
原子核
原子核有多小？
原子核的直径大约是原子直径的几万分之一
原子结构研究方法
科学实验
原子结构模型
建立
修正
解释
物质
分子
原子
原子核
核外电子
可再分
原子的构成
构成
构成
？
构成
α粒子轰击原子核
分子
电子
原子
中子
原子核
质子
原子的构成
原子核
核外电子
原子
质子
中子
质子数
核外电子数
核电荷数
原子核所带的正电荷数
原子内部存在哪些等量关系？
原子的构成
原子核
核外电子
质子
中子
每个电子带1个单位负电荷
每个质子带1个单位正电荷
不带电
原子
＝
＝
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同
同种原子，核内质子数和核外电子数相等
分子
电子
原子
中子
原子核
质子
夸克
质子和中子还能再分吗？(共31张PPT)
原子的结构（第二课时）
原子的构成
原子核
核外电子
原子
质子
中子
核电荷数＝质子数＝核外电子数
每个电子带1个单位负电荷
每个质子带1个单位正电荷
不带电
原子
原子核
思考
问题1
电子在原子核外是如何运动的？
1926年
薛定谔
电子云模型
在核外空间某处
出现概率的大小
玻尔
分层模型
在特定的轨道上运动
1913年
卢瑟福
行星模型
电子绕核高速旋转
1911年
科学研究表明，核外电子是分层排布的。
活动1
请用画图的方式表示核外电子的分层排布。
原子核
电子分层情况
答案一
答案二
问题1
电子在原子核外是如何运动的？
低
高
离核最近的电子层为第一层，依次
类推第二、三、四、五、六、七层。
1
2
3
4
5
6
7
离核越近，能量越低
问题2
电子分层排布有什么特点呢？
科学研究表明，核外电子是分层排布的。
原子的构成
原子核
核外电子
原子
质子
中子
质子数
核外电子数
＝
核电荷数
＝
分层排布、
离核越近，能量越低
第一层
第二层
第三层
感受
问题2
电子分层排布有什么特点呢？
问题2
电子分层排布有什么特点呢？
答案二
答案一
活动2
请按自己的理解画出钠原子的结构示意图。
问题3
如何简明表示电子分层排布呢？
表示核电荷数
11
+
2
8
1
表示电子层
电子层上的电子数
原子结构示意图
表示原子核
问题3
如何简明表示电子分层排布呢？
原子的结构
原子核
核外电子
原子
质子
中子
质子数
核外电子数
＝
核电荷数
＝
分层排布
原子结构示意图
排布特点
活动3
观察质子数为1~18的原子结构示意图，
说说你的发现。
相对稳定结构
原子的最外层电子数
原子的化学性质
不稳定结构
活动3
观察质子数为1~18的原子结构示意图，
说说你的发现。
阳离子
阴离子
失去1个电子
得到1个电子
用原子结构示意图解释钠与氯气的反应。
Na
+11
2
8
1
Na+
+11
2
8
Cl
+17
2
8
7
Cl-
+17
2
8
8
静电作用
给出1个电子
原子的结构
原子核
核外电子
原子
质子
中子
质子数
核外电子数
＝
核电荷数
＝
分层排布
排布特点
离子
阳离子
Na+
阴离子
Cl-
原子的结构
原子核
核外电子
原子
质子
中子
质子数
核外电子数
＝
核电荷数
＝
分层排布
原子结构示意图
排布特点
原子的化学性质与原子的
最外层电子数关系密切。
原子的构成
原子核
核外电子
原子
质子
中子
每个电子带1个单位负电荷
每个质子带1个单位正电荷
不带电
不显电性
原子的构成
原子核
核外电子
原子
质子
中子
问题4
原子的质量与原子内各部分质量有什么关系？
某种氧原子有8个质子、8个中子、8个电子，
如何计算氧原子的质量？
×
×
×
m（原子）
m（质子）
质子数
＝
8m（质子）
m（中子）
中子数
＝
8m（中子）
m（电子）
电子数
＝
8m（电子）
微观粒子种类
质量/kg
质子
1.672
6
×
10-27
中子
1.674
9
×
10-27
电子
质子质量的1/1836
m（原子核）
×
×
×
m（原子）
m（质子）
质子数
＝
8m（质子）
m（中子）
中子数
＝
8m（中子）
m（电子）
电子数
＝
8m（电子）
m（原子）?
m（质子）+
m（中子）
?
m（原子核）
原子
原子核
原子种类
一个原子实际质量/kg
氢
1.67
×
10-27
氧
2.657
×
10-26
碳
1.993
×
10-26
铁
9.288
×
10-26
一个原子的实际质量太小啦！书写和使用都不方便！说说你有何建议？
碳12原子
碳12原子质量的1/12
氧原子
1.993×10-26
kg
2.657×10-26
kg
=
16
氧原子的相对原子质量=
=
？
氧原子的相对原子质量=
一个该原子的原子质量
一个碳12原子质量
×1/12
1.993×10-26
kg
2.657×10-26
kg
原子的结构
原子核
核外电子
原子
质子
中子
一个该原子的质量
一个碳12原子质量的1/12
Ar=
原子质量----原子的结构
m（原子）?
m（质子）+
m（中子）
?
m（原子核）
微观粒子种类
质量/kg
质子
1.672
6×10-27
中子
1.674
9×10-27
原子质量
一个质子质量×质子数
+
一个中子质量×中子数
?
1.67×10-27
kg
1.67×10-27
kg
1.66×10-27
kg
1.66×10-27
kg
1.66×10-27
kg
相对原子质量
?
质子数
+
中子数
相对原子质量
原子的结构
原子核
核外电子
原子
质子
中子
一个该原子的质量
一个碳12原子质量的1/12
Ar=
?质子数
+
中子数
Ar
原子的结构
原子核
核外电子
原子
质子
中子
质子数
核外电子数
＝
核电荷数
＝
原子的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
物质
分子
离子
分层排布
用原子结构示意图表示
阳离子Na+
阴离子Cl-
一个该原子的质量
一个碳12原子质量的1/12
Ar=
课后练习
1.下列粒子中，带正电的是（
）
A.质子
B.中子
C.原子
D.电子
2.下列各粒子中，能直接构成物质的是（
）
（1）分子
（2）原子
（3）质子
（4）电子
（5）离子
A.(1)(2)(3)
B.(2)(3)(4)
C.(1)(2)(5)
D.(1)(3)(4)(5)
3.下列关于钠离子（Na+
）和钠原子（
Na
）的认识不正确的是（
）
A.它们的质子数相同
B.
Na+的最外层是稳定结构
C.Na比Na+少一个电子
D.它们属于同种元素
课后练习
4.下列粒子中，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，
属于原子的有 ，D的符号
，E的符号
。
5.科学家发现了一种新原子，它的原子核内有111个质子，相对原子质
量为280，则该原子的核外电子数为
。
核内中子数为
。
